注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 B 11 O 16 F 19 K 39 V 51 Fe 56 C 59
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 普寧寺位于河北省承德市，是始建于清朝乾隆時(shí)期的一座漢藏結(jié)合寺廟，該寺廟的部分是由含銅合金打造。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 青銅、黃銅都是銅的合金
B. 含銅合金的硬度和熔點(diǎn)都低于純銅
C. 含銅合金在空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕
D. 定期用硝酸浸泡和清洗含銅合金雕像
【答案】A
【解析】
A．青銅是銅錫合金，黃銅是銅鋅合金，都是銅的合金，A正確；
B．合金的熔點(diǎn)低于純金屬，但是硬度更大，B錯(cuò)誤；
C．含銅合金腐蝕的類型主要有析氫腐蝕和吸氧腐蝕兩種，在不同的環(huán)境下，銅合金的腐蝕機(jī)理和類型都是不同的，C錯(cuò)誤；
D．硝酸可以與銅反應(yīng)，不能用硝酸浸泡清洗含銅合金的雕像，否則會(huì)損壞雕像，D錯(cuò)誤；
本題選A。
2. 下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是
A. HClO的電離方程式：
B. 基態(tài)Se原子的價(jià)層電子排布式：
C. 的VSEPR模型：
D. 基態(tài)Na原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖的形狀：球形
【答案】B
【解析】
A．HClO電離出氫離子和次氯酸根離子，A正確；
B．Se是34號(hào)元素，位于第四周期ⅥA族，其價(jià)層電子排布式為4s24p4，B錯(cuò)誤；
C．SnCl2中Sn有一對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，故其VSEPR模型為：，C正確；
D． 基態(tài)Na原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)是3s1，故其電子云輪廓圖的形狀是球形，D正確；
故選B。
3. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 在加入鋁粉產(chǎn)生的溶液中：、、、
B. 在透明溶液中：、、、
C. 在氨水中：、、、
D. 在能使甲基橙變紅的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
A．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣，該溶液可能是強(qiáng)堿性溶液，也可能是強(qiáng)酸性溶液，不能大量存在，A項(xiàng)不符合題意；
B．該組離子彼此不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B項(xiàng)符合題意；
C．氨水與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量存在，C項(xiàng)不符合題意；
D．能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，酸性溶液中，和都不能大量存在，D項(xiàng)不符合題意；
故選：B。
4. 實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的主要手段，是化學(xué)學(xué)科的特征之一、下列實(shí)驗(yàn)操作或儀器使用正確的是
A. 水質(zhì)檢驗(yàn)員測(cè)定水樣中化學(xué)需氧量時(shí)用酸式滴定管盛裝重鉻酸鉀溶液
B. 興趣小組測(cè)定雨水的pH時(shí)，將pH試紙放入盛有雨水的燒杯中
C. “小小科學(xué)家"利用家中的食用油和食醋制取肥皂
D. 實(shí)驗(yàn)員用鈉粒除去乙醇中的水并將未用完的鈉粒放回試劑瓶中
【答案】A
【解析】
A．重鉻酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，用酸式滴定管盛裝重鉻酸鉀溶液，故A正確；
B．測(cè)定溶液pH時(shí)應(yīng)用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在pH試紙上，故B錯(cuò)誤；
C．制肥皂的原理為油脂和氫氧化鈉反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，故C錯(cuò)誤；
D．鈉與乙醇、水都能反應(yīng)放出氫氣，不能用Na除去乙醇中的水，故D錯(cuò)誤；
選A。
5. 下列說法正確的是
A. VSEPR模型相同：和
B. 晶體類型相同：石英和干冰
C. 中心原子雜化類型相同：和
D. 基態(tài)原子價(jià)層軌道上的電子數(shù)相同：Cr和Cu
【答案】D
【解析】
A． VSEPR模型不相同：中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，中心原子為sp3雜化，和中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，中心原子為sp2雜化，故A錯(cuò)誤；
B． 晶體類型不相同：石英為共價(jià)晶體和干冰為分子晶體，故B錯(cuò)誤；
C． 中心原子雜化類型不相同：中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)3+=4，中心原子為sp3雜化，和中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，中心原子為sp2雜化，故C錯(cuò)誤；
D． 基態(tài)原子價(jià)層軌道上的電子數(shù)相同：Cr和Cu，價(jià)層電子排布式3d54s1和3d104s1，故D正確；
故選D。
6. 甲醇不僅是重要的化工原料，還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。下列關(guān)于甲醇的敘述錯(cuò)誤的是
A. 甲醇分子是極性分子
B. 甲醇分子之間能形成氫鍵
C. 甲醇的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形
D. 甲醇分子中只含極性共價(jià)鍵
【答案】C
【解析】
A．甲醇的結(jié)構(gòu)是碳原子上連接三個(gè)氫原子和一個(gè)羥基，不是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子的正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，A正確；
B．甲醇中有羥基，分子間能形成氫鍵，B正確；
C．甲醇中sp3雜化的碳原子連接的四個(gè)原子或基團(tuán)不同，不是正四面體形，C錯(cuò)誤；
D．甲醇分子中有碳?xì)滏I，碳氧鍵，氫氧鍵，都是極性共價(jià)鍵，D正確；
本題選C。
7. 甲為碳單質(zhì)的一種晶體，其二維結(jié)構(gòu)圖如圖，乙為C、K原子構(gòu)成的一種晶體，其二維結(jié)構(gòu)圖如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 甲、乙的二維材料都具有良好的導(dǎo)電性
B. 甲、乙中碳原子都是雜化
C. 乙的化學(xué)式為
D. 甲中碳原子數(shù)與鍵數(shù)之比為2：3
【答案】C
【解析】
A．甲是石墨烯，存在大π鍵；乙二維材料為石墨烯中鑲嵌K原子，石墨烯、鉀都能導(dǎo)電，所以甲、乙的二維材料都具有良好的導(dǎo)電性，故A正確；
B．甲、乙中碳原子都形成3個(gè)σ鍵，都是雜化，故B正確；
C．根據(jù)均攤原則，每個(gè)K原子構(gòu)成的正六邊形中含有K原子數(shù)為、C原子數(shù)為，乙的化學(xué)式為，故C錯(cuò)誤；
D．甲中碳原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵被2個(gè)碳原子共用，碳原子數(shù)與鍵數(shù)之比2：3，故D正確；
選C。
8. 物質(zhì)性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途均正確且具有關(guān)聯(lián)的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
A．石墨和石墨烯都可以用于制造電極，是因?yàn)槭褪┚哂辛己玫膶?dǎo)電性，A正確；
B．干冰易升華吸熱，用于人工降雨，升華是物理變化，不涉及極性共價(jià)鍵的斷裂，B錯(cuò)誤；
C．可燃冰燃燒后生成二氧化碳和水，對(duì)環(huán)境無污染，故為清潔能源，與它是分子晶體、熔點(diǎn)較低無關(guān)，C錯(cuò)誤；
D．甲苯、氯仿（CHCl3）常用作有機(jī)溶劑與其可燃性無關(guān)，D錯(cuò)誤；
本題選A。
9. 北京高壓科學(xué)研究中心（HPSTAR）發(fā)現(xiàn)了關(guān)于氫鍵對(duì)稱化的統(tǒng)一規(guī)律：不同體系中氫鍵的對(duì)稱都發(fā)生在氫原子流動(dòng)最快的臨界點(diǎn)，并且都對(duì)應(yīng)于幾乎相同的氧原子（距離氫原子最近）間距（如圖）。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 圖中a代表氫原子，b代表氧原子
B. b原子能與形成配位鍵
C. 氫鍵會(huì)影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)和溶解度等
D. 氫鍵是一種較弱的共價(jià)鍵
【答案】D
【解析】
A．根據(jù)氫鍵的形成和結(jié)構(gòu)可知，圖中a代表氫原子，b代表氧原子，A正確；
B．O原子上有孤對(duì)電子，可以與Cr3+形成配位鍵，B正確；
C．形成氫鍵會(huì)使物質(zhì)的分子間作用力大大增強(qiáng)，會(huì)影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)和溶解度等，C正確；
D．氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，不是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；
本題選D。
10. 下列離子方程式正確的是
A. 在銅粉中加入稀硫酸：
B. 用氫氧化鈉溶液吸收少量的：
C. 在氨水中加入鋁粉，產(chǎn)生氣泡：
D. 在硝酸鐵溶液中滴加溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀：
【答案】D
【解析】
A．銅是不活潑金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；
C．鋁能與強(qiáng)酸溶液、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣，但通常不與弱堿氨水反應(yīng)，且弱堿也不能拆寫化學(xué)式，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硝酸鋇和氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；
故D正確。
11. 一種常見脫氧劑的主要成分是鐵粉、活性炭和食品級(jí)硅膠，其脫氧原理為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 脫氧過程中活性炭表現(xiàn)還原性
B. 中價(jià)電子數(shù)目為
C. 生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D. 溶液中數(shù)目為
【答案】C
【解析】
A．由反應(yīng)方程式可知，脫氧過程中鐵表現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；
B．基態(tài)鐵原子價(jià)電子排布式為，則，即0.1mlFe中價(jià)電子數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；
C．由反應(yīng)方程式可知每生成2ml，轉(zhuǎn)移12ml電子，則生成，即0.1ml時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6ml電子，故C正確；
D．溶液，是弱酸的陰離子，要發(fā)生水解反應(yīng)，溶液中數(shù)目小于，故D錯(cuò)誤；
故選C。
12. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
A．向NaHSO4溶液中滴加Na[Al(OH)4]溶液，H+與[Al(OH)4]-反應(yīng)生成無色的Al3+，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；
B．向溴水中滴加鄰甲基苯甲醛，溴水褪色，是因?yàn)槿┗羞€原性，溴水有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)溴水褪色，B錯(cuò)誤；
C．向KI溶液中通入氯氣，溶液變渾濁，是氯氣將碘離子氧化為I2，故氧化性： Cl2>I2，C正確；
D．向品紅溶液中通入氯氣，溶液褪色，是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，不是氯氣具有漂白性，D錯(cuò)誤；
本題選C。
13. 釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是
已知：為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞棱長(zhǎng)均為，晶體密度為。
A. 基態(tài)V原子的核外電子占據(jù)6個(gè)能級(jí)
B. 該晶體化學(xué)式為
C. V與O的p軌道電子數(shù)之差為8
D.
【答案】CD
【解析】
A. 基態(tài)V原子的核外電子排布式為，核外電子一共占據(jù)了7個(gè)能級(jí)，故A錯(cuò)誤；
B．由均攤法可知，8個(gè)V位于頂點(diǎn)，一個(gè)V位于體心，V原子個(gè)數(shù)為，4個(gè)O原子位于面心，2個(gè)O原子位于體內(nèi)，則O原子個(gè)數(shù)為，該晶體化學(xué)式為，故B錯(cuò)誤；
C．V原子的核外電子排布式為，其p能級(jí)軌道上電子總數(shù)為6+6=12，O原子核外電子排布式為，其p能級(jí)軌道上電子總數(shù)4，則V與O的p軌道電子數(shù)之差為8，故C正確；
D．晶胞質(zhì)量為g，根據(jù)密度公式計(jì)算晶胞參數(shù)，，故D正確；
故選CD。
14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大且Y、Z、W位于同周期，其中只有一種金屬元素。Y原子的原子序數(shù)等于其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積，Z原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和簡(jiǎn)單氫化物都是強(qiáng)酸，基態(tài)X簡(jiǎn)單陽離子的最外層電子的電子云輪廓圖為球形。這四種元素組成的一種化合物常用作電池的固體電解質(zhì)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 原子半徑：Y>Z>WB. X在中燃燒生成
C. 簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：Y>ZD. 分子的VSEPR模型為四面體形
【答案】B
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大且Y、Z、W位于同周期，其中只有一種金屬元素。Y原子的原子序數(shù)等于其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積，Y為P元素，Z原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍，Z為S元素，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和簡(jiǎn)單氫化物都是強(qiáng)酸，W為氯元素，基態(tài)X簡(jiǎn)單陽離子的最外層電子的電子云輪廓圖為球形。這四種元素組成的一種化合物常用作電池的固體電解質(zhì)，由化合價(jià)代數(shù)和為0，X為L(zhǎng)i元素。
A． 電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，對(duì)核外電子的吸引能力越強(qiáng)，離子半徑越小，P、S、Cl三種元素同周期從左到右，原子半徑：Y>Z>W，故A正確；
B． X在中燃燒生成，故B錯(cuò)誤；
C． PH3、H2S 的VSEPR模型都是正四面體形，排斥力：孤電子對(duì)之間的排斥力＞孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力＞成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以鍵角：PH3>H2S，故C正確；
D．PCl3中P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，中心原子為sp3雜化，分子的VSEPR模型為四面體形，故D正確；
故選B。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 部分鈉、氯及其化合物的“價(jià)-類”關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）h是________（填化學(xué)式，下同），c是________。
（2）f轉(zhuǎn)化為e和g的離子方程式為________
（3）a和f在一定條件下反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。
（4）下列一步轉(zhuǎn)化中，發(fā)生的反應(yīng)可能為非氧化還原反應(yīng)的是________（填標(biāo)號(hào)）。
A. b→dB. a→cC. g→eD. e→d
（5）f和c溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，反應(yīng)中氧化劑、還原劑的質(zhì)量之比為________。
（6）d和e溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。d的化學(xué)式為________________。
（7）向紫色石蕊溶液中持續(xù)通入f至過量，溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。
【答案】（1）①. ClO2 ②. NaOH （2）Cl2+H2OH++Cl-+HClO
（3）化合反應(yīng) （4）AD （5）①. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ②. 1∶1
（6）NaHCO3或Na2CO3 （7）紫色石蕊溶液先變紅，一段時(shí)間后褪色
【解析】?jī)r(jià)類圖分析可知a為Na，,b為Na2O，c為NaOH，d為鈉鹽，e為HCl，f為Cl2，g為HClO，h為ClO2。
【小問1詳解】
h是ClO2，c是NaOH。故答案為：ClO2；NaOH；
【小問2詳解】
f轉(zhuǎn)化為e和g是氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；
【小問3詳解】
a在充滿f的集氣瓶中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+Cl2 2NaCl，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。故答案為：化合反應(yīng)；
【小問4詳解】
A．b→d是Na2O和酸反應(yīng)生成鹽的過程，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．a(chǎn)→c是鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．g→e的反應(yīng)是次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．e→d的反應(yīng)，酸堿中和等生成鹽的過程，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故答案為：AD；
【小問5詳解】
氯氣和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，反應(yīng)中氧化劑、還原劑的質(zhì)量之比為1∶1。故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；1∶1；
【小問6詳解】
d和e溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳?xì)怏w，證明d是NaHCO3或Na2CO3，故答案為：NaHCO3或Na2CO3；
【小問7詳解】
向紫色石蕊溶液中持續(xù)通入f至過量，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸呈酸性，使石蕊變紅，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將石蕊漂白，溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液先變紅，一段時(shí)間后褪色。
故答案為：紫色石蕊溶液先變紅，一段時(shí)間后褪色。
16. 是一種環(huán)境友好型氧化劑。某小組擬制備并探究其性質(zhì)。回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)（一）制備（裝置如圖1）。
（1）儀器M是________，乙裝置的作用是________。
（2）甲裝置中生成的離子方程式為________。
（3）已知20°C時(shí)在水中的溶解度：KCl為37.4g，為11.1g。實(shí)驗(yàn)完畢后，將甲裝置中混合液蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、低溫干燥。
實(shí)驗(yàn)（二）探究性質(zhì)。
已知部分信息如下：
①電位一般指“電勢(shì)”，用“”表示。氧化劑的電位是衡量其氧化性強(qiáng)弱的重要參數(shù)，電位越高，對(duì)應(yīng)條件下氧化劑的氧化性越強(qiáng)。
pH=5時(shí)，幾種常見氧化劑的電位（）如表所示。
②在強(qiáng)酸性條件下不穩(wěn)定，迅速轉(zhuǎn)化成鐵鹽并放出氧氣；在堿性條件下較穩(wěn)定。溶液呈紫紅色。
（4）在pH相同的溶液中，下列消毒劑消毒（或氧化）能力最強(qiáng)的是________（填標(biāo)號(hào)）。
A. B. C. D.
（5）其他條件相同時(shí)，只改變一個(gè)外界條件，測(cè)得消毒效率如圖2甲和乙所示。
①在相同條件下，作消毒劑的最佳條件是________、________。
②pH低于5時(shí)，pH越低，消毒效率越低的主要原因可能是________________。
（6）探究和的電位相對(duì)大小：
方案1：在酸化的溶液中加過量的粉末，溶液不變渾濁，且呈紫紅色。
方案2：關(guān)閉K時(shí)，觀察到圖3中電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，鉑電極上產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)，石墨電極附近無色溶液變紫紅色。
實(shí)驗(yàn)方案________（填“1”或“2”）能證明。
（7）養(yǎng)殖戶在使用過程中發(fā)現(xiàn)：等量干灑效果明顯好于溶于水后潑灑，其原因可能是與水反應(yīng)放出熱量，促進(jìn)分解；與水反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子催化了分解。為了抑制分解，下列措施宜采用的是________（填標(biāo)號(hào)）。
A.用熱水配制溶液
B.在配制溶液過程中加適量酸
C.在配制溶液時(shí)加入堿并調(diào)節(jié)在10之上
【答案】（1）①. 三頸燒瓶 ②. 吸收多余的氯氣
（2）
（3）冷卻結(jié)晶 （4）C
（5）①. pH為5 ②. 溫度為35℃ ③. 當(dāng)pH越小時(shí)，越不穩(wěn)定，且在強(qiáng)酸性條件下，迅速轉(zhuǎn)化成鐵鹽并放出氧氣，導(dǎo)致消毒效率下降；
（6）2 （7）C
【解析】實(shí)驗(yàn)（一）制備，在混有氫氧化鐵的氫氧化鉀溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)，制備，乙裝置用于吸收多余的氯氣；實(shí)驗(yàn)（二）探究的性質(zhì)，通過探究和的電位相對(duì)大小，最后得出結(jié)論，的氧化性強(qiáng)于。
【小問1詳解】
由儀器構(gòu)造可知M為三頸燒瓶，乙裝置的作用是吸收多余的氯氣，故答案為：三頸燒瓶；吸收多余的氯氣；
【小問2詳解】
由分析可知，甲裝置中生成的離子方程式為，故答案為：；
【小問3詳解】
20℃時(shí)，KCl溶解度大于，可以用冷卻結(jié)晶法得到晶體，故答案為：冷卻結(jié)晶；
【小問4詳解】
由表中數(shù)據(jù)可以看出，相同pH值的電位（）最高，則其氧化性最強(qiáng)，故答案為：C；
【小問5詳解】
①由圖可以看出，pH大約等于5時(shí)，溫度大約為35℃時(shí)消毒效率最高，故答案為：pH為5；溫度為35℃；②當(dāng)pH越小時(shí)，越不穩(wěn)定，且在強(qiáng)酸性條件下，迅速轉(zhuǎn)化成鐵鹽并放出氧氣，導(dǎo)致消毒效率下降，故答案為：當(dāng)pH越小時(shí)，越不穩(wěn)定，且在強(qiáng)酸性條件下，迅速轉(zhuǎn)化成鐵鹽并放出氧氣，導(dǎo)致消毒效率下降；
【小問6詳解】
在酸化的溶液中加過量的粉末，溶液不變渾濁，且呈紫紅色，過量的（紫紅色）會(huì)干擾高錳酸鉀（紫紅色）的判斷，不能確定是否有高錳酸鉀生成，所以方案1不合理；鉑電極產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)，說明鉑電極有生成，發(fā)生還原反應(yīng)，則鉑電極溝正極；石墨電極附近溶液由無色變溈紫紅色，說明Mn2+轉(zhuǎn)化為，發(fā)生氧化反應(yīng)，則石墨電極為負(fù)極，根據(jù)原電池中正極電勢(shì)高于負(fù)極電勢(shì)可知，，故答案為：2；
【小問7詳解】
A．用熱水配制溶液，會(huì)導(dǎo)致加速分解，故A不選；
B．配制溶液過程中加適量酸，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速轉(zhuǎn)化成鐵鹽并放出氧氣，鐵鹽會(huì)催化分解，故B不選；
C．在堿性條件下較穩(wěn)定，在配制溶液時(shí)加入堿并調(diào)節(jié)在10之上，可以保證穩(wěn)定存在，故C選；
故選C。
17. (簡(jiǎn)稱LFP)主要用于各種鋰離子電池，是最安全的鋰離子電池正極材料，不含任何對(duì)人體有害的重金屬元素。以鹽湖鹵水(主要含有、、和等)為原料制備的工藝流程如圖。
注：日曬蒸發(fā)、噴霧干燥后固體含、、等。
（1）中Fe的化合價(jià)為___________價(jià)。
（2）硼酸在水中的溶解度隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
已知：
最多與___________mL溶液完全反應(yīng)?！八峄撆稹敝胁捎胈__________(填“加熱”或“冷卻”)，采用該操作的目的是___________。
（3）“煅燒”過程中，常需要攪拌，攪拌的目的是___________。
（4）“蒸發(fā)分解”的化學(xué)方程式為___________。
（5）已知不同溫度下蒸發(fā)分解得到的產(chǎn)率及其溶解度隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。則“蒸發(fā)分解”的最佳溫度是___________，制得后需要洗滌，具體操作為___________。
（6）用、、制備時(shí)，有產(chǎn)生，則參與反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為___________。
【答案】（1）+2 （2）①. 40 ②. 冷卻 ③. 降低硼酸溶解度，析出硼酸
（3）增大接觸面，加快反應(yīng)速率(或其他合理答案)
（4）
（5）①. 90℃ ②. 向漏斗中加熱水浸沒固體，待液體流出后，重復(fù)3次至洗凈固體為止
（6）12：1
【解析】鹽湖水轉(zhuǎn)化濃縮鹵水，加入鹽酸脫硼，生成H3BO3沉淀過濾除去，濾液經(jīng)日曬蒸發(fā)噴霧干燥得到NaCl、LiCl、MgCl2?6H2O等，混合固體經(jīng)高溫煅燒得到NaCl、LiCl、氧化鎂和HCl，其中HCl可循環(huán)使用，水浸時(shí)氧化鎂不溶于水，過濾除去，濾液中加入過量NaOH溶液富集，加入CO2碳化，將鋰轉(zhuǎn)化為碳酸氫鋰，蒸發(fā)分解得到高純度碳酸鋰，碳酸鋰與反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答。
【小問1詳解】
中Li為+1，P為+5價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，可知Fe的化合價(jià)為+2；
【小問2詳解】
硼酸為0.1ml且硼酸為一元酸，0.1mlH3BO3與0.1mlNaOH反應(yīng)需要40mL2.5ml·L-1NaOH溶液。觀察圖2所示，硼酸溶解度隨溫度降低而減小，冷卻可降低硼酸溶解度，析出硼酸。
【小問3詳解】
攪拌可增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。
【小問4詳解】
碳酸氫鋰分解生成碳酸鋰、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：；
【小問5詳解】
由圖3可知，產(chǎn)率最高時(shí)溫度為90℃。降低溫度，碳酸鋰溶解度增大，故用熱水洗滌碳酸鋰，具體操作：向漏斗中加熱水浸沒固體，待液體流出后，重復(fù)操作至洗凈固體為止；
【小問6詳解】
化學(xué)方程式為，則Li2CO3、C6H12O6的物質(zhì)的量之比為12：1。
18. 的化合物在電化學(xué)和光電子器件中常作為氧化還原活性物種或空穴傳輸材料的摻雜劑。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。
I.的某種配合物結(jié)構(gòu)如圖。
（1）基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式為____________。
（2）該配合物中的配位數(shù)為____________，提供孤電子對(duì)的元素為____________（填元素符號(hào)）。
（3）中H元素的化合價(jià)為____________，中心原子的雜化方式為___________，的立體構(gòu)型為__________形。
（4）該配合物中C、N、O、F四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________。
Ⅱ.的某種氧化物晶體為六方晶系，結(jié)構(gòu)如圖所示（○、不表示大小，僅表示原子所在位置）。晶胞參數(shù)：底邊為，高為，，，。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。
（5）_______________。
（6）該晶體的密度為____________（列出計(jì)算式即可）。
【答案】（1） （2）①. 6 ②. N
（3）①. ②. ③. 四面體 （4）
（5） （6）
【解析】
【小問1詳解】
基態(tài)的價(jià)層電子的排布式為3d7，其價(jià)層電子軌道表示式為；
【小問2詳解】
該配合物中距離最近的氮原子有6個(gè)，故其配位數(shù)為6；氮原子有孤電子對(duì)，有空軌道，故提供孤電子對(duì)的元素為N；
【小問3詳解】
B的電負(fù)性小于氫元素，B顯+3價(jià)，故氫顯-1價(jià)；中心原子B原子形成了四個(gè)鍵，孤電子對(duì)為0，故其雜化方式為sp3，立體構(gòu)型為四面體形；
【小問4詳解】
同一周期的元素，元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但VA元素由于半充滿導(dǎo)致其第一電離能大于相鄰元素，故該配合物中C、N、O、F四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?br>【小問5詳解】
此晶胞內(nèi)3個(gè)C原子位于體內(nèi)，故C原子的個(gè)數(shù)是3；O原子有12個(gè)位于頂點(diǎn)，2個(gè)位于面心，故氧原子的數(shù)目為：，故1:1；
【小問6詳解】
該晶體的密度為1ml晶胞的質(zhì)量除以1ml晶胞的體積，1ml晶胞的質(zhì)量為，1ml晶胞的體積為cm3， 故晶胞的密度為：。
選項(xiàng)
用途
性質(zhì)
A
石墨和石墨烯都可以用于制造電極
石墨和石墨烯具有良好的導(dǎo)電性
B
干冰可用于人工降雨
斷裂中的極性鍵需吸收熱量
C
可燃冰用作清潔能源
可燃冰是分子晶體，熔點(diǎn)較低
D
甲苯、氯仿（）常用作有機(jī)溶劑
它們均具有可燃性
選項(xiàng)
操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
向溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象
和不反應(yīng)
B
向溴水中滴加鄰甲基苯甲醛，溴水褪色
鄰甲基苯甲醛和發(fā)生了加成反應(yīng)
C
向KI溶液中通入氯氣，溶液變渾濁
氧化性：
D
向品紅溶液中通入氯氣，溶液褪色
氯氣具有漂白性
氧化劑/還原產(chǎn)物
2.20
1.358
0.954
2.076

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