2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時(shí)跟蹤練41化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像

這是一份2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時(shí)跟蹤練41化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像，共12頁。
1.一定溫度下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g) ΔH＜0。測(cè)得v正(SO2)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A．t2時(shí)改變的條件：只加入一定量的SO2
B．t1時(shí)平衡常數(shù)K1大于t3時(shí)平衡常數(shù)K3
C．t1時(shí)平衡混合氣的 eq \x\t(M) 1大于t3時(shí)平衡混合氣的 eq \x\t(M) 3
D．t1時(shí)平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)等于t3時(shí)平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)
解析：選D。t2時(shí)，v正(SO2)突然增大，且達(dá)到平衡后速率恢復(fù)至原來的速率，如果只加入一定量的SO2，則達(dá)到新的平衡后，速率大于原來的速率，A錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，一定溫度下，K值不變，B錯(cuò)誤；t1和t3時(shí)平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的百分含量相同，平均摩爾質(zhì)量相同，C錯(cuò)誤、D正確。
2.(2024·廣東六校聯(lián)考)向1 L剛性容器中投入a ml A(g)與M(s)(足量)發(fā)生反應(yīng)：M(s)＋5A(g)?5B(g)＋N(s)(相對(duì)分子質(zhì)量：M大于N)。測(cè)得不同溫度下B(g)體積分?jǐn)?shù)φ(B)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A．0～t1 min內(nèi)，v(N)＝ eq \f(0.14a,t1) ml·L－1·min－1
B．升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度減小
C．T1 ℃，再充入a ml A(g)，平衡時(shí)n(A)＝0.6a ml
D．T2>T1
解析：選D。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”可知，T2 ℃時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡，故T2>T1，升高溫度，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A．固體或純液體的濃度視為常數(shù)，不能用于表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，相對(duì)分子質(zhì)量：M大于N，因此升高溫度，更多的固體轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w，混合氣體的總質(zhì)量增大，而剛性容器容積不變，所以容器內(nèi)氣體的密度增大，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，在T1 ℃再充入a ml(g)，平衡不移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，n(B)＝2a ml×30%＝0.6a ml，n(A)＝2a ml×70%＝1.4a ml，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，T2 ℃時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡，故T2>T1，D正確。
3．向2 L剛性密閉容器中加入足量的Cu粉和2 ml NO2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)＋4Cu(s)?4CuO(s)＋N2(g) ΔH。在不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示(已知：該條件下，NO2不發(fā)生反應(yīng)生成N2O4)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．ΔH＜0
B．v正：a點(diǎn)＜b點(diǎn)
C．圖2中t0 min時(shí)改變的條件是增大N2濃度
D．T1溫度下，平衡常數(shù)K＝1.875
解析：選C。A．溫度越高，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所用的時(shí)間也就越短，結(jié)合題圖可知，T1＞T2，溫度升高NO2的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故A正確；B．溫度越高反應(yīng)速率越大，b點(diǎn)的溫度高于a點(diǎn)的溫度，所以v正：a點(diǎn)＜b點(diǎn)，故B正確；C．題圖2中t0 min時(shí)改變條件使正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，如果增大N2濃度，正反應(yīng)速率在原平衡基礎(chǔ)上逐漸增大，不會(huì)出現(xiàn)“突變”，所以改變的條件不是增大N2濃度，應(yīng)該是升高溫度， 故C錯(cuò)誤；D．向2 L剛性密閉容器中加入足量的Cu粉和2 ml NO2(g)，NO2(g)的起始物質(zhì)的量濃度為1 ml·L－1，列“三段式”：
K＝ eq \f(c(N2),c2(NO2)) ＝ eq \f(0.3,(0.4)2) ＝1.875，故D正確。
4.在一定條件下，甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g)?HCHO(g)＋H2(g) ΔH＝Q kJ/ml。甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A．Q