一、選擇題(每小題只有一個正確選項，確認過眼神，你是選不對的人)
1. 有機物可有多種方式表示其組成或結構，下列表示方法正確的是
A. 聚丙烯的結構簡式：
B. 羥基的電子式
C. 四氯化碳的空間填充模型
D. 異戊烷的結構簡式
【答案】D
【解析】
【詳解】A．丙烯結構簡式為CH2=CHCH3，發(fā)生加聚反應得聚丙烯，結構簡式為，A錯誤；
B．羥基-OH呈電中性，電子式為，B錯誤；
C．四氯化碳是正四面體結構，氯原子半徑大于碳原子，空間填充模型能反映出原子半徑的相對大小，不能表示四氯化碳的空間填充模型，C錯誤；
D．(CH3)2CHCH2CH3是異戊烷的結構簡式，D正確；
故選D。
2. 下列說法正確的是
A. 和互為同位素
B. 和互為同分異構體
C. 金剛石、石墨、碳納米管互為同素異形體
D. 與互為同系物
【答案】C
【解析】
【詳解】A．同位素是指同一元素的不同原子，而H2和D2均是分子，A錯誤；
B．C以四個鍵與其他原子連接時形成四面體結構，故和為同一種物質，B錯誤；
C．金剛石、石墨、碳納米管都是碳元素形成的單質，屬于同素異形體，C正確；
D．CH3(CH2)2CH3與(CH3)2CHCH3的分子式相同而結構不同，互為同分異構體，D錯誤；
答案選C。
3. 下列物質一定互為同系物的是
① ②C2H4O2 ③CHCl3 ④C4H8O2 ⑤ ⑥CH4CH2Cl ⑦ ⑧
A. ①和⑧B. ②和④C. ⑤和⑦D. ③和⑥
【答案】A
【解析】
【詳解】A．①和⑧結構相似，分子組成生相差2個CH2，互為同系物，A正確；
B．②和④可能一個屬于羧酸，另一個屬于酯，不一定互為同系物，B錯誤；
C．⑤和⑦分子式相同，結構不同，互為同分異構體，C錯誤；
D．③和⑥氯原子數(shù)目不同，不是同系物，D錯誤；
故選A。
4. 檸檬烯是一種食用香料，其結構如圖所示。下列有關檸檬烯的分析正確的是
A. 它的分子中所有原子一定在同一平面上
B. 相同質量的檸檬烯與甲烷完全燃燒，檸檬烯消耗的氧氣更多
C. 它和丁基苯()互為同分異構體
D. 一定條件下，它可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚等反應
【答案】D
【解析】
【詳解】A．分子中含有多個飽和碳原子即sp3雜化的碳原子，不可能所有原子在同一個平面上，A錯誤；
B．等質量的烴燃燒的耗氧量取決于烴中H的百分含量，H的百分含量越高耗氧量越多，甲烷是所有烴中含H量最高的，故相同質量的檸檬烯與甲烷完全燃燒，甲烷消耗的氧氣更多，B錯誤；
C．檸檬烯的分子式為：C10H16，而丁基苯的分子式為C10H14，二者分子式不同，不是同分異構體，C錯誤；
D．檸檬烯中含有2個碳碳雙鍵，一定條件下，可發(fā)生加成、加聚、氧化反應，屬于烴，可發(fā)生取代反應，D正確；
故答案為：D。
5. 熟悉又陌生的每一個知識點，都曾在課上與你擦肩而過，下列實驗操作能達到實驗目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．裂化汽油中含不飽和烴，能與溴發(fā)生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，直餾汽油不含不飽和烴，不能與溴發(fā)生加成反應，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，可以達到實驗目的，A正確；
B．加NaOH溶液調至堿性，再加少量碘水，碘單質會與堿反應，不會與淀粉發(fā)生顯色，無法檢驗淀粉是否完全水解，不能達到實驗目的，B錯誤；
C．烷烴與鹵素的取代反應，鹵素需為氣態(tài)，故將甲烷通入溴水中并光照，無法驗證甲烷的取代反應，不能達到實驗目的，C錯誤；
D．乙烯與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳，雖然除去了乙烯但是混入了新雜質CO2，無法凈化甲烷，不能達到實驗目的，D錯誤；
故答案選A。
6. 兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105 ℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體總體積仍是10 L，下列混合烴中不符合此條件的是
A. CH4、C2H4B. CH4、C3H8C. C2H4、C3H4D. C2H2、C3H6
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】題述反應前后氣體的體積不變，烴類物質完全燃燒的通式為CxHy＋O2 xCO2＋H2O，因為105 ℃時，生成的H2O是氣體，則1＋=x＋，解得y=4，即氫原子平均數(shù)為4的混合烴符合題意，而CH4、C3H8無論按什么比例混合，均不能使氫原子平均數(shù)為4；C2H2、C3H6只有在體積比1∶1混合時H原子平均數(shù)才為4，CH4、C2H4及C2H4、C3H4以任意比混合時H原子平均數(shù)均為4，故答案為：B。
7. 下列關于金屬冶煉方法敘述不正確的是
A. 在高溫下C、CO、Al等還原劑可以將還原為Fe
B. 用電解熔融MgO的方法來冶煉Mg
C. Hg和Ag都可以用加熱分解它們氧化物的方法來冶煉
D. 火法煉銅()中，得到1mlCu轉移3ml電子
【答案】B
【解析】
【詳解】A．C、CO、Al等還原劑，在高溫下還原氧化鐵生成單質鐵，故A正確；
B．工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法來冶煉Mg，故B錯誤；
C．工業(yè)上制備Hg和Ag，都可以用加熱分解它們氧化物的方法來冶煉，故C正確；
D．火法煉銅的反應中氧元素化合價0價降低到-2價，銅元素化合價+1價降低到0價，硫元素化合價-2價升高到+4價，電子轉移總數(shù)6e-，得到1ml Cu轉移3ml電子，故D正確；
故選：B。
8. 下列說法正確的是
A. 石油的裂解氣、煤干餾得到的焦爐氣都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 煤的干餾、氣化，石油的分餾都是物理變化
C. 石油沒有固定熔沸點，但分餾產(chǎn)物有固定的熔沸點
D. 石油裂解的目的是提高汽油的產(chǎn)量和質量
【答案】A
【解析】
【詳解】A．石油的裂解氣、煤干餾得到的焦爐氣都含有烯烴，所以都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；
B．煤的干餾、氣化是化學變化，石油的分餾是物理變化，故B錯誤；
C．石油沒有固定熔沸點，其分餾產(chǎn)物仍舊是混合物，即也沒有固定的熔沸點，故C錯誤；
D．石油裂解的目的是獲得乙烯、丙烯等重要的化工原料，故D錯誤；
故答案為：A。
9. 工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如圖所示：
下列敘述正確是
A. 試劑X可以是NaOH溶液，也可以是鹽酸
B. 反應①過濾后所得沉淀為Fe(OH)3
C. 圖中所有轉化反應都不是氧化還原反應
D. 反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3
【答案】D
【解析】
【分析】；鋁土礦加入試劑X，氧化鋁溶解，說明試劑X為氫氧化鈉，沉淀為氧化鐵。溶液為偏鋁酸鈉，過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉。據(jù)此回答。
【詳解】A．從后面通入Y生成碳酸氫鈉分析，Y 應為二氧化碳，則試劑X只能是NaOH溶液，不可以是鹽酸，A錯誤；
B．反應①過濾后所得沉淀為氧化鐵不是氫氧化鐵，B錯誤；
C．氧化鋁變成鋁為氧化還原反應，C錯誤；
D．反應②為偏鋁酸鈉和過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3，D正確；
故選D。
10. 下列有關熱化學方程式的說法正確的是
A. 甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為
B. 500℃、30MPa下，將和置于密閉的容器中充分反應生成，放熱19.3kJ，其熱化學反應方程式為：
C. HCl和NaOH反應的中和熱，則：
D. 同溫同壓下，在光照和點燃條件下的相同
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)燃燒熱的概念：1ml可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量為燃燒熱，水的狀態(tài)應該為液態(tài)，A錯誤；
B．0.5mlN2和1.5mlH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，因反應為可逆反應，則1mlN2和3mlH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱不是38.6kJ，則熱化學反應方程式中的反應熱數(shù)值錯誤，B錯誤；
C．中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1ml水時放出的熱量，HCl和NaOH反應的中和熱，1ml硫酸和1ml氫氧化鋇反應生成2ml水和1ml硫酸鋇沉淀，放出的熱量不是114.6kJ，C錯誤；
D．反應的焓變與反應物和生成物的能量有關，與反應條件、變化過程無關，所以同溫同壓下，在光照和點燃條件的△H相同，D正確；
故選D。
11. 在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H2
B. S(g)+O2(g)=SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)，△H2
C. C(s)+O2(g)=CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H2
D. H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)，△H1；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，△H2
【答案】B
【解析】
【詳解】A．2mlH2O(g)的能量高于2mlH2O(l)，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)放出的熱量更多，更小，即，A不滿足題意；
B．1ml S(g)的能量高于1ml S(s)，則S(g)+O2(g)=SO2(g)反應放出的熱量高于S(s)+O2(g)=SO2(g)，則，B滿足題意；
C．1ml C(s)完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，即C(s)+O2(g)=CO2(g)放出的熱量多，，C不滿足題意；
D．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)為放熱反應，ΔH1＜0， H2(g)+Cl2(g =2HCl(g))為放熱反應，，則，D不滿足題意；
故答案選B。
12. 用如圖所示的裝置測定中和反應反應熱。將濃度為0.50ml/L的酸溶液和0.55ml/L的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g/mL)，生成的溶液的比熱容，(Q=mcΔt)測得溫度如表，則下列說法錯誤的是
A. 該實驗裝置中缺乏玻璃攪拌器，用金屬攪拌器代替玻璃攪拌器，會使偏大
B. 測定中和反應反應熱實驗中，應讀取混合溶液的最高溫度為終止溫度
C. 某同學利用上述裝置重新做甲組實驗，測得反應熱偏大，原因可能是做實驗時室溫偏高
D. 乙組實驗所得結果，與甲組比較，因NH3·H2O為弱堿，電離吸熱導致放出熱量較少
【答案】C
【解析】
【詳解】A．金屬的導熱性較好，用金屬攪拌器代替玻璃攪拌器，會導致熱量散失過多，由于中和反應的是負值，則偏大，A正確；
B．在測定鹽酸與氫氧化鈉反應的中和熱實驗中，讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，B正確；
C．中和熱測定實驗，測量的是反應前后溶液的溫度差，測得反應熱偏大，與實驗時室溫偏高無關，C錯誤；
D．乙組實驗所得結果，與甲組比較，因NH3·H2O為弱電解質，電離吸熱導致放出熱量較少，D正確；
故選C。
二、非選擇題
13. 蓋斯說：“地球在流浪，學習不能忘。”回答下列問題
（1）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ： ①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣： ②；再燃燒水煤氣： ③； ④；則途徑Ⅰ放出的熱量_______(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量；、、、的數(shù)學關系式是_______。
（2）火箭發(fā)射時可用肼()為燃料。已知： ； ； ；請寫出燃燒熱的熱化學方程式：_______。
（3）如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：
一定條件下1ml氣態(tài)白磷完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物的結構如圖所示，放出熱量為為dkJ，表中_____kJ/ml(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。
【答案】（1） ① 等于 ②. ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)
（2）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622kJ?ml?1
（3）(6a+5c+d-12b)
【解析】
【小問1詳解】
由蓋斯定律可知：若是一個反應可以分步進行，則各步反應的吸收或放出的熱量總和與這個反應一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同，與反應途徑無關，故答案為：等于；
根據(jù)蓋斯定律，反應①＝反應②+反應③×+反應④×，所以ΔH1＝ΔH2+(ΔH3+ΔH4)；
【小問2詳解】
已知：反應I：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ?ml?1；
反應II：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=?534kJ?ml?1；
反應III：H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ?ml?1；
N2H4燃燒的化學方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，該反應可以由反應II-反應III×2得到，反應熱也相應計算，ΔH=-534-44.0×2=-622kJ?ml?1，故表示N2H4燃燒熱的熱化學方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622kJ?ml?1；
【小問3詳解】
1ml氣態(tài)白磷完全燃燒生成氣態(tài)的P4O10放出熱量為為dkJ，對應的熱化學方程式為P4(g)+5O2(g)=P4O10(g) ΔH=-d kJ?ml?1，根據(jù)ΔH=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，-d=6a+5c-4x-12b，解得x=(6a+5c+d-12b)。
14. A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平。以A為原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為___________，A→H的反應類型為___________。
（2）C中的官能團名稱為___________。
（3） 的結構式如圖所示，在反應②中斷裂的化學鍵是___________(填序號)。
（4）寫出反應②的化學方程式___________。
（5）寫出G的結構簡式___________。
（6）有關上述物質的說法錯誤的是___________。
a．反應④的反應類型為加成反應
b．B可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應生成D
c．C和E互為同分異構體
d．H可以使溴水褪色
【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 加聚反應
（2）醛基 （3）①③
（4）
（5）CH3COOCH2CH2OOCCH3
（6）ad
【解析】
【分析】有機物A的產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平，A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇催化氧化得到C為乙醛，乙醛氧化得到乙酸。乙烯經(jīng)過催化氧化得到環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷與水反應得到乙二醇(HOCH2CH2OH)，乙酸和乙二醇發(fā)生酯化反應得到G的結構簡式為CH3COOCH2CH2OOCCH3，乙烯在催化劑作用下發(fā)生加聚反應得到H為聚乙烯。
【小問1詳解】
A的結構簡式為CH2=CH2，根據(jù)分析，A→H的反應類型為加聚反應；
【小問2詳解】
C為乙醛，官能團名稱為醛基；
【小問3詳解】
反應②是乙醇催化氧化生成乙醛，斷裂的是①③；
【小問4詳解】
反應②是乙醇催化氧化生成乙醛，方程式；
【小問5詳解】
根據(jù)分析可知，乙酸和乙二醇發(fā)生酯化反應得到G，G的結構簡式為CH3COOCH2CH2OOCCH3；
【小問6詳解】
a．反應④是乙烯經(jīng)過催化氧化得到環(huán)氧乙烷，為氧化反應，a錯誤；
b．乙醇可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化生成乙酸，b正確；
c．乙醛和環(huán)氧乙烷分子式相同，結構不同，是同分異構體，c正確；
d．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，d錯誤；
故答案選ad。
15. 乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。
（1）請寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學方程式：____________________。
（2）實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
Ⅰ．在甲試管(如圖)中先加入3 mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL乙酸，再加入幾片碎瓷片；
Ⅱ．按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)，小火均勻地加熱3~5 min；
Ⅲ．待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。

①加入碎瓷片的目的是____________________。
②與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是____________________。
（3）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用如圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3 min，再加熱使之微微沸騰3 min。實驗結束后，充分振蕩乙試管，再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和______。
②若加入的乙酸為120 g，乙醇為138 g，發(fā)生酯化反應得到132 g乙酸乙酯，試計算該反應的產(chǎn)品的產(chǎn)率為______(產(chǎn)率)。
（4）乙酸乙酯的某種同分異構體分子中含有2個甲基，且能與碳酸氫鈉溶液反應，則該物質的結構簡式為______。
【答案】（1）
（2） ①. 防止液體暴沸(或防止液體飛濺) ②. 冷凝、防倒吸
（3） ①. 3 ②. 2 ③. 75%
（4）
【解析】
【小問1詳解】
實驗室制取乙酸乙酯的化學方程式：。
答案為：。
【小問2詳解】
①加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸(或防止液體飛濺)；
②此裝置中采用了球形干燥管，其作用是冷凝、防倒吸。
答案為：防止液體暴沸(或防止液體飛濺)；冷凝、防倒吸。
【小問3詳解】
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明對酯化反應具有催化作用，需保持H+的量相同，故實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL 2；
②加入的乙酸為120 g，n(乙酸)=2ml，乙醇為138 g，n(乙醇)=3ml，乙酸不足，按乙酸進行計算，則理論上生成n(乙酸乙酯)=2ml，發(fā)生酯化反應得到132 g乙酸乙酯，該反應的產(chǎn)品的產(chǎn)率為=
答案為：3；2；75%。
【小問4詳解】
乙酸乙酯分子式為C4H8O2，某種同分異構體分子中含有2個甲基，且能與碳酸氫鈉溶液反應，說明含有羧基，則該物質的結構簡式為。
答案為：。
16. 海洋是一座資源的寶庫，下圖是利用海洋資源生產(chǎn)鹵素單質的工藝流程。
已知氧化性：
（1）實驗室灼燒海帶時使用的儀器有_______、泥三角、三腳架、酒精燈等，步驟Ⅱ的操作名稱為_______。
（2）步驟Ⅲ中需要嚴格控制Cl2的用量，原因是_______。
（3）若步驟Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-，則其離子方程式為_______。
（4）步驟Ⅴ中，從海水提取的粗鹽中主要含、、等雜質離子，除去這些離子可加入的試劑有①鹽酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入試劑的正確順序為_______(填標號)。
a.①②③④ b.②③④① c.③②④① d.②④③①
（5）步驟Ⅵ中，用SO2吸收Br2的離子方程式為_______。
（6）提取Br2的流程中，兩次通入Cl2的目的是富集濃縮溴。若最終獲得240gBr2，理論上需消耗標準狀況下Cl2的體積為_______。
【答案】（1） ①. 坩堝 ②. 過濾
（2）防止過量的Cl2將I2氧化為
（3）
（4）bd （5）
（6）67.2L
【解析】
【分析】將海帶在坩堝中灼燒（步驟Ⅰ），得海帶灰，將海帶灰浸泡得海帶灰懸濁液，經(jīng)過濾（步驟Ⅱ）得含I-的溶液，向此溶液中通入Cl2，發(fā)生反應（步驟Ⅲ）：2I-+Cl2=I2+2Cl-，得含I2的溶液，向含I2溶液中加入CCl4進行萃取、分液蒸餾（步驟Ⅳ），得碘單質。將海水凈化濃縮得NaCl溶液，對NaCl溶液進行電解，得NaOH溶液、H2和Cl2，將Cl2通入海水中，發(fā)生反應：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，得低濃度溴溶液，通入熱空氣將溴吹入SO2水溶液中，發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，得含HBr等物質的溶液，通入適量氯氣并蒸餾，得溴，據(jù)此分析。
【小問1詳解】
實驗室灼燒海帶時，除三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要用到的儀器是坩堝(坩堝鉗)，步驟Ⅱ的操作名稱為過濾；
【小問2詳解】
氧化性：Cl2>>I2，若Cl2過量，會將I2氧化為，故步驟Ⅲ中需要嚴格控制Cl2的用量，原因是防止過量的Cl2將I2氧化為；
【小問3詳解】
H2O2的酸性溶液將I-氧化為I2，離子方程式為2I?+H2O2+2H+=I2+2H2O；
【小問4詳解】
先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，則加入試劑順序為BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、鹽酸（或NaOH，BaCl2，Na2CO3，HCl或BaCl2，NaOH，Na2CO3，HCl），加入試劑的正確順序為②③④①、②④③①，故選bd；
【小問5詳解】
用SO2吸收Br2，Br2將SO2氧化為硫酸根，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=+2Br?+4H+；
小問6詳解】
根據(jù)反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-、SO2+Br2+2H2O=+2Br?+4H+、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，提取1ml需要2ml氯氣，240g物質的量為1.5ml，則消耗氯氣為3ml，理論上需消耗標準狀況下的體積為22.4L/ml×3ml=67.2L。選項
實驗操作
實驗目的
A
將裂化汽油和直餾汽油分別滴入溴的溶液中
鑒別兩種汽油
B
在試管中加入少量淀粉溶液和稀硫酸，加熱一段時間后冷卻，加NaOH溶液調至堿性，再加少量碘水
檢驗淀粉是否完全水解
C
將甲烷通入溴水中并光照
驗證甲烷取代反應
D
將甲烷和乙烯的混合氣體通過酸性溶液，溶液褪色
凈化甲烷
反應物
起始溫度t1/℃
最高溫度t2/℃
甲組(HCl+NaOH)
15.0
18.3
乙組(HCl+NH3·H2O)
15.0
18.1
化學鍵
P-P
P-O
O=O
P=O
鍵能/kJ/ml
a
b
c
x
實驗編號
甲試管中試劑
乙試管中試劑
有機層的厚度/cm
A
2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 濃硫酸
飽和Na2CO3溶液
3.0
B
2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL H2O
0.1
C
2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL H2SO4溶液
0.6
D
2 mL乙醇、1 mL乙酸、鹽酸
0.6

相關試卷

天津市第四十七中學2023-2024學年高一下學期第一次階段性檢測化學試卷(含答案)：

這是一份天津市第四十七中學2023-2024學年高一下學期第一次階段性檢測化學試卷(含答案)，共18頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實驗題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

湖南省長沙市第一中學2023-2024學年高一下學期第一次階段性檢測（月考）化學試題【含解析】：

這是一份湖南省長沙市第一中學2023-2024學年高一下學期第一次階段性檢測（月考）化學試題【含解析】，共17頁。試卷主要包含了單選題，解答題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

天津市武清區(qū)城關中學2023-2024學年高一上學期第三次階段檢測化學試題含答案：

這是一份天津市武清區(qū)城關中學2023-2024學年高一上學期第三次階段檢測化學試題含答案，共10頁。試卷主要包含了選擇題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關試卷 更多

天津市名校中學2023-2024學年高三上學期第二次階段檢測化學試題

天津市名校中學2023-2024學年高三上學期第二次階段檢測化學試題
天津市靜海區(qū)重點中學校2023-2024學年高一上學期第一階段評估化學試題（含答案）

天津市靜海區(qū)重點中學校2023-2024學年高一上學期第一階段評估化學試題（含答案）
天津市南開區(qū) 2022-2023學年高一下學期期末階段性質量檢測化學試題

天津市南開區(qū) 2022-2023學年高一下學期期末階段性質量檢測化學試題
2022-2023學年天津市第九中學高一階段性質量檢測化學試題含解析

2022-2023學年天津市第九中學高一階段性質量檢測化學試題含解析
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
期末專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部