題型2  圖片表述型計算1．實驗室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀。某興趣小組利用該藥品和二氧化錳制取氧氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。實驗數(shù)據(jù)記錄如圖：請回答下列問題：（1）a＝　    　。（2）計算受熱分解的氯酸鉀的質(zhì)量（精確到0.1g）。【答案】（1）4.5；解：二氧化錳的質(zhì)量為18.2g+4.8g﹣18.5g＝4.5g由于是充分反應(yīng)，所以是氯酸鉀完全分解，設(shè)原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x2KClO32KCl+3O2↑245                      96x                         4.8g＝x＝12.25g≈12.3g答：原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為12.3g。2．根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行計算：（1）原混合物中NaCl的質(zhì)量。（要求寫出計算過程）（2）AgNO3溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為　    　（精確到0.1%）【答案】解：（1）設(shè)原混合物中NaCl的質(zhì)量為x，消耗硝酸銀的質(zhì)量為yNaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓，58.5    170                   143.5x          y                     28.7gx＝11.7g，y＝34g答：原混合物中NaCl的質(zhì)量為11.7g。（2）硝酸銀溶液的質(zhì)量為170g+28.7g﹣28.7g﹣50g＝120gAgNO3溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝28.3%答：AgNO3溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.3%。3．某興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液制取少量氫氧化銅固體。他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：（1）生成沉淀的質(zhì)量為　    　g。（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。【答案】（1）9.8；（2）解：根據(jù)質(zhì)量2和質(zhì)量3的變化，生成的氫氧化銅的質(zhì)量為213.0g﹣203.2g＝9.8g恰好完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為203.2g﹣103.2g＝100g設(shè)恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x。CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓                142         98               100gx        9.8g＝x＝14.2%答：設(shè)恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.2%。4．向10g大理石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）分兩次加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量變化如圖所示。請計算：（1）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是　            　；（2）計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。【答案】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的總質(zhì)量為10g+50g+50g﹣106.7g＝3.3g由于加入第一個50g稀鹽酸對應(yīng)2.2g二氧化碳，所以生成3.3g二氧化碳時消耗的鹽酸的質(zhì)量為75g。設(shè)該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x，所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100     73              4410gx    75gy           3.3g＝＝x＝75%         y＝7.3%答：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%，所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。5．為了測定金屬鎂樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不含鎂元素，不溶于水，也不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)），進行了如下實驗：請回答下列問題：（1）上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　              　。（2）根據(jù)已知條件列出求解第一次所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式　    　。（3）此鎂樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)為　           　。（4）用36.5%的濃鹽酸配制200g上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質(zhì)量為　          　。（5）若將反應(yīng)后的濾液蒸發(fā)104.4 g水，無晶體析出，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　 　。（6）若要生產(chǎn)含鎂4.5%的鋁合金960 t，需要上述金屬鎂樣品的質(zhì)量為　  　。【答案】（1）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。（2）＝。（3）96%。（4）40g。（5）19%。（6）45t。【解析】實驗過程中發(fā)生反應(yīng)是鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，對應(yīng)的化學(xué)方程式為 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。由于所加鹽酸為同一鹽酸，且根據(jù)第一次150g稀鹽 酸完全反應(yīng)生成氫氣為0.3g，所以繼續(xù)加入50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則生成的氫氣的質(zhì)量總量為0.4g第一次所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為xMg+2HCl＝MgCl2+H2↑        73               2           x              0.3g ＝ 設(shè)鎂樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)為y，消耗的鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為z，生成的氯化鎂的質(zhì)量為aMg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 24    73    95        25g y   200gz  a    0.4g＝＝＝y＝96%    z＝7.3%    a＝19g用36.5%的濃鹽酸配制200g上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質(zhì)量為＝40g。若將反應(yīng)后的濾液蒸發(fā)104.4 g水，無晶體析出，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%＝19%。若要生產(chǎn)含鎂4.5%的鋁合金960 t，需要上述金屬鎂樣品的質(zhì)量為960t×4.5%÷96%＝45t

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