1.下列說法正確的是( )。
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生
C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
D.吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行
答案:C
解析:需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),如木炭的燃燒是放熱反應(yīng),但需要點燃,點燃的目的是使其達(dá)到著火點,A項錯誤。放熱反應(yīng)在常溫下不一定能發(fā)生,如鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放熱反應(yīng),但需在高溫條件下進(jìn)行以保證有足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應(yīng),B項錯誤。若反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量,則反應(yīng)放熱,反之,反應(yīng)吸熱,C項正確。吸熱反應(yīng)在不加熱的條件下也可能發(fā)生,如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl在常溫下就能發(fā)生反應(yīng),而該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),D項錯誤。
2.甲烷燃燒時的能量變化如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )。
圖1
圖2
A.圖1中反應(yīng)為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·ml-1
B.圖2中反應(yīng)為CH4(g)+32O2(g)CO(g)+2H2O(g) ΔH=-607.3 kJ·ml-1
C.由圖可以推得:CO(g)+12O2(g)CO2(g) ΔH=-283 kJ·ml-1
D.由圖可以推知:等物質(zhì)的量的CO2和CO,CO2具有的能量高
答案:C
解析:根據(jù)圖1分析,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,則圖1中反應(yīng)為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·ml-1,A項錯誤。根據(jù)圖2分析,生成物水的狀態(tài)是液態(tài),則圖2中反應(yīng)為CH4(g)+32O2(g)CO(g)+2H2O(l) ΔH=-607.3 kJ·ml-1,B項錯誤。根據(jù)蓋斯定律,由CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·ml-1和CH4(g)+32O2(g)CO(g)+2H2O(l) ΔH=-607.3 kJ·ml-1相減,可得CO(g)+12O2(g)CO2(g) ΔH=-283 kJ·ml-1,該反應(yīng)放熱,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,所以等物質(zhì)的量的CO2和CO,CO具有的能量高,C項正確,D項錯誤。
3.(雙選)工業(yè)上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2],該可逆反應(yīng)分兩步進(jìn)行,整個過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是( )。
A.NH2COONH4為合成尿素反應(yīng)的中間產(chǎn)物
B.反應(yīng)Ⅰ逆反應(yīng)的活化能>反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)的活化能
C.反應(yīng)Ⅱ在熱力學(xué)上進(jìn)行趨勢很大
D.2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)的焓變ΔH=E1-E2
答案:CD
解析:由題圖可知,合成尿素的過程中生成了NH2COONH4,其為合成尿素反應(yīng)的中間產(chǎn)物,A項正確。由題圖可知,反應(yīng)Ⅰ逆反應(yīng)的活化能>反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)的活化能,B項正確。反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng),在熱力學(xué)上進(jìn)行趨勢較小,C項錯誤。2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)為放熱反應(yīng),ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量

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