1．（2021·全國高考甲卷真題）實驗室制備下列氣體的方法可行的是
【答案】D
【解析】A．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會化合生成氯化銨固體，所以不能用于制備氨氣，A不可行；
B．將鋁片加到冷濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氮，B不可行；
C．硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應(yīng)制備該硫化氫氣體，因為該氣體會與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不可行；
D．實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，可用此方法制備氧氣，D可行；
故選D。
2．（2021·廣東高考真題）化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運用相應(yīng)化學(xué)原理的是
【答案】A
【解析】A．聚乙烯是一種無毒的塑料，是最常見的食品包裝袋材料之一，則用聚乙烯塑料制作食品包裝袋與燃燒生成二氧化碳和水無關(guān)，故A符合題意；
B．溴離子具有還原性，能與氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)，鎂離子具有弱氧化性，能用電解熔融氯化鎂的方法制得鎂，則海水制取溴和鎂與單質(zhì)，與溴離子可被氧化、鎂離子可被還原有關(guān)，故B不符合題意；
C．氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，常用來刻蝕石英制作藝術(shù)品，則用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，與氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)有關(guān)，故C不符合題意；
D．鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，在護欄上涂油漆可以隔絕鋼鐵與潮濕空氣接觸，防止鋼鐵腐蝕，則公園的鋼鐵護欄涂刷多彩油漆防銹，與隔絕鋼鐵與潮濕的空氣防止腐蝕有關(guān)，故D不符合題意；
故選A。
3．（2021·廣東高考真題）勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是
【答案】C
【解析】A．84消毒液中含有具有強氧化性的次氯酸鈉，能起到殺菌消毒的作用，則用84消毒液對圖書館桌椅消毒與含氯消毒劑具有氧化性有關(guān)，故A不符合題意；
B．含有氮、磷、鉀的物質(zhì)常用做化肥，則廚余垃圾制肥料與廚余垃圾含有氮、磷、鉀等元素有關(guān)，故B不符合題意；
C．用白醋清洗水壺中的水垢與乙酸的酸性有關(guān)，與乙酸可由乙醇氧化制備無關(guān)，故C符合題意；
D．油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和可制作肥皂的高級脂肪酸鹽，則以油脂為原料制備肥皂與油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)有關(guān)，故D不符合題意；
故選C。
4．（2021·廣東高考真題）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是
A．可與反應(yīng)生成
B．既可被氧化，也可被還原
C．可將加入濃堿液中制得的膠體
D．可存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系
【答案】C
【分析】圖中所示鐵元素不同化合價的物質(zhì)：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物質(zhì)，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3。
【解析】A．Fe與Fe(III)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不選；
B．Fe(II)為鐵元素的中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；
C．Fe(III)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；
D．轉(zhuǎn)化如，故D不選；
綜上所述，答案為C。
5．（2021·河北高考真題）關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是
A．濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強
C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強
D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強
【答案】B
【解析】A．濃硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是其脫水性，而不是吸水性，A錯誤；
B．NaClO在水溶液中會發(fā)生水解，離子方程式為：，pH減小，則酸性增強，會促使平衡向正反應(yīng)方向移動，生成氧化性更強的HClO，在酸性條件下可生成具有強氧化性的氯氣、二氧化氯等氣體，增強氧化能力，B正確；
C．HI的沸點低，易揮發(fā)加熱與濃混合物發(fā)生反應(yīng)生成利用的是高沸點酸制備低沸點酸的原理，C錯誤；
D．相同條件下根據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D錯誤；
故選B。
6．（2021·河北高考真題）BiOCl是一種具有珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：
下列說法錯誤的是
A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)劇烈程度
B．轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3
C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度
D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
【答案】D
【解析】A．硝酸為強氧化劑，可與金屬鉍反應(yīng)，酸浸工序中分次加入稀，反應(yīng)物硝酸的用量減少，可降低反應(yīng)劇烈程度，A正確；
B．金屬鉍與硝酸反應(yīng)生成的硝酸鉍會發(fā)生水解反應(yīng)生成，水解的離子方程式為，轉(zhuǎn)化工序中加入稀，使氫離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理分析，硝酸鉍水解平衡左移，可抑制生成，B正確；
C．氯化鉍水解生成的離子方程式為，水解工序中加入少量，醋酸根會結(jié)合氫離子生成弱電解質(zhì)醋酸，使氫離子濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理分析，氯化鉍水解平衡右移，促進水解，C正確；
D．氯化鉍水解生成的離子方程式為，水解工序中加入少量，銨根離子水解生成氫離子，使氫離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理分析，氯化鉍水解平衡左移，不利于生成，且部分鉍離子與硝酸根、水也會發(fā)生反應(yīng)，也不利于生成，綜上所述，D錯誤；
故選D。
7．（2021·湖南高考真題）一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：
下列說法錯誤的是
A．物質(zhì)X常選用生石灰
B．工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂
C．“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為
D．“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水
【答案】D
【分析】海水經(jīng)一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含Mg2+，苦鹵水中加物質(zhì)X使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，過濾除去濾液，煅燒Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2經(jīng)“氯化”得無水MgCl2。
【解析】A．物質(zhì)X的作用是使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，工業(yè)上常采用CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正確；
B．Mg是較活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂，B正確；
C．由圖可知“氯化”過程反應(yīng)物為MgO、氯氣、C，生成物之一為MgCl2，C在高溫下能將二氧化碳還原為CO，則“氣體”為CO，反應(yīng)方程式為，C正確；
D．“煅燒”后得到MgO，MgO和鹽酸反應(yīng)得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解為氫氧化鎂和HCl，將所得溶液加熱蒸發(fā)HCl會逸出，MgCl2水解平衡正向移動，得到氫氧化鎂，得不到無水MgCl2，D錯誤；
選D。
8．（2021·浙江高考真題）下列說法不正確的是
A．硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽B．鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂
C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣D．常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化
【答案】A
【解析】A．硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯誤；
B．鎂在空氣中燃燒時，與氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂，與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，故B正確；
C．鈉具有強還原性，能與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；
D．濃硫酸和濃硝酸具有強氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，故D正確；
故選A。
9．（2021·浙江高考真題）下列說法不正確的是
A．應(yīng)避免銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用
B．工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率
C．電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣
D．將生鐵進一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼
【答案】C
【解析】A．銨態(tài)氮肥的主要成分為銨根離子，草木灰的主要成分含有氫氧根，二者混合使用可以發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，不能混合使用，A正確；
B．離子交換法可以很大程度的提取海水中的I-，還可以起到富集低濃度I-的作用，可以提高海水中I的提取率，B正確；
C．電解飽和食鹽水可以得到NaOH、H2、Cl2，不能得到Na單質(zhì)，C錯誤；
D．將生鐵進一步煉制可以減少碳含量，在使用這種鋼材時可以減少電化學(xué)腐蝕過程，這樣的鋼材更耐腐蝕，D正確；
故答案選C。
10．（2021·浙江高考真題）下列說法正確的是
A．減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀
B．實驗室電器設(shè)備著火，可用二氧化碳滅火器滅火
C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，須將含和的溶液濃縮至干
D．將熱的飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體
【答案】B
【解析】A．因為膠狀沉淀可能會透過濾紙或造成濾紙堵塞，則減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，故A錯誤；
B．實驗室中儀器設(shè)備著火可以使用二氧化碳滅火，故B正確；
C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，將硫酸銨和硫酸亞鐵溶液濃縮至干會使晶體失去結(jié)晶水，故C錯誤；
D．冷卻結(jié)晶時，自然冷卻才能得到大顆粒晶體，快速冷卻得到的是細(xì)小晶體，故D錯誤；
故選B。
11．（2021·浙江高考真題）關(guān)于化合物的性質(zhì)，下列推測不合理的是
A．具有強氧化性B．與溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽
C．與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣D．水解生成鹽酸和硝酸
【答案】D
【解析】A．里面含有正一價的氯元素和正五價的氮元素，具有強氧化性，A正確；
B．與溶液反應(yīng)可生成次氯酸鹽和硝酸鹽，B正確；
C．與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，C正確；
D．發(fā)生水解反應(yīng)生成次氯酸和硝酸，D錯誤；
答案為：D。
12．（2021·浙江高考真題）下列說法不正確的是
A．鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌
B．鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火
C．熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶
D．工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫
【答案】A
【解析】A．鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)時放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態(tài)的，其可以將兩段鐵軌焊接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，A說法不正確；
B．鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信號彈和焰火，B說法正確；
C．粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉(zhuǎn)化為堅固的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶，C說法正確；
D．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，其可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因此，工業(yè)上可用氨水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而削除污染，D說法正確。
綜上所述，本題選A。
1．（2021·上海高三二模）在鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的殘留固體X中，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到溶液Y。下列說法正確的是
A．若X中含有鐵，則反應(yīng)時一定有氣泡
B．若向Y中滴入KSCN溶液顯紅色，則X中無鐵
C．Y一定能使高錳酸鉀溶液褪色
D．Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀產(chǎn)生
【答案】C
【分析】
鐵和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，殘留固體為Fe3O4或Fe3O4和Fe的混合物。加入足量的稀硫酸，F(xiàn)e3O4和硫酸反應(yīng)：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，若有鐵剩余，由于氧化性：Fe3+＞H+，所以還會依次發(fā)生反應(yīng)：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑。
【解析】
A．若X中含有鐵，但鐵全部和Fe2(SO4)3反應(yīng)，則沒有氣泡，故A錯誤；
B．若向Y中滴入KSCN溶液顯紅色，說明Y中含F(xiàn)e3+，可能X中無鐵，也可能X中鐵不足以將Fe2(SO4)3全部轉(zhuǎn)化為FeSO4，故B錯誤；
C．不論X是Fe3O4，還是Fe3O4和Fe的混合物，和硫酸反應(yīng)后都有Fe2+，所以一定能使高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；
D．若硫酸過量，則向Y中滴入NaOH溶液，硫酸消耗了NaOH，則沒有沉淀產(chǎn)生，故D錯誤；故選C。
2．（2021·江蘇高三模擬）煙氣脫硫能有效減少SO2的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁［(1-x)Al2(SO4)3·xAl2O3］溶液，并用于煙氣脫硫。下列說法正確的是
A．“酸浸”后，所得濾渣Ⅰ的主要成分為H2SiO3
B．pH約為3.6時，溶液中存在大量的H+、Al3+、CO
C．調(diào)pH時，若pH偏高，則所得溶液中c(Al3＋)將增大
D．堿式硫酸鋁溶液經(jīng)多次循環(huán)使用后，所得溶液中c(SO)將增大
【答案】D
【分析】
由流程可知，粉煤灰和稀硫酸混合，氧化鋁溶解，SiO2和稀硫酸不反應(yīng)，過濾溶液得濾渣Ⅰ為SiO2，濾液中含有Al2（SO4）3，加入CaCO3粉末調(diào)節(jié)pH=3.6除去過量的氫離子，CaSO4為微溶物，所以濾渣Ⅱ的成分主要為CaSO4，過濾得濾液Ⅱ，用濾液Ⅱ吸收二氧化硫，生成的SO易被氧化生成SO，加熱分解后的溶液中硫酸根離子濃度增大，促進生成(1-x)Al2(SO4)3·xAl2O3，以此來解答。
【解析】
A．SiO2和稀硫酸不反應(yīng)，過濾溶液得濾渣Ⅰ為SiO2，A錯誤；
B．氫離子和碳酸根不能大量共存，加入CaCO3粉末的目的就是除去過量氫離子，B錯誤；
C．若pH偏高，會生成氫氧化鋁沉淀，所得溶液中c(Al3＋)減小，C錯誤；
D．二氧化硫與水反應(yīng)生成的SO易被氧化生成SO，所以堿式硫酸鋁溶液經(jīng)多次循環(huán)使用后，所得溶液中c(SO)將增大，D正確；
綜上所述答案為D。
3．（2021·山東高三三模）利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))制備LiFePO4的工藝流程如圖所示：
已知：鈦鐵礦經(jīng)鹽酸浸取后鈦主要以形式存在， 、。下列說法錯誤的是
A．鈦鐵礦經(jīng)鹽酸浸取后過濾，濾渣的主要成分為SiO2
B．“過濾③”之前[設(shè)此時]，使Fe3+恰好沉淀完全[即]，此時不會有沉淀生成
C．“高溫煅燒”的主要反應(yīng)為
D．LiFePO4缺失部分Li+則形成，若，則中
【答案】C
【分析】
向鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))中加入鹽酸，SiO2與鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)eTiO3、MgO分別轉(zhuǎn)化為、Fe2+、Mg2+，過濾后將濾液①控制pH使水解生成TiO2·xH2O，將其過濾后向濾液②中加入雙氧水將Fe2+氧化生成Fe3+，加入H3PO4將Fe3+沉淀生成FePO4，F(xiàn)ePO4與Li2CO3、草酸在高溫條件下煅燒得到LiFePO4。
【解析】
A．鈦鐵礦經(jīng)鹽酸酸浸后只有SiO2不溶于酸，則濾渣的主要成分為SiO2，故A正確；
B．根據(jù)沉淀溶解平衡計算出磷酸根離子濃度：c()==ml/L=1.0×10-17ml/L，此時Mg3(PO4)2的濃度積QC[Mg3(PO4)2]=c3(Mg2+)×c2()=0.013×(1.0×10-17)2=1.0×10-40＜，因此此時不會有Mg3(PO4)2沉淀生成，故B正確；
C．中氧原子不守恒，“高溫煅燒”過程中Fe元素化合價由+3降低至+2被還原，因此草酸被氧化生成CO2，C元素化合價由+3升高至+4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒以及原子守恒可知反應(yīng)方程式為，故C錯誤；
D．LiFePO4缺失部分Li+則形成，若，化合物中各元素化合價之和等于0，若n(Fe2+)=a，n(Fe2+)=b，則有，解得a=0.8，b=0.2，則LiFePO4中，故D正確；
綜上所述，說法錯誤的是C項，故答案為C。
4．（2021·重慶高三三模）硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如圖：
已知：H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，Ka=5.81×10-10。下列說法不正確的是
A．在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體為NH3
B．可選用KCSN溶液檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子
C．在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，主要目的是除去Fe3+和Al3+
D．H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4]
【答案】C
【分析】
硼鎂礦(含Mg2B2O5?H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)加入硫酸銨溶液，得到氣體，根據(jù)硼鎂礦和硫酸銨化學(xué)式知，得到的氣體應(yīng)為NH3，用NH4HCO3吸收NH3得到(NH4)2CO3；過濾得到的濾渣I應(yīng)為難溶與硫酸銨溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3；調(diào)節(jié)濾液pH=3.5再過濾得到H3BO3，此時濾液中主要含有MgSO4，向濾液中加入碳酸銨進行沉鎂，得到Mg(OH)2?MgCO3，加熱分解可以得到輕質(zhì)MgO；母液中含有(NH4)2SO4，以此解答該題。
【解析】
A．溶浸時，主要是硼鎂礦和硫酸銨反應(yīng)，根據(jù)流程可知該過程有氨氣產(chǎn)生，結(jié)合元素守恒可得該過程的化學(xué)方程式為Mg2B2O5?H2O+2(NH4)2SO4=4NH3↑+2MgSO4+2H3BO3，產(chǎn)生的氣體為NH3，A正確
B． Fe3+和KSCN溶液混合得到血紅色液體，所以可以用KSCN溶液檢驗鐵離子，B正確；
C．在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是有利于析出H3BO3，C錯誤；
D．H3BO3存在解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，加入NaOH消耗氫離子，促進平衡正向移動，Na+結(jié)合[B(OH)4]-生成Na[B(OH)4]，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4]，D正確；
故選：C。
5．（2021·遼寧高三模擬）以黃鐵礦(主要成分)為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染，其中一種流程如圖所示。下列說法錯誤的是
A．黃鐵礦中的在煅燒過程中作還原劑
B．欲得到更純的，反應(yīng)①應(yīng)通入過量的氣體
C．還原鐵粉用鹽酸溶解后，可用溶液滴定法來測定其純度
D．加熱制備的化學(xué)方程式為
【答案】C
【解析】
A．黃鐵礦中的在煅燒過程中Fe元素的化合價由+2價升至+3價，S元素的化合價由-1價升至+4價，失電子，作還原劑，選項A正確；
B．通入過量二氧化硫保證堿反應(yīng)完全，得到純凈的，選項B正確；
C．鹽酸也能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不能用溶液滴定法來測定還原鐵粉的純度，選項C錯誤；
D．加熱制備的化學(xué)方程式為，選項D正確；
答案選C。
6．（2021·山東濰坊市·高三模擬）鉻渣(主要成分為，同時含有少量、等雜質(zhì))是鉻電鍍過程中產(chǎn)生的含鉻污泥，實現(xiàn)其綜合利用，可減少鉻產(chǎn)生的環(huán)境污染.鉻渣綜合利用工藝流程如圖：
已知：①焙燒產(chǎn)生一種無污染氣體；②難溶于水，易溶于無機強酸或強堿溶液.下列判斷正確的是
A．焙燒過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式為
B．為防止引入新雜質(zhì)，可加入調(diào)節(jié)溶液
C．流程中可回收利用的物質(zhì)有、
D．為防止洗滌時生成過多副產(chǎn)物，洗滌液中應(yīng)加入少量
【答案】A
【分析】
將鉻渣干燥粉碎后高溫焙燒，和NaOH、NaNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為，Cr元素化合價升高，并且產(chǎn)生一種無污染氣體，由此推斷該氣體為N2，故化學(xué)方程式為：，SiO2轉(zhuǎn)化為Na2SiO3，Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2，溶液浸出過濾后得到含有NaOH、NaNO3、NaSiO3、NaAlO2、的溶液，向溶液中加入酸，可以將NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，Na2SiO3轉(zhuǎn)化為H2SiO3，從而除去Al、Si，為不引入新雜質(zhì)，加入的酸應(yīng)為下硝酸，過濾后加入硝酸鉛，得到沉淀，過濾、洗滌、干燥后得到。
【解析】
A．焙燒過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式為，A項正確；
B．調(diào)節(jié)溶液，是為除去Al、Si，應(yīng)加入硝酸，B項錯誤；
C．、均溶于水中不易回收，C項錯誤；
D．易溶于無機強堿溶液，故洗滌液時不能加入，D項錯誤；
答案選A。
7．（2021·山東德州市·高三二模）工業(yè)上可用軟錳礦(含少量銅化合物的MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2、SiO2等)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如圖：
下列說法不正確的是
A．研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率
B．溶浸工序產(chǎn)生的廢渣成分為S；凈化工序產(chǎn)生的廢渣成分為CaF2
C．除鐵工序中，試劑的加入順序是先加軟錳礦，再加石灰調(diào)節(jié)溶液pH
D．從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥
【答案】B
【分析】
由流程可知(含少量銅化合物的MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2、SiO2等)中加入稀硫酸酸浸，過濾得到的濾渣主要是SiO2和被MnO2氧化生成的S，向濾液中加入軟錳礦發(fā)生反應(yīng)：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++ Mn2++2H2O，過濾，濾液中主要含有Cu2+和Ca2+，加入硫化銨和氟化銨，除去Cu2+和Ca2+，在濾液加入氨水、碳酸氫銨溶液沉錳，生成碳酸錳沉淀，過濾得到的濾渣中主要含有MnCO3，通過洗滌、烘干得到MnCO3晶體。
【解析】
A．提高浸取率的措施可以是攪拌、研磨礦石、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大酸的濃度等，故A正確；
B．由分析可知，溶浸工序中產(chǎn)生的廢渣主要是不與稀硫酸反應(yīng)的SiO2和生成的S，凈化工序后產(chǎn)生的廢渣成分為CuS和CaF2，故B錯誤；
C．除鐵工序中，先加軟錳礦使溶液中的Fe2+在酸性環(huán)境中被氧化成Fe3+，然后加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，故C正確；
D．MnCO3不溶于水，故MnCO3從溶液中分離出來的操作法是過濾、洗滌、干燥，故D正確；
本題答案B。
8．（2021·遼寧高三二模）某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某實驗小組以廢催化劑為原料，進行回收利用。設(shè)計實驗流程如圖：
已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不與稀硫酸反應(yīng)。下列說法正確的是
A．步驟①操作中，生成的氣體可用堿液吸收
B．濾液1中是否含有Fe2+，可以選用KSCN和新制的氯水檢驗
C．濾渣1成分是SiO2和CuS，濾渣2成分一定是SiO2
D．步驟④要滴加稀硫酸防止CuSO4水解
【答案】A
【分析】
由題給流程可知，向廢催化劑中加入稀硫酸，硫化鋅和四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸鋅、硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合溶液，二氧化硅和硫化銅不與稀硫酸反應(yīng)，過濾得到含有硫酸鋅、硫酸鐵和硫酸亞鐵的濾液1和含有二氧化硅和硫化銅的濾渣1；濾液1經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到含有雜質(zhì)的粗皓礬；向濾渣中加入稀硫酸和過氧化氫的混合溶液，酸性條件下，硫化銅與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸銅、硫沉淀和水，過濾得到含有硫酸銅的濾液2和含有硫和二氧化硅的濾渣2；濾液2經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到粗膽礬。
【解析】
A．步驟①操作中，硫化鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和硫化氫氣體，硫化氫氣體能與堿反應(yīng)，可用堿液吸收，故A正確；
B．由分析可知，濾液1中含有鐵離子，若選用硫氰化鉀溶液和新制的氯水檢驗亞鐵離子，鐵離子會干擾亞鐵離子檢驗，故B錯誤；
C．由分析可知，濾渣1含有與稀硫酸不反應(yīng)的二氧化硅和硫化銅，濾渣2為硫和二氧化硅，故C錯誤；
D．硫酸是高沸點酸，則濾液2經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到粗膽礬時，不需要要滴加稀硫酸防止硫酸銅水解，故D錯誤；
故選A。
9．（2021·河北張家口市·高三三模）是一種高效的漂白劑，實驗室中一種制備的過程如圖所示，下列說法錯誤的是
A．的漂白原理與不同
B．每生成1 ml 有0.5 ml 被氧化
C．反應(yīng)2過程中，作氧化劑
D．粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶可得到純度更高的
【答案】C
【分析】
反應(yīng)Ⅰ中NaClO3在硫酸作用下與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，吹出的ClO2在溶液中與加入氫氧化鋇溶液、H2O2反應(yīng)，除去氣體中的二氧化碳，ClO2被轉(zhuǎn)化為NaClO2，過濾除去碳酸鋇沉淀，在濾液中加入硫酸鈉除去過量的氫氧化鋇得到NaClO2溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品NaClO2，據(jù)此分析解答。
【解析】
A．的漂白原理是依靠其氧化性，的漂白原理是與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色的物質(zhì)，的漂白原理與不同，故A正確；
B．反應(yīng)1中生成過程Cl元素由+5價變?yōu)?4價，反應(yīng)生成過程C元素由+3價變?yōu)?4價，每生成1 ml 有0.5ml 被氧化，故B正確；
C．反應(yīng)2 的反應(yīng)之一為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，反應(yīng)過程中Cl元素由+4價變?yōu)?3價，作氧化劑，作還原劑，故C錯誤；
D．粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶可得到純度更高的，故D正確；
故選C。
10．（2021·河北唐山市·高三三模）工業(yè)上利用對煙道氣進行脫硝(除氮氧化物)的技術(shù)具有效率高、性能可靠的優(yōu)勢。技術(shù)的原理為和在催化劑()表面轉(zhuǎn)化為和，反應(yīng)進程中的相對能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A．總反應(yīng)方程式為
B．是脫硝反應(yīng)的催化劑
C．升高溫度，脫硝反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增大程度大于其逆反應(yīng)速率的增大程度
D．決定反應(yīng)速率的步驟是“的轉(zhuǎn)化”
【答案】A
【解析】
A．由已知SCR技術(shù)的原理為NH3和NO在催化劑(MnO2)表面轉(zhuǎn)化為N2和H2O，可知總反應(yīng)的方程式為6NO+4NH35N2+6H2O，A正確；
B．觀察相對能量-反應(yīng)進程曲線知，NH3吸附在催化劑表面后，經(jīng)過一定的反應(yīng)形成了NH2NO，NH2NO又經(jīng)過反應(yīng)得到N2和H2O，所以NH2NO是脫硝反應(yīng)的活性中間體，B錯誤；
C．起始相對能量高于終態(tài)，說明這是一個放熱反應(yīng)，升高溫度平衡會逆向移動，所以升高溫度后，脫硝反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，C錯誤；
D．相對能量-反應(yīng)進程曲線表明，全過程只有H的移除過程勢能升高，這是一個需要吸收能量越過能壘的反應(yīng)，其速率是全過程幾個反應(yīng)中最慢的，決定了反應(yīng)的速率，是總反應(yīng)的速控步驟，D錯誤；
故答案為：D。
11．（2021·北京高三一模）實驗室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Cu、Zn)制備CuSO4·5H2O的部分實驗步驟如圖：
下列說法不正確的是
A．“溶解Ⅰ”中，為加快溶解速率，可將銅帽粉碎
B．“濾液Ⅰ”中，溶質(zhì)的主要成分為ZnSO4
C．“溶解Ⅱ”過程中，有大量的氣體產(chǎn)生
D．“操作Ⅰ”是將溶液直接加熱蒸干得到CuSO4·5H2O晶體
【答案】D
【解析】
A．將銅帽粉碎，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，A正確；
B．Cu不溶于H2SO4，Zn溶于H2SO4生成可溶于水的ZnSO4，“濾液Ⅰ”中，溶質(zhì)的主要成分為ZnSO4，B正確；
C．“溶解Ⅱ”過程中有銅離子生成，且反應(yīng)放熱，促進雙氧水分解產(chǎn)生大量氧氣，C正確；
D．“操作Ⅰ”是從硫酸銅、稀硫酸的混合溶液中獲取硫酸銅晶體，直接加熱蒸干會使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，且有雜質(zhì)，應(yīng)經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作得到CuSO4·5H2O晶體，D錯誤；
綜上所述答案為D。
12．（2021·江蘇高三一模）氧化物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列氧化物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．Al2O3有兩性，可用于制造耐高溫陶瓷
B．ClO2有氧化性，可用于自來水消毒
C．SiO2硬度大，可用于制備光導(dǎo)纖維
D．SO2有還原性，可用于漂白有色織物
【答案】B
【解析】
A．Al2O3熔點高，可用于制造耐高溫陶瓷，A錯誤；
B．ClO2有氧化性，能殺菌消毒，可用于自來水消毒，B正確；
C．SiO2能傳導(dǎo)光信號，可用于制備光導(dǎo)纖維，C錯誤；
D．SO2具有漂白性，可用于漂白有色織物，且該漂白性與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，D錯誤；
答案選B。
13．（2021·北京順義區(qū)·高三二模）用廢鐵屑制備磁性氧化鐵(Fe3O4)，制取過程如圖：
下列說法不正確的是
A．浸泡過程中適當(dāng)加熱并攪拌效果更好
B．檢驗A中的Fe3+可以用KSCN溶液
C．加H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3+ +2H2O
D．制備Fe3O4的反應(yīng)Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O是氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】
A．浸泡過程中適當(dāng)加熱并攪拌可以提高反應(yīng)速率和充分接觸，效果更好，A正確；
B．檢驗鐵離子可以用硫氰化鉀，溶液顯紅色，B正確；
C．過氧化氫能氧化亞鐵離子，離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3+ +2H2O，C正確；
D．制備Fe3O4的反應(yīng)Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O中沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選D。
14．（2021·江蘇鹽城市·高三三模）氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-904kJ·ml-1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工產(chǎn)品。下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．N2不溶于水，可用作保護氣
B．NH3具有還原性，可用作制冷劑
C．KNO3具有氧化性，可用于制黑火藥
D．NH4Cl受熱易分解，可用于制造化肥
【答案】C
【解析】
A．N2化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，可用作保護氣，選項中性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系，A不符題意；
B．NH3易液化，液氨揮發(fā)吸收大量的熱，可作制冷劑，選項中性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系，B不符題意；
C．黑火藥發(fā)生爆炸發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，N元素化合價降低，被還原，KNO3作氧化劑，即KNO3具有氧化性，可用于制黑火藥，選項中性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系，C符題意；
D．氮元素是農(nóng)作物生長必須元素，銨根離子容易被植物吸收，因此NH4Cl可用于制造化肥，選項中性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系，D不符題意；
答案選C。
15．（2021·山東泰安市·高三模擬）以冰晶石型氟化物熔體作溶劑能夠溶解氧化鋁，冰晶石具有穩(wěn)定性好，導(dǎo)電性好等特點。氟硅酸法制取冰晶石（微溶于水）的一種實驗流程如圖，下列說法不正確的是
已知：H2SiF6+6NH4HCO3＝6NH4F+SiO2+6CO2↑+4H2O
A．步驟①應(yīng)將NH4HCO3溶液滴入H2SiF6溶液中
B．“濾渣1”的成分是SiO2
C．由步驟②到產(chǎn)品的過程中包含的操作有過濾、水洗及干燥
D．“母液2”溶質(zhì)的主要成分為(NH4)2SO4
【答案】A
【解析】
A．根據(jù)題給信息，步驟①時控制pH＞7。若將NH4HCO3溶液滴入H2SiF6溶液（強酸）中，剛開始H2SiF6溶液過量，使得pH＜7，不符合題目要求，A項錯誤；
B．由題中已知可知，NH4HCO3溶液和H2SiF6溶液的反應(yīng)產(chǎn)物中只有SiO2不溶于水，以濾渣形式除去，B項正確；
C．根據(jù)題中流程圖可知，步驟②時先通過過濾將冰晶石和母液2分離，再將冰晶石進行水洗，以除去冰晶石表面附著的雜質(zhì)，然后干燥得到最終產(chǎn)品，C項正確；
D．NH4F和Al2(SO4)3、Na2SO4反應(yīng)，得到冰晶石(Na3AlF6)和母液2，通過分析可知，母液2的主要成分為(NH4)2SO4，D項正確；
答案選A。
16．（2021·福建南平市·高三二模）燃煤煙氣中含有和等物質(zhì)，用如圖裝置測定含量。已知異丙醇溶液可選擇性吸收并轉(zhuǎn)化為，也可溶解少量，實驗中應(yīng)盡快除去。
下列說法錯誤的是
A．用空氣吹出異丙醇溶液中溶解的
B．通過測定的質(zhì)量檢測含量
C．該過程中涉及到反應(yīng)：
D．冰浴可減少異丙醇的揮發(fā)
【答案】A
【分析】
0℃的冰浴可減少異丙醇的揮發(fā)，煙氣通過80%異丙醇后SO3被吸收，煙氣再通過二氧化硫后SO2被吸收。
【解析】
A．空氣中的氧氣能將溶解的氧化為，不能用空氣吹出異丙醇溶液中溶解的，A錯誤；
B．根據(jù)S原子守恒可通過測定的質(zhì)量計算SO3的質(zhì)量，從而檢測含量，B正確；
C．未被異丙醇溶液吸收的SO2和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，因此過程中涉及到，C正確；
D．異丙醇易揮發(fā)，冰浴溫度較低，可減少異丙醇的揮發(fā)，D正確；
答案選A。
17．（2021·江西鷹潭市·高三二模）某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某實驗小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設(shè)計實驗流程如圖：
下列說法不正確的是
A．步驟①操作中，生成的氣體可用CuSO4溶液吸收
B．檢驗濾液1中是否含有Fe2+，可以選用KSCN和新制的氯水
C．步驟②操作中，應(yīng)先加1.0ml·L-1H2SO4，然后不斷攪拌下緩慢加入6%H2O2
D．濾渣1中含有SiO2，濾渣2中含有S和SiO2
【答案】B
【分析】
廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng)ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，過濾后濾液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，濃縮結(jié)晶得到粗ZnSO4?7H2O，濾渣1含有SiO2、CuS，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、硫，濾渣2含有硫和二氧化硅，濾液含有硫酸銅，經(jīng)濃縮結(jié)晶可得到粗硫酸銅晶體，以此解答該題。
【解析】
A．步驟①操作中生成的氣體為硫化氫，可與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀，則可用CuSO4溶液吸收，故A正確；
B．濾液1中除含有Fe2+，還含有Fe3+，加入用KSCN和新制的氯水不能檢驗，故B錯誤；
C．如先加入過氧化氫，在加熱條件下易發(fā)生分解，應(yīng)先加入1.0ml?L-1H2SO4，故C正確；
D．二氧化硅與硫酸不反應(yīng)，濾渣1含有SiO2，H2O2和CuS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、硫，濾渣2含有硫和二氧化硅，故D正確；
故選：B。
18．（2021·天津高三二模）“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)，該技術(shù)主要流程如下：
下列有關(guān)說法不正確的是
A．氧化1所用的氯氣可通過電解飽和溶液制得
B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的離子有、、、
C．吸收過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
D．氧化2所得溶液可通過萃取分離出溴
【答案】B
【分析】
由題給流程可知，足量氯氣與海水中的溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，用熱空氣將生成的溴吹出，用二氧化硫的水溶液吸收吹出的溴，溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，向硫酸和氫溴酸中通入氯氣，氯氣與溶液中氫溴酸發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，用合適的有機溶劑萃取溴水中的溴，分液得到溴的有機溶液，蒸餾有機溶液得到液溴。
【解析】
A．電解飽和氯化鈉溶液可以生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，則氧化1所用的氯氣可通過電解飽和氯化鈉溶液制得，故A正確；
B．由分析可知，向海水中通入足量氯氣，則吹出后剩余溶液中不可能存在溴離子，故B錯誤；
C．吸收過程發(fā)生的反應(yīng)為溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；
D．由分析可知，氧化2所得溶液可通過萃取、分液的方法分離出溴，故D正確；
故選B。
19．（2021·廣東高三模擬）溴化鈣(CaBr2·2H2O)是一種重要的脫汞劑，某興趣小組以廢鐵屑為原料制備溴化鈣的主要流程如下：
下列說法錯誤的是
A．步驟①可以用堿液洗滌廢鐵屑，以除去廢鐵屑表面的油污
B．步驟②中，無論鐵屑是否過量，“濾渣”中含鐵化合物的成分都是Fe(OH)2
C．步驟②控制溫度在40℃左右，目的是防止反應(yīng)過于劇烈并減少液溴揮發(fā)
D．步驟④可用氫溴酸調(diào)節(jié)溶液的pH
【答案】B
【解析】
A．油污在堿性溶液中會發(fā)生皂化反應(yīng)，故步驟①可以用堿液洗滌廢鐵屑，得干凈鐵屑，故A正確；
B．如果鐵屑不過量，過量的液溴和干凈鐵屑、水反應(yīng)得含F(xiàn)eBr3的溶液，F(xiàn)eBr3和Ca(OH)2反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀，故B錯誤；
C．液溴易揮發(fā)，步驟②控制溫度在40 ℃左右，能防止反應(yīng)過于劇烈并減少液溴揮發(fā)，故C正確；
D．為了防止引入雜質(zhì)，步驟④可用氫溴酸調(diào)節(jié)溶液的pH，除去過量的Ca(OH)2，故D正確；
本題答案B。
20．（2021·廣東高三模擬）我國正在推行垃圾分類，為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗流程如圖所示。下列說法錯誤的是
A．“溶解”過程中，加入H2O2發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
B．溶液A中一定含有的溶質(zhì)有ZnSO4和CuSO4
C．操作M中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
D．通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作，可得到ZnO
【答案】D
【分析】
電池銅帽經(jīng)過水洗、洗滌劑超聲清洗除去表面的雜質(zhì)后，加硫酸和雙氧水將金屬鋅和銅溶解得到硫酸鋅和硫酸銅，加過量鋅粉置換出銅后，再加硫酸將過量的鋅粉溶解后過濾得到銅，在硫酸鋅的溶液中加過量的堿將鋅沉淀，再將氫氧化鋅沉淀灼燒得到氧化鋅，據(jù)此分析解答。
【解析】
A．“溶解”過程中，加雙氧水的目的是氧化銅單質(zhì)，使其能溶于酸生成硫酸銅，反應(yīng)的方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故A正確；
B．根據(jù)以上分析可知溶液A中主要的溶質(zhì)為硫酸鋅和硫酸銅，故B正確；
C．操作M為過濾，需用到燒杯、漏斗和玻璃棒等儀器，故C正確；
D．由以上分析，硫酸鋅轉(zhuǎn)變成氫氧化鋅后再灼燒得到氧化鋅，故D錯誤；
故選：D。
21．（2021·山東煙臺市·高三二模）工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4還含有少量FeO、CuO等)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示。
下列說法錯誤的是
A．ZnFe2O4溶于硫酸的離子方程式：ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O
B．加入ZnO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH以除去溶液中的Fe3+
C．加過量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
D．為加快反應(yīng)速率，凈化I和凈化II均應(yīng)在較高的溫度下進行
【答案】D
【分析】
鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4還含有少量FeO、CuO等)用稀硫酸酸浸，溶液中會有Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+金屬陽離子進入，加入H2O2用于氧化亞鐵離子，然后用ZnO調(diào)pH除去三價鐵，過濾之后加入硫化鋅沉銅，電解得到的硫酸鋅溶液制取鋅。
【解析】
A．ZnFe2O4溶于硫酸生成Zn2+、Fe3+、H2O，離子方程式為：ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O，A正確；
B．加入ZnO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH以除去溶液中的Fe3+，B正確；
C．加過量ZnS可除去溶液中的Cu2+生成更難溶的CuS，是利用了Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，C正確；
D．凈化I中的H2O2在溫度較高時會分解，該反應(yīng)需要控制溫度不能太高，D錯誤；
答案選D。
22．（2021·河北承德市·高三二模）部分含碳物質(zhì)的分類與相應(yīng)碳元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．a(chǎn)中可能含有非極性鍵
B．b存在多種同素異形體
C．c不屬于酸性氧化物
D．d轉(zhuǎn)化為e可通過化合反應(yīng)實現(xiàn)
【答案】A
【分析】
根據(jù)含碳物質(zhì)化合價分析可知，a為CH4，b為碳單質(zhì)（如：金剛石、石墨），c為CO，d為CO2，e為碳酸鹽或碳酸氫鹽；
【解析】
A．a(chǎn)為CH4，不含非極性共價鍵，故A符合題意；
B．b為碳單質(zhì)，比如：金剛石、石墨，存在多種同素異形體，故B不符合題意；
C．c為CO，不屬于酸性氧化物，故C不符合題意；
D．若e為NaHCO3，d轉(zhuǎn)化為e則發(fā)生CO2+H2O+ Na2CO3=2NaHCO3，屬于化合反應(yīng)，故D不符合題意；
綜上，本題選A。
23．（2021·福建福州市·高三二模）我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是
A．金屬鋰可保存在煤油中
B．使用復(fù)合助劑有利于碳酸鉀的分解
C．“粉碎”是為了增加接觸面積，加快反應(yīng)速率
D．真空熱還原發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為
【答案】A
【解析】A．Li的密度小于煤油，鋰不能保存在煤油中，應(yīng)該保存在液體石蠟中，A項錯誤；
B．碳酸鋰高溫焙燒分解生成二氧化碳，復(fù)合助劑可以與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，促進碳酸鋰分解，故使用復(fù)合助劑有利于碳酸鋰的分解，B項正確；
C．“粉碎”可以使接觸面積更大，從而加快反應(yīng)速率，C項正確；
D．鋁還原性強，化學(xué)反應(yīng)為，D項正確；
答案選A。
24．（2021·福建高三三模）海洋碳循環(huán)是全球碳循環(huán)的重要組成部分，是影響全球氣候變化的關(guān)鍵控制環(huán)節(jié)。下圖為海洋中碳循環(huán)的簡單原理圖。下列說法錯誤的是
A．海洋碳循環(huán)過程中能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．鈣化釋放CO2的離子方程式：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O
C．影響海洋碳循環(huán)的因素主要有海水的酸堿性、水溫、藻類生物的分布等
D．光合作用，每生成0.1ml(CH2O)x轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))
【答案】D
【分析】
如圖CO2在弱堿性條件下轉(zhuǎn)化成Na2CO3、NaHCO3，遇氯化鈣發(fā)生2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，生成CaCO3沉淀鈣化同時釋放CO2，再經(jīng)光合作用，形成有機物參與海洋碳循環(huán)。
【解析】
A． CO2經(jīng)光合作用形成有機物參與海洋碳循環(huán)，過程中能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；
B． 鈣化生成CaCO3沉淀同時，釋放CO2的離子方程式：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，故B正確；
C． 溫度高或酸性條件下，二氧化碳在水中溶解度小，影響海洋碳循環(huán)的因素主要有海水的酸堿性、水溫、藻類生物的分布等，故C正確；
D． 光合作用，碳由+4價降為0價，每生成0.1ml(CH2O)x轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4xNA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))，故D錯誤；故選D。
25．（2021·福建高三三模）硫鐵礦燒渣是生產(chǎn)硫酸的固體廢棄物，用其制備高效絮凝劑聚合氯化硫酸鐵鋁，既能消除燒渣的危害，又能實現(xiàn)資源化。下列有關(guān)說法錯誤的是
A．離心沉降與過濾都能使實現(xiàn)固液分離
B．使用次氯酸鈉氧化含鐵溶液時發(fā)生：ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O
C．水浴加熱時應(yīng)將溫度計插入水浴鍋液面下
D．聚合氯化硫酸鐵鋁可用于生活廢水的殺菌消毒處理
【答案】D
【解析】
A．硫鐵礦燒渣用硫酸處理后，可溶性物質(zhì)進入溶液，難溶性的物質(zhì)仍以固體形式存在，可以通過過濾的方法實現(xiàn)固液分離；也可以在離心力作用下，使分散在分散劑中的固相分散質(zhì)分離出來，即采用離心沉降方法實現(xiàn)固液分離，A正確；
B．次氯酸鈉具有強氧化性，會將Fe2+氧化為Fe3+，ClO-被還原為Cl-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O，B正確；
C．水浴加熱時要使用溫度計測量水的溫度，因此應(yīng)將溫度計插入水浴鍋液面下，并且溫度計不能接觸鍋壁或鍋底，C正確；
D．聚合氯化硫酸鐵鋁在水中能夠水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體，這些膠體表面積大，吸附力強，能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀而除去，因此可用于生活廢水的凈化作用，但由于不具有強氧化性，因此不能起殺菌消毒作用，D錯誤；
故合理選項是D。
26．（2021·江蘇高三三模）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀能溶于水，微溶于濃KOH溶液，且能與水反應(yīng)放出氧氣，并生成Fe(OH)3膠體，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于Cl2、KMnO4等。工業(yè)上濕法制備K2FeO4的流程如下：
下列關(guān)于K2FeO4的說法正確的是
A．與水反應(yīng)，每消耗1mlK2FeO4轉(zhuǎn)移6ml電子
B．將K2FeO4與鹽酸混合使用，可增強其殺菌消毒效果
C．可用丁達爾效應(yīng)鑒別K2FeO4和KMnO4兩種紫紅色溶液
D．K2FeO4中，基態(tài)K+的核外三個電子能層均充滿電子
【答案】C
【分析】
硝酸鐵溶液中加入過量次氯酸鈉和過量強氧化鈉，硝酸鐵被次氯酸鈉氧化成高鐵酸鈉，所得濾液通過結(jié)晶過濾分離出氯化鈉和硝酸鈉，在高鐵酸鈉濾液中加過量飽和KOH溶液得到高鐵酸鉀沉淀，過濾得到高鐵酸鉀，據(jù)此解答。
【解析】
A．K2FeO4與水反應(yīng)，，由反應(yīng)可知4mlK2FeO4轉(zhuǎn)移12ml電子，每消耗1mlK2FeO4轉(zhuǎn)移3ml電子，故A錯誤；
B．K2FeO4有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于Cl2、可知K2FeO4與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，兩者混合降低其殺菌消毒效果，故B錯誤；
C．K2FeO4能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，而高錳酸鉀溶水形成的是溶液，可用丁達爾效應(yīng)鑒別K2FeO4和KMnO4兩種紫紅色溶液，故C正確；
D．K+的核外電子排布為2,8,8，第三層未充滿電子，故D錯誤；
故選：C。
27．（2021·河南高三三模）金屬鉻常用于提升特種合金的性能。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)為原料制備金屬鉻的流程如圖。下列說法不正確的是
A．①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑B．A為Na2Cr2O7溶液
C．②中需加入過量稀硫酸D．③中Cr在陰極生成
【答案】C
【解析】
A．①中FeO·Cr2O3、Al2O3與Na2CO3反應(yīng)生成Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2，Cr、Fe元素化合價升高被氧化，所以需持續(xù)吹入空氣作氧化劑，故A正確；
B．酸性條件下，2CrO+2H+= Cr2O+H2O，故B正確；
C．氫氧化鋁能溶于過量硫酸，②中加入的稀硫酸不能過量，故C錯誤；
D．電解Na2Cr2O7溶液制備金屬Cr，Cr元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，所以Cr在陰極生成，故D正確；
選C。
28．（2021·山東高三二模）全釩液流氧化還原電池被認(rèn)為是最具有應(yīng)用前景的綠色儲能電池。通常釩電池主要采用硫酸氧釩(VOSO4)溶液作為電池的電解質(zhì)溶液，用V2O5制備硫酸氧釩的方法如下：
已知在溶液中釩以VO、VO2+等形式存在。下列相關(guān)說法不正確的是
A．加入硫酸過程并加熱的目的是加快V2O5溶解速率
B．用FeSO4代替草酸不會對產(chǎn)品造成影響
C．加入草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
D．操作1的名稱為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶
【答案】B
【分析】
V2O5加入稀硫酸中加熱溶解，稀釋冷卻得到含有VO、VO2+等陽離子的溶液A，加入草酸將VO還原為VO2+，經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到VOSO4晶體，干燥得到產(chǎn)品。
【解析】
A．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，所以加熱的目的是加快V2O5溶解速率，A正確；
B．雖然Fe2+也可以將VO還原，但后續(xù)結(jié)晶時會引入雜質(zhì)，B錯誤；
C．草酸將VO還原為VO2+，自身被氧化為CO2，根據(jù)電子守恒可得草酸和VO的系數(shù)比為1:2，再結(jié)合元素守恒、電荷守恒可得離子方程式為，C正確；
D．操作1可以從VOSO4溶液中獲取VOSO4晶體，所以為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，D正確；
綜上所述答案為B。
29．（2021·廣東高三二模）氧化鈹(BeO)在航天航空等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。一種以預(yù)處理后的硅鈹?shù)V(主要含BeO、Fe2O3、SiO2和FeO等)為原料提取BeO的流程如下圖所示：
已知：Be(OH)2具有兩性，在強堿性溶液中可轉(zhuǎn)化為BeO
下列說法錯誤的是
A．“酸浸”步驟所得“濾渣①”的主要成分為SiO2
B．“濾液②”經(jīng)處理后可獲得副產(chǎn)品Na2SO4?10H2O
C．“堿溶”時，主要反應(yīng)為Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O
D．“水解”時，適當(dāng)增大溶液pH有利于提高BeO的提取率
【答案】D
【解析】
A．氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，氧化鈹屬于兩性氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物，上述氧化物中只有二氧化硅不溶于稀硫酸，因此“酸浸”步驟所得“濾渣①”的主要成分為SiO2，故A說法正確；
B．濾液①中含有的主要離子有H+、Be2+、Fe3+、Fe2+、和SO，加入氫氧化鈉溶液將pH調(diào)節(jié)至9，氫離子被中和，Be2+、Fe3+、Fe2+轉(zhuǎn)化為金屬氫氧化物沉淀，濾液為硫酸鈉溶液，因此“濾液②”經(jīng)處理后可獲得副產(chǎn)品Na2SO4?10H2O，故B說法正確；
C．Fe(OH)2和Fe(OH)3屬于堿，Be(OH)2屬于兩性化合物，“堿溶”時只有氫氧化鈹溶解在氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O，故C說法正確；
D．濾液③的主要陰離子是BeO，它發(fā)生水解的離子方程式為：BeO+2H2O Be(OH)2+2OH-，增大溶液的pH，平衡向左移動，不利于BeO的水解，故D說法錯誤；
故選D。
30．（2021·山東泰安市·高三模擬）常溫時，pH對一定濃度的FeSO4溶液穩(wěn)定性的影響如圖所示，下列分析不合理的是
A．pH越大，越有利于Fe2+存在于溶液中
B．pH在3.0～5.5之間，pH的變化對FeSO4溶液的穩(wěn)定性影響不大
C．pH=6時，通入一定量的氯氣，溶液酸性增強，有利于Fe2+存在于溶液中
D．保持溶液的pH始終為6.5時，可能發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++O2+10H2O?4Fe(OH)3+8H+
【答案】AC
【分析】
根據(jù)二價鐵具有還原性及離子反應(yīng)的條件進行判斷，圖像中橫坐標(biāo)pH的大小也即是溶液中的氫離子和氫氧根離子的濃度大小，根據(jù)離子反應(yīng)判斷二價鐵的存在。
【解析】
A．pH越大，堿性越強，F(xiàn)e2+會與氫氧根離子反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，故A不正確；
B．根據(jù)圖像判斷pH在3.0～5.5之間，pH的變化對FeSO4溶液的穩(wěn)定性影響不大，故B正確；
C．通入氯氣后，氯氣與Fe2+發(fā)生反應(yīng)：Cl2+ 2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故C不正確；
D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的條件判斷，空氣中的氧氣具有氧化性能與二價鐵發(fā)生反應(yīng)，故D正確；
故選AC。
31．（2021·廣東高三月考）以含少量FeCl3、AlCl3的MgCl2溶液為原料制備MgSO4·7H2O的流程如下，下列說法正確的是
A．洗滌、灼燒濾渣2可以制得高純度的鐵紅
B．“反應(yīng)1”中可以用濃氨水替代NaOH溶液
C．“系列操作3”是過濾、洗滌、干燥等
D．操作1和操作2都使用分液漏斗、燒杯和玻璃棒
【答案】A
【解析】
A．濾渣2主要成分是氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵生成氧化鐵，A正確；
B．反應(yīng)1發(fā)生的反應(yīng)有：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓，Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，Al3++3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH－=+2H2O，反應(yīng)1的目的是分離鋁離子，如果用氨水替代氫氧化鈉溶液，不能溶解氫氧化鋁，B錯誤；
C．硫酸鎂易溶于水，分離提取硫酸鎂晶體的操作包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌與干燥，C錯誤；
D．操作1和操作2都是過濾操作，需要普通漏斗，D錯誤。
故選A。
氣體
方法
A
氨氣
加熱氯化銨固體
B
二氧化氮
將鋁片加到冷濃硝酸中
C
硫化氫
向硫化鈉固體滴加濃硫酸
D
氧氣
加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
選項
生產(chǎn)活動
化學(xué)原理
A
用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜
聚乙烯燃燒生成和
B
利用海水制取溴和鎂單質(zhì)
可被氧化、可被還原
C
利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
氫氟酸可與反應(yīng)
D
公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆
鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕
選項
勞動項目
化學(xué)知識
A
社區(qū)服務(wù)：用84消毒液對圖書館桌椅消毒
含氯消毒劑具有氧化性
B
學(xué)農(nóng)活動：用廚余垃圾制肥料
廚余垃圾含、、等元素
C
家務(wù)勞動：用白醋清洗水壺中的水垢
乙酸可由乙醇氧化制備
D
自主探究：以油脂為原料制肥皂
油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)

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