九年級化學(xué)注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。
3.回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Na-23 Al-27
第I卷 (選擇題，共20分)一、選擇題(本大題共10小題，每小題2分，共20分。每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個最符合題意)
1．創(chuàng)建全國文明城市，打造自然生態(tài)宜居宜業(yè)新南通。下列做法中不合理的是
A．污水未經(jīng)處理，直接排入河流B．垃圾分類回收，節(jié)約資源能源
C．騎行共享單車，倡導(dǎo)綠色出行D．秸稈粉碎還田，禁止隨意焚燒
2．科學(xué)的分類能夠反映事物的本質(zhì)特征。下列說法正確的是
A．鐵元素、鈉元素都屬于金屬元素B．葡萄糖、碳酸氫鈉都屬于有機(jī)物
C．碳酸鈉、氫氧化鈉都屬于堿D．氫氧化鈉溶液、空氣都屬于純凈物
3．下列由鋅粒與稀鹽酸制取H2并驗(yàn)證氫氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．甲裝置可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止B．用裝置乙可以除去H2中的HCl
C．用裝置丙收集氫氣D．用裝置丁驗(yàn)證氫氣的可燃性
4．學(xué)好化學(xué)可以形成正確的化學(xué)觀念。下列對化學(xué)觀念的認(rèn)識不正確的是
A．能量觀：化學(xué)變化伴隨能量變化，燃燒都是放熱反應(yīng)
B．變化觀：鐵燃燒生成氧化鐵
C．守恒觀：32g的S與32g的充分反應(yīng)，生成64g的
D．元素觀：鹽的組成中不一定有金屬元素
閱讀下列材料，完成下面小題。
近年利用海水的微堿性開發(fā)海水脫硫新工藝。主要原理是與海水生成，進(jìn)一步氧化得到。脫硫后海水酸性增強(qiáng)，與新鮮海水中的碳酸鹽（和）發(fā)生反應(yīng)，最終煙氣中的大部分以硫酸鹽的形式排入大海。
5．下列有關(guān)的說法不正確的是
A．海水中含有碳酸鈉是海水呈微堿性的原因之一
B．與海水生成的化學(xué)方程式為
C．將氧化得到的過程中氧元素化合價升高
D．海水脫硫新工藝的優(yōu)點(diǎn)是成本低
6．海水脫硫過程需要鼓入大量空氣。下列說法與通入空氣作用無關(guān)的是
A．提高海水中氯化鈉的濃度B．將氧化成為
C．提高脫硫海水中的含氧量D．將產(chǎn)生的趕出水面
7．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系不正確的是
A．硫酸具有酸性，可用于除鐵銹B．氯化鈉溶液有咸味，用于配生理鹽水
C．氫氧化鈉固體易潮解，用作干燥劑D．鐵有導(dǎo)熱性，可用于制作炊具
8．圖1為硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，圖2為興趣小組進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)M是硝酸鉀或氯化鉀中的一種。下列說法正確的是
A．根據(jù)圖1可知，時的硝酸鉀溶液比氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，無法確定物質(zhì)M是硝酸鉀還是氯化鉀
C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為②>③>①
D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，燒杯③中析出的固體質(zhì)量為26g
9．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
10．硫酸鋁固體分解得到的活性可作為工業(yè)催化劑載體。取于坩堝內(nèi)，隔絕空氣灼燒。在熱分解過程中，熱重分析儀記錄的數(shù)據(jù)如圖（已去除坩堝的質(zhì)量），已知425℃前減少的均為結(jié)晶水的質(zhì)量。下列說法不正確的是
A．可用來制作耐高溫材料
B．加熱至M點(diǎn)時，固體為
C．N點(diǎn)的固體分解生成的過程中還會生成一種物質(zhì)，該物質(zhì)為
D．圖中
第II卷 (非選擇題40分)二、填空題
11．宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法。
(1)下表為三種元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
①上表中 ，氫原子在反應(yīng)中失去電子形成的離子，其符號為 。
②已知上述四種元素的原子或離子的核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；核外電子層數(shù)相等時，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小。則中半徑最大的是 。
(2)氮及其化合物的“化合價-物質(zhì)類別”關(guān)系如題圖1。
①物質(zhì)X的物質(zhì)類別是 。
②和在一定條件下反應(yīng)生成NO和，生成的NO與的分子個數(shù)之比為 。
③寫出一個轉(zhuǎn)化為的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
12．實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、“碳中和”，需要我們對二氧化碳有全面的認(rèn)識。
Ⅰ．二氧化碳的產(chǎn)生
(1)化石燃料的燃燒。如煤、石油、天然氣，這些燃料屬于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)有機(jī)物的分解。如葡萄糖在分解的過程會生成有機(jī)物和二氧化碳，其化學(xué)反應(yīng)方程式為，則X的化學(xué)式為 。
(3)石灰的生產(chǎn)。早在公元三世紀(jì)，西晉時期《博物志》中就有“燒白石作白灰既訖……”的記載，其中“白石”即石灰石。“白灰”的主要成分的化學(xué)式為 。
Ⅱ．二氧化碳的性質(zhì)
(4)干冰（固態(tài)二氧化碳）是一種常見的制冷劑，將點(diǎn)燃的鎂條插入干冰中，反應(yīng)生成氧化鎂和碳單質(zhì)。由此可推測出干冰或二氧化碳具有的性質(zhì)______（填字母）。
A．二氧化碳密度大于空氣
B．干冰氣化時吸收熱量
C．二氧化碳可以與某些金屬發(fā)生反應(yīng)
D．二氧化碳能與水反應(yīng)
Ⅲ．二氧化碳的捕集與資源化利用
(5)控制CO2排放，會減緩溫室效應(yīng)。將CO2注入深海成水層實(shí)現(xiàn)高壓封存，深海高壓可以 （填“增大”“不變”或“減小”） CO2的溶解度。
(6)化學(xué)吸收法是利用吸收劑與CO2反應(yīng)來吸收分離CO2的方法，用K2CO3溶液吸收CO2時，生成KHCO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(7)我國科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了CO2到淀粉的人工合成，部分合成路線如圖所示。
上述生成甲醇(CH3OH)的反應(yīng)中，CO2與H2的質(zhì)量比為 。
Ⅳ．二氧化碳的限制排放
(8)全球參與控制CO2的排放量是防止溫室效應(yīng)進(jìn)一步增強(qiáng)的根本對策。下列限制CO2排放量的做法不合理的是_______（填字母）。
A．大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍亂伐森林
B．減少化石能源的使用，開發(fā)太陽能等新能源
C．工廠通過加高煙囪直接排放含CO2的廢氣
三、流程題
13．高鐵酸鉀是一種新型高效凈水劑。一種以菱鐵礦（，含少量）為原料制備的流程如下：

已知：
①不溶于水和酸。
②是一種鹽，微溶于濃KOH。在強(qiáng)堿性條件下較穩(wěn)定，在催化作用下易分解。
(1)“酸浸”時將菱鐵礦加入稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液。
①若其他條件不變，下列措施中能提高鐵元素浸出率的有 （填字母）。
A．粉碎固體
B．適當(dāng)加快攪拌速率
C．減小硫酸濃度
②測得濾液的pH為1，則濾液中含有的陽離子主要有 。
③硫酸用量不宜過量太多，原因可能是 。
(2)“氧化”后得到，“氧化”這步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)“轉(zhuǎn)化”時，發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 。
(4)實(shí)驗(yàn)中的量對最終產(chǎn)率有影響。當(dāng)“制備”步驟中的量過多時，會導(dǎo)致“轉(zhuǎn)化”步驟中產(chǎn)率下降，其原因是 。
四、科學(xué)探究題
14．綠礬是自然界存在的一種礦石，翠綠如寶石，具有補(bǔ)血消積、解毒斂瘡、燥濕殺蟲功效。
【查閱資料】
①不能使品紅溶液褪色，能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和稀鹽酸。
②能使品紅溶液褪色，不能與氯化鋇溶液反應(yīng)。
③與KSCN溶液反應(yīng)而變血紅色，與KSCN溶液無明顯現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)一：綠礬的制備
步驟1：將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾斜法倒去溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；
步驟2：向洗滌過的廢鐵屑中加入稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至稀硫酸完全反應(yīng)；
步驟3：趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；
步驟4：待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干。
(1)步驟1中碳酸鈉溶液的作用_____（填字母）。
A．與鐵反應(yīng)
B．除去表面的油污
C．與廢鐵屑中的氧化鐵反應(yīng)
(2)廢鐵屑中含有少量的氧化鐵，步驟2中加入一定量稀硫酸時溶液先變黃色，后黃色溶液消失逐漸變淺綠色，是因?yàn)樯傻呐c鐵發(fā)生化合反應(yīng)，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)步驟4中用冰水洗滌的目的是：①洗去晶體表面的雜質(zhì)；② 。
實(shí)驗(yàn)二：對綠礬焙燒氣體產(chǎn)物成分探究
某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置對新制綠礬焙燒后的氣體產(chǎn)物進(jìn)行探究。
(4)按圖示組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并 （填寫實(shí)驗(yàn)操作）。
(5)緩緩?fù)ㄈ?，加熱．?shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)B裝置中產(chǎn)生白色沉淀，C裝置中品紅溶液褪色．則通過分析，綠礬焙燒的氣體產(chǎn)物一定有 。
(6)裝置D的作用是 。
實(shí)驗(yàn)三：對久置綠礬中是否有進(jìn)行探究
(7)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷久置綠礬中是否有，簡述實(shí)驗(yàn)過程（包括操作、可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和對應(yīng)的結(jié)論）：取樣， 。（實(shí)驗(yàn)中必須用到KSCN溶液、蒸餾水）
五、計(jì)算題
15．食醋是用得較多的酸性調(diào)味料，每100mL食醋中的醋酸(CH3COOH)含量如下表所示：
(1)醋酸中碳、氫元素質(zhì)量比為 。(最簡整數(shù)比)
(2)如果將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要加水的質(zhì)量是 g。
(3)小浩同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行了測定某種食醋(無色)中醋酸含量的實(shí)驗(yàn)，請你幫他完成實(shí)驗(yàn)的步驟2：
步驟1：取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%氫氧化鈉溶液150g于錐形瓶中，滴加幾滴無色酚酞溶液；
步驟2： (填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)，消耗白醋25mL。
(4)通過計(jì)算判斷該食醋是普通醋還是優(yōu)級醋。(測定原理：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)方案
A
除去CO2中的HCl氣體
通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶
B
鑒別棉線和羊毛線
取樣，分別點(diǎn)燃，聞氣味
C
鑒別NaOH和NH4NO3固體
分別溶于水，測溶解前后液體溫度變化
D
證明CH4中含有氫元素
點(diǎn)燃，在火焰上方罩干冷燒杯
元素名稱
氫
氮
氧
鎂
原子結(jié)構(gòu)示意圖
品級
普通醋
優(yōu)級醋
含量
>3.5g
>5.0g
參考答案：
1．A
【詳解】A、污水未經(jīng)處理，直接排入排入河流，會造成水體污染，不利于環(huán)境保護(hù)，做法不合理，故A符合題意；
B、垃圾分類回收，能節(jié)約資源能源，減少污染，做法合理，故B不符合題意；
C、騎行共享單車，倡導(dǎo)綠色出行可以減少因燃燒化石燃料而產(chǎn)生的煙塵和有害氣體，同時也可以節(jié)約資源，有利于環(huán)境保護(hù)，做法合理，故C不符合題意；
D、秸稈粉碎還田，禁止隨意焚燒，能減少污染物的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，做法合理，故D不符合題意。
故選A。
2．A
【詳解】A、金屬元素一般以“钅”為偏旁，故鐵元素、鈉元素都屬于金屬元素，故A正確；
B、有機(jī)物是指含碳元素的物質(zhì)，有機(jī)物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)物。含有碳元素但不屬于有機(jī)物的化合物主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽和碳酸氫鹽。故葡萄糖屬于有機(jī)物，碳酸氫鈉屬于無機(jī)物，故B錯誤；
C、堿是由金屬陽離子（或銨根離子）與組成的一類化合物。故碳酸鈉屬于鹽，氫氧化鈉屬于堿，故C錯誤；
D、純凈物是由一種單質(zhì)或一種化合物組成的物質(zhì)，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的。氫氧化鈉溶液中含有水和氫氧化鈉，屬于混合物，空氣是由多種氣體組成的，屬于混合物，故D錯誤。
故選A。
【點(diǎn)睛】本題難度不大，根據(jù)金屬元素、有機(jī)物、堿、純凈物的判斷進(jìn)行分析解答即可。
3．B
【詳解】A、將鋅粒放在多孔隔板上，通過長頸漏斗加入稀鹽酸，利用止水夾開、閉，使固液接觸和分離，可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，則甲裝置可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，不符合題意；
B、用裝置乙可以除去H2中的HCl：碳酸氫鈉不與氫氣反應(yīng)，與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，HCl被除去，但引入新雜質(zhì)二氧化碳，裝置乙不可以除去H2中的HCl，符合題意；
C、氫氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，裝置丙可以收集氫氣，不符合題意；
D、點(diǎn)燃?xì)錃?，氫氣能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，裝置丁可驗(yàn)證氫氣的可燃性，不符合題意。
故選：B。
4．B
【詳解】A、化學(xué)變化往往伴隨著能量變化，燃燒都放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故A認(rèn)識正確；
B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故B認(rèn)識不正確；
C、硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，化學(xué)方程式為：，參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比為32：32=1：1，則32g的S與32g的 O2 充分反應(yīng)，生成64g的 SO2，故C認(rèn)識正確；
D、鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，鹽的組成中不一定有金屬離子，例如氯化銨，故D認(rèn)識正確；
故選：B。
5．C 6．A
【解析】5．A、碳酸鈉溶液呈堿性，因此海水中含有碳酸鈉是海水呈微堿性的原因之一，說法正確，不符合題意；
B、與海水生成的化學(xué)方程式為，說法正確，不符合題意；
C、進(jìn)一步氧化得到，即與氧氣反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中氧元素化合價由0價-2價、硫元素化合價由+4價+6價，故將氧化得到的過程中硫元素化合價升高、氧元素化合價降低，說法錯誤，符合題意；
D、海水脫硫新工藝的優(yōu)點(diǎn)是成本低，說法正確，不符合題意。
故選：C；
6．A、提高海水中氯化鈉的濃度與通入空氣的作用無關(guān)，符合題意；
B、通入空氣可將氧化成為，與通入空氣的作用有關(guān)，不符合題意；
C、通入空氣，提高脫硫海水中的含氧量，使充分氧化成為，與通入空氣的作用有關(guān)，不符合題意；
D、脫硫后海水酸性增強(qiáng)，與新鮮海水中的碳酸鹽（和）發(fā)生中和反應(yīng)，生成二氧化碳和硫酸鹽，通入空氣可將產(chǎn)生的二氧化碳趕出水面，與通入空氣的作用有關(guān)，不符合題意。
故選：A。
7．B
【詳解】A、硫酸具有酸性，能與金屬氧化物反應(yīng)，可用于除鐵銹，故選項(xiàng)不符合題意；
B、氯化鈉可用于配生理鹽水，是因?yàn)樯睇}水是0.9%的氯化鈉溶液，與氯化鈉溶液有咸味無關(guān)，故選項(xiàng)符合題意；
C、氫氧化鈉固體易潮解，能吸收空氣中的水蒸氣，可用作干燥劑，故選項(xiàng)不符合題意；
D、鐵有導(dǎo)熱性，可用于制作炊具，故選項(xiàng)不符合題意；
故選：B。
8．C
【詳解】A、選項(xiàng)沒有指明溶液是否飽和，無法比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A說法錯誤；
B、t1℃時60gM能完全溶于200g水中，證明t1℃M的溶解度≥30g，升溫到t2℃時并蒸發(fā)100g水，60gM也能完全溶解，證明t2℃M的溶解度≥60g，結(jié)合曲線可得M是硝酸鉀，故B說法錯誤；
C、t1℃時60gM完全溶解，溶液①中溶質(zhì)質(zhì)量為60g，溶劑質(zhì)量為200g，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量為60g，溶劑質(zhì)量為100g，則溶液②的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；由B可知，M表示硝酸鉀，硝酸鉀在t1℃時溶解度為31.6g，溶液③為t1℃下硝酸鉀的飽和溶液，則溶液③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小依次為：②＞③＞①，故C說法正確；
D、③燒杯為t1℃下硝酸鉀的飽和溶液，溶劑質(zhì)量為100g，溶質(zhì)質(zhì)量為31.6g，則析出固體質(zhì)量為60g-31.6g=28.4g，故D說法錯誤；
故選：C。
9．A
【詳解】A、CO2、HCl兩種氣體都能與NaOH溶液反應(yīng)，即兩種氣體都能被NaOH溶液吸收。A方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>B、羊毛線含有蛋白質(zhì)，燃燒有羽毛燒焦氣味，棉線是植物纖維，灼燒有燒紙氣味，所以B方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>C、NaOH溶于水放熱，NH4NO3溶于水吸熱，所以C方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>D、反應(yīng)前后元素的種類不變，CH4燃燒生成水和二氧化碳，點(diǎn)燃，在火焰上方罩干冷燒杯出現(xiàn)水霧說明生成水，水中含有氫元素所以甲烷中含有氫元素，所以D方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br>綜上所述：選擇A。
10．C
【詳解】A、在溫度為1025℃后，最終分解產(chǎn)物是氧化鋁，隨后溫度升高、氧化鋁不再分解，故氧化鋁受熱不易分解，可用作耐高溫材料，不符合題意；
B、中結(jié)晶水的質(zhì)量為 ，初始的質(zhì)量為66.6g，M點(diǎn)時殘留固體的質(zhì)量為39.6g，故加熱至M點(diǎn)時固體質(zhì)量減少 ，則加熱至M點(diǎn)時質(zhì)量減少的水的質(zhì)量，水的質(zhì)量占總的水質(zhì)量的 ，加熱至N點(diǎn)時固體質(zhì)量減少，則由M點(diǎn)到N點(diǎn)時質(zhì)量減少的水的質(zhì)量，水的質(zhì)量占總的水質(zhì)量的 ，加熱至M點(diǎn)時，固體為，不符合題意；
C、由題干中敘述“已知425℃前減少的均為結(jié)晶水的質(zhì)量”，故N點(diǎn)物質(zhì)是完全失去結(jié)晶水后生成的，由N點(diǎn)的物質(zhì)變?yōu)?過程中，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，則受熱分解生成和 ，符合題意；
D、中鋁元素的質(zhì)量為 ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，則氧化鋁中含有5.4g鋁元素，氧化鋁的質(zhì)量為 ，故a=10.2，不符合題意；
故選C。
11．(1) 8 H+ 氮離子##N3-
(2) 氧化物 2:3
【詳解】（1）①在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故12=2+x+2，x=8；
氫原子的最外層電子數(shù)為1，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去最外層1個電子，從而帶上1個單位的正電荷，形成氫離子，故填：H+；
②氮離子是氮原子得到3個電子后形成的，其核外電子排布為2、8，氧離子是氧原子得到2個電子后形成的，其核外電子排布為2、8，鎂離子是鎂原子失去最外層2個電子后形成的，其核外電子排布為2、8，三種離子的核外電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)：N3-＜O2-＜Mg2+，核外電子層數(shù)相等時，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，故半徑最大的是：N3-；
（2）①由圖可知，物質(zhì)X與NO屬于同一類別，NO是由N、O元素組成的化合物，屬于氧化物，故物質(zhì)X的物質(zhì)類別是：氧化物；
②氨氣與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成NO和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，則生成的NO與H2O的分子個數(shù)比為；4:6=2:3；
③氧化銅能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
12．(1)不可再生
(2)C2H6O##C2H5OH
(3)CaO
(4)BC
(5)增大
(6)
(7)22:3
(8)C
【詳解】（1）煤、石油、天然氣屬于化石燃料，化石燃料的形成需要數(shù)百萬年的時間，屬于不可再生能源；
（2）反應(yīng)前碳、氫、氧原子的個數(shù)分別為6、12、6，反應(yīng)后碳、氧個數(shù)為1、4，則2X中含有1個碳原子、12個氫原子和2個氧原子，則1個X分子由1個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則X的化學(xué)式為C2H6O或C2H5OH；
（3）“白石”即石灰石，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)“燒白石作白灰既訖……”，則“白灰”的主要成分CaO；
（4）由題干信息“干冰（固態(tài)二氧化碳）是一種常見的制冷劑”，可知干冰易升華吸熱；
由題干信息“將點(diǎn)燃的鎂條插入干冰中，反應(yīng)生成氧化鎂和碳單質(zhì)”，可推測出二氧化碳可以與某些金屬發(fā)生反應(yīng)；
故選：BC 。
（5）氣體的溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大，則將CO2注入深海成水層實(shí)現(xiàn)高壓封存，深海高壓可以增大CO2的溶解度；
（6）由題干信息可知，二氧化碳與K2CO3反應(yīng)，生成KHCO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（7）由部分合成路線可知：二氧化碳與氫氣在催化劑作用下生成甲醇和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則反應(yīng)中CO2與H2的質(zhì)量比為；
（8）A、綠色植物進(jìn)行光合作用可以吸收二氧化碳，釋放氧氣，大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍亂伐森林，可限制CO2排放量，不符合題意；
B、化石能源燃燒會產(chǎn)生二氧化碳，減少化石能源的使用，開發(fā)太陽能等新能源，可減少二氧化碳排放量，不符合題意；
C、工廠通過加高煙囪直接排放含CO2的廢氣，不會減少二氧化碳的排放量，符合題意。
故選：C。
13．(1) AB Fe2+、H+ 防止后續(xù)制備Na2FeO4時消耗較多的NaOH
(2)
(3)復(fù)分解反應(yīng)
(4)與NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，在Fe（OH）3的催化作用下K2FeO4易分解，則導(dǎo)致K2FeO4的產(chǎn)率降低
【詳解】（1）①A、粉碎固體，可以增大反應(yīng)物質(zhì)之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分，能提高鐵元素浸出率；
B、適當(dāng)加快攪拌速率，可以加快反應(yīng)速率，能提高鐵元素浸出率；
C、減小硫酸濃度，會減慢反應(yīng)速率，不能提高鐵元素浸出率；
故選AB；
②pH=1的溶液呈酸性，溶液呈酸性是因?yàn)槠渲泻蠬+，F(xiàn)eCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、水和二氧化碳，故濾液中含有的陽離子主要有：Fe2+、H+；
③若反應(yīng)中加入較多的稀硫酸，在后續(xù)制備Na2FeO4時就需要加入較多的NaOH用于中和過量的H2SO4，則為了節(jié)約試劑NaOH，加入稀硫酸的量不能太多；
（2）“氧化”時酸性條件下FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2（SO4）3，則FeSO4與稀硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸鐵，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，則反應(yīng)后還有另外一種生成物H2O，故化學(xué)反應(yīng)方程式為：；
（3）“轉(zhuǎn)化”時，發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)；
（4）的量過多時，與NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，在Fe（OH）3的催化作用下K2FeO4易分解，則導(dǎo)致K2FeO4的產(chǎn)率降低。
14．(1)B
(2)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
(3)減少晶體因溶解而損耗
(4)檢查裝置氣密性
(5)SO2和SO3
(6)尾氣處理
(7)加蒸餾水溶解，向溶液中滴加KSCN溶液，若觀察到溶液不變色，則無Fe2(SO4)3，觀察到溶液變血紅色，則有Fe2(SO4)3。
【詳解】（1）碳酸鈉與鐵、氧化鐵均不反應(yīng)，碳酸鈉溶液顯堿性，可以除去鐵屑表面的油污，故選：B；
（2）硫酸鐵溶液是黃色的，硫酸亞鐵溶液是淺綠色，硫酸鐵和鐵化合反應(yīng)生成硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；
（3）晶體的溶解度隨溫度降低而減小，步驟4中用冰水洗滌的目的是：①洗去晶體表面的雜質(zhì)；②還可以降低晶體的溶解度，減少晶體因溶解而損耗；
（4）該實(shí)驗(yàn)是對綠礬焙燒氣體產(chǎn)物成分探究，按圖示組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查裝置氣密性，防止裝置漏氣造成實(shí)驗(yàn)誤差；
（5）根據(jù)資料：① SO3 不能使品紅溶液褪色，能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和稀鹽酸。② SO2 能使品紅溶液褪色，不能與氯化鋇溶液反應(yīng)；緩緩?fù)ㄈ?N2 ，加熱．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)B裝置中產(chǎn)生白色沉淀，說明含有三氧化硫，C裝置中品紅溶液褪色，說明含有二氧化硫，則通過分析，綠礬焙燒的氣體產(chǎn)物一定有SO2和SO3；
（6）裝置D中為氫氧化鈉溶液，可以吸收二氧化硫和三氧化硫，故裝置D的作用是處理尾氣；
（7）根據(jù)資料：Fe3+ 與KSCN溶液反應(yīng)而變血紅色， Fe2+ 與KSCN溶液無明顯現(xiàn)象；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷久置綠礬中是否有 Fe2(SO4)3 ，可加蒸餾水溶解，向溶液中滴加KSCN溶液，若觀察到溶液不變色，則無Fe2(SO4)3，若觀察到溶液變血紅色，則有Fe2(SO4)3。
15．(1)6：1
(2)950
(3)向錐形瓶中逐滴滴加該食醋樣品，用玻璃棒邊滴加邊攪拌解，當(dāng)溶液由紅色恰好變成無色時，停止滴加
(4)解：設(shè)25mL食醋樣品中醋酸的質(zhì)量為x。
即每100mL食醋中醋酸樣品的質(zhì)量為。
因?yàn)?.5g

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