（4）元素及其化合物——2024年高考化學真題模擬試題專項匯編（含解析）-試卷下載-教習網(wǎng)

下列說法正確的是( )
A.高溫焙燒1ml時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為15（代表阿伏伽德羅數(shù)值）
B.與反應(yīng)生成淡黃色沉淀，體現(xiàn)了的還原性
C.反應(yīng)具有自發(fā)性的原因是Cu>Ag，A不正確；B.由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，1mlFe可以置換1mlCu，而1mlCu可以置換2mlAg，因此，根據(jù)按上述方案消耗1mlFe可回收2mlAg，B不正確；C.反應(yīng)①中，氯化四氨合銅溶液與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和氯化銨，該反應(yīng)的離子方程式是，C正確；D.向氯化銅和氯化銨的混合液中加入鐵，鐵換置換出銅后生成，然后被通入的氧氣氧化為，氯化鐵和氯化銨水解均使溶液呈酸性二者可共存，因此，溶液①中的金屬離子是，D不正確；綜上所述，本題選C。
12．答案：C
解析：A.鐵是較活潑金屬，可與反應(yīng)生成氫氣，故“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進行，應(yīng)先加入溶液，A項正確；B.若“中和”工序加入過量，則需要加入酸性物質(zhì)來調(diào)節(jié)pH，為了不引入新雜質(zhì)，可加入；若“中和”工序加入過量，則需要加入堿性物質(zhì)來調(diào)節(jié)pH，為了不引入新雜質(zhì)，可加入NaOH，所以“調(diào)pH”工序中X為NaOH或，B項正確；C.“結(jié)晶”工序中的溶液為飽和溶液，由已知可知的，，則的水解常數(shù)，由于，則的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，C項錯誤；D.由于易風化失去結(jié)晶水，故“干燥”工序需要在低溫下進行，D項正確；故選C。
13．答案：D
解析：A.“煅燒”、“溶浸”工序中鉻元素仍以存在，只能在強酸性環(huán)境中存在，在堿性環(huán)境中會發(fā)生轉(zhuǎn)化，因此，“煅燒”、“溶浸”工序中釩元素和鉻元素的主要存在形態(tài)并沒有全部發(fā)生變化，A正確；
B.在、作用下高溫焙燒，鋁、硅等的化合物轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸鈉、，加水浸取，過濾，濾渣1中主要有和，水浸液中含有四羥基合鋁酸鈉、，加入稀硫酸調(diào)溶液的時，四羥基合鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，因此，濾渣2主要為正確；
C.由常溫下，在水中的溶解度為，可知微溶于水，因此，“除硅磷”工序中，必須調(diào)節(jié)適量，以免生成沉淀，降低的產(chǎn)量，正確；
D.“分離釩”工序中，調(diào)節(jié)的范圍是1～4，此時，已轉(zhuǎn)化為，因此在“還原”工序中，發(fā)生反應(yīng)：錯誤。
答案選D。
14．答案：C
解析：A.從循環(huán)反應(yīng)看，為催化劑，方程式為：，A正確；
B.根據(jù)蓋斯定律，催化劑不影響總反應(yīng)的，故B正確；
C.Ga-F鍵有斷裂和形成的過程，C-F鍵只有斷裂，并無形成的過程，故C錯誤；
D.根據(jù)極性非極性鍵的定義，整個反應(yīng)循環(huán)過程中，鍵的斷裂和形成都是極性鍵，故D正確；
綜上所述，錯誤的是C。
15．答案：C
解析：
16．答案：B
解析：A.由分析可知，a為溶液，為強酸弱堿鹽的溶液，水解顯酸性，故a顯弱酸性，A項錯誤B.由分析可知，f為，b為溶液，為兩性氫氧化物，可溶液強堿，故f可溶于過量的b中，B項正確；C.由分析可知，c為溶液，e為，溶液通入會生成沉淀，不溶于弱堿，繼續(xù)通入不能得到無色溶液，C項錯誤；D.由分析可知，b為，d為，二者反應(yīng)生成沉淀，可溶與稀硝酸，D項錯誤；故選B。
17．答案：C
18．答案：A
解析：A.與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，不可用排水法收集，故A錯誤；
B.是合成氨過程，將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮屬于氮的固定，且人工固氮的過程，故B正確；
C.和通入溶液中，可生成，故C正確；
D.工業(yè)上可利用催化氧化為，再由和、反應(yīng)生成硝酸，故D正確；
故答案為：A。
19．答案：B
解析：A.中心離子為，與4個配體形成4個配位鍵，雜化類型為sp3雜化，A正確；
B.根據(jù)分析可知，只有少量溶解，所以濾渣中除，還有和，B錯誤；
C.根據(jù)分析可知，“沉鋅”過程發(fā)生反應(yīng)，C正確；
D.合理控制用量，可使濾液循環(huán)使用，D正確；
答案選B。
20．答案：C
解析：A.升高溫度，加速攪拌可以使得固體與硫酸充分反應(yīng)，可加快酸浸反應(yīng)速率，故A正確；
B.反應(yīng)Ⅰ中加入硫酸和將還原為，中S為-1價，被氧化為S單質(zhì)，60 g，物質(zhì)的量為0.5ml，所以每消耗60 g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 ml，故B正確；
C.與硫酸不反應(yīng)，所以濾液中不含，故C錯誤；
D.反應(yīng)Ⅱ中加入二氧化錳將溶液中存在的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為，F(xiàn)e從+2價轉(zhuǎn)化為+3價，Mn從+4價轉(zhuǎn)化為+2價，根據(jù)得失電子守恒有：，故D正確；
故答案選C。主要形式
離子
濃度
145
0.03
1