（考試時(shí)間：75分鐘 滿分：100分）
注意事項(xiàng)：
1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3．回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39 Ti—48 C—59 I—127 Ba—137
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題意要求的。
1. 2023年是中國(guó)芯片產(chǎn)業(yè)突圍之年。下列屬于芯片中常用半導(dǎo)體材料的是
A. 石墨B. 晶體硅C. 鎂鋁合金D. 聚乙烯
2. 下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是
A. NaOH的電子式：
B. 基態(tài)Cu的價(jià)層電子排布式：
C. 基態(tài)硅原子的價(jià)層電子軌道表示式：
D. 分子的空間結(jié)構(gòu)：
3. 抗壞血酸（結(jié)構(gòu)如圖所示）是水果罐頭中常用的抗氧化劑，下列說(shuō)法正確的是
A. 抗壞血酸分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)B. 抗壞血酸分子中含有4種官能團(tuán)
C. 抗壞血酸分子中不存在手性碳原子D. 抗壞血酸分子與水分子可形成分子間氫鍵
4. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知戊的非金屬性最強(qiáng)且其基態(tài)原子p軌道只有一個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑：?。疚霣. 第一電離能：丙＜?。嘉?br>C. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：乙＜丙D. 簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：甲＞乙
5. 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及有關(guān)解釋不正確的是
A. 穩(wěn)定性：H2O＞H2S，是由于水分子間存在氫鍵
B. 酸性：一氟乙酸＞一氯乙酸，是由于F電負(fù)性大于Cl，F(xiàn)—C的極性大于Cl—C的極性
C. 鍵角：NCl3＞PCl3，是由于N的電負(fù)性比P大，N的成鍵電子對(duì)之間距離較近，斥力較大
D. 溶解度：O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，是由于O3的極性微弱
6. 鈦酸亞鐵通過(guò)以下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4：。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 12g金剛石中含有C—C鍵數(shù)為4 NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L CO含有質(zhì)子數(shù)為0.7 NA
C. 每生成2ml TiCl4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12 NA
D. 1L 0.1ml/L的FeCl3溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目為0.1 NA
7. 三氯化硼()的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 三氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電
B. 硼原子以sp雜化
C. 三氯化硼分子屬極性分子
D. 三氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧
8. 下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作方法正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 甲裝置可以除氯氣中的氯化氫氣體
B. 乙裝置用來(lái)測(cè)新制氯水的pH值
C. 丙裝置可以驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕
D. 丁裝置為用高錳酸鉀溶液滴定草酸接近終點(diǎn)的操作
9. 由下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是
A. AB. BC. CD. D
10. 化學(xué)反應(yīng)在社會(huì)發(fā)展中運(yùn)用廣泛。下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是
A. 純堿溶液可以除去油污：
B. 用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：
C. 鉛酸蓄電池充電時(shí)的陰極電極反應(yīng)：
D. 用醋酸和淀粉—KI溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中所含的碘：
11. 某Ba-Ti-O晶體具有良好的電學(xué)性能，其晶胞為立方晶胞(如圖)，晶胞邊長(zhǎng)為a pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 化學(xué)式為B. 和間的最短距離為
C. 該晶胞中與等距離且最近的有4個(gè)D. 晶體的密度為
12. 可利用電化學(xué)的原理回收利用工業(yè)廢氣中的CO2和SO2，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如下。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 裝置b中左邊的電極為陽(yáng)極
B. 裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的CO2和SO2
C. 裝置b中右邊電極的電極反應(yīng)式為
D. 裝置b若采用質(zhì)子交換膜，每消耗1ml CO2則有2ml 轉(zhuǎn)移
13. 已知反應(yīng)：。在一定壓強(qiáng)下，按向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)（）與溫度（T）、的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系。則下列說(shuō)法正確的是
A. 此反應(yīng)H＞0B. 圖甲中
C. 圖乙中，曲線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)D. 溫度T1、，的轉(zhuǎn)化率約為33.3%
14. 已知：常溫下，，，某實(shí)驗(yàn)小組利用AgCl與Na2SO3反應(yīng)生成來(lái)“分銀”，“分銀”時(shí)，濃度與溶液pH的關(guān)系如圖1；與H+形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖2，下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 中的∠O—S—O小于中的∠O—S—O
B. “分銀”時(shí)，pH需控制的范圍大約是8～9
C. 溶液中存在
D. AgCl與反應(yīng)生成和，該反應(yīng)平衡常數(shù)
二、非選擇題：共4題，共計(jì)58分。
15. A、B、C、D、E為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。其中A元素原子半徑是所有元素原子中最小的，B元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，D元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E2+的3d軌道中有10個(gè)電子。
（1）E基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_________________。
（2）B、C、D三種元素電負(fù)性從小到大的順序是______________（填元素符號(hào)）。
（3）B2A2中的化學(xué)鍵包括_________鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”），分子為_(kāi)________分子（填“極性”或“非極性”）。1ml B2A2分子中含有鍵與鍵的數(shù)目之比為_(kāi)________。
（4）A2D2是常用的綠色氧化劑，其電子式為_(kāi)__________。A2D2能與水混溶，卻不溶于CCl4。請(qǐng)解釋原因__________________。
（5）B、C形成的BC-常作為配位化合物的配體。已知E2+與形成配離子時(shí)，配位數(shù)為4，而Au+與BC-形成配離子時(shí)，配位數(shù)為2。工業(yè)上常用Au+與BC-形成的配離子與E單質(zhì)反應(yīng)，生成E2+與BC-形成的配離子來(lái)提取Au。寫(xiě)出上述離子反應(yīng)的離子方程式_________________。
16. （三氯化六氨合鈷）是一種重要的化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室可以用活性炭（作催化劑）、濃氨水、氯化銨、雙氧水和制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
已知：
a．開(kāi)始沉淀pH＝9。
b．為橘黃色晶體，難溶于乙醇。
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①首先將活性炭、和氯化銨在儀器c中混合，再滴加濃氨水。
②置于冰水浴中冷卻至10℃以下，緩慢滴加雙氧水并不斷攪拌。
③轉(zhuǎn)移至60℃熱水浴中，恒溫加熱30min，同時(shí)緩慢攪拌。
④將反應(yīng)后的混合物冷卻到0℃左右，過(guò)濾得到粗產(chǎn)品。
⑤將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入含少量鹽酸的沸水中，趁熱過(guò)濾，再往濾液中慢慢加入10mL濃HCl，即有大量的橘黃色晶體析出，過(guò)濾。
⑥所得晶體用冷的濃鹽酸洗滌、再用少許乙醇洗滌、干燥等操作得到較純。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）中C的化合價(jià)是_________，配位數(shù)為_(kāi)________。
（2）儀器b的名稱為_(kāi)________。
（3）儀器d中所盛藥品為_(kāi)________，其作用主要為吸收揮發(fā)出來(lái)的氨氣。
（4）步驟⑥中，再用少許乙醇洗滌的目的是____________________________________________________。
（5）反應(yīng)器中發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________。
（6）稱取m g粗產(chǎn)品與氫氧化鈉在空氣中混合煅燒得氧化鈷→將氧化鈷用稀硫酸溶解→配成250mL溶液→___________（按順序填序號(hào)），純度為_(kāi)___________（寫(xiě)出表達(dá)式）。
a．向錐形瓶中加入稍過(guò)量的KI溶液（被還原后的產(chǎn)物為），充分反應(yīng)
b．平行滴定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為V mL
c．取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中
d．用淀粉溶液作指示劑，用c 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（產(chǎn)物為）
17. 氨是一種重要的化工產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）已知：
①
②
③
則反應(yīng) ___________kJ/ml，該反應(yīng)在（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）__________________下能自發(fā)進(jìn)行。
（2）下列關(guān)于合成氨工藝的理解中，正確的有 （填標(biāo)號(hào)）。
A. 控制溫度遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率
B. 合成氨反應(yīng)在不同溫度下的和S都小于零
C. NH3易液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行
D. 原料氣中N2由分離空氣得到，H2由天然氣與水蒸氣反應(yīng)生成，原料氣需要經(jīng)過(guò)凈化處理，以防催化劑中毒和安全事故發(fā)生
（3）溫度為T(mén)℃，壓強(qiáng)恒定為pMPa，用Fe2O3處理NH3和HCN（起始時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為58%）的混合氣體，部分氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖1，反應(yīng)經(jīng)30min達(dá)到平衡。
①0～30min內(nèi)用NH3的壓強(qiáng)變化表示的反應(yīng)速率=____________。
②反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____________（列出計(jì)算式即可，Kp計(jì)算時(shí)用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×體積分?jǐn)?shù)）
（4）電化學(xué)氣敏傳感器可用于檢測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖2所示。

①Pt電極（a）為_(kāi)________極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。
②反應(yīng)消耗的O2與NH3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。
18. 鍺是一種重要的半導(dǎo)體材料。圖為工業(yè)上利用濕法煉鋅渣(主要含有GeO2、ZnO、FeO、Fe2O3、SiO2)制備高純鍺的工藝流程：
已知：
①GeO2為兩性化合物。
②常溫下，部分金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表。
③有機(jī)試劑丹寧沉淀金屬陽(yáng)離子的沉淀率見(jiàn)下表。
（1）為了提高鍺元素浸出率，“浸出”時(shí)可采取的措施___________________(任寫(xiě)2種)。
（2）浸出后加入NaClO溶液作用是________________(用離子方程式表示)。
（3）常溫下調(diào)節(jié)溶液的pH至3.9時(shí)，______。
（4）“濾液2”中主要含有的金屬陽(yáng)離子是_________(填離子符號(hào))。
（5） GeCl4與高純水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。
（6）鍺(Ge)可與汞(Hg)和銻(Sb)可形成一種絕緣材料，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
已知Ge分別位于晶胞的頂點(diǎn)、面上和體心處，該晶胞中的粒子個(gè)數(shù)比為Hg∶Ge∶Sb＝____________，該晶胞中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為_(kāi)________。實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向FeCl3溶液中加入幾滴KSCN溶液
溶液立即變紅
KSCN溶液可用來(lái)檢驗(yàn)Fe3+
B
用毛皮摩擦過(guò)的帶電橡膠靠近CF2Cl2液流
液流方向改變
CF2Cl2是正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子
C
在碘水中加入CCl4，振蕩
分層，下層紫紅色
I2在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度
D
[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇
析出深藍(lán)色固體
[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度小
離子
開(kāi)始沉淀時(shí)pH
7.5
2.2
6.2
8.2
完全沉淀時(shí)pH[]
9.0
3.2
8.2
11.2
離子
沉淀率(%)
0
99
0
97～98.5
2022級(jí)“貴百河”4月高二年級(jí)新高考月考測(cè)試
化 學(xué)
（考試時(shí)間：75分鐘 滿分：100分）
注意事項(xiàng)：
1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3．回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39 Ti—48 C—59 I—127 Ba—137
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題意要求的。
1. 2023年是中國(guó)芯片產(chǎn)業(yè)突圍之年。下列屬于芯片中常用半導(dǎo)體材料的是
A. 石墨B. 晶體硅C. 鎂鋁合金D. 聚乙烯
【答案】B
【解析】
【詳解】A．石墨是導(dǎo)體，A錯(cuò)誤；
B．硅為半導(dǎo)體材料，B正確；
C．鎂鋁合金為金屬材料，C錯(cuò)誤；
D．聚乙烯為合成有機(jī)高分子材料，D錯(cuò)誤；
故選B。
2. 下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是
A. NaOH的電子式：
B. 基態(tài)Cu的價(jià)層電子排布式：
C. 基態(tài)硅原子的價(jià)層電子軌道表示式：
D. 分子的空間結(jié)構(gòu)：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．NaOH的電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．基態(tài)Cu的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，基態(tài)Cu的價(jià)層電子排布式為3d104s1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．基態(tài)Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，價(jià)層電子軌道表示式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．P的原子半徑大于Cl的原子半徑，PCl3中中心P原子上的孤電子對(duì)數(shù)為×(5-3×1)=1，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，空間構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)為，D項(xiàng)正確；
答案選D。
3. 抗壞血酸（結(jié)構(gòu)如圖所示）是水果罐頭中常用的抗氧化劑，下列說(shuō)法正確的是
A. 抗壞血酸分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)B. 抗壞血酸分子中含有4種官能團(tuán)
C. 抗壞血酸分子中不存在手性碳原子D. 抗壞血酸分子與水分子可形成分子間氫鍵
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，抗壞血酸分子中除氫原子之外的所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，氫原子只滿足2電子結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；
B．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，抗壞血酸分子中含有酯基、碳碳雙鍵和羥基3種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；
C．同時(shí)連有四個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，故抗壞血酸分子中存在手性碳原子，，B錯(cuò)誤；
D．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，抗壞血酸分子含有羥基，故能與水分子可形成分子間氫鍵，D正確；
故答案為：D。
4. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知戊的非金屬性最強(qiáng)且其基態(tài)原子p軌道只有一個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑：?。疚霣. 第一電離能：丙＜?。嘉?br>C. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：乙＜丙D. 簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：甲＞乙
【答案】B
【解析】
【分析】戊的非金屬性最強(qiáng)且其基態(tài)原子p軌道只有一個(gè)未成對(duì)電子，則電子排布式為1s22s22p5，戊是F，則甲是Si，乙是P，丙是N，丁是O，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，丁為O，戊為F，則O2-和F-具有相同的核外電子排布，故簡(jiǎn)單離子半徑O2-＞F-即?。疚?，A正確；
B．由分析可知，丙為N，丁為O，戊為F，根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA、ⅤA反?？芍?，第一電離能O＜N＜F即?。急嘉?，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，乙為P，丙為N，由于NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)更高，即簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)NH3＞PH3即乙＜丙，C正確；
D．由分析可知，甲為Si，乙為P，則簡(jiǎn)單氫化物即SiH4呈正四面體形，而PH3呈三角錐形，故鍵角SiH4＞PH3即甲＞乙，D正確；
故答案為：B。
5. 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及有關(guān)解釋不正確的是
A. 穩(wěn)定性：H2O＞H2S，是由于水分子間存在氫鍵
B. 酸性：一氟乙酸＞一氯乙酸，是由于F的電負(fù)性大于Cl，F(xiàn)—C的極性大于Cl—C的極性
C. 鍵角：NCl3＞PCl3，是由于N電負(fù)性比P大，N的成鍵電子對(duì)之間距離較近，斥力較大
D. 溶解度：O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，是由于O3的極性微弱
【答案】A
【解析】
【詳解】A．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，是由于水分子中H-O鍵能大于H-S鍵，穩(wěn)定性H-O大于H-S鍵，分子的穩(wěn)定性大小與氫鍵無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；
B．F的電負(fù)性大于Cl的電負(fù)性，F(xiàn)H2C-的極性大于ClH2C-的極性，一氟乙酸(FH2CCOOH)中-COOH比一氯乙酸(ClH2CCOOH)中的-COOH容易電離出氫離子，所以一氟乙酸(FH2CCOOH)的酸性大于一氯乙酸(ClH2CCOOH)的酸性，B正確；
C．N的電負(fù)性比P大，N的成鍵電子對(duì)之間距離較近，斥力較大，導(dǎo)致鍵角：NCl3＞PCl3，C正確；
D．已知水是極性分子，CCl4是非極性分子，根據(jù)“相似相溶原理”，O3臭氧極性微弱，所以在 CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，D正確；
故答案為：A。
6. 鈦酸亞鐵通過(guò)以下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4：。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 12g金剛石中含有C—C鍵數(shù)為4 NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L CO含有質(zhì)子數(shù)為0.7 NA
C. 每生成2ml TiCl4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12 NA
D. 1L 0.1ml/L的FeCl3溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目為0.1 NA
【答案】B
【解析】
【詳解】A．已知金剛石中每個(gè)碳原子與周?chē)?個(gè)碳原子形成C-C鍵，每個(gè)C-C鍵被2個(gè)碳原子共用，故12g金剛石中含有C—C鍵數(shù)為=2NA，A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO含有質(zhì)子數(shù)為：×14×NAml-1=0.7NA，B正確；
C．依據(jù)2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO～14e-可知，每生成21mlTiCl4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為14NA，C錯(cuò)誤；
D．鐵離子為弱堿陽(yáng)離子，水溶液中部分水解，1個(gè)鐵離子水解生成3個(gè)氫離子，則1L0.1ml?L-1的FeCl3溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目大于0.1NA，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
7. 三氯化硼()的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 三氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電
B. 硼原子以sp雜化
C. 三氯化硼分子屬極性分子
D. 三氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧
【答案】D
【解析】
【詳解】A．三氯化硼是共價(jià)化合物，液態(tài)是不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；
B．氯化硼中的硼形成3個(gè)共價(jià)鍵，且無(wú)孤電子對(duì)，采用sp2雜化，故B錯(cuò)誤；
C．氯化硼中的硼為sp2雜化，無(wú)孤對(duì)電子，分子中鍵與鍵的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，屬于非極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．氯化硼水解生成氯化氫在空氣中形成白霧，故D正確。
故選D。
8. 下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作方法正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 甲裝置可以除氯氣中的氯化氫氣體
B. 乙裝置用來(lái)測(cè)新制氯水的pH值
C. 丙裝置可以驗(yàn)證鐵吸氧腐蝕
D. 丁裝置為用高錳酸鉀溶液滴定草酸接近終點(diǎn)的操作
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氫氧化鈉也能和Cl2反應(yīng)，故不能甲裝置來(lái)除氯氣中的氯化氫氣體，應(yīng)該用飽和食鹽水來(lái)除雜，A錯(cuò)誤；
B．氯水具有漂白性，故不能用pH試紙來(lái)測(cè)量氯水的pH值，B錯(cuò)誤；
C．食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，水沿導(dǎo)管上升可證明， C正確；
D．高錳酸鉀溶液可氧化橡膠，不能選圖中堿式滴定管，應(yīng)選酸式滴定管，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
9. 由下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Fe3+與SCN-會(huì)反應(yīng)生成具有特殊顏色的溶液，向FeCl3溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液立即變紅，KSCN溶液可用來(lái)檢驗(yàn)Fe3+，A正確；
B．由于毛皮摩擦過(guò)的橡膠棒帶負(fù)電，當(dāng)橡膠棒靠近水流時(shí)，液流方向改變，說(shuō)明CF2Cl2的正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，B錯(cuò)誤；
C．在碘水中加入CCl4，振蕩，可觀察到人溶液分層，下層紫紅色，說(shuō)明I2從水溶液中進(jìn)入CCl4中，故說(shuō)明I2在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，C正確；
D．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，可觀察到析出深藍(lán)色固體，是由于[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度小，D正確；
故答案為：B。
10. 化學(xué)反應(yīng)在社會(huì)發(fā)展中運(yùn)用廣泛。下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是
A. 純堿溶液可以除去油污：
B. 用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：
C. 鉛酸蓄電池充電時(shí)的陰極電極反應(yīng)：
D. 用醋酸和淀粉—KI溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中所含的碘：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．純堿溶液可以除去油污是由于碳酸根水解使溶液呈堿性，促進(jìn)油脂的水解，其水解的離子方程式為：，A正確；
B．Na2SO3溶液吸收少量Cl2，首先兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和Na2SO4，而生成的少量HCl能和過(guò)量的Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3，故離子方程式為，B錯(cuò)誤；
C．電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故鉛酸蓄電池充電時(shí)的陰極電極反應(yīng)：，C錯(cuò)誤；
D．用醋酸和淀粉—KI溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中所含的碘即含有，醋酸是弱酸，故該反應(yīng)的 離子方程式為：+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
11. 某Ba-Ti-O晶體具有良好的電學(xué)性能，其晶胞為立方晶胞(如圖)，晶胞邊長(zhǎng)為a pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 化學(xué)式為B. 和間的最短距離為
C. 該晶胞中與等距離且最近的有4個(gè)D. 晶體的密度為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Ba2+位于頂點(diǎn)，晶胞中其數(shù)目為1，位于體心，晶胞中其數(shù)目為1，位于面心，晶胞中其數(shù)目為3，故化學(xué)式為，A正確；
B．和間的最短距離為體對(duì)角線的二分之一，故為，B正確；
C．以底面面心的氧離子為例，該晶胞中與等距離且最近的上下層各有4個(gè)，共8個(gè)，C錯(cuò)誤；
D．結(jié)合A分析可知，1個(gè)晶胞中含有1個(gè)，所以其密度為，D正確；
故選C。
12. 可利用電化學(xué)的原理回收利用工業(yè)廢氣中的CO2和SO2，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如下。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 裝置b中左邊的電極為陽(yáng)極
B. 裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的CO2和SO2
C. 裝置b中右邊電極的電極反應(yīng)式為
D. 裝置b若采用質(zhì)子交換膜，每消耗1ml CO2則有2ml 轉(zhuǎn)移
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)圖知，含CO2和SO2的廢氣通入NaHCO3溶液中，得到NaHCO3和Na2SO3的混合溶液和CO2，發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O，電解池中，左側(cè)電極上失電子生成，該電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液呈堿性，陽(yáng)極反應(yīng)式為-2e-+2OH-=+H2O，則通入CO2的電極為陰極，陰極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=HCOOH，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，裝置b中左側(cè)電極上失電子生成，該電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，A正確；
B．NaHCO3溶液能和SO2反應(yīng)但不能和CO2反應(yīng)，所以NaHCO3溶液不能吸收CO2，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，裝置b中右邊電極通入CO2的電極為陰極，陰極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=HCOOH，C正確；
D．由分析可知，陰極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=HCOOH，故裝置b若采用質(zhì)子交換膜，每消耗1ml CO2則有2ml轉(zhuǎn)移，D正確；
故答案為：B。
13. 已知反應(yīng)：。在一定壓強(qiáng)下，按向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)（）與溫度（T）、的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系。則下列說(shuō)法正確的是
A. 此反應(yīng)H＞0B. 圖甲中
C. 圖乙中，曲線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)D. 溫度T1、，的轉(zhuǎn)化率約為33.3%
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由題干圖甲信息可知，當(dāng)相同時(shí)，溫度越高，丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故此反應(yīng)正反應(yīng)的H＜0，A錯(cuò)誤；
B．相同條件下，增大氯氣的量，平衡正向移動(dòng)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)減小，則甲中ω1＜1，即，B錯(cuò)誤；
C．由圖甲可知，升高溫度丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度正反應(yīng)的K減小，乙中線B表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；
D．由分析可得：溫度T1、ω=2時(shí)，平衡常數(shù)K=1，設(shè)轉(zhuǎn)化的丙烯為x，列出三段式：，K===1，解得x=，Cl2的轉(zhuǎn)化率約為×100%=33.3%，D正確；
故答案為：D。
14. 已知：常溫下，，，某實(shí)驗(yàn)小組利用AgCl與Na2SO3反應(yīng)生成來(lái)“分銀”，“分銀”時(shí)，的濃度與溶液pH的關(guān)系如圖1；與H+形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖2，下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 中的∠O—S—O小于中的∠O—S—O
B. “分銀”時(shí)，pH需控制的范圍大約是8～9
C. 溶液中存在
D. AgCl與反應(yīng)生成和，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．中中心原子周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=4，呈三角錐形，而SO3中中心原子周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=3，呈平面三角形，故的∠O—S—O小于SO3中的∠O—S—O，A正確；
B．Ag+、反應(yīng)生成，應(yīng)調(diào)節(jié)pH保證溶液中產(chǎn)生大量的，由圖1可知，溶液pH在8～9范圍內(nèi)時(shí)，[Ag(SO3)2]3?離子濃度最大、結(jié)合圖2信息可知，“分銀”pH應(yīng)控制在8～9，B正確；
C．根據(jù)物料守恒可知，溶液中存在，C錯(cuò)誤；
D．AgCl與反應(yīng)生成和，該反應(yīng)即：AgCl(s)+2(aq) (aq)+Cl-(aq)，則平衡常數(shù)K====，D正確；
故答案為：C。
二、非選擇題：共4題，共計(jì)58分。
15. A、B、C、D、E為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。其中A元素原子半徑是所有元素原子中最小的，B元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，D元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E2+的3d軌道中有10個(gè)電子。
（1）E基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_________________。
（2）B、C、D三種元素電負(fù)性從小到大的順序是______________（填元素符號(hào)）。
（3）B2A2中的化學(xué)鍵包括_________鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”），分子為_(kāi)________分子（填“極性”或“非極性”）。1ml B2A2分子中含有鍵與鍵的數(shù)目之比為_(kāi)________。
（4）A2D2是常用的綠色氧化劑，其電子式為_(kāi)__________。A2D2能與水混溶，卻不溶于CCl4。請(qǐng)解釋原因__________________。
（5）B、C形成的BC-常作為配位化合物的配體。已知E2+與形成配離子時(shí)，配位數(shù)為4，而Au+與BC-形成配離子時(shí)，配位數(shù)為2。工業(yè)上常用Au+與BC-形成的配離子與E單質(zhì)反應(yīng)，生成E2+與BC-形成的配離子來(lái)提取Au。寫(xiě)出上述離子反應(yīng)的離子方程式_________________。
【答案】（1）[Ar]3d104s2
（2）C＜N＜O （3） ①. 極性鍵和非極性鍵 ②. 非極性 ③. 3：2
（4） ①. ②. H2O2和H2O均為極性分子，而CCl4為非極性分子，符合相似相溶原理
（5）Zn+2[Au(CN)2]-=2Au+[Zn(CN)4]2-
【解析】
【分析】前四周期的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子半徑是所有元素原子中最小的，則A為H元素；B元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，則B原子核外電子排布為1s22s22p2，Y為C元素；D元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，故C為N元素；E2+的3d軌道中有10個(gè)電子，E為Zn元素，據(jù)此分析解答。
【小問(wèn)1詳解】
由分析可知，E為Zn，故E基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s2，故答案為：[Ar]3d104s2；
【小問(wèn)2詳解】
由分析可知，B、C、D分別為C、N、O，根據(jù)同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大可知，B、C、D三種元素電負(fù)性從小到大的順序是C＜N＜O，故答案為：C＜N＜O；
【小問(wèn)3詳解】
由分析可知，A為H，B為C，故B2A2即C2H2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HC≡CH，CH≡CH中含有碳碳三鍵，含有C-H極性鍵和C≡C非極性鍵，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，單鍵是σ鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故分子中含有3個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，1mlC2H2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3：2，故答案為：極性鍵和非極性鍵； 非極性；3：2；
【小問(wèn)4詳解】
由分析可知，A為H，D為O，A2D2是常用的綠色氧化劑，H2O2是共價(jià)化合物，其電子式為：，H2O2和H2O均為極性分子，而CCl4為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，A2D2即H2O2能與水混溶，卻不溶于CCl4，故答案為：；H2O2和H2O均為極性分子，而CCl4為非極性分子，符合相似相溶原理；
【小問(wèn)5詳解】
由分析可知，B為C，C為N，E為Zn，B、C形成的BC-即CN-常作為配位化合物的配體，已知E2+即Zn2+與BC-即CN-形成配離子時(shí)，配位數(shù)為4，而Au+與BC-即CN-形成配離子時(shí)，配位數(shù)為2，工業(yè)上常用Au+與BC-即CN-形成的配離子與E單質(zhì)反應(yīng)，生成E2+與BC-即CN-形成的配離子來(lái)提取Au，上述離子反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2[Au(CN)2]-=2Au+[Zn(CN)4]2-，故答案為：Zn+2[Au(CN)2]-=2Au+[Zn(CN)4]2-。
16. （三氯化六氨合鈷）是一種重要的化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室可以用活性炭（作催化劑）、濃氨水、氯化銨、雙氧水和制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
已知：
a．開(kāi)始沉淀pH＝9。
b．為橘黃色晶體，難溶于乙醇。
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①首先將活性炭、和氯化銨在儀器c中混合，再滴加濃氨水。
②置于冰水浴中冷卻至10℃以下，緩慢滴加雙氧水并不斷攪拌。
③轉(zhuǎn)移至60℃熱水浴中，恒溫加熱30min，同時(shí)緩慢攪拌。
④將反應(yīng)后的混合物冷卻到0℃左右，過(guò)濾得到粗產(chǎn)品。
⑤將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入含少量鹽酸的沸水中，趁熱過(guò)濾，再往濾液中慢慢加入10mL濃HCl，即有大量的橘黃色晶體析出，過(guò)濾。
⑥所得晶體用冷的濃鹽酸洗滌、再用少許乙醇洗滌、干燥等操作得到較純。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）中C的化合價(jià)是_________，配位數(shù)為_(kāi)________。
（2）儀器b的名稱為_(kāi)________。
（3）儀器d中所盛藥品為_(kāi)________，其作用主要為吸收揮發(fā)出來(lái)的氨氣。
（4）步驟⑥中，再用少許乙醇洗滌的目的是____________________________________________________。
（5）反應(yīng)器中發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________。
（6）稱取m g粗產(chǎn)品與氫氧化鈉在空氣中混合煅燒得氧化鈷→將氧化鈷用稀硫酸溶解→配成250mL溶液→___________（按順序填序號(hào)），純度為_(kāi)___________（寫(xiě)出表達(dá)式）。
a．向錐形瓶中加入稍過(guò)量的KI溶液（被還原后的產(chǎn)物為），充分反應(yīng)
b．平行滴定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為V mL
c．取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中
d．用淀粉溶液作指示劑，用c 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（產(chǎn)物為）
【答案】（1） ①. +3 ②. 6
（2）球形冷凝管 （3）無(wú)水氯化鈣或P2O5
（4）洗去產(chǎn)品表面的雜質(zhì)；減少產(chǎn)品的溶解損失；乙醇易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品干燥
（5）2CCl2+10NH3?H2O+H2O2+2NH4Cl12H2O+2
（6） ①. cadb ②.
【解析】
【分析】雙氧水具有強(qiáng)氧化性，將二價(jià)鈷氧化為三價(jià)鈷，反應(yīng)器中濃氨水、氯化銨、雙氧水和CCl2反應(yīng)生成，反應(yīng)后的混合物冷卻、過(guò)濾得到粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品需要經(jīng)過(guò)含少量鹽酸的沸水溶解、趁熱過(guò)濾，再往濾液中加入濃鹽酸，即有大量的橘黃色晶體析出，過(guò)濾所得晶體用冷的濃鹽酸洗滌、乙醇洗滌、干燥等操作得到較純凈的。
【小問(wèn)1詳解】
中Cl元素的化合價(jià)-1價(jià)，C的化合價(jià)是+3價(jià)，配位數(shù)為6；
【小問(wèn)2詳解】
據(jù)儀器b的構(gòu)造可知，其名稱球形冷凝管；
【小問(wèn)3詳解】
NH3會(huì)污染空氣，能和固體氯化鈣或P2O5反應(yīng)，所以儀器d中所盛藥品為無(wú)水氯化鈣或P2O5；
【小問(wèn)4詳解】
由題中信息可知為橘黃色晶體，難溶于乙醇，步驟⑥中，再用少許乙醇洗滌既可以洗去產(chǎn)品表面的雜質(zhì)，減少產(chǎn)品的溶解損失，又因?yàn)橐掖家讚]發(fā)，用少許乙醇洗滌還有利于產(chǎn)品的干燥；
【小問(wèn)5詳解】
由題干可知，反應(yīng)器中濃氨水、氯化銨、雙氧水和CCl2反應(yīng)生成，據(jù)質(zhì)量守恒可知，產(chǎn)物還有水，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為2CCl2+10NH3?H2O+H2O2+2NH4Cl12H2O+2。
【小問(wèn)6詳解】
稱取mg粗產(chǎn)品與氫氧化鈉在空氣中混合煅燒得氧化鈷→將氧化鈷用稀硫酸溶解→配成250mL溶液→取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中→向錐形瓶中加入稍過(guò)量的KI溶液（C3+被還原后的產(chǎn)物為C2+），充分反應(yīng)→用淀粉溶液作指示劑，用cml/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(產(chǎn)物為)→平行滴定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為VmL，故答案為：cadb；由方程式和得失電子守恒可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：2~2C3+~I2~2Na2S2O3，用cml/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(產(chǎn)物為)，平行滴定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為VmL， 則樣品的純度為。
17. 氨是一種重要的化工產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）已知：
①
②
③
則反應(yīng) ___________kJ/ml，該反應(yīng)在（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）__________________下能自發(fā)進(jìn)行。
（2）下列關(guān)于合成氨工藝的理解中，正確的有 （填標(biāo)號(hào)）。
A. 控制溫度遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率
B. 合成氨反應(yīng)在不同溫度下的和S都小于零
C. NH3易液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行
D. 原料氣中N2由分離空氣得到，H2由天然氣與水蒸氣反應(yīng)生成，原料氣需要經(jīng)過(guò)凈化處理，以防催化劑中毒和安全事故發(fā)生
（3）溫度為T(mén)℃，壓強(qiáng)恒定為pMPa，用Fe2O3處理NH3和HCN（起始時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為58%）的混合氣體，部分氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖1，反應(yīng)經(jīng)30min達(dá)到平衡。
①0～30min內(nèi)用NH3的壓強(qiáng)變化表示的反應(yīng)速率=____________。
②反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____________（列出計(jì)算式即可，Kp計(jì)算時(shí)用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×體積分?jǐn)?shù)）
（4）電化學(xué)氣敏傳感器可用于檢測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖2所示。

①Pt電極（a）為_(kāi)________極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。
②反應(yīng)消耗的O2與NH3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。
【答案】（1） ①. +1016 ②. 高溫 （2）BCD
（3） ①. 0.019 ②.
（4） ① 負(fù) ②. 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O ③. 3：4
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
由題干信息：①②③則反應(yīng)3②-①-③可得反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可知，3×(-240.0)-(-92.0)-(-1644.0)kJ/ml=+1016 kJ/ml，則該反應(yīng)為：，故該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：+1016；高溫；
【小問(wèn)2詳解】
A．控制溫度遠(yuǎn)高于室溫，為了保證催化劑活性最高，A錯(cuò)誤；
B．合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，在不同溫度下的H和S都小于零，B正確；
C．基于NH3分子間有氫鍵、有較強(qiáng)的分子間作用力故容易將其液化，不斷將液氨移去，減小生成物濃度，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，C正確；
D．原料中N2由分離液態(tài)空氣得到，H2由天然氣與水蒸氣反應(yīng)生成，原料氣需要經(jīng)過(guò)凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生，D正確；
故答案為：BCD；
【小問(wèn)3詳解】
①由題干圖示信息可知，NH3的起始分壓為：0.58pMPa，平衡時(shí)NH3的平衡分壓為：0.01pMPa，故0～30min內(nèi)用NH3的壓強(qiáng)變化表示的反應(yīng)速率==0.019，故答案為：0.019；
②由圖1圖示信息可知，平衡時(shí)NH3的平衡分壓為：0.01pMPa、N2的平衡分壓為：0.25pMPa、H2O的平衡分壓為：0.45pMPa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp===，故答案為：；
【小問(wèn)4詳解】
①由題干原電池裝置圖可知，a極上NH3轉(zhuǎn)化為N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；故答案為：負(fù)；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；
②反應(yīng)總方程為4NH3+3O2=2N2+6H2O，反應(yīng)消耗O2和NH3的物質(zhì)的量之比為3：4；故答案為：3：4。
18. 鍺是一種重要的半導(dǎo)體材料。圖為工業(yè)上利用濕法煉鋅渣(主要含有GeO2、ZnO、FeO、Fe2O3、SiO2)制備高純鍺的工藝流程：
已知：
①GeO2為兩性化合物。
②常溫下，部分金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表。
③有機(jī)試劑丹寧沉淀金屬陽(yáng)離子的沉淀率見(jiàn)下表。
（1）為了提高鍺元素浸出率，“浸出”時(shí)可采取的措施___________________(任寫(xiě)2種)。
（2）浸出后加入NaClO溶液的作用是________________(用離子方程式表示)。
（3）常溫下調(diào)節(jié)溶液的pH至3.9時(shí)，______。
（4）“濾液2”中主要含有的金屬陽(yáng)離子是_________(填離子符號(hào))。
（5） GeCl4與高純水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。
（6）鍺(Ge)可與汞(Hg)和銻(Sb)可形成一種絕緣材料，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
已知Ge分別位于晶胞的頂點(diǎn)、面上和體心處，該晶胞中的粒子個(gè)數(shù)比為Hg∶Ge∶Sb＝____________，該晶胞中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為_(kāi)________。
【答案】（1）將礦渣粉碎，適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大稀硫酸的濃度或者進(jìn)行充分?jǐn)嚢璧?或其他合理答案)
（2）2H++ClO?+2Fe2+=Cl?+2Fe3++H2O
（3）10?71 （4）Zn2+、Na+
（5）GeCl4+(2+n)H2O=GeO2?nH2O↓+4HCl
（6） ①. 1：1：2 ②. 4
【解析】
【分析】濕法煉鋅渣(主要含有GeO2、ZnO、FeO、Fe2O3、SiO2)，浸出液中含有四價(jià)鍺和鋅離子，加入有機(jī)沉淀劑丹寧與四價(jià)鍺絡(luò)合形成沉淀，過(guò)濾后得到含有Ge的沉淀，將沉淀焙燒得到GeO2；用濃鹽酸溶解GeO2生成GeCl4，GeCl4在濃鹽酸中溶解度低，過(guò)濾后得到GeCl4；GeCl4在純水中水解生成GeO2?nH2O，GeO2?nH2O脫水后再次得到GeO2，用氫氣加熱還原GeO2得到高純度Ge，據(jù)此分析解題。
【小問(wèn)1詳解】
將礦渣粉碎，適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大稀硫酸的濃度或者進(jìn)行充分?jǐn)嚢?，均能提高鍺元素浸出率，故答案為：將礦渣粉碎，適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大稀硫酸的濃度或者進(jìn)行充分?jǐn)嚢璧?或其他合理答案)；
【小問(wèn)2詳解】
由表1中數(shù)據(jù)可知沉淀亞鐵離子的pH較大，需要將其氧化為鐵離子，故加入次氯酸鈉的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2H++ClO?+2Fe2+=Cl?+2Fe3++H2O，故答案為：2H++ClO?+2Fe2+=Cl?+2Fe3++H2O；
【小問(wèn)3詳解】
常溫下調(diào)節(jié)溶液的pH至3.9時(shí)，c(OH-)=10-10.1ml/L，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=c(Fe3+)×(10-10.1ml/L)3=10-5×(10-10.8)3，c(Fe3+)=ml/L=10?7.1ml/L，故答案為：10?7.1；
【小問(wèn)4詳解】
“過(guò)濾1”后“濾餅1”的主要成分是Fe(OH)3，濾液1中的離子有Zn2+、Ge4+，加入硫酸引入的和過(guò)量的H+，及加入次氯酸鈉引入的Na+、過(guò)量的ClO?和生成的Cl?。由表2中數(shù)據(jù)可知加入有機(jī)試劑丹寧后Ge4+的沉淀率為97%～98.5%，故濾液2中主要含有的金屬陽(yáng)離子是Zn2+和Na+，Ge4+轉(zhuǎn)化為沉淀被分離?！盀V液2”中主要含有的金屬陽(yáng)離子是Zn2+、Na+(填離子符號(hào))，故答案為：Zn2+、Na+；
【小問(wèn)5詳解】
由流程圖可知，GeCl4與高純水反應(yīng)生成GeO2?nH2O晶體，GeCl4與高純水反應(yīng)的化學(xué)方程式為GeCl4+(2+n)H2O=GeO2?nH2O↓+4HCl，故答案為：GeCl4+(2+n)H2O=GeO2?nH2O↓+4HCl；
【小問(wèn)6詳解】
由題干晶胞示意圖可知，已知Ge分別位于晶胞的頂點(diǎn)、面上和體心處，則一個(gè)晶胞中含有Ge的個(gè)數(shù)為：=4，Hg原子位于棱邊、面心，因此Hg的個(gè)數(shù)為：=4，該晶胞中Sb原子均位于晶胞內(nèi)，因此1個(gè)晶胞中含有Sb原子數(shù)為8個(gè)，故該晶胞中的粒子個(gè)數(shù)比為Hg∶Ge∶Sb＝4：4：8=1：1：2，由晶胞圖可知，與晶胞中上底面面心的Hg原子距離最近的Sb有2個(gè)，面心原子為2個(gè)晶胞共有，因此X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為4；故答案為：1：1：2；4。
實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向FeCl3溶液中加入幾滴KSCN溶液
溶液立即變紅
KSCN溶液可用來(lái)檢驗(yàn)Fe3+
B
用毛皮摩擦過(guò)的帶電橡膠靠近CF2Cl2液流
液流方向改變
CF2Cl2是正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子
C
在碘水中加入CCl4，振蕩
分層，下層紫紅色
I2在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度
D
[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇
析出深藍(lán)色固體
[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度小
離子
開(kāi)始沉淀時(shí)pH
7.5
2.2
6.2
8.2
完全沉淀時(shí)pH[]
9.0
3.2
8.2
11.2
離子
沉淀率(%)
0
99
0
97～98.5

相關(guān)試卷

廣西壯族自治區(qū)貴百河聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月月考化學(xué)試題（Word版附解析）：

這是一份廣西壯族自治區(qū)貴百河聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月月考化學(xué)試題（Word版附解析），共28頁(yè)。試卷主要包含了本試卷分選擇題和非選擇題兩部分等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2024廣西貴百河聯(lián)考高三下學(xué)期4月新高考二模試題化學(xué)含解析：

這是一份2024廣西貴百河聯(lián)考高三下學(xué)期4月新高考二模試題化學(xué)含解析，共17頁(yè)。試卷主要包含了本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，5 Fe 56等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2024屆“貴百河”4月高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研聯(lián)考試題（化學(xué)）：

這是一份2024屆“貴百河”4月高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研聯(lián)考試題（化學(xué)），文件包含2024屆“貴百河”4月高三質(zhì)量調(diào)研聯(lián)考試題化學(xué)pdf、高三化學(xué)-24屆“貴百河”4月聯(lián)考參考答案pdf等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共10頁(yè)， 歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2024廣西壯族自治區(qū)貴百河聯(lián)考高一下學(xué)期4月月考試題化學(xué)PDF版含答案（可編輯）

2024廣西壯族自治區(qū)貴百河聯(lián)考高一下學(xué)期4月月考試題化學(xué)PDF版含答案（可編輯）
廣西壯族自治區(qū)貴百河聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試題(無(wú)答案)

廣西壯族自治區(qū)貴百河聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試題(無(wú)答案)
2024廣西壯族自治區(qū)“貴百河”高二上學(xué)期12月聯(lián)考試題化學(xué)含答案

2024廣西壯族自治區(qū)“貴百河”高二上學(xué)期12月聯(lián)考試題化學(xué)含答案
廣西壯族自治區(qū)“貴百河”2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考試題+化學(xué)（解析版）

廣西壯族自治區(qū)“貴百河”2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考試題+化學(xué)（解析版）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部