知識點回顧（時間：5分鐘）
知識點一、根據化學式的相關計算
以化合物AaBb為例，可推導出下列計算公式
1．相對分子質量：相對分子質量＝A的相對原子質量×a＋B的相對原子質量×b；
2．A、B原子個數比=eq \f(A的原子個數,B的原子個數)＝eq \f(a,b)
3．A、B元素質量比=eq \f(A元素的質量,B元素的質量)＝eq \f(A的相對原子質量×a,B的相對原子質量×b)
4．A元素的質量分數=A元素的質量分數＝eq \f(A的相對原子質量×a,AaBb的相對分子質量)×100%
5．A元素的質量＝化合物(AaBb)質量×A元素的質量分數
知識點二、有關溶液的計算
1．溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量
溶質質量分數＝eq \f(溶質質量,溶液質量)×100% 變形后為：溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數
2．溶液稀釋計算主要是根據稀釋前后溶質質量相等列式：若濃溶液的質量為m濃，質量分數為a%，加m水稀釋后質量分數為b%，則可列式為：m濃·a%＝(m濃＋m水)·b%
3．化學方程式反映的是純凈物間的質量關系，涉及到的一般都是溶液中的溶質的質量，常要用到的公式：
m溶質＝m溶液×a%，然后把得到的溶質的質量代入方程式計算。
知識點三、能根據化學方程式進行純凈物質間的計算
1．知道反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。
2．根據質量守恒定律的化學方程式的計算
此內容是本課時的拓展，一類習題可根據質量守恒定律的定義或實質，利用反應物前后物質或元素質量守恒進行計算。另一類習題還可根據反應前后物質質量之差，算出氣體或沉淀物的質量，再進行化學方程式的計算。
解題步驟：
(1)設未知量，用x、y等字母表示(不帶單位)；
(2)正確寫出有關的化學方程式(注意配平)；
(3)找出相關物質間的質量關系，寫在對應化學式的下面；
(4)列出比例式，求出未知量；
(5)簡明寫出答案。
注意事項：
①根據化學方程式計算要注意解題格式化，準確列出有關反應物或生成物質量比，特別是相對分子質量的計算；
②題設中未知數沒有單位，求出的未知數應帶單位；
③計算中已知量每步都要帶單位。
難度：★★★ 建議時間：25分鐘
（2021?廣元模擬）取一定質量的碳酸鈣，高溫加熱一段時間后，得到碳酸鈣和氧化鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質量比為1：5，那么該固體混合物中碳酸鈣和氧化鈣的質量比為（ ）
A．7：25B．50：21C．21：50D．25：14
（2023?東莞市校級二模）高鐵酸鉀[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水處理劑．K2FeO4中鐵元素的化合價為（ ）
A．﹣1B．+2C．+3D．+6
（2023?雙流區(qū)校級模擬）甲原子與乙原子的質量比為a：b，而乙原子與碳原子的質量比為c：d，則甲原子的相對原子質量為（ ）
A．B．C．D．
（2023?臨汾一模）氮元素對地球上的生命極其重要，它不僅是組成蛋白質必不可少的元素，還是核酸等生命物質的重要成分。下列五種物質：NH3、N2、NO、X、HNO3，均含有氮元素，且氮元素的化合價按照一定順序排列，則物質X是（ ）
A．NaNO3B．N2OC．N2O5D．NO2
（2023?衡陽縣模擬）在C2H4、C2H5OH的混合物中，已知氧元素的質量分數為y，則碳元素的質量分數為（ ）
A．（1）B．（1）C．（1）D．（1）
（2023?古交市校級一模）笑氣是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一，如果長期過量吸入笑氣，就會對人體造成不可逆的傷害。笑氣是氮的一種氧化物，該氧化物中氮元素的化合價為+1，笑氣的化學式是（ ）
A．N2B．N2OC．N2O4D．NO2
（2023?豐臺區(qū)二模）如圖是KNO3的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A．20℃時，向100g水中加入40gKNO3，得到140g溶液
B．40℃時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數為63.9%
C．60℃時，KNO3飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為11：10
D．將60℃的KNO3飽和溶液降溫至40℃，溶液質量不變
（2023?民權縣一模）固體硝酸鉀、硝酸鈉的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．在t1℃時，硝酸鉀、硝酸鈉溶液的溶質質量分數相等
B．硝酸鉀、硝酸鈉的溶液從t2℃降溫至t1℃一定有晶體析出
C．t2℃時，向30 g硝酸鉀的飽和溶液中加10 g水可得到20%的溶液
D．將t1℃時兩固體的飽和溶液分別升溫至t2℃，兩溶液的溶質質量分數相等
（2023?南山區(qū)校級三模）t1℃時，將a、b兩種固體物質各25g，分別加入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖甲所示；升溫到t2℃時（忽略水分蒸發(fā)），現象如圖乙所示；圖丙是a、b兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）
A．圖丙中曲線N表示b物質的溶解度曲線
B．圖甲中兩燒杯內a、b溶液的溶質質量分數相等
C．圖乙中燒杯內b溶液的溶質質量分數為25%
D．可用降溫結晶的方法從飽和a溶液中得到固體a
（2023?桐柏縣三模）Mg、Al、Fe的固體混合物21.4g加入一定量的H2SO4恰好完全反應，反應后的溶液質量增加了21.2g，將反應后溶液蒸干得到固體的質量為（ ）
A．21.6gB．31.0gC．38.5gD．42.4g
（2023?東莞市二模）從微觀上看，化學反應是微觀粒子按一定的數目關系進行的。某碳氫化合物（化學式為CxHy）在密閉容器內充分燃燒，生成二氧化碳和水。部分物質的分子數隨反應過程的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．該反應前后分子數目不變
B．t時刻，容器中O2和CO2的質量相等
C．該碳氫化合物的化學式為C3H8
D．該反應生成的二氧化碳和水的質量之比為22：9
（2023?蘄春縣模擬）氧化亞銅（Cu2O）是鮮紅色粉末狀固體，可用作殺菌劑、陶瓷和搪瓷的著色劑、紅色玻璃染色劑等。現將Cu2O和Cu的固體混合物6.8g放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體。（已知Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O）。則原混合物中的Cu2O和Cu質量比為（ ）
A．9：8B．17：12C．1：1D．9：4
（2023?天寧區(qū)校級模擬）“天宮課堂”中宇航員將維生素C泡騰片[含維生素C、檸檬酸（ C6H8O7）和碳酸氫鈉]塞入一個水球，水球里立即產生很多氣泡，其中一個反應為：C6H8O7+xNaHCO3═NaxC6H8﹣xO7+xH2O+xCO2↑。為測定檸檬酸鈉（NaxC6H8﹣xO7）化學式中的x，用4套相同裝置加等量的水后，分別裝入如表所示質量的檸檬酸和碳酸氫鈉固體進行實驗測得該條件下數據如表，推測x的數值為（ ）
A．4B．3C．2D．1
（2023?臨沂一模）習近平總書記用“文明其精神，野蠻其體魄”來激勵青少年多運動，重視強身健體。因為運動時，身體可以產生多巴胺，讓人心情舒暢，緩解焦慮，提高身體免疫力。多巴胺的化學式為C8H11NO2。
（1）在多巴胺中，氮元素和氧元素的質量比為 （填最簡整數比）；
（2）多巴胺中碳元素的質量分數 （精確到0.1%）。
（2023?河西區(qū)一模）條形碼的黏性主要來源于合成膠黏劑丙烯酸，化學式為C3H4O2。計算：
（1）丙烯酸的相對分子質量為 ；
（2）丙烯酸中碳、氧元素的質量比為 （填最簡比）；
（3）丙烯酸中碳元素的質量分數為 ；
（4）3.6g丙烯酸中含有的碳元素的質量是 g。
（2023?嘉禾縣校級二模）山西老陳醋是中國四大名醋之一可促進胃液分泌，抑制血糖升高，降低血脂。陳醋中含有乙酸（化學式CH3COOH），如圖是某品牌陳醋的部分標簽。
（1）乙酸的相對分子質量為 。
（2）乙酸中氫、氧元素的質量比是 。
（3）一瓶陳醋中至少含有碳元素的質量是多少（寫出計算過程）
（2023?魏縣一模）在一定溫度下，向100g水中依次加入一定質量的KCl固體，充分溶解，加入KCl固體的質量與所得溶液質量的關系如圖所示：
（1）該溫度下，實驗①所得溶液是 溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
（2）實驗③所得溶液中溶質的質量分數是 （寫出計算過程）
（3）現有溶質質量分數為10%的KCl的溶液300g，若配制成溶質質量分數為3%的KCl的溶液，問需要加水的質量是多少。（寫出計算過程）
（2023?鄒平市二模）化學小組參與“鉛蓄廢電池中硫酸回收”的研學項目，回收時需要測定電池廢液中硫酸的質量分數。向裝有50g廢液的錐形瓶中加入質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，并充分攪拌，利用溫度傳感器等電子設備采集信息并繪制成如圖，請據圖回答相關問題。（雜質可溶但不參加反應）
（1）該反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）恰好完全反應時，溶液的溫度為 ℃。
（3）計算廢液中硫酸的質量分數。（寫出計算過程）
（2023?唐山模擬）醫(yī)學上常用過氧化氫溶液來清洗創(chuàng)口和局部抗菌，玲玲同學取68.0g某醫(yī)用過氧化氫溶液放入錐形瓶中，然后加入2.0g二氧化錳，每隔一分鐘觀察并記錄一次錐形瓶及物質的質量（如表），直到實驗結束。
請計算：
（1）共生成氧氣 g。
（2）過氧化氫溶液中溶質的質量分數。
（2023?重慶模擬）新冠疫情中常用84消毒液進行環(huán)境消毒，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO）。制備次氯酸鈉的發(fā)生器中發(fā)生反應的總化學方程式為：NaCl+H2ONaClO+H2↑。現電解600g溶質的質量分數為26%的氯化鈉溶液一段時間，溶液質量減少4g（假設不考慮其他副產物）。請計算：
（1）NaCl中氯元素的質量分數 （填“＞”、“＝”或“＜”）NaClO中氯元素的質量分數。
（2）電解所得溶液中次氯酸鈉的質量分數。
（3）用于電解的600g26%的氯化鈉溶液是通過在10%的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體的方式配制的，計算需要加入NaCl固體的質量。（計算結果保留一位小數）

參考答案與詳細解析
知識點回顧（時間：5分鐘）
知識點一、根據化學式的相關計算
以化合物AaBb為例，可推導出下列計算公式
1．相對分子質量：相對分子質量＝A的相對原子質量×a＋B的相對原子質量×b；
2．A、B原子個數比=eq \f(A的原子個數,B的原子個數)＝eq \f(a,b)
3．A、B元素質量比=eq \f(A元素的質量,B元素的質量)＝eq \f(A的相對原子質量×a,B的相對原子質量×b)
4．A元素的質量分數=A元素的質量分數＝eq \f(A的相對原子質量×a,AaBb的相對分子質量)×100%
5．A元素的質量＝化合物(AaBb)質量×A元素的質量分數
知識點二、有關溶液的計算
1．溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量
溶質質量分數＝eq \f(溶質質量,溶液質量)×100% 變形后為：溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數
2．溶液稀釋計算主要是根據稀釋前后溶質質量相等列式：若濃溶液的質量為m濃，質量分數為a%，加m水稀釋后質量分數為b%，則可列式為：m濃·a%＝(m濃＋m水)·b%
3．化學方程式反映的是純凈物間的質量關系，涉及到的一般都是溶液中的溶質的質量，常要用到的公式：
m溶質＝m溶液×a%，然后把得到的溶質的質量代入方程式計算。
知識點三、能根據化學方程式進行純凈物質間的計算
1．知道反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。
2．根據質量守恒定律的化學方程式的計算
此內容是本課時的拓展，一類習題可根據質量守恒定律的定義或實質，利用反應物前后物質或元素質量守恒進行計算。另一類習題還可根據反應前后物質質量之差，算出氣體或沉淀物的質量，再進行化學方程式的計算。
解題步驟：
(1)設未知量，用x、y等字母表示(不帶單位)；
(2)正確寫出有關的化學方程式(注意配平)；
(3)找出相關物質間的質量關系，寫在對應化學式的下面；
(4)列出比例式，求出未知量；
(5)簡明寫出答案。
注意事項：
①根據化學方程式計算要注意解題格式化，準確列出有關反應物或生成物質量比，特別是相對分子質量的計算；
②題設中未知數沒有單位，求出的未知數應帶單位；
③計算中已知量每步都要帶單位。
難度：★★★ 建議時間：25分鐘
（2021?廣元模擬）取一定質量的碳酸鈣，高溫加熱一段時間后，得到碳酸鈣和氧化鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質量比為1：5，那么該固體混合物中碳酸鈣和氧化鈣的質量比為（ ）
A．7：25B．50：21C．21：50D．25：14
【解答】解：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應后的碳元素全部存在于碳酸鈣中，碳酸鈣中碳元素和氧元素的質量比為：12：（16×3）＝3：12，假設碳元素的質量為3份質量，則由碳、氧元素質量比為1：5＝3：15可知，氧化鈣中氧元素的質量為3份質量，因此碳酸鈣的質量為：325，氧化鈣的質量為：3，故該固體混合物中碳酸鈣和氧化鈣的質量比為：25：50：21；
由以上計算可知，B符合題意
故選：B。
（2023?東莞市校級二模）高鐵酸鉀[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水處理劑．K2FeO4中鐵元素的化合價為（ ）
A．﹣1B．+2C．+3D．+6
【解答】解：鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設鐵元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，則x＝+6價。
故選：D。
（2023?雙流區(qū)校級模擬）甲原子與乙原子的質量比為a：b，而乙原子與碳原子的質量比為c：d，則甲原子的相對原子質量為（ ）
A．B．C．D．
【解答】解：因為甲：乙＝a：b，甲＝（a?乙）：b
又因 乙：碳原子＝c：d，乙＝（碳原子?c）：d
甲＝（a?c?碳原子）：（b?d）
所以甲原子的相對原子質量為（12ac）：（bd），
即
故選：A。
（2023?臨汾一模）氮元素對地球上的生命極其重要，它不僅是組成蛋白質必不可少的元素，還是核酸等生命物質的重要成分。下列五種物質：NH3、N2、NO、X、HNO3，均含有氮元素，且氮元素的化合價按照一定順序排列，則物質X是（ ）
A．NaNO3B．N2OC．N2O5D．NO2
【解答】解：已知氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為﹣2價，根據化合價的原則（在化合物中正、負化合價的代數和為零），則：NH3中氮元素的化合價為：﹣3價；N2中氮元素的化合價為0；NO中氮元素的化合價為+2價；HNO3中氮元素的化合價為+5價。則X中氮元素的化合價為+3或+4。
A、NaNO3中氮元素的化合價為：+5價，故A不符合題意。
B、N2O中氮元素的化合價為：+1價，故B不符合題意；
C、N2O5中氮元素的化合價為：+5價，故C不符合題意；
D、NO2中氮元素的化合價為：+4價，故D符合題意；
故選：D。
（2023?衡陽縣模擬）在C2H4、C2H5OH的混合物中，已知氧元素的質量分數為y，則碳元素的質量分數為（ ）
A．（1）B．（1）C．（1）D．（1）
【解答】解：C2H5OH可以變形為C2H4?H2O，所以C2H4、C2H5OH可以視為C2H4、H2O組成的混合物，因為氧元素的質量分數為y，故H2O的質量分數為：，所以C2H4的質量分數為：（1y），其中碳元素的質量分數為：（1y）（1y）；
故選：B。
（2023?古交市校級一模）笑氣是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一，如果長期過量吸入笑氣，就會對人體造成不可逆的傷害。笑氣是氮的一種氧化物，該氧化物中氮元素的化合價為+1，笑氣的化學式是（ ）
A．N2B．N2OC．N2O4D．NO2
【解答】解：笑氣是氮的一種氧化物，該氧化物中氮元素的化合價為+1，氧元素的化合價為﹣2價，化合價數值約到最簡交叉寫在元素右下角，其化學式為N2O。
故選：B。
（2023?豐臺區(qū)二模）如圖是KNO3的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A．20℃時，向100g水中加入40gKNO3，得到140g溶液
B．40℃時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數為63.9%
C．60℃時，KNO3飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為11：10
D．將60℃的KNO3飽和溶液降溫至40℃，溶液質量不變
【解答】解：A、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，20℃時，向100g水中加入40gKNO3，最多能溶解31.6g，得到131.6g飽和溶液，故選項說法錯誤。
B、40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，KNO3飽和溶液的溶質質量分數為100%＜63.9%，故選項說法錯誤。
C、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，60℃時，KNO3飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為110g：100g＝11：10，故選項說法正確。
D、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將60℃的KNO3飽和溶液降溫至40℃，有晶體析出，溶液質量減少，故選項說法錯誤。
故選：C。
（2023?民權縣一模）固體硝酸鉀、硝酸鈉的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．在t1℃時，硝酸鉀、硝酸鈉溶液的溶質質量分數相等
B．硝酸鉀、硝酸鈉的溶液從t2℃降溫至t1℃一定有晶體析出
C．t2℃時，向30 g硝酸鉀的飽和溶液中加10 g水可得到20%的溶液
D．將t1℃時兩固體的飽和溶液分別升溫至t2℃，兩溶液的溶質質量分數相等
【解答】解：A.在t1℃時，硝酸鉀、硝酸鈉的溶解度曲線相交于一點，即該溫度下，硝酸鉀、硝酸鈉的溶解度相等，但硝酸鉀、硝酸鈉溶液不一定是飽和溶液，所以溶質質量分數無法確定是否相等，故A不正確；
B.硝酸鉀、硝酸鈉的溶液不一定飽和，所以從t2℃降溫至t1℃不一定有晶體析出，故B不正確；
C.t2℃時，硝酸鉀的溶解度為200g，向30 g硝酸鉀的飽和溶液中加10 g水得到溶液的溶質質量分數為：50%，故C不正確；
D.t1℃時，硝酸鉀、硝酸鈉的溶解度曲線相交于一點，溶解度相等，溶質質量分數相等，將t1℃時兩固體的飽和溶液分別升溫至t2℃，兩固體的溶解度增大，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡腿芤海芤旱娜苜|質量分數不變，所以兩溶液的溶質質量分數相等，故D正確。
故選：D。
（2023?南山區(qū)校級三模）t1℃時，將a、b兩種固體物質各25g，分別加入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖甲所示；升溫到t2℃時（忽略水分蒸發(fā)），現象如圖乙所示；圖丙是a、b兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）
A．圖丙中曲線N表示b物質的溶解度曲線
B．圖甲中兩燒杯內a、b溶液的溶質質量分數相等
C．圖乙中燒杯內b溶液的溶質質量分數為25%
D．可用降溫結晶的方法從飽和a溶液中得到固體a
【解答】解：A、結合圖甲、圖乙可知，b物質的溶解度隨著溫度升高而增大，故圖丙中曲線M表示b物質的溶解度曲線，則曲線N表示a物質的溶解度曲線，故A錯誤；
B、由圖甲可知，t1℃時，a、b均是飽和飽和溶液，結合圖丙可知，t1℃時a、b兩物質溶解度相等，故圖甲中兩燒杯內a、b溶液的溶質質量分數相等，故B正確；
C、圖乙中燒杯b內固體全部溶解，b溶液的溶質質量分數為100%＝20%，故C錯誤；
D、a物質的溶解度隨溫度降低而增大，降低溫度，a的溶解度增大，飽和溶液變成不飽和溶液，故不能用降溫結晶的方法從飽和a溶液中得到固體a，故D錯誤。
故選：B。
（2023?桐柏縣三模）Mg、Al、Fe的固體混合物21.4g加入一定量的H2SO4恰好完全反應，反應后的溶液質量增加了21.2g，將反應后溶液蒸干得到固體的質量為（ ）
A．21.6gB．31.0gC．38.5gD．42.4g
【解答】解：Mg、Al、Fe的固體混合物21.4g加入一定量的硫酸恰好完全反應，反應后的溶液質量增加了21.2g，則生成H2的質量為21.4g﹣21.2g＝0.2g，根據反應前后元素的質量相等，產生氫氣中的氫元素的質量等于反應掉的硫酸中氫元素的質量，則硫酸中氫元素的質量為0.2g，且硫酸中氫元素的質量與硫酸根離子的質量的質量比為2：96＝1：48，則硫酸根離子的質量為：0.2g×48＝9.6g，將反應后溶液蒸發(fā)結晶、干燥，Mg、Al、Fe完全反應完后轉化為MgSO4、Al2（SO4）3、FeSO4，故獲得固體質量為9.6g+21.4g＝31.0g。
故選：B。
（2023?東莞市二模）從微觀上看，化學反應是微觀粒子按一定的數目關系進行的。某碳氫化合物（化學式為CxHy）在密閉容器內充分燃燒，生成二氧化碳和水。部分物質的分子數隨反應過程的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．該反應前后分子數目不變
B．t時刻，容器中O2和CO2的質量相等
C．該碳氫化合物的化學式為C3H8
D．該反應生成的二氧化碳和水的質量之比為22：9
【解答】解：由圖可知，參加反應的有機物、氧氣，生成的二氧化碳的分子個數比為：n：（6n﹣n）：3n＝1：5：3，設化學方程式中水前面的化學計量數為m，則化學方程式為nCxHy+5nO23nCO2+mH2O；根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變；根據氧原子個數守恒，反應物中有10n個氧原子，生成物二氧化碳中只含有6n個氧原子，因此化學方程式中水前面的化學計量數為4n，即生成水分子個數為4n，故化學方程式為CxHy+5O23CO2+4H2O，根據質量守恒定律，則x＝3，y＝8，即有機物的化學式為C3H8；
A、由反應的化學方程式可知，反應前的分子個數發(fā)生變化，故錯誤；
B、t時刻，O2和CO2的分子數相等，質量不相等，故錯誤；
C、反應的氧原子個數是10n，生成的二氧化碳中的氧原子是6n，則生成的水分子中氧原子是10n﹣6n＝4n，該反應生成的水分子數目為4n，由質量守恒定律可知，CxHy+5O23CO2+4H2O，即x＝3，y＝8，碳氫化合物的化學式是C3H8，故正確；
D、該反應生成的二氧化碳和水的質量之比為：（3n×44）：（4n×18）＝11：6，故錯誤；
故選：C。
（2023?蘄春縣模擬）氧化亞銅（Cu2O）是鮮紅色粉末狀固體，可用作殺菌劑、陶瓷和搪瓷的著色劑、紅色玻璃染色劑等?，F將Cu2O和Cu的固體混合物6.8g放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體。（已知Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O）。則原混合物中的Cu2O和Cu質量比為（ ）
A．9：8B．17：12C．1：1D．9：4
【解答】解：設原混合物中的Cu2O的質量為x，生成銅的質量為y，
Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O，
144 64
x y
，
y，
根據題意有：6.8g﹣x4.8g，
x＝3.6g，
原混合物中的Cu的質量為：6.8g﹣3.6g＝3.2g，
則原混合物中的Cu2O和Cu質量比為：3.6g：3.2g＝9：8，
故選：A。
（2023?天寧區(qū)校級模擬）“天宮課堂”中宇航員將維生素C泡騰片[含維生素C、檸檬酸（ C6H8O7）和碳酸氫鈉]塞入一個水球，水球里立即產生很多氣泡，其中一個反應為：C6H8O7+xNaHCO3═NaxC6H8﹣xO7+xH2O+xCO2↑。為測定檸檬酸鈉（NaxC6H8﹣xO7）化學式中的x，用4套相同裝置加等量的水后，分別裝入如表所示質量的檸檬酸和碳酸氫鈉固體進行實驗測得該條件下數據如表，推測x的數值為（ ）
A．4B．3C．2D．1
【解答】解：由表格中的數據可知，加入0.84g碳酸氫鈉產生氣體的體積為224mL，加入1.68g碳酸氫鈉產生氣體的體積為448mL，即每0.84g碳酸氫鈉產生氣體的體積為224mL，而加入2.52g、3.36g碳酸氫鈉產生氣體的體積為672mL，說明在實驗組別3中，1.92g檸檬酸和2.52g碳酸氫鈉恰好完全反應；
C6H8O7+xNaHCO3═NaxC6H8﹣xO7+xH2O+xCO2↑
192 84x
1.92g 2.52g

x＝3
故選：B。
（2023?臨沂一模）習近平總書記用“文明其精神，野蠻其體魄”來激勵青少年多運動，重視強身健體。因為運動時，身體可以產生多巴胺，讓人心情舒暢，緩解焦慮，提高身體免疫力。多巴胺的化學式為C8H11NO2。
（1）在多巴胺中，氮元素和氧元素的質量比為 （填最簡整數比）；
（2）多巴胺中碳元素的質量分數 （精確到0.1%）。
【解答】解：（1）在多巴胺中，氮元素和氧元素的質量比＝14：（16×2）＝7：16。
（2）多巴胺中碳元素的質量分數62.7%。
故答案為：（1）7：16；
（2）62.7%。
（2023?河西區(qū)一模）條形碼的黏性主要來源于合成膠黏劑丙烯酸，化學式為C3H4O2。計算：
（1）丙烯酸的相對分子質量為 ；
（2）丙烯酸中碳、氧元素的質量比為 （填最簡比）；
（3）丙烯酸中碳元素的質量分數為 ；
（4）3.6g丙烯酸中含有的碳元素的質量是 g。
【解答】解：（1）丙烯酸（C3H4O2）的相對分子質量為12×3+1×4+16×2＝72；故答案為：72；
（2）丙烯酸中碳元素與氧元素的質量比為（12×3）：（16×2）＝9：8，故答案為：9：8；
（3）丙烯酸中碳元素的質量分數為50%；故答案為：50%；
（4）3.6g丙烯酸中含有的碳元素的質量是3.6g×50%＝1.8g；故答案為：1.8。
（2023?嘉禾縣校級二模）山西老陳醋是中國四大名醋之一可促進胃液分泌，抑制血糖升高，降低血脂。陳醋中含有乙酸（化學式CH3COOH），如圖是某品牌陳醋的部分標簽。
（1）乙酸的相對分子質量為 。
（2）乙酸中氫、氧元素的質量比是 。
（3）一瓶陳醋中至少含有碳元素的質量是多少（寫出計算過程）
【解答】解：（1）乙酸的相對分子質量為12×2+1×4+16×2＝60；
故填：60；
（2）乙酸中氫、氧兩種元素的質量比（1×4）：（16×2）＝1：8；
故填：1：8；
（3）一瓶陳醋中至少含有碳元素的質量是500mL×4g/100mL100%＝8g。
答：一瓶陳醋中至少含有碳元素的質量是8g。
故答案為：（1）60；（2）1：8；（3）8g。
（2023?魏縣一模）在一定溫度下，向100g水中依次加入一定質量的KCl固體，充分溶解，加入KCl固體的質量與所得溶液質量的關系如圖所示：
（1）該溫度下，實驗①所得溶液是 溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
（2）實驗③所得溶液中溶質的質量分數是 （寫出計算過程）
（3）現有溶質質量分數為10%的KCl的溶液300g，若配制成溶質質量分數為3%的KCl的溶液，問需要加水的質量是多少。（寫出計算過程）
【解答】解：（1）飽和溶液是指一定溫度下不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，還能繼續(xù)溶解該溶質的溶液是不飽和溶液。①能繼續(xù)溶解這種溶質，所以是不飽和溶液；故答案為：不飽和；
（2）根據圖示可知100g水中加入60g氯化鉀所得溶液質量為140g，說明只溶解了40g，所以該溫度下的溶解度是40g；實驗③溶液的質量分數為100%≈28.6%；故答案為：28.6%；
（3）設需要加水的質量是x，根據題意可得：
300g×10%＝（300g+x）×3%
解得：x＝700g
答：需要加水的質量是700g。
（2023?鄒平市二模）化學小組參與“鉛蓄廢電池中硫酸回收”的研學項目，回收時需要測定電池廢液中硫酸的質量分數。向裝有50g廢液的錐形瓶中加入質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，并充分攪拌，利用溫度傳感器等電子設備采集信息并繪制成如圖，請據圖回答相關問題。（雜質可溶但不參加反應）
（1）該反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）恰好完全反應時，溶液的溫度為 ℃。
（3）計算廢液中硫酸的質量分數。（寫出計算過程）
【解答】解：（1）由圖像可知，溶液的溫度升高，說明該反應是放熱反應。
（2）該反應是放熱反應，恰好完全反應時溶液溫度最高，由圖像可知，恰好完全反應時溶液的溫度為t3℃。
（3）設50g廢液中硫酸的質量為x。
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
40g×20% x
解得：x＝9.8g
廢液中硫酸的質量分數為：
答：廢液中硫酸的質量分數19.6%。
故答案為：（1）放熱；
（2）t3；
（3）19.6%。
（2023?唐山模擬）醫(yī)學上常用過氧化氫溶液來清洗創(chuàng)口和局部抗菌，玲玲同學取68.0g某醫(yī)用過氧化氫溶液放入錐形瓶中，然后加入2.0g二氧化錳，每隔一分鐘觀察并記錄一次錐形瓶及物質的質量（如表），直到實驗結束。
請計算：
（1）共生成氧氣 g。
（2）過氧化氫溶液中溶質的質量分數。
【解答】解：（1）根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，則共生成氧氣的質量為：100g﹣98.4g＝1.6g。
（2）設過氧化氫溶液中溶質的質量為x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g

x＝3.4g
則過氧化氫溶液中溶質的質量分數為：100%＝5%。
答：過氧化氫溶液中溶質的質量分數為5%。
（2023?重慶模擬）新冠疫情中常用84消毒液進行環(huán)境消毒，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO）。制備次氯酸鈉的發(fā)生器中發(fā)生反應的總化學方程式為：NaCl+H2ONaClO+H2↑?，F電解600g溶質的質量分數為26%的氯化鈉溶液一段時間，溶液質量減少4g（假設不考慮其他副產物）。請計算：
（1）NaCl中氯元素的質量分數 （填“＞”、“＝”或“＜”）NaClO中氯元素的質量分數。
（2）電解所得溶液中次氯酸鈉的質量分數。
（3）用于電解的600g26%的氯化鈉溶液是通過在10%的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體的方式配制的，計算需要加入NaCl固體的質量。（計算結果保留一位小數）
【解答】解：（1）NaCl和 NaClO中都是含有1個氯原子，但NaClO比NaCl多一個氧原子，相對分子質量更大，所以NaCl中氯元素的質量分數＞NaClO中氯元素的質量分數。
（2）根據質量守恒定律，氫氣的質量為4g，
設生成的次氯酸鈉的質量為x。
NaCl+H2ONaClO+H2↑
74.5 2
x 4g

x＝149g
電解所得溶液中次氯酸鈉的質量分數100%＝25%
答：電解所得溶液中次氯酸鈉的質量分數25%。
（3）設需要加入NaCl固體的質量為y。
（600g﹣y）×10%+y＝600g×26%
解得y≈106.7g。
【題型一】化學式的計算
（2022?濱湖區(qū)一模）技術人員對甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和乳酸（C3H6O3）的混合水溶液進行測定，發(fā)現其中氧元素的質量分數為64%，則該溶液中溶劑水的質量分數為（ ）
A．30%B．36%C．64%D．72%
（2020?石首市模擬）由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4g，已知含有氧元素1.8g，則另一種氧化物可能是（ ）
A．CuOB．Fe2O3C．Al2O3D．CaO
【題型二】溶液的計算
（2023?景縣模擬）用MgCl2溶液噴灑路面可融雪、防塵。MgCl2在不同溫度下的溶解度見下表。按圖所示進行實驗，下列說法正確的是（ ）
溫度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
53.6
54.6
55.8
57.5
A．甲溶液溶質質量分數為54%
B．丙溶液屬于不飽和溶液
C．丙溶液中含有的溶質質量最多
D．乙、丁溶液中溶質的質量分數：?。疽?br>（2023?鏡湖區(qū)模擬）為探究硝酸鉀的溶解性，某同學按如下步驟進行了實驗。下列說法不正確的是（ ）
溫度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO3溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
A．①③中的溶液均是不飽和溶液
B．②中的固體的質量是4.2g
C．保持溫度不變，若在③中加入25gKNO3固體可得到飽和溶液
D．溶液的溶質質量分數滿足③＞②＞①
【題型三】化學方程式的計算
（2023?鎮(zhèn)江一模）已知Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。現將僅含銅、硫元素組成的純凈物16.0g敞口放在空氣中充分加熱，得16.0g兩種元素組成的黑色固體純凈物。將該黑色固體純凈物放在密閉容器中繼續(xù)加熱至t℃，固體全部變紅，冷卻得13.6g Cu與Cu2O的固體混合物。將此混合物放入96.0g足量稀H2SO4中，充分反應，得藍色溶液和紅色固體。下列說法正確的是（ ）
A．灼燒過程中產生3.2g SO2
B．銅、硫元素組成的化合物的化學式為CuS
C．充分反應后所得藍色溶液溶質質量分數為8%
D．若將13.6g固體混合物與足量的CO高溫充分反應，可生成3.2g CO2
（2023?巴南區(qū)模擬）甲醛（HCHO）是一種防腐劑，同時也是一種有毒物質。為了測定溶液中甲醛的含量。某同學取含甲醛的溶液10.0g，滴加過量酸性KMnO4溶液11.1g，（反應的方程式為：4KMnO4+5HCHO+6H2SO4═2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O ）；整個過程中無沉淀產生。將產生的氣體用40.0g10%NaOH溶液恰好完全吸收，吸收后溶液的總質量為41.1g；試計算。（已知MnSO4的相對分子質量為151）
（1）甲醛中碳、氫元素的質量比 。
（2）若用20%的溶液配制40.0g10%的NaOH，需要加入水的質量。
（3）所得溶液中MnSO4的質量分數。
實驗組別
檸檬酸/g
碳酸氫鈉/g
氣體體積/mL
1
1.92
0.84
224
2
1.92
1.68
448
3
1.92
2.52
672
4
1.92
3.36
672
時間/分鐘
0
1
2
3
4
5
錐形瓶及物質質量/g
100
99.3
98.9
98.6
98.4
98.4
【題型一】化學式的計算
（2022?濱湖區(qū)一模）技術人員對甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和乳酸（C3H6O3）的混合水溶液進行測定，發(fā)現其中氧元素的質量分數為64%，則該溶液中溶劑水的質量分數為（ ）
A．30%B．36%C．64%D．72%
【解答】解：根據甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和乳酸（C3H6O3）和水的分子式，可以發(fā)現四種物質中，H和O的原子個數比均為2：1，則該混合物中氫元素和氧元素的質量比為（1×2）：（16×1）＝1：8，其中氧元素的質量分數為64%，則氫元素質量分數為8%，故碳元素的質量分數為1﹣64%﹣8%＝28%，對甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和乳酸（C3H6O3）三種物質的化學式可以改寫成CH2O、（CH2O）2、（CH2O）3，因此可以將混合物看出是分子式為CH2O的有機物與H2O的結合，碳元素的質量分數為28%，則CH2O的質量分數為，故水的質量分數為1﹣70%＝30%。
故選：A。
（2020?石首市模擬）由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4g，已知含有氧元素1.8g，則另一種氧化物可能是（ ）
A．CuOB．Fe2O3C．Al2O3D．CaO
【解答】解：混合物中氧元素的質量分數為100%＝45%；
氧化鎂（MgO）中氧元素的質量分數為：；
所以要達到混合物中氧元素的質量分數為45%，另一種金屬氧化物中氧元素的質量分數需大于45%；
A、CuO中氧元素的質量分數為：100%＝20%＜45%，故A不適合。
B、Fe2O3中氧元素的質量分數為：100%＝30%＜45%，故B不適合。
C、Al2O3中氧元素的質量分數為：100%≈47.1%＞45%，故C適合。
D、CaO中氧元素的質量分數為：100%≈28.6%＜45%，故D不適合。
故選：C。
【題型二】溶液的計算
（2023?景縣模擬）用MgCl2溶液噴灑路面可融雪、防塵。MgCl2在不同溫度下的溶解度見下表。按圖所示進行實驗，下列說法正確的是（ ）
溫度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
53.6
54.6
55.8
57.5
A．甲溶液溶質質量分數為54%
B．丙溶液屬于不飽和溶液
C．丙溶液中含有的溶質質量最多
D．乙、丁溶液中溶質的質量分數：?。疽?br>【解答】解：A、由表格數據可知：20℃時氯化鎂的溶解度為54.6g，故此時50g水最多溶解54.6g÷2＝27.3g氯化鎂，故甲溶液為該溫度下該物質的不飽和溶液，其中溶質質量分數為，說法錯誤，不符合題意；
B、由表格數據可知：40℃時氯化鎂的溶解度為57.5g，丙體系中有50g+50＝100g水和27g+30.5g＝57.5g氯化鎂，此時氯化鎂恰好完全溶解，丙溶液屬于飽和溶液，說法錯誤，不符合題意；
C、丙溶液中溶劑質量為100g、溶質質量為57.5g，而氯化鎂溶解度隨溫度的升高而增大，丙溶液溫度為40℃，其溫度最大，故丙溶液中含有的溶質質量最多，說法正確，符合題意；
D、由表格數據可知：20℃時氯化鎂的溶解度為54.6g，乙溶液的溶質質量分數為，10℃時氯化鎂的溶解度為53.6g，丁溶液的溶質質量分數為，乙、丁溶液中溶質的質量分數：?。家遥f法錯誤，不符合題意；
故選：C。
（2023?鏡湖區(qū)模擬）為探究硝酸鉀的溶解性，某同學按如下步驟進行了實驗。下列說法不正確的是（ ）
溫度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO3溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
A．①③中的溶液均是不飽和溶液
B．②中的固體的質量是4.2g
C．保持溫度不變，若在③中加入25gKNO3固體可得到飽和溶液
D．溶液的溶質質量分數滿足③＞②＞①
【解答】解：A、由表格中的信息可知：硝酸鉀在20℃時的溶解度是31.6g，則20℃中，50g水中最多能溶解硝酸鉀15.8g，因此①為不飽和溶液；60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，50g水中最多能溶解硝酸鉀55g，③中只有硝酸鉀20g，故③為不飽和溶液，故A說法正確；
B、由以上分析可知，20℃中，50g水中最多能溶解硝酸鉀15.8g，②中未溶解的固體的質量是 10g+10g﹣15.8 g＝4.2g，故B說法正確；
C、由以上分析可知，60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，50g水中最多能溶解硝酸鉀55g，③中只有硝酸鉀20g，保持溫度不變，若在③中加入55g﹣20g＝35g，硝酸鉀固體可得到飽和溶液，故C說法錯誤；
D、②中硝酸鉀的溶質質量分數是，③中硝酸鉀的溶質質量分數是 ，②③溶液的溶質質量分數：③＞②，①②溶液中的溶劑的質量相等，②中溶質的質量比①中的多，故①②溶液的溶質質量分數：②＞①，故D說法正確。
故選：C。
【題型三】化學方程式的計算
（2023?鎮(zhèn)江一模）已知Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O?，F將僅含銅、硫元素組成的純凈物16.0g敞口放在空氣中充分加熱，得16.0g兩種元素組成的黑色固體純凈物。將該黑色固體純凈物放在密閉容器中繼續(xù)加熱至t℃，固體全部變紅，冷卻得13.6g Cu與Cu2O的固體混合物。將此混合物放入96.0g足量稀H2SO4中，充分反應，得藍色溶液和紅色固體。下列說法正確的是（ ）
A．灼燒過程中產生3.2g SO2
B．銅、硫元素組成的化合物的化學式為CuS
C．充分反應后所得藍色溶液溶質質量分數為8%
D．若將13.6g固體混合物與足量的CO高溫充分反應，可生成3.2g CO2
【解答】解：依據題意可知，燃燒后得16.0g兩種元素組成的黑色固體純凈物為CuO，則銅元素的質量為16.0g100%＝12.8g，銅、硫元素組成的純凈物中硫元素的質量為16.0g﹣12.8g＝3.2g。
A.分析S+O2SO2反應可知，3.2g硫元素燃燒生成SO2的質量為6.4g，故A錯誤；
B.通過上述分析可知，銅、硫元素組成的化合物中銅、硫元素的個數比為：2：1，則化學式為Cu2S，故B錯誤；
C.設13.6g固體混合物中銅的質量為x
x+（13.6g﹣x）100%＝12.8g x＝6.4g，則Cu2O的質量為7.2g，
設生成硫酸銅的質量為z，生成Cu的質量為y
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
144 64 160
7.2g y z
z＝8.0g y＝3.2g x＝1.6g
充分反應后所得藍色溶液溶質質量分數為100%＝8%，
故C正確；
D.設將13.6g固體混合物與足量的CO高溫充分反應，生成CO2的質量為A
Cu2O+CO2Cu+CO2
144 44
7.2g A
A＝2.2g
故D錯誤；
故選：C。
（2023?巴南區(qū)模擬）甲醛（HCHO）是一種防腐劑，同時也是一種有毒物質。為了測定溶液中甲醛的含量。某同學取含甲醛的溶液10.0g，滴加過量酸性KMnO4溶液11.1g，（反應的方程式為：4KMnO4+5HCHO+6H2SO4═2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O ）；整個過程中無沉淀產生。將產生的氣體用40.0g10%NaOH溶液恰好完全吸收，吸收后溶液的總質量為41.1g；試計算。（已知MnSO4的相對分子質量為151）
（1）甲醛中碳、氫元素的質量比 。
（2）若用20%的溶液配制40.0g10%的NaOH，需要加入水的質量。
（3）所得溶液中MnSO4的質量分數。
【解答】解：（1）甲醛中碳、氫元素的質量比12：2＝6：1；
（2）若用20%的溶液配制40.0g10%的NaOH，需要加入水的質量為：40g20g；
答：需要加入水的質量為20g
（3）設所得溶液中MnSO4的質量分數為x。
4KMnO4+5HCHO+6H2SO4═2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O
604 220
x 41.1g﹣40.0g＝1.1g
解得：x＝3.02g
所得溶液中MnSO4的質量分數：15.1%。
答：所得溶液中MnSO4的質量分數為15.1%。
故答案為：（1）6：1；
（2）20g；
（3）15.1%。
實驗組別
檸檬酸/g
碳酸氫鈉/g
氣體體積/mL
1
1.92
0.84
224
2
1.92
1.68
448
3
1.92
2.52
672
4
1.92
3.36
672
時間/分鐘
0
1
2
3
4
5
錐形瓶及物質質量/g
100
99.3
98.9
98.6
98.4
98.4

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