相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64
一、選擇題：(每題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共60分，請(qǐng)將答案填涂在答題卡上)
1. 化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 酸雨指的是小于7的雨水
B. 開(kāi)發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施
C. 、等含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物
D. 或都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
【答案】A
【解析】
【詳解】A．酸雨指的是pH小于5.6的雨水，A錯(cuò)誤；
B．開(kāi)發(fā)新清潔能源可以減少傳統(tǒng)能源的使用，從而減少二氧化硫的排放，是減少酸雨的有效措施，B正確；
C．NO2、NO等含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物及形成硝酸型酸雨的罪魁禍?zhǔn)祝珻正確；
D．NO2與水反應(yīng)生成硝酸，SO2與水、氧氣反應(yīng)生成硫酸，二者都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，D正確；
故答案為：A。
2. 硫可與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．S的氧化性較弱，與Fe反應(yīng)只能生成低價(jià)態(tài)的FeS，反應(yīng)正確，故A正確；
B．S與氫氣在加熱條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成硫化氫，反應(yīng)正確，故B正確；
C．S的氧化性較弱，與Cu反應(yīng)只能生成低價(jià)態(tài)的Cu2S，反應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；
D．S在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，故D正確；試卷源自 期末大優(yōu)惠，全站資源一元不到！即將回復(fù)原價(jià)。故選：C。
3. 下列變化屬于固氮的是
A. 催化氧化生成B. 與反應(yīng)生成
C. 由制和D. 和在一定條件下反應(yīng)生成
【答案】D
【解析】
【詳解】由單質(zhì)N2轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔?，就屬于氮的固定，由此可知只有D符合條件，其余選項(xiàng)都是由氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔铮疾粚儆诘墓潭?，故選D。
4. 粗鹽提純時(shí)，為了除去Mg2+、Ca2+和等雜質(zhì)，加入的試劑和操作正確的是
A. NaOH、Na2CO3、BaCl2、過(guò)濾、HClB. Na2CO3、NaOH、BaCl2、過(guò)濾、HCl
C. BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl、過(guò)濾D. NaOH、BaCl2、Na2CO3、過(guò)濾、HCl
【答案】D
【解析】
【詳解】選NaOH除去鎂離子，選氯化鋇除去硫酸根離子，選碳酸鈉可除去鈣離子及過(guò)量的鋇離子，則碳酸鈉一定在氯化鋇之后，過(guò)濾后加鹽酸至中性，則加入的試劑和操作為NaOH、BaCl2、Na2CO3、過(guò)濾、HCl或BaCl2、Na2CO3、NaOH、過(guò)濾、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、過(guò)濾、HCl，只有D正確，故選：D。
5. 下列物質(zhì)都可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，漂白原理與其他三種不同的是
A. B. NaClOC. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】SO2使?jié)駶?rùn)有色布條褪色，是因?yàn)榫哂衅仔?；NaClO、、使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，故選A。
6. 如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“噴泉”實(shí)驗(yàn)的一種裝置，應(yīng)用下列氣體和液體一定不會(huì)出現(xiàn)“噴泉”現(xiàn)象的是
A. HCl氣體和水B. SO2和NaOH溶液
C. Cl2和飽和食鹽水D. NH3和稀鹽酸
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氣體氯化氫是極易溶于水的氣體，氯化氫溶解會(huì)造成燒瓶中壓強(qiáng)減小，可以引起噴泉現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，可以減小燒瓶中壓強(qiáng)，引起噴泉現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；
C．氯氣在飽和食鹽水中溶解度減小，燒瓶中壓強(qiáng)變化不大，不能引起噴泉現(xiàn)象，C正確；
D．氨氣是極易溶于水的氣體，可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，可以引起噴泉現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；
故選C。
7. 下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法正確的是
A. 硫和氯氣分別與鐵反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)相同
B. 將SO2和SO3(g)分別通入Ba(NO3)2溶液中，均生成BaSO4沉淀
C. 濃硫酸具有吸水性，故可用濃硫酸干燥氨氣
D. SO2和新制氯水都具有漂白性，將SO2與Cl2以體積比通入水中，溶液的漂白性增強(qiáng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．硫的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)生成，氯氣的氧化性較強(qiáng)，與鐵反應(yīng)生成，產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)不相同，A錯(cuò)誤；
B．將和分別通入溶液，和會(huì)分別與水生成亞硫酸和硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，會(huì)將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，故均生成沉淀，B正確；
C．濃硫酸具有酸性性，不可用濃硫酸干燥氨氣，C錯(cuò)誤；
D．和新制氯水都具有漂白性，將與以體積比通入水中，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：，生成的、都沒(méi)有漂白性，因此溶液的漂白性減弱，D錯(cuò)誤；
故選B。
8. 下列有關(guān)氮及其化合物的說(shuō)法正確的是
A. 二氧化氮溶于水時(shí)，二氧化氮是氧化劑，水是還原劑
B. 氨遇到濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白煙
C. 久置的濃硝酸顏色略顯黃色，那是由于濃硝酸的不穩(wěn)定性
D. 銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成NH3
【答案】C
【解析】
【詳解】A．二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，只N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NO2是氧化劑也是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．濃鹽酸、濃硝酸易揮發(fā)，氨遇到濃鹽酸、濃硝酸會(huì)分別發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨、硝酸銨，產(chǎn)生白煙，濃硫酸難揮發(fā)，不能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；
C．濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解生成的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸顯黃色，故C正確；
D．銨鹽都不穩(wěn)定，非氧化性酸對(duì)應(yīng)的銨鹽受熱分解都生成氨氣，氧化性酸對(duì)應(yīng)的銨鹽受熱分解發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生氨氣，如5NH4NO34N2+2HNO3+9H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C。
9. 下列關(guān)于SO2和NO2的說(shuō)法正確的是
A. 都是無(wú)色有毒的氣體
B. 都可用向下排空氣法收集
C. SO2與過(guò)量的NO2混合后通入水中可得到兩種常見(jiàn)的酸
D. 盛滿(mǎn)NO2的試管倒扣在水槽中，水可充滿(mǎn)試管
【答案】C
【解析】
【詳解】A．二氧化氮為紅棕色，且都有毒，故A錯(cuò)誤；
B．SO2和NO2密度都比空氣大，可以通過(guò)向上排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；
C．SO2與過(guò)量的NO2混合通入水中可得到硫酸和硝酸，生成兩種酸，故C正確；
D．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO難溶于水，故不可充滿(mǎn)試管，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
10. 下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 二氧化硅是制光導(dǎo)纖維的主要原料B. 高純度硅單質(zhì)廣泛用于制作半導(dǎo)體材料
C. 普遍玻璃的主要成分為硅酸鹽D. 屬于酸性氧化物，溶于水可制硅酸
【答案】D
【解析】
【詳解】A．二氧化硅對(duì)光具有良好的全反射作用，是制光導(dǎo)纖維的主要原料，A正確；
B．高純度硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，B正確；
C．普通玻璃的化學(xué)組成是等，主要成分為硅酸鹽，C正確；
D．難溶于水，D錯(cuò)誤。
故選D。
11. 信息技術(shù)離不開(kāi)芯片，現(xiàn)代芯片離不開(kāi)高純度的硅，工業(yè)上生產(chǎn)高純硅的工藝流程如下：

則下列說(shuō)法正確的是
A. 工業(yè)上用焦炭還原石英砂制硅的反應(yīng)為：
B. 高純硅可以用于制備光導(dǎo)纖維
C. 上述流程②、③反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)
D. 上述流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有和
【答案】D
【解析】
【詳解】A．工業(yè)上用焦炭還原石英砂制硅的反應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；
B．制備光導(dǎo)纖維是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；
C．②、③反應(yīng)溫度不相同，因此上述流程②、③反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．粗硅和氯化氫反應(yīng)生成SiHCl3，SiHCl3和氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫，因此上述流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有和，故D正確。
綜上所述，答案為D。
12. 將足量的SO2通入BaCl2溶液中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，但當(dāng)通入某種氣體后可看到沉淀生成，這種試劑不可能是
A. H2SB. NH3C. CO2D. NO2
【答案】C
【解析】
【詳解】A．H2S與SO2發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2=S↓+2H2O，有黃色沉淀生成，故A不選；
B．通入NH3溶液呈堿性，SO2氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3 可生成亞硫酸鋇沉淀，故B不選；
C．CO2和二氧化硫與氯化鋇均不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀物，故C選；
D．通入NO2能將二氧化硫氧化成硫酸根離子，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，故D不選；
故選C。
13. 下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是
A. 硫酸和銅片加熱條件下反應(yīng)時(shí)，濃硫酸既能表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性
B. 濃硫酸具有吸水性，能夠使蔗糖等有機(jī)化合物炭化
C. 濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性
D. 常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以可用鐵、鋁質(zhì)容器盛放濃硫酸
【答案】A
【解析】
【詳解】A．濃硫酸和銅片加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，因此濃硫酸既能表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，A正確；
B．濃硫酸能夠使蔗糖等有機(jī)化合物炭化，這體現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸和亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)出酸性，不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有表現(xiàn)出氧化性，C錯(cuò)誤；
D．常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的的氧化物薄膜，進(jìn)而阻止了內(nèi)層金屬繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)，所以可用鐵、鋁質(zhì)容器盛放濃硫酸?？梢钥闯?，常溫下，濃硫酸并非不與鐵、鋁反應(yīng)，只是發(fā)生了鈍化，而鈍化是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；
故選A。
14. 下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．若溶液中含有HCO，也有相同的現(xiàn)象，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．如果存在CO，會(huì)與Ag+反應(yīng)生成碳酸銀沉淀，干擾檢驗(yàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．檢驗(yàn)未知溶液中是否含SO，取樣，先滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，排除CO、OH-等影響，再加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，說(shuō)明含有SO，選項(xiàng)C正確；
D．若溶液中含有Ca2+或Ag+，也有相同的現(xiàn)象，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
故選C。
15. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A. 使酚酞試液變紅的溶液：、、、
B. 使紫色石蕊試液變紅的溶液：、、、
C. 堿性的溶液中：K+、、、
D. 碳酸氫鈉溶液：K+、、、
【答案】C
【解析】
【詳解】A．使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，此時(shí)氫氧根離子可以和三價(jià)鐵反應(yīng)，不能共存，A錯(cuò)誤；
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性，此時(shí)硝酸根離子可以將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，不能共存，B錯(cuò)誤；
C．堿性的溶液中，K+、、、相互之間不反應(yīng)，可以共存，C正確；
D．碳酸氫鈉溶液，碳酸氫根離子可以和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能共存，D錯(cuò)誤；
故選C。
16. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. NO2與水反應(yīng)：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO
B. 將SO2通入過(guò)量冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO＋NH
C. 銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋2NO＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D. 向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH＋OH-NH3↑＋H2O
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NO2與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，其離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫通入過(guò)量的氨水中，應(yīng)生成SO，故B錯(cuò)誤；
C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、NO2、H2O，其離子方程式為，故C正確；
D．因加入過(guò)量的NaOH溶液，因此過(guò)量OH-與HCO反應(yīng)生成CO和H2O，題中丟失一個(gè)離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
答案為C。
17. 氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是
A. 路線(xiàn)①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B. 路線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑
C. 上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D. 氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^(guò)一步反應(yīng)生成
【答案】D
【解析】
【分析】閃電固氮特點(diǎn)是空氣中的氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)得到一氧化氮，工業(yè)固氮的特點(diǎn)是氨氣與氧氣催化氧化得到一氧化氮，據(jù)此回答問(wèn)題。
【詳解】A．在工業(yè)上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路線(xiàn)①②③就是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，A正確；
B．雷電固氮就是空氣中的N2與O2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO被O2氧化產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，B正確；
C．在上述反應(yīng)中都存在N元素化合價(jià)的變化，因此都是氧化還原反應(yīng)，C正確；
D．氮?dú)馀c氧氣在高溫或放電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NO，無(wú)法一步得到二氧化氮，D錯(cuò)誤；
故選D。
18. 硫元素的價(jià)類(lèi)二維圖如圖所示(其中h、g的陽(yáng)離子均為Na+)。下列說(shuō)法正確的是

A. 可以用f濃溶液除去a中混有的水蒸氣
B. 將c通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色
C. 工業(yè)上制備f時(shí)，用濃度為98.3%的f溶液吸收d
D. b與Fe在加熱條件下反應(yīng)生成Fe2S3
【答案】C
【解析】
【分析】a是S的-2價(jià)氫化物，a是H2S；b是S單質(zhì)；c是S的+4價(jià)氧化物，c是SO2；d是S的+6價(jià)氧化物，c是SO3；e是S的+4價(jià)含氧酸，e是H2SO3；f是S的+6價(jià)含氧酸，f是H2SO4；g是S的+4價(jià)含氧酸的鈉鹽，g是Na2SO3；h是S的+6價(jià)含氧酸的鈉鹽，h是Na2SO4。
【詳解】A．濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，H2S具有還原性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能用濃H2SO4除去H2S中的H2O，A錯(cuò)誤；
B．SO2具有漂白性，但不能漂白指示劑，通入石蕊溶液中生成H2SO3，使石蕊變紅，但不能褪色，B錯(cuò)誤；
C．由于SO3與H2O反應(yīng)放熱劇烈，工業(yè)上用濃硫酸吸收SO3，C正確；
D．S與Fe反應(yīng)生成FeS，F(xiàn)e + SFeS，D錯(cuò)誤；
故選C。
19. 將3.84g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全溶解時(shí)，收集到NO、NO2混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則所消耗酸的物質(zhì)的量是
A. 0.1mlB. 0.11mlC. 0.16mlD. 0.22ml
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)銅和硝酸的反應(yīng)，可知消耗的硝酸有兩個(gè)去處，一個(gè)是被還原生成氮的氧化物，一個(gè)是生成硝酸銅，根據(jù)元素守恒可得答案。
【詳解】根據(jù)銅和硝酸的反應(yīng)，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，可知消耗的硝酸有兩個(gè)去處，一個(gè)是被還原生成氮的氧化物，一個(gè)是生成硝酸銅，根據(jù)元素守恒n(HNO3)= n(NOx)+ 2n(Cu(NO3)2)= ，
故選D。
20. 在相同溫度和壓強(qiáng)下，向兩支不同體積的試管中分別通入18mLNO2和一定體積NO的混合氣體，并將試管倒立于盛有水的水槽中，待試管內(nèi)液面不變后再分別通入12mLO2充分反應(yīng)后，均剩余3mL氣體，則原NO體積可能為
①13mL ②9mL ③8mL ④6mL ⑤4mL
A. ①④B. ①⑤C. ③④D. ②⑤
【答案】A
【解析】
【詳解】根據(jù)反應(yīng)方程式可知，，則一定體積的NO和12-4.5=7.5mL的氧氣發(fā)生4NO+3O2+2H2O═4HNO3，①若剩余氣體為NO，則由反應(yīng)可知，消耗NO為10mL，則原NO的體積為10+3=13mL；②若剩余氣體為氧氣，則中反應(yīng)的氧氣為7.5-3=4.5mL，則原NO的體積為6mL，故答案為：A。
第Ⅱ卷
二、填空題：(本大題共3小題，共40分)
21. 無(wú)機(jī)非金屬材料與人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展與進(jìn)步息息相關(guān)，硅元素更是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，地殼質(zhì)量的90%以上是二氧化硅和硅酸鹽?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）硅元素在元素周期中的位置____________。
（2）硅酸鹽材料是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，下列產(chǎn)品屬于硅酸鹽的是_________(填序號(hào))。
①玻璃；②陶瓷；③石英玻璃；④硅芯片；⑤光導(dǎo)纖維；⑥水泥；⑦磚瓦
（3）盛裝堿液的試劑瓶用橡膠塞而不用玻璃塞的原因是請(qǐng)用離子方程式來(lái)解釋原因__________。
（4）實(shí)驗(yàn)室制取硅酸的方法是向硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，化學(xué)方程式為_(kāi)_________。
（5）制備陶瓷和普通水泥都需要以黏土為原料，黏土的主要成分是鋁硅酸鹽。某種黏土的主要成分為Al2Si2O5(OH)4，將其表示為氧化物的形式為aAl2O3·bSiO2·cH2O，則a：b：c=___________。
【答案】（1）第三周期第ⅣA族
（2）①②⑥⑦ （3）SiO2 + 2OH- = + H2O
（4）Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
（5）1：2：2
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
硅是第14號(hào)元素，因此硅元素在元素周期中的位置為第三周期第ⅣA族，故答案為：第三周期第ⅣA族。
【小問(wèn)2詳解】
①玻璃的成分是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅； ②陶瓷的成分是硅酸鹽； ③石英玻璃的成分是二氧化硅； ④硅芯片的成分是單質(zhì)硅； ⑤光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅； ⑥水泥的成分是硅酸鹽； ⑦磚瓦的成分是硅酸鹽；選①②⑥⑦，故答案為：①②⑥⑦。
【小問(wèn)3詳解】
盛裝堿液的試劑瓶用橡膠塞而不用玻璃塞的原因：SiO2 + 2OH- = + H2O，故答案為：SiO2 + 2OH- = + H2O。
【小問(wèn)4詳解】
稀鹽酸和硅酸鈉溶液制得硅酸和氯化鈉，屬于強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，反應(yīng)為：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓，故答案為：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓。
【小問(wèn)5詳解】
某種黏土的主要成分為Al2Si2O5(OH)4，將其表示為氧化物的形式為Al2O3·2SiO2·2H2O，則a：b：c=1：2：2，故答案為：1：2：2。
22. 利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：
（1）從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中只有還原性的物質(zhì)有___________(填化學(xué)式)。
（2）X的濃溶液與銅在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________，體現(xiàn)了X的_________性質(zhì)。
（3）收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段時(shí)間后，pH變小，小攀認(rèn)為可能是因?yàn)樗嵊曛械膩喠蛩岜谎趸癁榱薩__________。
（4）配平下列反應(yīng)：_______
。
（5）如圖是驗(yàn)證二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。
二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性質(zhì)、③還原性、④氧化性，上述裝置中對(duì)應(yīng)表現(xiàn)出的性質(zhì)是：A中___________(填序號(hào)，下同)；B中___________；C中___________。D裝置的作用是___________。
【答案】（1）H2S、Na2S
（2） ①. ②. 酸性、強(qiáng)氧化性
（3）硫酸 （4）
（5） ①. ② ②. ① ③. ③ ④. 吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
當(dāng)元素化合價(jià)處于最低價(jià)時(shí)只有還原性。從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中只有還原性的物質(zhì)有H2S、Na2S，故答案為：H2S、Na2S。
【小問(wèn)2詳解】
X是S的+6價(jià)含氧酸，X是H2SO4，濃H2SO4與銅加熱條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應(yīng)方程式為，H2SO4中S元素化合價(jià)降低，反應(yīng)體現(xiàn)出H2SO4具有強(qiáng)氧化性，生成硫酸銅體現(xiàn)了酸性，故答案為：；酸性、強(qiáng)氧化性。
【小問(wèn)3詳解】
含有S元素的酸雨，放置一段時(shí)間后，pH變小，酸性增強(qiáng)，可能是因?yàn)樗嵊曛械膩喠蛩岜谎趸癁榱肆蛩?，故答案為：硫酸?br>小問(wèn)4詳解】
硫化鈉中硫元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，亞硫酸鈉中硫元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，根據(jù)電子得失守恒，硫化鈉、亞硫酸鈉的物質(zhì)的量之比為2:1，再依據(jù)原子守恒配平方程式：，故答案為：。
【小問(wèn)5詳解】
二氧化硫具有酸性氧化物性質(zhì)，溶于水使紫色石蕊溶液變紅；二氧化硫具有漂白性，使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溴水褪色；D裝置的作用是吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣；故答案為：②；①；③；吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣。
23. 含氮化合物在工農(nóng)業(yè)有著重要的用途。
Ⅰ.氨氣的制備：
（1）氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。
（2）預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴→_________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。
（3）請(qǐng)寫(xiě)出氨氣的檢驗(yàn)方法：________________。
Ⅱ.經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到。
（4）①中，和在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是____________。
（5）NO的檢驗(yàn)方法是：______________。
Ⅲ.研究、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要現(xiàn)實(shí)意義。
（6）選擇性催化還原技術(shù)(SCR)可使NOx與直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無(wú)害轉(zhuǎn)化。當(dāng)NO與的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
【答案】（1）
（2）d→c→f→e→i
（3）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)證明有氨氣/蘸有濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒靠近，有白煙
（4）
（5）遇空氣變?yōu)榧t棕色
（6）
【解析】
【分析】在裝置A中Ca(OH)2與NH4Cl混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生NH3，產(chǎn)生的氨氣經(jīng)B中堿石灰干燥后用C裝置收集。由于氨氣密度比空氣小，要采用向下排空氣法收集，多余的氨氣用水吸收，同時(shí)要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。
【小問(wèn)1詳解】
利用A裝置，通過(guò)加熱氫氧化鈣和氯化銨固體制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：。
【小問(wèn)2詳解】
利用發(fā)生裝置A中制取NH3，若要收集一瓶干燥的氨氣，先將A產(chǎn)生的氨氣通過(guò)干燥管進(jìn)行干燥，導(dǎo)氣管口連接方法是d進(jìn)c出，然后根據(jù)氨氣密度比空氣小，采用向下排空氣方法收集，因此導(dǎo)氣管口c接f，再由e連接尾氣處理裝置j，故其連接順序?yàn)閍→d→c→f→e→j，故答案為：d→c→f→e→j。
小問(wèn)3詳解】
氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的方法是：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)證明有氨氣，故答案為：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)證明有氨氣/蘸有濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒靠近，有白煙。
【小問(wèn)4詳解】
和在催化劑并加熱的條件下反應(yīng)生成NO與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：。
【小問(wèn)5詳解】
NO能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色NO2氣體，因此檢驗(yàn)NO的方法是：遇空氣變?yōu)榧t棕色，故答案為：遇空氣變?yōu)榧t棕色。
【小問(wèn)6詳解】
NOx與NH3反應(yīng)生成N2、H2O，當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，二者混合物與NH3反應(yīng)產(chǎn)性N2、H2O，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)方程式為，故答案為：。選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)操作
A
檢驗(yàn)未知溶液中是否含有CO
取樣，加入足量鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁
B
檢驗(yàn)未知溶液中是否含有Cl-
取樣，加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成
C
檢驗(yàn)未知溶液中是否含SO
取樣，先滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
D
檢驗(yàn)未知溶液中是否含Ba2+
取樣，加入稀H2SO4，觀察是否有白色沉淀生成

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