本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 C 59 Ag 108
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．中國(guó)空間站第六批空間科學(xué)實(shí)驗(yàn)樣品已隨“神舟十七號(hào)”載人飛船返回艙順利返回。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．返回艙使用的碳化硅是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料
B．航天器的結(jié)構(gòu)骨架和殼體中的鋁合金屬于金屬材料
C．用于制作航天器的連接件和關(guān)鍵部件的鈦合金是一種低強(qiáng)度、高密度的金屬材料
D．返回艙外層涂層材料能夠保護(hù)宇宙飛船的表面免受高溫、紫外線和氧化物的侵蝕
2．下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是
3．已知反應(yīng)。下列描述的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是
A．的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．水分子的球棍模型：
C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl
D．用電子式表示HCl的形成：
4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列不涉及化學(xué)變化的是
A．泡菜的腌制 B．鐵質(zhì)護(hù)欄生銹
C．用“84”消毒液消毒衣物 D．用活性炭去除冰箱異味
5．已知反應(yīng)：①；②；③。依據(jù)上述反應(yīng)并結(jié)合已學(xué)知識(shí)，下列微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是
A． B．
C． D．
6．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與影響因素匹配正確的是
7．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．干燥氣體 B．收集
C．收集NO氣體 D．除去中的HCl
8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．1 ml環(huán)氧乙烷（）中含有的σ鍵數(shù)目為
B．的NaClO溶液中，與HClO的數(shù)目之和為
C．1 ml 與水反應(yīng)制備膠體，生成的膠體粒子數(shù)為
D．NaD與反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，每生成3g氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
9．下列物質(zhì)檢驗(yàn)方法正確的是
A．若某溶液做焰色試驗(yàn)時(shí)的焰色為黃色，則該溶液為鈉鹽溶液
B．若向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中可能含有
C．若向某溶液中加入NaOH溶液后，未產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該溶液中一定不含有
D．若向某酸性溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有
10．一種有機(jī)催化劑由原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素X、Y、Z、W、M組成，結(jié)構(gòu)式如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．Z元素的第一電離能小于同周期中的相鄰元素
B．原子半徑：
C．Z的氫化物沸點(diǎn)高于Y的氫化物
D．Y、Z、M均可與X形成的分子
11．下列離子方程式書寫正確的是
A．過(guò)量的氯氣和溶液反應(yīng)：
B．氯化銅溶液中通入硫化氫：
C．通入酸性高錳酸鉀溶液中：
D．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：
12．為消除NO、等氮氧化物對(duì)環(huán)境的破壞作用，可采用催化氮氧化物（SCR）脫除技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．NO、均為酸性氧化物
B．若用NaOH溶液吸收等體積的NO和，只能生成一種鹽
C．NO與氣體等體積混合后與過(guò)量氨氣發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移9 ml電子時(shí)生成3 ml
D．反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂，同時(shí)也有極性鍵和非極性鍵的形成
13．金屬硼氫化物可用作儲(chǔ)氫材料。一種金屬硼氫化物氨合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖，圖中位于晶胞的頂點(diǎn)和面心的“（八面體）”的中心代表金屬離子，頂點(diǎn)代表氨分子；“■（四面體）”的中心代表硼原子，頂點(diǎn)代表氫原子。該晶體的晶胞形狀為立方體，棱長(zhǎng)為a pm，密度為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．該晶體中與B原子的個(gè)數(shù)比
B．與硼原子間最短距離為
C．M的相對(duì)原子質(zhì)量為
D．該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵的類型有配位鍵、離子鍵和共價(jià)鍵
14．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象均正確，且可得出相應(yīng)結(jié)論的是
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)M的組成，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，實(shí)驗(yàn)中加入的鹽酸和NaOH溶液均過(guò)量。常溫下，M和C均為固體，二者所含元素不完全相同，B為常見的無(wú)色液體，A、M、B、C均為二元化合物，反應(yīng)①為。
已知：“淡黃色沉淀”為單質(zhì)；反應(yīng)②得到的“溶液”中不含與“淡黃色沉淀”相同的元素。
（1）列舉“紅棕色固體”的一種用途：________。簡(jiǎn)述“過(guò)濾、洗滌”后的沉淀在“空氣中灼燒”生成“紅棕色固體”的原因：________________。
（2）組成物質(zhì)C的元素為________（填元素符號(hào)）；物質(zhì)B的化學(xué)式為________。
（3）向溶液E中通入直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象：________________。
（4）C與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為________________，該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)了________________性。
（5）物質(zhì)M中兩種原子的個(gè)數(shù)比為________。
16．（15分）連二亞硫酸鈉俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織、印染工業(yè)作助染劑及漂白劑。某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下方法制備連二亞硫酸鈉并測(cè)定其純度。
已知：①呈現(xiàn)兩性。
②易溶于水，難溶于乙醇，在酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，在堿性溶液中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化；低于52℃時(shí)在水溶液中以形態(tài)結(jié)晶，高于52℃時(shí)在堿性溶液中脫水成無(wú)水鹽。
Ⅰ．的制備：
步驟1：安裝好整套裝置（夾持裝置、攪拌磁子省略），并檢查裝置的氣密性；
步驟2：在三頸燒瓶中依次加入Zn粉和水，電磁攪拌形成懸濁液；
步驟3：打開儀器a的活塞，向裝置C中先通入一段時(shí)間；
步驟4：打開儀器c的活塞，滴加稍過(guò)量NaOH溶液使裝置C中溶液的pH在8.2～10.5；
步驟5：過(guò)濾，濾液經(jīng)“一系列操作”可獲得。
（1）儀器a的名稱是________，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是________________。
（2）步驟3中與鋅粉懸濁液反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；此時(shí)需控制通入的不能過(guò)量，原因是________________。
（3）裝置B（單向閥）的作用是________________。
（4）步驟5中的“一系列操作”包括：
a．向?yàn)V液中分批逐步加入NaCl固體，攪拌使其析出結(jié)晶，用傾析法除去上層溶液，余少量母液；該步驟中加入NaCl固體的目的是________________。
b．________（填操作名稱）。
c．用________（填試劑名稱）洗滌、干燥，制得固體。
Ⅱ．樣品純度的測(cè)定：稱量15.0g粗品，滴加一定量的NaOH溶液使溶液顯堿性后，滴加Ag-EDTA絡(luò)合溶液，發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌，干燥得到10.8 g銀。
（5）該粗品中連二亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________％。
17．（15分）三元鋰電池主要用于手機(jī)、無(wú)人機(jī)等行業(yè)，電池安全性高。電池正極片由鎳鈷錳酸鋰（）正極材料和鋁片組成，以電池正極片為原料回收各金屬的工藝流程如圖。
（1）能夠加快“堿浸”速率的措施有________________（寫兩種）。
（2）“堿浸”過(guò)程中，鋁片溶解反應(yīng)的離子方程式為________。實(shí)驗(yàn)室模擬“堿浸”后過(guò)濾的操作，需用到的硅酸鹽儀器有________。
（3）“還原”時(shí)，加入了，寫出的電子式：________。孤電子對(duì)數(shù)：________（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）“酸浸、還原”時(shí)，保持其他條件相同，攪拌相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下鎳、鈷、錳的浸出率變化如圖所示。60℃時(shí)浸出率達(dá)到最大，可能的原因是________________。
（5）“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)生成、和，反應(yīng)的離子方程式為________________。
（6）稱取m g ，在隔絕空氣條件下加熱分解，測(cè)得固體的失重率（）與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。則300～400℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
18．（14分）過(guò)渡金屬在生活、生產(chǎn)中至關(guān)重要。鐵用于建筑和制造汽車，銅廣泛應(yīng)用于電氣行業(yè)，鈦合金應(yīng)用于航空、航天等領(lǐng)域。
（1）鐵（Fe）、鈷（C）、鎳（Ni）均為第四周期第Ⅶ族的元素，稱為鐵系元素，鐵系元素能與CO形成、等金屬羰基化合物。
①C位于元素周期表的________區(qū)；基態(tài)C原子的核外電子排布式為________。
②已知：室溫下，為淺黃色液體，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。則的晶體類型為________；1 ml 中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________。
③的一種配離子中，的配位體為________。該配離子中的H-N-H鍵角________（填“大于”“小于”或“等于”）獨(dú)立存在的氣態(tài)的H-N-H鍵角，原因?yàn)開_______________________。
（2）通過(guò)氮摻雜得到，二者結(jié)構(gòu)如圖所示。
晶胞中Ti的配位數(shù)為________，晶體中a＝________。
純凈物
混合物
堿
鹽
A
礦泉水
空氣
NaCl
B
水銀
云霧
C
氧氣
堿石灰
純堿
D
液氯
冰水混合物
生石灰
小蘇打
選項(xiàng)
性質(zhì)差異
影響因素
A
鍵角：小于
電負(fù)性差異
B
硬度：SiC＞Si
晶體類型
C
沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛
氫鍵作用
D
熱穩(wěn)定性：
范德華力作用
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
相同溫度下，將大小相同的鈉塊分別加入水、醋酸、乙醇中
生成氫氣的速率：醋酸＞水＞乙醇
三種電解質(zhì)電離出的能力：醋酸＞水＞乙醇
B
向某無(wú)色溶液中滴加鹽酸后，將生成的無(wú)色氣體通入品紅溶液中
品紅溶液褪色
無(wú)色溶液中可能含有或
C
向溶液中滴加足量濃硝酸，將產(chǎn)生的氣體通入溶液中
溶液中出現(xiàn)白色沉淀
非金屬性：
D
將Cu與濃硫酸反應(yīng)后的混合液冷卻至室溫，再向其中加入蒸餾水
溶液變藍(lán)
有生成
承德市高中2023—2024學(xué)年度高二年級(jí)第二學(xué)期月考
化學(xué)試卷參考答案
1．C 2．B 3．A 4．D 5．A 6．C 7．B 8．D 9．B 10．C 11．D 12．C 13．C 14．B
15．（1）作紅色涂料（或其他合理答案，1分）；“過(guò)濾、洗滌”得到的沉淀為，空氣中的氧氣將其氧化為，灼燒時(shí)分解為（2分）
（2）Fe、S（2分）；（2分）
（3）溶液先變紅后褪色（2分）
（4）（2分）；酸（1分）
（5）4︰5（或5︰4，2分）
16．（1）恒壓滴液漏斗（1分）；能平衡恒壓滴液漏斗與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，便于濃硫酸的順利流下（2分）
（2）（2分）；在堿性溶液中較穩(wěn)定，過(guò)量的二氧化硫會(huì)使溶液顯酸性，導(dǎo)致產(chǎn)品的損失（2分）
（3）防倒吸（2分）
（4）增大濃度，促進(jìn)結(jié)晶析出（或同離子效應(yīng)，2分）；過(guò)濾（1分）；乙醇（1分）
（5）58（2分）
17．（1）適當(dāng)升高溫度，適當(dāng)增大NaOH的濃度（或其他合理答案，2分）
（2）（2分）；燒杯、漏斗、玻璃棒（2分）
（3）（1分）；＞（2分）
（4）溫度低于60℃時(shí)，反應(yīng)速率較慢；溫度高于60℃時(shí)，分解反應(yīng)速率較快（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
18．（1）①p（1分）；（或其他合理答案，2分）
②分子晶體（1分）；1︰1（2分）
③、（2分）；大于（1分）；兩者中N均為雜化，有一對(duì)孤電子對(duì)，中的N上無(wú)孤電子對(duì)，雜化方式相同時(shí)，孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小（2分）
（2）6（1分）；（2分）

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