已知：①Sn、Pb與Si均為ⅣA族元素，且、與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水；
②可溶于水，難溶于乙醇。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“焙燒”的主要目的是_______。
（2）“沉鉛”時(shí)同時(shí)生成S沉淀的化學(xué)方程式_______。
（3）“還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為_(kāi)______。
（4）在不同溶劑中的溶解度隨溫度變化如圖。
①相同溫度下，的溶解度隨NaOH濃度增大而減小，
結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因_______。
②由溶液可獲得晶體，具體操作方法為_(kāi)______、用_______洗滌、干燥。
（5）下列冶煉方法與本工藝流程中加入焦炭冶煉錫的方法相似的是_______。
A.工業(yè)制粗硅
B.電解熔融氯化鈉制鈉
C.氧化汞分解制汞
D.工業(yè)煉鐵
（6）將10kg錫銻渣進(jìn)行堿浸，“還原”時(shí)消耗0.13kg錫粒，假設(shè)其余各步損失不計(jì)，干燥后稱量錫酸鈉質(zhì)量為4.0kg，滴定測(cè)得錫酸鈉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.5%。錫銻渣中錫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。
2．[2024屆·山東棗莊·一模聯(lián)考]稀土針鐵硼永磁材料廣泛應(yīng)用于新能源汽車(chē)、節(jié)能環(huán)保家電、國(guó)防軍事等工業(yè)領(lǐng)域。工業(yè)上以釹鐵硼廢料[含釹（，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）、]為主要原料回收高純度釹的工藝流程如下。
已知：①的穩(wěn)定價(jià)態(tài)為價(jià)；的活動(dòng)性較強(qiáng)，與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生；硼難溶于稀硫酸。釹離子可與過(guò)量生成可溶性配合物；
②常溫下，?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）常溫下，“沉釹”過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的為2.3，釹全部以沉淀完全。若溶液中，_________（填“有”或“無(wú)”）沉淀生成；酸性太強(qiáng)會(huì)使“沉釹”不完全，原因是_________。
（2）“沉淀”過(guò)程得到晶體。此過(guò)程中，草酸實(shí)際用量與理論計(jì)算量的比值和沉釹率的關(guān)系如圖所示，對(duì)沉釹率變化趨勢(shì)進(jìn)行解釋：_________。
（3）“濾液2”的溶質(zhì)主要為_(kāi)________（填化學(xué)式）；“濾液3”中的_________（填化學(xué)式）可在上述流程中循環(huán)利用。
（4）“一系列操作”包括_________；空氣中“煅燒”時(shí)生成無(wú)毒的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。
3．[2024年北京高考真題]利用黃銅礦（主要成分為，含有等雜質(zhì)）生產(chǎn)純銅，流程示意圖如下。
（1）礦石在焙燒前需粉碎，其作用是_______。
（2）的作用是利用其分解產(chǎn)生的使礦石中的銅元素轉(zhuǎn)化為。發(fā)生熱分解的化學(xué)方程式是_______。
（3）礦石和過(guò)量按一定比例混合，取相同質(zhì)量，在不同溫度下焙燒相同時(shí)間，測(cè)得：“吸收”過(guò)程氨吸收率和“浸銅”過(guò)程銅浸出率變化如圖；和時(shí)，固體B中所含銅、鐵的主要物質(zhì)如表。
①溫度低于，隨焙燒溫度升高，銅浸出率顯著增大的原因是_______。
②溫度高于，根據(jù)焙燒時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)，解釋銅浸出率隨焙燒溫度升高而降低的原因是_______。
（4）用離子方程式表示置換過(guò)程中加入的目的_______。
（5）粗銅經(jīng)酸浸處理，再進(jìn)行電解精煉；電解時(shí)用酸化的溶液做電解液，并維持一定的和。粗銅若未經(jīng)酸浸處理，消耗相同電量時(shí)，會(huì)降低得到純銅的量，原因是_______。
4．[2024屆·重慶·二模]立德粉(主要成分為)常用作顏料。以粗氧化鋅(主要成分為ZnO，還含少量CuO、等雜質(zhì))和BaS為原料制備立德粉的流程如圖所示：
(1)寫(xiě)出“酸浸”過(guò)程中CuO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
(2)加入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
(3)分離出的實(shí)驗(yàn)操作名稱為_(kāi)__________。
(4)“除雜Ⅱ”中加入過(guò)量的鋅粉主要除去___________(填離子符號(hào))，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。
(5)“濾渣”的成分是___________。
(6)8.34 g綠礬()晶體樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示：
溫度為時(shí)固體N的化學(xué)式為_(kāi)__________，取適量時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至得到一種紅棕色固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
5．[2024屆·遼寧·一模]廢鉬催化劑中含有鉬、鈷、鎳等非常有價(jià)值的金屬元素，回收其中的金屬具有巨大的經(jīng)濟(jì)和環(huán)境意義。一種從廢鉬催化劑(主要成分為、，含少量CO、CS、NiO、等)中回收有價(jià)值金屬的工藝流程如下圖。
已知：①堿浸后濾液中主要成分為。
②溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
③鉬酸銨為白色晶體，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。
回答下列問(wèn)題：
（1）鉬酸銨中M元素的化合價(jià)為_(kāi)__________；“焙燒”時(shí)轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（2）“堿浸”時(shí)NaOH加入量/鉬理論耗量、浸出溫度、浸出時(shí)間對(duì)鉬浸出率的影響如圖所示。
則“堿浸”時(shí)適宜的生產(chǎn)工藝條件：氫氧化鈉加入量/鉬理論耗量___________、浸出溫度___________、浸出時(shí)間2.4h。
（3）“除鐵”時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_(kāi)__________。
（4）若“沉鈷鎳”時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH=9.5，則此時(shí)溶液中___________(pX=-lgX)。
（5）經(jīng)過(guò)降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作得到晶體，洗滌時(shí)所選用的最佳試劑為_(kāi)__________。
（6）100.00kg該廢鉬催化劑(含M元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.56%)通過(guò)該工藝最終得到30.10kg七水鉬酸銨(相對(duì)分子質(zhì)量為322)產(chǎn)品，則該工藝中七水鉬酸銨的收率為_(kāi)__________%(保留一位小數(shù)。收率)。
6．[2024年甘肅高考真題]我國(guó)科研人員以高爐渣（主要成分為，，和等）為原料，對(duì)煉鋼煙氣（和水蒸氣）進(jìn)行回收利用，有效減少了環(huán)境污染，主要流程如圖所示：
已知：
（1）高爐渣與經(jīng)焙燒產(chǎn)生的“氣體”是_________。
（2）“濾渣”的主要成分是和________。
（3）“水浸2”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，該反應(yīng)能進(jìn)行的原因是________。
（4）鋁產(chǎn)品可用于________。
（5）某含鈣化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，沿x軸方向的投影為圖乙，晶胞底面顯示為圖丙，晶胞參數(shù)。圖丙中與N的距離為_(kāi)_______；化合物的化學(xué)式是________，其摩爾質(zhì)量為，阿伏伽德羅常數(shù)的值是，則晶體的密度為_(kāi)_______（列出計(jì)算表達(dá)式）。
7．[2024年湖南高考真題]銅陽(yáng)極泥（含有等）是一種含貴金屬的可再生資源，回收貴金屬的化工流程如下：
已知：①當(dāng)某離子的濃度低于時(shí)，可忽略該離子的存；
②；
③易從溶液中結(jié)晶析出；
④不同溫度下的溶解度如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）Cu屬于________區(qū)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。
（2）“濾液1”中含有和，“氧化酸浸”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。
（3）“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的NaCl:
①在“氧化酸浸”工序中，加入適量NaCl的原因是____。
②在“除金”工序溶液中，濃度不能超過(guò)__________。
（4）在“銀轉(zhuǎn)化”體系中，和濃度之和為，兩種離子分布分?jǐn)?shù)隨濃度的變化關(guān)系如圖所示，若濃度為，則的濃度為_(kāi)__________。
（5）濾液4中溶質(zhì)主要成分為_(kāi)________（填化學(xué)式）；在連續(xù)生產(chǎn)的模式下，“銀轉(zhuǎn)化”和“銀還原”工序需在40℃左右進(jìn)行，若反應(yīng)溫度過(guò)高，將難以實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，原因是_____。
8．[2024屆·河北滄州·模擬考試?？糫酸性條件下，砷酸具有較強(qiáng)氧化性，能被正四價(jià)硫、碘離子等還原為正三價(jià)砷。某工廠以廢渣(主要含)制備砷的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，0.5ml 所含有S-S鍵的物質(zhì)的量為_(kāi)______ml。
（2）“堿浸”后溶液中含有、，則該工序主反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。
（3）“沉砷”時(shí)，加入試劑A的作用為_(kāi)______；結(jié)合必要的化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明為了提高的產(chǎn)率，加石灰乳時(shí)控制溫度45℃～85℃的目的是_______。
（4）濾渣1含硫酸鈣和沉淀a，實(shí)驗(yàn)室里，用_______試劑除去試管壁上的沉淀a。
（5）加熱時(shí)“再還原”的化學(xué)方程式為_(kāi)______?！斑€原”中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。
（6）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)為_(kāi)______。
（7）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)“還原”后的溶液中是否存在正五價(jià)砷元素_______。
9．[2024年河北高考真題]是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取的工藝，具有釩回收率高、副產(chǎn)物可回收和不產(chǎn)生氣體污染物等優(yōu)點(diǎn)。工藝流程如下。
已知：i石煤是一種含的礦物，雜質(zhì)為大量和少量等；苛化泥的主要成分為等。
ⅱ高溫下，苛化泥的主要成分可與反應(yīng)生成偏鋁酸鹽；室溫下，偏釩酸鈣和偏鋁酸鈣均難溶于水?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）釩原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)__________；焙燒生成的偏釩酸鹽中釩的化合價(jià)為_(kāi)__________，產(chǎn)生的氣體①為_(kāi)_____________________（填化學(xué)式）。
（2）水浸工序得到濾渣①和濾液，濾渣①中含釩成分為偏釩酸鈣，濾液中雜質(zhì)的主要成分為_(kāi)_____________________（填化學(xué)式）。
（3）在弱堿性環(huán)境下，偏釩酸鈣經(jīng)鹽浸生成碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________；加壓導(dǎo)入鹽浸工序可提高浸出率的原因?yàn)開(kāi)_____________________；浸取后低濃度的濾液①進(jìn)入___________（填工序名稱），可實(shí)現(xiàn)釩元素的充分利用。
（4）洗脫工序中洗脫液的主要成分為_(kāi)_____________________（填化學(xué)式）。
（5）下列不利于沉釩過(guò)程的兩種操作為_(kāi)__________（填序號(hào)）。
a.延長(zhǎng)沉釩時(shí)間T
b.將溶液調(diào)至堿性
c.攪拌
d.降低溶液的濃度
10．[2024年山東高考真題]以鉛精礦（含，等）為主要原料提取金屬和的工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）“熱浸”時(shí)，難溶的和轉(zhuǎn)化為和及單質(zhì)硫。溶解等物質(zhì)的量的和時(shí)，消耗物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______；溶液中鹽酸濃度不宜過(guò)大，除防止“熱浸”時(shí)揮發(fā)外，另一目的是防止產(chǎn)生________（填化學(xué)式）。
（2）將“過(guò)濾Ⅱ”得到的沉淀反復(fù)用飽和食鹽水熱溶，電解所得溶液可制備金屬“電解I”陽(yáng)極產(chǎn)物用尾液吸收后在工藝中循環(huán)使用，利用該吸收液的操作單元為_(kāi)_______。
（3）“還原”中加入鉛精礦的目的是________。
（4）“置換”中可選用的試劑X為_(kāi)_______（填標(biāo)號(hào)）。
A.
B.
C.
D.
“置換”反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。
（5）“電解II”中將富銀鉛泥制成電極板，用作________（填“陰極”或“陽(yáng)極”）。
11．[2024屆·云南楚雄州·二模]氧化鉍是一種淡黃色、低毒的氧化物俗稱鉍黃，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥合成、能源材料等領(lǐng)域，也是制作防火紙的材料之一。以鉍精礦（主要成分，還含有、等雜質(zhì)）為原料制備的一種工藝流程如圖所示：
已知：①不溶于稀鹽酸，“酸浸”后溶液中金屬陽(yáng)離子主要有等。
②鹽酸羥胺常用作還原劑。
③在時(shí)開(kāi)始水解，時(shí)幾乎完全水解為白色的沉淀。
④常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的見(jiàn)下表：
回答下列問(wèn)題：
（1）與同主族，原子處于基態(tài)時(shí)電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)__________形。
（2）“濾渣1”的主要成分有S、___________，工業(yè)上以純堿、石灰石、___________（填化學(xué)式）為原料生產(chǎn)普通玻璃。
（3）寫(xiě)出“酸浸”步驟中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________。
（4）“轉(zhuǎn)化”步驟中加入鹽酸羥胺的目的是___________?！罢{(diào)”步驟中加入調(diào)節(jié)溶液的，其合理范圍為_(kāi)__________。
（5）“濾液2”中主要的金屬陽(yáng)離子有___________（填離子符號(hào)）；流程中生成的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
12．[2024年全國(guó)高考真題]鈷及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛應(yīng)用。一種從濕法煉鋅產(chǎn)生的廢渣（主要含C、Zn、Pb、Fe的單質(zhì)或氧化物）中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝如下：
已知溶液中相關(guān)離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全（）時(shí)的pH：
回答下列問(wèn)題：
（1）“酸浸”前廢渣需粉碎處理，目的是________；“濾渣1”中金屬元素主要為_(kāi)_______。
（2）“過(guò)濾1”后的溶液中加入的作用是________。取少量反應(yīng)后的溶液，加入化學(xué)試劑________檢驗(yàn)________，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，需補(bǔ)加。
（3）“氧化沉鈷”中氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______、________。
（4）“除鈷液”中主要的鹽有________（寫(xiě)化學(xué)式），殘留的濃度為_(kāi)_______。
13．[2024屆·內(nèi)蒙古包頭·二模]碲（Te）是半導(dǎo)體、紅外探測(cè)等領(lǐng)域的重要戰(zhàn)略元素。從陽(yáng)極泥或冶煉煙塵中提取的粗二氧化碲中含有、PbO、CuO等雜質(zhì)。一種由粗二氧化碲提取純碲的工藝流程如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
（1）“浸出”步驟中，碲和硒兩種元素分別轉(zhuǎn)化為和。浸出溫度控制在65℃左右，當(dāng)溫度超過(guò)80℃時(shí)，碲的浸出率會(huì)小幅降低。降低的主要原因是_________。
（2）的沸點(diǎn)（387℃）高于的沸點(diǎn)（191.4℃），原因是_________。
（3）“凈化”步驟中產(chǎn)生的濾渣主要含_________（寫(xiě)化學(xué)式）和少量硒單質(zhì)。
（4）化學(xué)反應(yīng)的吉布斯自由能變。還原和的隨溫度T的變化曲線如圖所示。則“還原除雜”步驟的溫度不宜超過(guò)_________K，該步驟控制在此溫度以下的原因是_________。
（5）“還原”步驟中產(chǎn)生碲單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。
（6）“還原”后的酸性還原尾液中含有少量未被還原的碲，加入還原劑R進(jìn)行“尾還原”，可以產(chǎn)生粗碲，提高碲的回收率。綜合還原效率、工藝成本和環(huán)保因素，最合適的還原劑是_________（填標(biāo)號(hào)）。
A.鐵粉
B.氫氣
C.硫化鈉
14．[2024屆·河北邯鄲·模擬考試]以硫鐵礦(主要成分是，含少量和)為原料得到綠礬()，然后制取鐵黃并測(cè)定其純度。
Ⅰ.制取鐵黃流程如下：
已知：“還原”時(shí)，能將中的硫元素氧化為+6價(jià)。
回答下列問(wèn)題：
(1)的價(jià)電子排布圖_________，比穩(wěn)定，原因是________________。
(2)“焙燒”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。
(3)“還原”過(guò)程中涉及的離子方程式為_(kāi)___________________________________。
(4)流程中“__________________”環(huán)節(jié)的目的是為了除去__________，“結(jié)晶”步驟的
具體操作為_(kāi)________________________。
Ⅱ.鐵黃純度的確定，測(cè)定純度流程如下：
已知：(配合離子)，不與稀堿液反應(yīng)。
(5)若實(shí)驗(yàn)時(shí)加入了x ml的，消耗y ml NaOH，設(shè)鐵黃的摩爾質(zhì)量為
M，則鐵黃樣品純度為_(kāi)___________。(用含w、x、y、M的代數(shù)式表示)
(6)測(cè)定時(shí)，若滴入不足量，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果____(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
15．[2024屆·江蘇·一模]以電鍍廢水（主要成分為及少量）為原料獲得的過(guò)程如下：
已知：①常溫下，易溶于水。
部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表：
②Cr（Ⅵ）在酸性條件下主要以（橙紅色）的形式存在，pH增大轉(zhuǎn)化為（黃色）。，Cr（Ⅵ）較易還原生成（綠色）。
③時(shí)完全轉(zhuǎn)化為，時(shí)開(kāi)始轉(zhuǎn)化為。
（1）“除雜”時(shí)調(diào)節(jié)廢水pH將其中除去（濃度小于），需加入熟石灰控制廢水pH大于_______。
（2）“沉鉻”時(shí)先加入調(diào)節(jié)廢水pH，再加入使廢水中的Cr（Ⅵ）轉(zhuǎn)化為。調(diào)節(jié)后的廢水pH對(duì)Cr（Ⅵ）沉淀率的影響如圖所示。
①沉鉻過(guò)程中將轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
②廢水時(shí)，鉻沉淀率隨pH減小而下降的原因是_______。
③在廢水中加入沉淀前后廢水pH_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)將轉(zhuǎn)化為。的轉(zhuǎn)化率隨著濃度的變化如圖所示。當(dāng)濃度超過(guò)0.450時(shí)，Cr（Ⅵ）的轉(zhuǎn)化率隨濃度增大變化不明顯，其原因是_______。
（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由溶液制取的實(shí)驗(yàn)方案：向溶液中，_______，靜置過(guò)濾，洗滌，灼燒得到。（可選用的儀器與藥品：、稀、NaOH溶液）
參考答案
1．答案：（1）加熱使塑料變?yōu)闅怏w除去
（2）
（3）
（4）①隨著NaOH溶液濃度增大，增大，溶解平衡：逆向移動(dòng)，使得溶解度減?。虎谡舭l(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾；乙醇
（5）AD
（6）20.1%
2．答案：（1）無(wú)；酸性太強(qiáng)，與反應(yīng)生成，導(dǎo)致濃度太小，沉淀不完全
（2）適當(dāng)增大草酸的用量，可增加的濃度，有利于提高沉釹率；草酸濃度過(guò)大釹離子可與過(guò)量生成可溶性配合物，從而降低沉釹率
（3）、NaOH；
（4）過(guò)濾、洗滌、干燥；
解析：（1），因此不會(huì)有沉淀生成；酸浸后調(diào)整溶液的pH，若酸性太強(qiáng)，與反應(yīng)生成，導(dǎo)致濃度太小，沉淀不完全。
（2）適當(dāng)增大草酸的用量，可增加的濃度，有利于形成，從而提高沉釹率，但草酸濃度過(guò)大時(shí)釹離子可與過(guò)量生成可溶性配合物，從而降低沉釹率；
（3），“濾液2”的主要溶質(zhì)有、NaOH?！盀V液3”中含有硫酸，可循環(huán)使用；
（4）“沉淀”過(guò)程得到晶體，然后進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥得到；“沉釹”后的晶體在空氣中充分煅燒生成無(wú)毒的氣體，該氣體為，化學(xué)方程式為。
3．答案：（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分
（2）
（3）溫度低于425℃，隨焙燒溫度升高，分解產(chǎn)生的增多，可溶物含量增加，故銅浸出率顯著增加；溫度高于425℃，隨焙燒溫度升高發(fā)生反應(yīng)：，和轉(zhuǎn)化成難溶于水的，銅浸出率降低
（4）
（5）粗銅若未經(jīng)酸浸處理，其中雜質(zhì)會(huì)參與放電，則消耗相同電量時(shí)，會(huì)降低得到純銅的量
解析：（2）分解為非氧化還原反應(yīng)，故化學(xué)方程式為。
（4）加入置換銅，反應(yīng)的離子方程式為。
（5）粗銅中含有雜質(zhì)，加酸可以除，但粗銅若未經(jīng)酸浸處理，其中雜質(zhì)會(huì)參與放電，則消耗相同電量時(shí)，會(huì)降低得到純銅的量。
4．答案：(1)
(2)
(3)過(guò)濾
(4)；置換反應(yīng)
(5)Cu和Zn
(6)；
解析：(1)根據(jù)以上分析，“酸浸”過(guò)程中CuO和硫酸反應(yīng)
生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為；
(2)加入是為了將氧化為發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；
(3)溶液中分離沉淀用過(guò)濾。
(4)根據(jù)以上分析，向所得濾液中加入過(guò)量鋅粉置換出銅，過(guò)濾除，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，
(5)根據(jù)以上分析，“濾渣”的成分是置換出的Cu和剩余的Zn。
(6)溫度為時(shí)，固體的質(zhì)量為，其中，：
,則N的化學(xué)式為，加熱至?xí)r，固體質(zhì)量為，其中，，則固體中，所以固體Q的化學(xué)式為，則由P的得到Q的化學(xué)方程式為。
5．答案：（1）①.＋6；②.
（2）①.1.0；②.85℃
（3）3.26.4（4）-0.6
（5）乙醇
（6）85.0
解析：
(1)根據(jù)化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，鉬酸銨中M元素的化合價(jià)為+6,“焙燒”時(shí)空氣中氧氣為氧化劑，轉(zhuǎn)化為，同時(shí)硫元素被氧化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）由題干“堿浸”時(shí)加入量、浸出溫度、浸出時(shí)間對(duì)鉬浸出率的影響圖示信息可知，加入量/鉬理論耗量為1.0、浸出溫度為、浸出時(shí)間約為的條件下，鉬浸出率最大，則應(yīng)選擇的適宜的生產(chǎn)工藝條件為NaOH加入量/鉬理論耗量為1.0、浸出溫度為85℃、浸出時(shí)間約為2.4h;
（3）由題干表中數(shù)據(jù)可知，“除鐵”時(shí)即讓完全沉淀而不沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的范圍為；
（4）若“沉鈷鎳”時(shí)調(diào)節(jié)溶液，則此時(shí)溶液中，則此時(shí)溶液中，故；
(5)經(jīng)過(guò)降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作得到晶體，洗滌時(shí)所選用的最佳試劑為乙醇，既可以減小晶體的溶解損耗，同時(shí)乙醇易揮發(fā)便于干燥；
（6）根據(jù)M元素守恒可知，100.00kg該廢鉬催化劑(含M元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為)理論上應(yīng)該生成七水鉬酸銨的質(zhì)量為:，通過(guò)該工藝最終得到七水鉬酸銨(相對(duì)分子質(zhì)量為322)產(chǎn)品，則該工藝中七水鉬酸銨的收率為。
6．答案：（1）
（2）
（3）；，微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣
（4）凈水
（5）；；
解析：（1）由分析可知，高爐渣與經(jīng)焙燒產(chǎn)生的“氣體”是；
（2）由分析可知，“濾渣”的主要成分是和未反應(yīng)的；
（3）“水浸2”時(shí)主要反應(yīng)為硫酸鈣與碳酸銨生成更難溶的碳酸鈣，反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)之所以能發(fā)生，是由于，，，微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣；
（4）鋁產(chǎn)品溶于水后，會(huì)產(chǎn)生，水解生成膠體，可用于凈水；
（5）圖丙中，Ca位于正方形頂點(diǎn)，N位于正方形中心，故與N的距離為pm；由均攤法可知，晶胞中Ca的個(gè)數(shù)為，N的個(gè)數(shù)為，B的個(gè)數(shù)為，則化合物的化學(xué)式是；其摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值是，晶胞體積為則晶體的密度為。
7．答案：（1）ds；
（2）
（3）使銀元素轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀；0.5
（4）0.05
（5）；高于40℃后，的溶解度下降，“銀轉(zhuǎn)化”和“銀還原”的效率降低，難以實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)
解析：（1）Cu的原子序數(shù)為29，位于第四周期第ⅠB族，位于ds區(qū)，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為；
（2）濾液1中含有和，氧化酸浸時(shí)與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成、和，反應(yīng)的離子方程式為：；
（3）①在“氧化酸浸”工序中，加入適量的原因是使銀元素轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀；②由題目可知，在“除金”工序溶液中，若加入過(guò)多，AgCl則會(huì)轉(zhuǎn)化為，當(dāng)某離子的濃度低于1.0×10?5ml?L?1時(shí)，可忽略該離子的存在，為了不讓AgCl發(fā)生轉(zhuǎn)化，則另，由，可得，即濃度不能超過(guò)；
（4）在“銀轉(zhuǎn)化”體系中，和濃度之和為，溶液中存在平衡關(guān)系：，當(dāng)時(shí)，此時(shí)，則該平衡關(guān)系的平衡常數(shù)，當(dāng)時(shí)，，解得此時(shí)；
（5）由分析可知濾液4中溶質(zhì)主要成分為；由不同溫度下的溶解度可知，高于40℃后，的溶解度下降，“銀轉(zhuǎn)化”和“銀還原”的效率降低，難以實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)。
8．答案：（1）①. ②. 0
（2）
（3）①. 將和氧化為和S②. 溫度低于45℃，反應(yīng)速率太慢；溫度高于85℃，溶解度降低，降低，引起平衡正向移動(dòng)，的產(chǎn)率降低
（4）或熱的氫氧化鈉溶液
（5）①.②. 2∶1
（6）和
（7）取少量“還原”后的溶液于試管中，先加入幾滴淀粉溶液，再加入足量氫碘酸，若溶液變?yōu)楸O(jiān)色，說(shuō)明存在正五價(jià)砷元素，反之，不存在
解析：（1）砷位于第4周期ⅤA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
砷位于第4周期ⅤA族，最外層有5個(gè)電子，形成3對(duì)共用電子對(duì)；硫元素位于第4周期ⅥA族，最外層有6個(gè)電子，形成2對(duì)共用電子對(duì)，因此 中，不含S-S鍵，故答案為： ；0。
（2）廢渣主要含，被NaOH溶液“堿浸”后溶液中含有、，則該工序主反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：。
（3）由“提高的產(chǎn)率”可知，加入試劑A后，和被氧化為，“酸化”后存在“濾渣1”(濾渣1含硫酸鈣和沉淀a)，故中的負(fù)二價(jià)硫被氧化為S。因此，加入試劑A的作用為將和氧化為和S。溫度低于45℃，反應(yīng)速率太慢；溫度高于85℃，溶解度降低，降低，引起平衡正向移動(dòng)，的產(chǎn)率降低，故答案為：將和氧化為和S；溫度低于45℃，反應(yīng)速率太慢；溫度高于85℃，溶解度降低，降低，引起平衡正向移動(dòng)，的產(chǎn)率降低。
（4）“濾渣1含硫酸鈣和沉淀a”，沉淀a為S，除去試管壁上的S，可以用或熱的氫氧化鈉溶液，故答案為：或熱的氫氧化鈉溶液。
（5）“硫化”后生成，因此加熱時(shí)“再還原”的化學(xué)方程式為?！斑€原”步驟的化學(xué)方程式為，因此，“還原”中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，故答案為：；2∶1。
（6） “酸化”消耗，“還原”過(guò)程的化學(xué)方程式為，“還原”重新生成，因此，可以循環(huán)使用?！傲蚧毕?，“再還原”的化學(xué)方程式為，“再還原”重新生成，因此，可以循環(huán)使用，故答案為：和。
（7）參考題干已知信息“酸性條件下，砷酸具有較強(qiáng)氧化性，能被正四價(jià)硫、碘離子等還原為正三價(jià)砷”，可知檢驗(yàn)“還原”后的溶液中是否存在正五價(jià)砷元素的操作為取少量“還原”后的溶液于試管中，先加入幾滴淀粉溶液，再加入足量氫碘酸，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明存在正五價(jià)砷元素，反之，不存在，故答案為：取少量“還原”后的溶液于試管中，先加入幾滴淀粉溶液，再加入足量氫碘酸，若溶液變?yōu)楸O(jiān)色，說(shuō)明存在正五價(jià)砷元素，反之，不存在。
本題考查化學(xué)工藝流程，注意回答“加入試劑A的作用”時(shí)，不能總盯著流程圖或者前邊的問(wèn)題，可以繼續(xù)做題，看后邊的暗示。
9．答案：（1）；；
（2）
（3）；提高溶液中濃度，促使偏釩酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，釋放離子交換
（4）
（5）bd
解析：（1）釩是23號(hào)元素，其價(jià)層電子排布式為；焙燒過(guò)程中，氧氣被還原，被氧化生成，偏釩酸鹽中釩的化合價(jià)為價(jià)；在以上開(kāi)始分解，生成的氣體①為。
（2）由已知信息可知，高溫下，苛化泥的主要成分與反應(yīng)生成的偏鋁酸鈉溶于水，所以濾液中雜質(zhì)的主要成分是。
（3）在弱堿性環(huán)境下，與和反應(yīng)生成、和，離子方程式見(jiàn)答案。濾液①中含有、等，且濃度較低，若要利用其中的釩元素，需要通過(guò)離子交換進(jìn)行分離、富集，故濾液①應(yīng)進(jìn)入離子交換工序。
（4）由離子交換工序中樹(shù)脂的組成可知，洗脫液中應(yīng)含有，考慮到水浸所得溶液中含有，為避免引入其他雜質(zhì)離子，且廉價(jià)易得，故洗脫液的主要成分應(yīng)為。
（5）沉釩過(guò)程是生成。呈弱酸性，如果將溶液調(diào)至堿性，與反應(yīng)，不利于生成，b符合題意；同樣地，降低溶液的濃度，也不利于生成，d符合題意。
10．答案：（1）1:1；
（2）熱浸
（3）將過(guò)量的還原為
（4）C；
（5）陽(yáng)極
解析：（1）“熱浸”時(shí)，將和中-2價(jià)的硫氧化為單質(zhì)硫，被還原為，在這個(gè)過(guò)程中Pb和Ag的化合價(jià)保持不變，所以等物質(zhì)的量的和時(shí)，物質(zhì)的量相等，所以消耗的物質(zhì)的量相等，比值為1:1；溶液中鹽酸濃度過(guò)大，這里主要考慮氫離子濃度會(huì)過(guò)大，會(huì)生成氣體。
（2）“過(guò)濾Ⅱ”得到的沉淀反復(fù)用飽和食鹽水熱溶，會(huì)溶解為，電解溶液制備金屬，在陰極產(chǎn)生，陽(yáng)極放電產(chǎn)生，尾液成分為，吸收后轉(zhuǎn)化為，可以在熱浸中循環(huán)使用。
（3）過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中有過(guò)量的未反應(yīng)的，根據(jù)還原之后可以得到含硫?yàn)V渣，“還原”中加入鉛精礦的目的是是將將過(guò)量的還原為。
（4）“置換”中加入試劑X可以可以得到富銀鉛泥，為了防止引入其他雜質(zhì)，則試劑X應(yīng)為Pb，發(fā)生的反應(yīng)為：。
（5）“電解II”中將富銀鉛泥制成電極板，電解Ⅱ得到金屬銀和金屬鉛，將銀和鉛分離出來(lái)，所以不可能作為陰極，應(yīng)作為陽(yáng)極板，陽(yáng)極放電視，銀變成陽(yáng)極泥而沉降下來(lái)，鉛失電子為，陰極得電子得到Pb，所以電極板應(yīng)作陽(yáng)極。
11．答案：（1）啞鈴
（2）；
（3）
（4）將還原為，防止加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)時(shí)，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，影響產(chǎn)品純度；3~4.7
（5）；
解析：（1）與N同主族，則Bi原子基態(tài)價(jià)電子排布式為，最高能級(jí)是np，電子云輪廓圖為啞鈴形；
（2）鉍精礦“酸浸”后溶液中金屬陽(yáng)離子主要有等，浸出渣有S、；工業(yè)上以純堿、石灰石、為原料生產(chǎn)普通玻璃；
（3）“酸浸”步驟中發(fā)生的最主要的氧化還原反應(yīng)是將轉(zhuǎn)化為，離子方程式為；
（4）轉(zhuǎn)化步驟中加入鹽酸羥胺的目的是將還原為，防止加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH時(shí)，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，影響產(chǎn)品純度；
“調(diào)pH”步驟中加入調(diào)節(jié)溶液的pH是為了水解完全，而不沉淀，因此pH合理范圍為3~4.7；
（5）“濾液2”中主要的金屬陽(yáng)離子有；
向BiOCl沉淀加入碳酸氫銨將BiOCl轉(zhuǎn)化為同時(shí)生成和，化學(xué)方程式為。
12．答案：（1）增大固液接觸面積，加快酸浸速率，提高浸取效率；Pb
（2）將溶液中的氧化為，以便在后續(xù)調(diào)pH時(shí)除去Fe元素；溶液；
（3）；
（4）、；
解析：（1）在原料預(yù)處理過(guò)程中，粉碎固體原料能增大固體與液體的接觸面積，從而加快酸浸的反應(yīng)速率，提高浸取效率；由分析可知，“濾渣1”的主要成分為PbSO4，則“濾渣1”中金屬元素主要為Pb；
（2）酸浸液中含有、、、、等離子。由題表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)完全沉淀時(shí)，未開(kāi)始沉淀，而當(dāng)完全沉淀時(shí)，已有一部分沉淀，因此為了除去溶液中的Fe元素且不沉淀，應(yīng)先將氧化為，然后調(diào)節(jié)溶液的pH使完全水解轉(zhuǎn)化為沉淀，因此，的作用是將氧化為，以便在后續(xù)調(diào)pH時(shí)除去Fe元素。常用溶液檢驗(yàn)，若生成藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明溶液中仍存在，需補(bǔ)加；
（3）由分析可知，該過(guò)程發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，根據(jù)分析中兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物、產(chǎn)物與反應(yīng)環(huán)境（），結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可寫(xiě)出兩個(gè)離子方程式：、；
（4）最終得到的“除鈷液”中含有的金屬離子主要是最初“酸浸”時(shí)與加入ZnO調(diào)pH時(shí)引入的、加入“氧化沉鈷”時(shí)引入的，而陰離子是在酸浸時(shí)引入的，因此其中主要的鹽有和。當(dāng)溶液時(shí)，恰好完全沉淀，此時(shí)溶液中，則，則?！俺捯骸钡?，即，則，此時(shí)溶液中。
13．答案：（1）溫度超過(guò)80℃時(shí)加速濃鹽酸揮發(fā)
（2）和結(jié)構(gòu)相似，都屬于分子晶體，的相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力更大
（3）PbS和CuS
（4）310；低于該溫度，和反應(yīng)的>0，不會(huì)被還原
（5）
（6）A
解析：（1）“浸出”步驟中使用了濃鹽酸，具有揮發(fā)性，則當(dāng)溫度超過(guò)80℃時(shí)，降低的主要原因是溫度超過(guò)80℃時(shí)加速濃鹽酸揮發(fā)；
（2）從晶體類型的角度分析，和結(jié)構(gòu)相似，都屬于分子晶體，的相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力更大；
（3）根據(jù)分析可知，加入硫化鈉可以和浸出液中的鉛離子、銅離子分別生成PbS和CuS，則“凈化”步驟中產(chǎn)生的濾渣主要含PbS和CuS；
（4）根據(jù)可知，當(dāng)0，不會(huì)被還原；
（5）“還原”步驟中和二氧化硫反應(yīng)生成單質(zhì)Te，方程式為：；
（6）綜合還原效率、工藝成本和環(huán)保因素可知，氫氣成本較高，結(jié)合流程可知，硫化鈉對(duì)Te2+的還原效果不好，則用鐵粉還原較好，故選A。
14．答案：(1)；的外圍電子排布式為，半充滿，能量低，比較穩(wěn)定
(2)
(3)
(4);蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾（洗滌，干燥）;
(5)100%
(6)偏小
15．答案：（1）3
（2）；pH減少，溶液中更多Cr（Ⅵ）以形式存在，易溶于水；減小
（3）與的相近，隨著濃度增大，促進(jìn)了轉(zhuǎn)化為；反應(yīng)生成的覆蓋在表面，難以發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)
（4）加入稀控制溶液的pH在1~4之間，邊攪拌邊加入，當(dāng)溶液由橙紅色溶液變?yōu)榫G色時(shí)，停止加入，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的
解析：（1）濃度小于即認(rèn)為完全除去，此時(shí)，，PH=3，將除去（濃度小于），需加入熟石灰控制廢水pH大于3，故答案為：3；
（2）①沉鉻過(guò)程中將轉(zhuǎn)化為發(fā)生反應(yīng)，故答案為：；
②廢水時(shí)，pH減少，溶液中更多Cr（Ⅵ）以形式存在，易溶于水，導(dǎo)致鉻沉淀率隨pH減小，故答案為：pH減少，溶液中更多Cr（Ⅵ）以形式存在，易溶于水；
③向廢水中加入，與生成難溶的，使平衡正向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，故答案為：減小；
（3）當(dāng)濃度超過(guò)0.450時(shí)，Cr（Ⅵ）的轉(zhuǎn)化率隨濃度增大變化不明顯原因是與的相近，隨著濃度增大，促進(jìn)了轉(zhuǎn)化為；反應(yīng)生成的覆蓋在表面，難以發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)，故答案為：與的相近，隨著濃度增大，促進(jìn)了轉(zhuǎn)化為；反應(yīng)生成的覆蓋在表面，難以發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)；
（4）由溶液制取應(yīng)向溶液中，加入稀控制溶液的pH在1~4之間，邊攪拌邊加入，當(dāng)溶液由橙紅色溶液變?yōu)榫G色時(shí)，停止加入，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的，靜置過(guò)濾，洗滌，灼燒得到，故答案為：加入稀控制溶液的pH在1~4之間，邊攪拌邊加入，當(dāng)溶液由橙紅色溶液變?yōu)榫G色時(shí)，停止加入，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的。溫度/℃
B中所含銅、鐵的主要物質(zhì)
400
500
金屬離子
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
2.2
6.4
7.2
沉淀完全時(shí)()的pH
3.2
9.0
8.7
溫度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
14.4
26.1
37.4
33.2
29.0
金屬離子
開(kāi)始沉淀
2.7
7.6
4.7
完全沉淀
3.7
9.6
6.7
開(kāi)始沉淀的pH
1.5
6.9
—
7.4
6.2
沉淀完全的pH
2.8
8.4
1.1
9.4
8.2

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