注意事項：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、學校、班級、準考證號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。
3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題意要求的。
1.化學與生產、生活密切相關，下列有關說法不正確的是（ ）
A.排放到空氣中的CO2、NO2、SO2均會形成酸雨
B.光導纖維、碳化硅陶瓷，石墨烯都是新型無機非金屬材料
C.“綠色奧運”的二氧化碳跨準界直接制冰技術利用了其物理性質
D.汽車中小擺件“革果花”的動力是以Si為原料制作的太陽能電池
2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（ ）
(標準狀況)CCl4中含有的碳原子數(shù)為0.1NA
乙醇中含有C—H鍵的數(shù)目為0.6NA
C.標準狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA
D.1ml乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應，生成的乙酸乙酯的分子數(shù)為NA
3.下列有關化學用語表示不正確的是（ ）
A.氮氣的電子式：
B.次氯酸的結構式：H—O—Cl
C.M2+核外有a個電子，核內有b個中子，M的原子符號為：M
D.用電子式表示MgCl2的形成過程為：
4.下列離子方程式正確的是（ ）
A.次氯酸鈉溶液吸收足量二氧化硫氣體：
B.向NaOH溶液中通入少量的SO2：
C.足量的鐵與稀硝酸反應：
D.“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產生有毒氣體：
5.利用下列裝置(夾持裝置已省略)進行對應實驗。下列說法正確的是（ ）
A.裝置a可用于測定氯水的pH
B.裝置b從NaHCO3溶液中獲得純凈的NaHCO3固體
C.裝置c加熱一段時間后氣球鼓起，溴水褪色
D.裝置d中H2O2可氧化KMnO4溶液使其褪色
6.學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置探究濃硫酸與生鐵的反應。下列說法錯誤的是（ ）
A.d中品紅溶液不褪色，e中澄清石灰水變渾濁的原因是生鐵中的C與濃硫酸共熱生成了CO2
B.c中酸性高錳酸鉀溶液褪色時，發(fā)生反應的離子方程式為
C.未點燃酒精燈時，b中品紅溶液可能不會褪色
D.f導管出來的氣體中可能含有H2
7.“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料，甲、乙、丙三種物質是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法正確的是（ ）
A.甲物質可以在引發(fā)劑作用下生成有機高分子化合物
B.1ml乙物質可與鈉完全反應生成2ml氫氣
C.丙物質中所有原子一定共平面
D.甲、乙、丙三種物質都可以發(fā)生加成反應
8.納米Fe3O4(粒子半徑1~100nm)廣泛應用于生物醫(yī)學和功能材料，用廢舊鍍鋅鐵皮制備納米Fe3O4的流程如下：
已知：下列有關說法正確的是（ ）
A.“堿洗”時，Zn發(fā)生了還原反應
B.“酸溶”時，改用98%濃硫酸可加快酸溶的速率
C.“氧化”時發(fā)生：
D.用激光筆照射“氧化”過程中所得分散系，產生丁達爾效應
9.新型可充電鎂—溴電池能量密度高，循環(huán)性能優(yōu)越，在未來能量存儲領域潛力巨大。某鎂—溴電池裝置如圖。下列說法不正確的是（ ）
A.放電時，正極反應為：
B.放電時，Mg電極發(fā)生還原反應
C.放電時，Mg電極電子經導線至石墨
D.當0.1ml Mg2+通過離子選擇性膜時，導線中通過0.2ml e-
10.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。下列敘述正確的是（ ）
A.反應在c點達到平衡狀態(tài)
B.反應物濃度：a點小于b點
C.反應物的總能量低于生成物的總能量
D.時，SO2的轉化率：a~b段小于b~c段
11.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入4ml NH2COONH4發(fā)生如下反應 有關數(shù)據如下：
下列說法錯誤的是（ ）
A.30s時，NH3的濃度大于
B.0~1min內，NH2COONH4(s)的反應速率為
C.2min30s時，該反應還未達到平衡
D.當CO2的體積百分數(shù)不變時，不能說明此反應達到了平衡狀態(tài)
12.N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程的示意圖如圖所示，用、、 分別表示N2、H2、NH3。已知該反應為放熱反應，下列說法正確的是（ ）
A.該催化劑為固體催化劑，其表面積對催化效果無影響
B.②→③過程，是吸熱過程且只有H-H鍵的斷裂
C.③→④過程，N和H形成了含有非極性鍵的NH3
D.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量
13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，P、M、N均是由這些元素組成的二元化合物，它們存在轉化關系QP+M+N，P能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，M的組成元素位于同一主族，N常溫常壓下為液體。下列說法不正確的是（ ）
A.原子半徑：Y＞Z＞W＞X
B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Y
C.Q既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應
D.Y的最高價氧化物對應的水化物與Q溶液混合，無M生成
14.一種新型電池電解質陰離子結構式如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（ ）
A.非金屬性：Z＞Y＞X
B.Z的簡單氫化物的沸點是同主族元素中最大的
C.X、W的最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞X
D.該陰離子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構
二、非選擇題：共4題，共計58分。
15.（14分）黃銅礦(主要成分為CuFeS2)產生的爐渣可用于制備綠礬(FeSO4·7H2O)。工藝流程如圖。
已知：焙燒時的主要反應為：①；
②；
③。
回答下列問題：
（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，則反應①中被還原的元素是： (填元素符號)。
（2）“爐渣”的主要成分為Fe2O3、FeO和少量Cu。
①Fe2O3高溫下與鋁粉混合發(fā)生的反應為 。
②“酸溶”后溶液中一定存在的金屬陽離子為 (填離子符號)。
③“試劑X”為 。
a.鐵粉 b.銅粉 c.鋅粉 d.30%的H2O2
④“操作”用到的玻璃儀器為 。
（3）“系列操作”為 、 、過濾、洗滌、干燥。
16.（15分）硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示：
已知：①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) 當有1mlSO2參加反應時放出97.3kJ熱量。
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”。
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。
（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是 。
（2）儀器b的名稱為 （1分），干燥管中堿石灰的主要作用是 。
（3）裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為 。長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為 。
（4）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式為 ，分離這兩種液態(tài)產物的方法是 。
（5）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，該反應的離子方程式為 。
17.（14分）以CO2生產甲醇(CH3OH)是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。其原理是CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
（1）該反應的能量變化如圖所示，該反應為 (填“放熱”或“吸熱”)反應。
（2）恒容容器中，對于上述反應，下列措施能加快反應速率的是_______。
A.升高溫度 B.充入He C.加入合適的催化劑 D.降低壓強
（3）在體積為2L的密閉容器中，充入1mlCO2和3mlH2，測得CO2、CH3OH的物質的量隨時間變化如圖。反應達到平衡狀態(tài)，此時H2的轉化率為 。
（4）在相同溫度、容積不變的條件下，不能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是_______。
A.CO2、H2的濃度均不再變化
B.體系壓強不變
C.n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1
D.H2的消耗速率與CH3OH的生成速率之比為3∶1
（5）直接甲醇燃料電池具備低溫快速啟動、燃料潔凈環(huán)保以及電池結構簡單等優(yōu)點，可作為筆記本電腦、汽車等的能量來源。用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構如圖。
①則電極c是 (填“正極”或“負極”)，電極d的電極反應式 。
②若線路中轉移1ml電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為 L。
18.（15分）A、B、C、D、E、F、G均為有機物，烴A分子中碳與氫元素的質量比為6∶1，是該類同系物中最簡單的物質。它們之間有如圖轉化關系。已知醛基在氧氣中易氧化成羧基，請回答下列問題：
（1）A的結構簡式是 （1分），B中官能團的電子式為 。
（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為 。
（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構體中一氯代物種類最少的物質的結構簡式 。
（4）寫出下列編號對應反應的化學方程式：
② ；
④ 。
（5）實驗室由反應④制備E可以采用如圖所示裝置。試管中依次加入B、濃硫酸、D和碎瓷片，右邊試管中加入的是 溶液，其作用是溶解乙醇和 。
【參考答案】
時間段/min
CO2的平均生成速率/
0~1
0.4
0~2
0.3
0~3
0.2

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