可能用到的相對原子質(zhì)量：
說明：1．請將答案填涂在答題卡的指定區(qū)域內(nèi)；滿分100分，考試時間90分鐘。
一、單項選擇題（本大題共20小題，1～15題，每題2分，16～20題，每題3分，共45分）
1. 從科技前沿到人類的日常生活，化學無處不在。下列說法正確的是
A. 國產(chǎn)大型飛機C919用到的氮化硅高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機非金屬材料
B. 量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同位素
C. 近日清華大學獲芯片領域重要突破，相關成果在《科學》雜志發(fā)表，芯片的主要成分是二氧化硅
D. 常溫下Si的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中硅主要以單質(zhì)形式存在
2. 硫及其化合物在化工生產(chǎn)中扮演著重要角色，下列敘述錯誤的是
A. 硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、染料、炸藥等
B. 醫(yī)療上，可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑
C. 工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿，與氯水同時使用可增強其漂白效果
D. 在工業(yè)上石膏可被用來調(diào)節(jié)水泥的硬化速率
3. 氮是自然界各種生物體生命活動不可缺少的重要元素，有關氮及其化合物下列敘述正確的是
A. 汽車尾氣中的氮氧化物主要來源于汽油、柴油的燃燒
B. 氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用作冶煉鎂時的保護氣
C. 由氣態(tài)氨氣轉(zhuǎn)化為固態(tài)銨鹽的過程叫做氮的固定
D. 液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
4. 化學反應是人類獲取能量的重要途徑，下列關于能量轉(zhuǎn)化的說法正確的是
A. 能量變化必然伴隨發(fā)生化學反應
B. 鹽酸和碳酸氫鈉的反應是吸熱反應
C. 鋅錳干電池在給小燈泡供電的過程中，電能全部轉(zhuǎn)化為光能
D. 鋰離子電池充電時化學能轉(zhuǎn)化為電能
5. 在實驗室用物質(zhì)的量濃度為的溶液與純鋅反應制取，下列措施可加快產(chǎn)生速率的是
A. 將鋅塊換成鐵塊B. 改用硫酸
C. 改用硝酸D. 滴加少量溶液
6. 下列關于四種電池的敘述正確的是
A. 電池Ⅰ中電子的流向：Zn→Cu→稀硫酸→Zn
B. 電池Ⅱ中石墨棒上發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄
C. 電池Ⅲ工作時，兩極質(zhì)量均增加
D. 電池Ⅳ中正極的電極反應式：O2+4e-+2H2O=4OH-
7. 下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 向氯化銅溶液中通入硫化氫：
B. 硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：
C. 向稀硝酸中加入少量鐵屑：
D. 溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：
8. 用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A. 1ml銅與硫共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
B. 常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硝酸中，鋁失去的電子數(shù)為
C. 向密閉容器中充入與，充分反應生成的分子數(shù)為
D. 濃硫酸與足量的Zn反應生成1ml氣體時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
9. 工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是
A. 工業(yè)制硝酸：
B. 高純硅的制備：石英砂粗硅
C. 工業(yè)制硫酸：黃鐵礦
D. 候氏制堿法：溶液
10. 下列有關熱化學方程式的說法正確的是
A. 甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為
B. 500℃、30MPa下，將和置于密閉的容器中充分反應生成，放熱19.3kJ，其熱化學反應方程式為：
C. HCl和NaOH反應的中和熱，則：
D. 同溫同壓下，在光照和點燃條件下的相同
11. 下列實驗裝置正確且能夠達到目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
A AB. BC. CD. D
13. 理論研究表明，在101kPa和298K下，異構(gòu)化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. HNC比HCN穩(wěn)定
B. 反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
C. 該異構(gòu)化反應只有在加熱條件下才能進行
D. 1mlHCN(s)轉(zhuǎn)化為1mlHNC(g)所吸收的能量要大于59.3kJ
14. 從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學習、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。硫元素的價類二維圖如圖。下列說法正確的是
A. X的水溶液與鐵粉反應的產(chǎn)物為和
B. W的濃溶液和Y溶于水時均放出大量的熱
C. 欲制備，從氧化還原反應角度分析，可以選擇W與Z為原料
D. Z與濃硫酸混合制備時，濃硫酸體現(xiàn)了酸性和強氧化性
15. 某研究小組以反應為例探究外界條件對化學反應速率的影響。實驗時，分別量取溶液和酸性溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。下列說法錯誤的是
A.
B. ，
C. 配制溶液時可用硫酸酸化
D. 利用實驗①②探究溫度對化學反應速率的影響
16. 工業(yè)制取硫酸涉及可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -198 k·ml-1，在V2O5做催化劑的條件下，經(jīng)歷2步基元反應如下：
反應①：V2O5(s)+SO2(g)V2O4(s)+SO3(g) ΔH1
反應②：2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(s) ΔH2= -246kJ/ml
下列符合這個反應的反應過程中能量變化的是
A B.
C. D.
17. 利用微生物燃料電池(MFC)可以將廢水中的降解為N2。某課題組設計出如圖所示的微生物燃料電池進行同步硝化和反硝化脫氮研究，下列說法不正確的是
A. 好氧電極b上發(fā)生的反硝化反應為2+10e-+12H+=N2↑+6H2O
B. 好氧電極b上的副反應為O2+4e-+4H+=2H2O
C. 交換膜c為質(zhì)子交換膜，質(zhì)子從電極a區(qū)域通過質(zhì)子交換膜移向電極b區(qū)域
D. 理論上每消耗1mlC6H12O6，可以處理的物質(zhì)的量為4.8ml
18. 在298K、下，將通入溶液中充分反應，生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1∶1，且測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下，通入溶液中充分反應放出y kJ的熱量，則與NaOH溶液反應生成的熱化學方程式正確的是
A.
B.
C.
D.
19. Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究與反應產(chǎn)生沉淀的條件。下列判斷錯誤的是
A. 玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓強
B. Y形管乙中產(chǎn)生的可能為氧化性氣體
C. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
D. c、d兩根導管都必須插入溶液中，保證氣體與充分接觸
20. 已知：在標準壓強101kPa、298K下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1ml物質(zhì)B的反應焓變，叫作物質(zhì)B的標準摩爾生成焓，用表示。部分物質(zhì)的如圖所示。、、的標準摩爾生成焓為0，下列有關判斷正確的是
A. 的鍵能大于與的鍵能之和
B. 根據(jù)圖中信息，可判斷熱穩(wěn)定性肼大于氨
C. 根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，可求得的燃燒熱
D. NO與反應的熱化學方程式：
二、非選擇題（本大題共4小題，共55分）
21. 化學反應伴隨有能量的變化，獲取反應能量變化有多條途徑。
Ⅰ．用如圖所示的裝置測定中和反應反應熱，實驗藥品：鹽酸、溶液、氨水。已知弱堿電離時吸熱。回答下列問題。
（1）從實驗裝置上看，還缺少__________。
（2）將濃度為的酸溶液和的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為），生成的溶液的比熱容，測得溫度如下：
①甲組實驗放出的熱量__________乙組實驗放出的熱量（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②的__________（保留一位小數(shù)）。
Ⅱ．通過化學鍵的鍵能計算。
（3）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)和反應，其能量變化示意圖如下：
寫出該反應熱化學方程式：__________。
Ⅲ．通過蓋斯定律計算。
（4）氧化亞銅常用于制船底防污漆，已知反應：


則的__________。
（5）利用丁烯和乙烯的催化歧化反應制丙烯： 。相關物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：
該催化歧化反應的__________。
22. 以硫鐵礦（主要成分為，還有少量、）為原料，制備硫酸亞鐵晶體和軟磁性材料的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）焙燒后得到的固體主要成分為，寫出焙燒過程主要反應的化學方程式__________，為提高焙燒的速率，可采取的措施是__________（寫一條即可）。
（2）試劑X是__________（填化學式）。
（3）焙燒產(chǎn)生的會污染環(huán)境，用足量氨水吸收，寫出該反應的離子方程式__________。
（4）從“還原”得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體的操作：__________、__________、過濾、洗滌、干燥。
（5）“沉鐵”操作是將提純后的溶液與氨水混合溶液反應，生成沉淀。寫出該反應的離子方程式__________。
（6）還可以用燃料細菌脫硫法對硫鐵礦進行處理進而制備硫酸亞鐵晶體，該法是用氧化亞鐵硫桿菌（T-f）對硫鐵礦進行催化脫硫，同時得到溶液。研究發(fā)現(xiàn)，如下圖用氧化亞鐵硫桿菌（T-f）脫硫，溫度過高脫硫效率降低，可能的原因是__________。
23. 過氧化鈣是一種溫和氧化劑，常溫下為白色固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。利用反應，在堿性環(huán)境下制取的裝置如下：
（1）裝置A試管中反應化學方程式為__________；裝置B中用冰水浴控制溫度，其可能的原因是__________。
（2）儀器C的名稱為__________，儀器D的作用是__________。
（3）反應結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥可獲得。檢驗是否洗滌干凈的操作為__________。
（4）已知在350℃時迅速分解生成CaO和，采用量氣法測定產(chǎn)品中含量的裝置如圖所示（略去加熱裝置）。
①已知樣品質(zhì)量為m g，測得收集到的氣體體積為V mL（已換算為標準狀況），則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為__________％。
②若停止加熱后立即讀數(shù)會導致測得的過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)__________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
24. 氮的氧化物是大氣污染物之一，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
（1）能形成酸雨，寫出溶于水生成的化學方程式：__________。
（2）NO和可用NaOH溶液吸收，主要反應：，。將NO、通入石灰乳中可制備重要的工業(yè)原料。該工藝需控制NO和物質(zhì)的量之比接近1∶1．若，則會導致__________，若，則會導致__________。
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中，安裝催化轉(zhuǎn)化器可有效降低的排放。實驗室為了模擬反應在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行，用現(xiàn)代傳感技術(shù)測得不同時間NO和CO的濃度如下表：
①前2s的平均反應速率____________，4s時NO的轉(zhuǎn)化率為__________。
②若已知該反應的瞬時速率，其中為速率常數(shù)，，當NO的濃度變?yōu)樵瓉淼臅r，__________。
（4）由、、熔融鹽組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成氮的最高價氧化物Y。
①石墨Ⅱ電極為_____________（填“正極”或“負極”）。
②寫出石墨Ⅰ電極反應式_____________。
A
B
除去中的雜質(zhì)
證明Cu和濃反應放熱
C
D
制取并收集
研究濃度對化學反應速率的影響
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向某酸性溶液中加入溶液，振蕩
溶液變渾濁
該溶液一定有
B
向某溶液中滴入稀NaOH溶液，取濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口
無明顯現(xiàn)象
該溶液中無
C
向裝有膽礬的燒杯中加入濃硫酸
固體由藍色變?yōu)榘咨?br>濃硫酸具有吸水性
D
將灼熱的木炭加入到濃硝酸中
產(chǎn)生紅棕色氣體
一定是木炭與濃硝酸反應生成了
實驗序號
實驗溫度/℃
酸性溶液
溶液
溶液顏色褪至無色所用時間/s
V/mL
V/mL
V/mL
①
20
2
0.02
4
0.1
0
②
20
2
0.02
2
0.1
2
8
③
45
2
0.02
2
0.1
x
反應物
起始溫度/℃
最高溫度/℃
甲組
15.0
t
乙組
15.0
18.1
物質(zhì)
燃燒熱
時間/s
0
1
2
3
4
5
10.00
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70

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