2．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考試號在答題卷上填寫清楚。
3．選擇題部分必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題部分必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆書寫，字體工整筆跡清楚。
4．請按照題號順序在答題卷上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1 C~12 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Zn~65
A卷（共100分）
一、選擇題（共12個小題，每小題只有一個正確答案，共48分）
1. 下列描述前者屬于化學(xué)變化，后者屬于物理變化的是
A. 汽油揮發(fā) 酒精燃燒B. 鋼鐵銹蝕 糧食釀酒
C. 鐵鑄成鍋 蠟燭熔化D. 食物腐爛 干冰升華
【答案】D
【解析】
【詳解】A、汽油揮發(fā)只是狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；酒精燃燒，有新物質(zhì)水和二氧化碳生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意；
B、鋼鐵銹蝕，有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學(xué)變化；糧食釀酒，有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意；
C、鐵鑄成鍋只是形狀的改變，沒有新物質(zhì)生產(chǎn)，屬于物理變化；蠟燭熔化只是狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；
D、食物腐爛，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；干冰升華只是狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，符合題意；
故選：D。
2. 下列圖示的實驗操作中，正確的是
A. 濃硫酸的稀釋B. 稱量氯化鈉C. 過濾D. 測溶液的pH
【答案】A
【解析】
【詳解】A、稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，選項正確；
B、用天平稱量藥品時，應(yīng)將藥品放在天平的左盤中，砝碼放在右盤，圖中物碼位置顛倒，選項錯誤；
C、過濾時應(yīng)用玻璃棒引流，圖中未用玻璃棒引流，選項錯誤；
D、用pH試紙測溶液的pH時，應(yīng)將待測液滴到pH試紙上，不能將pH試紙浸入待測溶液中，會污染待測溶液，選項錯誤，故選A。
3. 下表是生活中幾種常見物質(zhì)的pH，其中能使無色酚酞試液變紅的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A、新鮮牛奶pH=7，溶液為中性，不能使無色酚酞試液變色，故不符合題意；
B、新鮮檸檬汁溶液為酸性，不能使無色酚酞試液變色，故不符合題意；
C、選項西紅柿汁，溶液顯酸性不能使無色酚酞試液變色，故不符合題意；
D、肥皂水溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，故符合題意；
故選D。
4. 堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為，下列說法不正確的是
A. X是化學(xué)式量最小的氧化物
B. 堿式碳酸銅中銅元素的化合價為+1價
C. 反應(yīng)前后固體物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變
D. 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A、化學(xué)式量就是相對分子質(zhì)量，等于化學(xué)式中各原子相對原子質(zhì)量的總和。由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類數(shù)目均不變。由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前銅、氫、氧、碳原子個數(shù)分別為2、2、5、1，反應(yīng)后的生成物中銅、氫、氧、碳原子個數(shù)分別為2、0、4、1，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O，H2O是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，即X是化學(xué)式量最小的氧化物。故A選項說法正確；
B、堿式碳酸銅中，氧元素顯-2價，氫氧根顯-1價，碳酸根顯-2價，設(shè)銅元素化合價為，由化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0可得，2+（-1）×2+（-2）=0，=+2，則堿式碳酸銅中銅元素的化合價為+2價，故B選項說法錯誤；
C、由化學(xué)方程式可知，堿式碳酸銅受熱分解生成了二氧化碳?xì)怏w和水，分解反應(yīng)后水蒸氣和二氧化碳逸出，剩余固體的質(zhì)量減少，反應(yīng)前后固體物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故C選項說法正確；
D、分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，可以簡單理解為“一變多”，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，故D選項說法正確。
故選B。
【點睛】本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒、靈活運用質(zhì)量守恒定律等是正確解答本題的關(guān)鍵。
5. 下列說法錯誤的是
A. 垃圾中的有些金屬、塑料可以循環(huán)利用，因此生活垃圾要分類回收并處理
B. 減少燃煤發(fā)電，增加太陽能及水利發(fā)電，有利于治理霧霾
C. 用甲醛浸泡食用海產(chǎn)品達(dá)到保鮮的目的
D. 蛋白質(zhì)和油脂都屬于人體所需營養(yǎng)物質(zhì)
【答案】C
【解析】
【詳解】A、垃圾中的有些金屬、塑料可以循環(huán)利用，生活垃圾要分類回收并處理，有利于保護(hù)環(huán)境，A正確；
B、減少燃煤發(fā)電，增加太陽能及水利發(fā)電，有利于治理霧霾，B正確；
C、甲醛為有毒化學(xué)物質(zhì)，浸泡食用海鮮產(chǎn)品會造成人體內(nèi)蛋白質(zhì)變性，失去生理活性，C不正確；
D、人類所需的六大營養(yǎng)素為：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和無機(jī)鹽，所以蛋白質(zhì)和油脂都屬于人體所需營養(yǎng)物質(zhì)，D正確。
故選C。
6. 下列化學(xué)方程式書寫正確的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A、在金屬活動性順序里，銅排在氫后，銅與稀硫酸不反應(yīng)，不符合題意；
B、化學(xué)方程式未配平，正確的化學(xué)方程式為，不符合題意；
C、碳酸鈉和過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為，不符合題意；
D、氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，該化學(xué)反應(yīng)方程式完全正確，符合題意；
故選D
7. 綠茶中的單寧酸（化學(xué)式為）具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效，下列說法錯誤的是
A. 單寧酸屬于化合物
B. 單寧酸中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
C. 一個單寧酸分子由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構(gòu)成
D. 單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成
【答案】B
【解析】
【詳解】A、單寧酸是由碳、氫、氧三種元素組成的純凈物，屬于化合物，正確；
B、單寧酸中，碳、氫、氧三種元素質(zhì)量之比為：(76×12):(52×1):(46×16)=228:13:184，可見其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，錯誤；
C、由化學(xué)式可知，一個單寧酸分子由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構(gòu)成，正確；
D、由化學(xué)式可知，單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成，正確；
故選B。
8. 下列各物物質(zhì)在同一溶液中可以大量共存的是
A. NaOH、FeCl3、K2SO4B. NaCl、HNO3、AgNO3
C. NaCl、K2CO3、Ca(OH)2D. KNO3、NaCl、Ba(OH)2
【答案】D
【解析】
【詳解】A選項中氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成沉淀；B選項氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成沉淀；C選項碳酸鉀和氫氧化鈣產(chǎn)生沉淀；D選項中硝酸鉀、氯化鈉和氫氧化鋇不反應(yīng)能大量共存；故答案選擇D
9. 工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（）有毒，中氮元素的化合價是
A +3B. +2C. -3D. +1
【答案】A
【解析】
【詳解】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，鈉元素的化合價為+1，氧元素的化合價為-2，則亞硝酸鈉（NaNO2）中氮元素的化合價為x，（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3，故選A。
10. 將二氧化碳?xì)怏w通入紫色石蕊試液中，再加熱溶液，溶液的顏色變化過程為
A. 紫色→紅色→紫色B. 紫色→紅色→無色
C. 紅色→紅色→無色D. 紅色→藍(lán)色→無色
【答案】A
【解析】
【詳解】CO2能溶于水并與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變成紅色：碳酸又是一種不穩(wěn)定的酸，加熱易分解生成二氧化碳和水，溶液又由紅色變成紫色；因此溶液的變化為紫色-紅色-紫色；
故選：A。
11. 將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如圖。由此分析下列說法正確的是
A. 反應(yīng)前后陰、陽離子的總數(shù)目不變B. 反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變
C. 反應(yīng)后溶液呈中性D. 反應(yīng)前后元素種類發(fā)生了變化
【答案】C
【解析】
【詳解】A、根據(jù)微觀示意圖可知，反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，反應(yīng)前后陰、陽離子的總數(shù)目減少，此選項錯誤；
B、因為反應(yīng)生成水，反應(yīng)后溶劑的質(zhì)量增加，此選項錯誤；
C、根據(jù)題意，氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后為氯化鈉溶液，溶液呈中性，此選項正確；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，此選項錯誤。
故選：C。
12. 如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關(guān)說法正確的是
A. 甲、乙、丙三種物質(zhì)中甲的溶解度最大
B. ℃時，10 g水中加10 g甲，充分?jǐn)嚢杩傻?0 g甲溶液
C. ℃時甲、乙、丙三者的溶液其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D. 其它條件不變，升高溫度可使用甲的飽和溶液變成不飽和溶液
【答案】D
【解析】
【詳解】A、選項中沒有指明溫度，不能比較物質(zhì)溶解度的大小，故A說法錯誤；
B、t2℃時，甲的溶解度為40g，即100g水中最多能溶解40g甲物質(zhì)，達(dá)到飽和狀態(tài)，則10g水中加10g甲，最多只能溶解4g甲物質(zhì)，充分?jǐn)嚢杩傻?0g+4g=14g甲溶液，故B說法錯誤；
C、t1℃時甲、乙、丙三者的溶解度相等，則其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，選項中沒有指明溶液是否飽和，無法判斷其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C說法錯誤；
D、甲的溶解度隨溫度升高而增大，其它條件不變，升高溫度可使用甲的飽和溶液變成不飽和溶液，故D說法正確；
故選：D。
二、填空題（共4個小題，每空3分，共24分）
13. 下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)圖示回答有關(guān)問題：
（1）寫出其中屬于陰離子的離子符號________。
（2）元素M形成的氧化物為M2O3，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是_____（填字母序號）。
【答案】 ①. Cl- ②. C
【解析】
【詳解】(1)在陰離子中，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，所以D粒子屬于陰離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外有18個電子，所以是帶有1個單位負(fù)電荷的氧離子，離子符號為：Cl-；
(2)根據(jù)某元素M形成的氧化物為M2O3 ，可推斷出M元素的化合價為+3，因為元素的正化合價數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)，由此可知：M的原子最外層電子數(shù)為3，原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是C。
14. 在古代我國勞動人民就發(fā)明了釀酒的技術(shù)，其過程是：
（1）葡萄糖（）分解成酒精（）的同時有二氧化碳生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（2）酒精可作燃料，屬于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
【答案】（1）
（2）可再生
【解析】
【小問1詳解】
葡萄糖在酒化酶的催化作用下，反應(yīng)能生成酒精和二氧化碳，化學(xué)方程式為：；
【小問2詳解】
酒精可通過糧食發(fā)酵等制得，短期內(nèi)可以得到補充，屬于可再生能源。
15. “”是氨堿法制純堿中的重要反應(yīng)。
（1）下列敘述正確的是______。
A. 析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì)
B. 該條件下的溶解度比的大
C. 析出晶體后的溶液為的不飽和溶液
D. 在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通入，能加速的生成
（2）寫出轉(zhuǎn)化成純堿的化學(xué)方程式：______。
【答案】（1）D （2）
【解析】
【小問1詳解】
A、析出的晶體后剩余溶液中溶質(zhì)是NH4Cl和NaCl，故選項說法錯誤；
B、由于反應(yīng)時生成的碳酸氫鈉多，而NH4Cl少，所以在溶劑質(zhì)量相等的情況下，只能說碳酸氫鈉更容易形成飽和溶液，不能說明溶解度就一定是碳酸氫鈉的小，故選項說法錯誤；
C、析出晶體后的溶液不能繼續(xù)溶解NaHCO3，為NaHCO3的飽和溶液，故選項說法錯誤；
D、在加壓條件下向飽和氨鹽水中通二氧化碳，增加反應(yīng)物的濃度，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，故選項說法正確；
故選D。
【小問2詳解】
純堿是碳酸鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為。
16. 下面是某學(xué)習(xí)小組對Cu、Fe、Mg、Ag、Al五種金屬相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與探究，請你回答下列問題：
（1）所給五種金屬分別放入到同種稀鹽酸中，最劇烈的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
（2）下列可用于驗證銅、鐵、鎂三種金屬的活動性強弱的一組藥品是（ ）
①Cu、Mg、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、MgSO4溶液
③Mg、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、MgSO4溶液
A ②③ B ①② C ①④ D ③④
【答案】 ①. ②. C
【解析】
【詳解】解：（1）在金屬活動性順序表中，越排在前面的金屬活動性最強．Cu、Fe、Mg、Ag、Al五種金屬中Mg在金屬活動性順序表中最靠前．鎂與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物是鎂與氯化氫，產(chǎn)物是氯化鎂與氫氣．，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
（2）由金屬活動性順序表的應(yīng)用可知：①Cu、Mg、FeSO4溶液，鎂與硫酸亞鐵反應(yīng)，銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，所以，能驗證銅、鐵、鎂三種金屬的活動性強弱；
②Cu、Fe、MgSO4溶液，Cu、Fe均不能置換出MgSO4中的鎂，無法判斷鐵、銅的金屬活動性，不能驗證銅、鐵、鎂三種金屬的活動性強弱；
③Mg、FeSO4溶液、CuSO4溶液，Mg與FeSO4溶液、CuSO4溶液都反應(yīng)，說明了鎂的活動性大于鐵和銅；但不能判斷鐵、銅的金屬活動性的強弱；
④Fe、CuSO4溶液、MgSO4溶液，鐵與CuSO4溶液反應(yīng)，與MgSO4溶液不反應(yīng)，能驗證銅、鐵、鎂三種金屬的活動性強弱；由以上分析可知C正確。
【點睛】要驗證銅、鐵、鎂三種金屬的活動性強弱，一般是利用金屬與酸反應(yīng)或金屬與鹽溶液的反應(yīng)，通過金屬和酸是否反應(yīng)或劇烈程度判斷金屬的活動性，或通過金屬是否能和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)判斷金屬活動性。
三、實驗題（共1個小題，每空2分，共18分）
17. 下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置。請回答下列問題：
如圖是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的一些裝置，請回答下列問題：
（1）寫出標(biāo)注儀器的名稱：①______，②______。
（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時應(yīng)選用______（填字母序號，下同）作發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；若要收集較為純凈的氧氣最好選用______裝置。
（3）①實驗室用B裝置制取時，裝入塊狀石灰石的操作方法是______；②收集不選用C裝置的理由是______。
（4）通常氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大。實驗室用固體高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，若用F裝置收集氯氣，則氣體應(yīng)從圖中的______（選填a或b）端進(jìn)入，收集到的氯氣中含有的雜質(zhì)氣體是______。
【答案】（1） ①. 試管 ②. 分液漏斗
（2） ①. B ②. ③. C
（3） ①. 將錐形瓶平放，用鑷子夾取塊狀石灰石放入錐形瓶口，然后再把試管緩慢的豎立起來，使塊狀石灰石慢慢滑落到錐形瓶底部
②. 二氧化碳能溶于水，且與水能反應(yīng)
（4） ①. a ②. 氯化氫
【解析】
【小問1詳解】
由圖知，儀器①是試管，儀器②是分液漏斗，故①填：試管，②填：分液漏斗。
【小問2詳解】
實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，為固液常溫型，應(yīng)選用B作發(fā)生裝置；過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故①填：B，②填：。
由于氧氣密度比空氣大，可采用向上排空氣收集，由于氧氣不易溶于水，可采用排水法收集，若要收集較為純凈氧氣最好排水法收集，選用C裝置，故③填：C。
【小問3詳解】
①實驗室用B裝置制取CO2時，裝入塊狀石灰石的操作方法是將錐形瓶平放，用鑷子夾取塊狀石灰石放入錐形瓶口，然后再把試管緩慢的豎立起來，使塊狀石灰石慢慢滑落到錐形瓶底部，故填：將錐形瓶平放，用鑷子夾取塊狀石灰石放入錐形瓶口，然后再把試管緩慢的豎立起來，使塊狀石灰石慢慢滑落到錐形瓶底部。
②收集CO2不選用C裝置排水法的理由是二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)，故填：二氧化碳能溶于水，且與水能反應(yīng)。
【小問4詳解】
由于氯氣密度比空氣大，用F裝置收集氯氣，所以收集氯氣應(yīng)該是長進(jìn)短出，則氣體應(yīng)從圖中的a端進(jìn)入，瓶內(nèi)空氣從b端排出，故①填：a。
實驗室用固體高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，則收集到的氯氣中含有的雜質(zhì)氣體是氯化氫，故②填：氯化氫。
四、計算題（1個小題，共10分）
18. 硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑，工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含ZnO)和稀硫酸為原料制取硫酸鋅。請計算：
(1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為___________。
(2)硫酸鋅的化學(xué)式量為________；
(3)如果用100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硫酸鋅溶液配制10%的硫酸鋅溶液，需要加入多少克硫酸鋅固體？(寫出計算過程)
【答案】(1)1：2；(2)161
(3)設(shè)需要加入硫酸鋅固體質(zhì)量為x，100g×1%+x=(100g+x)×10%，解得：x=10g。
【解析】
【詳解】解：(1)硫酸鋅中硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為：32：(16×4)=32：64=1：2；
(2)硫酸鋅的化學(xué)式量為65+32+16×4=161；
(3)設(shè)需要加入硫酸鋅固體質(zhì)量為x，100g×1%+x=(100g+x)×10%，解得：x=10g。
【點睛】化合物中各元素的質(zhì)量比，即為化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量和的比。
B卷（共30分）
19. 氯化鈣在生活中常用作干燥劑，工業(yè)上用于制造防凍液等。某廠以石灰石為原料生產(chǎn)二水合氯化鈣（）流程如下、石灰石中含有的雜質(zhì)主要是、和。（資料：氯化鈣的溶解度隨溫度升高變化大）
（1）第①步酸洗所用的酸是______（填編號）。
A. 稀鹽酸B. 稀硫酸C. 濃硫酸D. 稀硝酸
（2）酸洗時酸與反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（3）固體1是______。
（4）實驗室中操作Ⅰ所用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、______。
（5）操作Ⅱ過程：蒸發(fā)濃縮、______（填操作名稱）、過濾。
（6）檢驗“溶液2”的酸堿性，如果顯堿性，還需加入適量的______（填化學(xué)式）提高產(chǎn)品純度。
【答案】（1）A （2）
（3）二氧化硅##SiO2
（4）漏斗 （5）冷卻結(jié)晶
（6）HCl
【解析】
【小問1詳解】
整個流程是用石灰石制取二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O），生成物中含有氯元素，反應(yīng)物中也應(yīng)有氯元素，因此用的酸為稀鹽酸，故選：A；
【小問2詳解】
稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：；
【小問3詳解】
酸洗時，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，過濾得到固體1為二氧化硅；
【小問4詳解】
操作Ⅰ將固體與液體分離，即為過濾操作，過濾用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；
【小問5詳解】
操作Ⅱ是將液體蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，得到二水合氯化鈣晶體；
【小問6詳解】
溶液3顯堿性，說明氫氧化鈣過量，可加入適量的HCl，可與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，除去過量的氯化鈣得到較為純凈的氯化鈣，以提高產(chǎn)品純度。
20. 我市很多鄉(xiāng)鎮(zhèn)建起了沼氣池，不僅節(jié)約了能源，而且為減少污染做出了很大貢獻(xiàn)．沼氣的主要成分是甲烷，我?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對甲烷燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)生了興趣，請你參與：
【提出問題】：甲烷燃燒后生成哪些物質(zhì)？
【查閱資料】：含碳元素的物質(zhì)完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO；無水CuSO4遇水變藍(lán)．
【猜想與假設(shè)】
甲：CO2，H2O；
乙：CO，H2O；
丙：NH3，CO2，H2O；
?。篊O2，CO，H2O
（1）你認(rèn)為________同學(xué)的猜想是錯誤的，理由是_____________________．
【實驗探究】：為了驗證上述猜想與假設(shè)，將甲烷在一定量的O2中燃燒的產(chǎn)物依次通過如下圖所示裝置：
（2）A、B裝置的順序能否顛倒?（填“能“或“否”）________．
（3）實驗中觀察到A中無水CuSO4變藍(lán)，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中紅色粉末變成黑色，由此推斷__________同學(xué)猜想成立．
（4）C中紅色粉末變成黑色的化學(xué)方程式：___________________________．
（5）某課外小組的同學(xué)認(rèn)為尾氣中的一氧化碳可以利用下圖裝置中的一種重復(fù)利用，避免污染環(huán)境或浪費能源。于是設(shè)計如下裝置除去廢氣中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，準(zhǔn)備進(jìn)行后續(xù)探究。
其中最合理的裝置是__________（填序號，瓶內(nèi)為氫氧化鈉溶液）。
【答案】 ①. 丙 ②. 化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變（或質(zhì)量守恒定律） ③. 否 ④. 丁 ⑤. ⑥. ③
【解析】
【詳解】（1）丙同學(xué)的猜想是錯誤的，理由是反應(yīng)物中不含有氮元素，因此不能生成氨氣；
（2）A、B裝置的順序不能顛倒，如果顛倒，則無法檢驗反應(yīng)是否生成了水；
（3）實驗中觀察到A中無水CuSO4變藍(lán)，說明反應(yīng)生成了水，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中紅色粉末變成黑色，說明反應(yīng)生成了二氧化碳和一氧化碳，由此推斷丁同學(xué)猜想成立；
（4）C中紅色粉末變成黑色，是因為氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
（5）其中最合理的裝置是③，這是因為③裝置既能夠充分吸收二氧化碳，也能夠收集一氧化碳。
21. 某純堿樣品中含有少量氯化鈉．為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g．計算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是_____g
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；____
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．____
【答案】 ①. 4.4 ②. 96.4% ③. 21.4%
【解析】
【分析】反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【詳解】解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：11g+50g﹣56.6g＝4.4g；
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，

x＝10.6g，
y＝11.7g，
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%96.4%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%21.4%。選項
A
B
C
D
物質(zhì)
新鮮牛奶
檸檬
西紅柿
肥皂水
pH
7
2.2~2.4
4.0～4.4
10

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