江西省南昌市第十九中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月期中考試化學(xué)試題（含答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一、選擇題（每小題3分，共42分）
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是
A．華為Mate60手機搭載了智能7nm制程技術(shù)的“麒麟9000s”手機芯片的主要成分是二氧化硅
B．國產(chǎn)飛機C919用到氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料
C．江陰明星企業(yè)“遠景能源”主營風(fēng)力發(fā)電設(shè)備研發(fā)及生產(chǎn)，風(fēng)能屬于綠色清潔能源
D．水玻璃可用作制備木材防火劑的原料
2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．1ml Cu與足量硫粉共熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．1ml Na2O2與二氧化碳充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．1ml CH4和1ml Cl2在光照條件下充分反應(yīng)，生成CH3Cl的分子數(shù)為NA
D．濃硝酸受熱分解生成NO2、N2O4共2.3g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
3．下列離子方程式正確的是
A．向溶液中通入：
B．通入水中制硝酸：
C．向溶液中滴加稀鹽酸：
D．室溫下用稀溶解銅：
4．有A、B、C、D四塊未知金屬片，欲判斷其金屬活動性順序，進行如下實驗，根據(jù)電流表指針偏轉(zhuǎn)方向，可以獲知：
①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；
②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；
③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；
④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。
據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是
A．A>B>C>DB．C>A>B>DC．A>C>D>BD．B>D>C>A
5．H2和在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋(g)2HI(g)，生成2 ml HI(g)反應(yīng)放出熱量a kJ，已知a、b、c均大于零。下列說法正確的是
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B．?dāng)嚅_1 ml H—H鍵和1 ml I—I鍵所需能量小于斷開2 ml H—I鍵所需能量
C．向密閉容器中加入1 ml H2和1 ml ，充分反應(yīng)后放出的熱量等于a kJ
D．?dāng)嚅_1 ml H—I鍵所需能量為(c＋b＋a) kJ
6．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A．圖甲代表濃H2SO4稀釋過程中體系的能量變化
B．圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量
C．圖丙表示白磷比紅磷穩(wěn)定
D．圖丁表示CO與H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
7．下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是
A．新制氯水中：K+、NH、SO、NO
B．常溫下，pH=1的溶液中：Al3+、Mg2+、NO、SO
C．0.1ml?L-1的FeCl3溶液中：Na+、Ag+、NO、SCN-
D．飽和SO2水溶液中：Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-
8．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
A．AB．BC．CD．D
9．工業(yè)制備高純硅的流程如下，下列說法正確的是
A．石英砂與焦炭發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑
B．盛裝NaOH溶液的玻璃瓶要使用磨口玻璃塞
C．粗硅與HCl反應(yīng)時，需要在富氧的環(huán)境中進行
D．高純硅常用于制備光導(dǎo)纖維
10．利用下圖裝置制取并驗證的性質(zhì)。下列說法錯誤的是
A．導(dǎo)管a的作用是保證濃硫酸順利滴下
B．品紅溶液褪色，說明可能具有漂白性
C．溶液中出現(xiàn)渾濁，證明具有氧化性
D．三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)開始前通與反應(yīng)結(jié)束后通目的相同
11．下圖中實驗裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br>A．裝置甲可用于制備并收集少量干燥氨氣 B．裝置乙可用于驗證反應(yīng)是否有生成
C．裝置丙可用于檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體 D．裝置丁可進行噴泉實驗
12．下列關(guān)于有機物的說法不正確的是
A．和互為同系物 B．有4種一氯代物
C．的名稱是異丁烷 D．和是同一種物質(zhì)
13．黨的二十大報告中指出：要“加強污染物協(xié)同控制，基本消除重污染天氣”。一氧化氮—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時，實現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A．為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電極附近發(fā)生的反應(yīng)：
C．若過程中產(chǎn)生2mlHNO3，則消耗O2的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D．電池工作時H+穿過質(zhì)子交換膜向Pt1電極遷移
14．在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A和B兩種氣體混合于恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：．末該反應(yīng)達平衡，生成，，C的平均反應(yīng)速率是．下列判斷正確的是
A．
B．內(nèi)B的反應(yīng)速率為
C．A的轉(zhuǎn)化率為60%
D．混合氣體的密度不變或平均相對分子質(zhì)量不變，都可以表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
二、非選擇題（共58分）
15．（15分）石油是一種非常重要的化石能源，主要是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物。請回答下列問題：
(1)下列有機物中，屬于烷烴的是，屬于同分異構(gòu)體的是，屬于同一種物質(zhì)的是。（填寫序號）
①四氯化碳 ② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧
(2)正丁烷、異丁烷和戊烷的沸點由高到低的順序為。
(3)相對分子質(zhì)量為72的烷烴，它的同分異構(gòu)體有種。其中一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)寫出在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機物的化學(xué)方程式：。
(5)寫出所有分子式為、主鏈有5個碳原子，且有4個甲基的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：。
16．（15分）以某銅礦石制備Cu(NO3)2晶體的工藝流程如圖所示，已知銅礦石的主要成分為Cu2S和少量SiO2，濾液I中含Cu2+，濾渣I可回收單質(zhì)S和SiO2。
(1)Cu2S中Cu的化合價為。
(2)銅礦石“氧化浸出”前需碾碎的目的是。
(3)“濾液Ⅱ”中的金屬陽離子為。
(4)“反應(yīng)”中生成Cu(NO3)2的離子方程式為。
(5)“沉鐵”后分離出沉淀的操作的名稱為，該操作在實驗室進行時用到的玻璃儀器有。
(6)“氣體”與足量空氣混合被水吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其生成物可循環(huán)到上述流程中的 (填“氧化浸出”“還原”“反應(yīng)”或“沉鐵”)過程中再利用。
17（14分）．是造成大氣污染的主要成分之一，研究利用其性質(zhì)具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
(1)甲烷可以消除氮氧化物污染，反應(yīng)的反應(yīng)體系能量隨反應(yīng)過程的變化情況如圖所示：

該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化也符合上圖的是 (填序號)。①酸堿中和反應(yīng)②碳酸鈣分解③金屬鈉與水反應(yīng)④酒精燃燒⑤灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)⑥Ba(OH)2?8H2O與反應(yīng)
(2)在恒容密閉的絕熱容器中，投入和發(fā)生反應(yīng)，其中隨時間的變化如下表所示：
①上述反應(yīng)體系，平均反應(yīng)速率最大的時間段是 (填“0～5”、“5～10”、“10～15”或“15～20”)min，其原因為。
②該反應(yīng)條件下反應(yīng)達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為、的體積分?jǐn)?shù)為 (保留兩位有效數(shù)字)。
③保持其他條件不變，下列事實能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 (填選項字母)。
a．混合氣體的密度保持不變
b．混合氣體的顏色保持不變
c．?dāng)嚅_鍵的同時形成鍵
d．的值保持不變
18(14分）．按要求回答問題。
制作印刷電路板的過程中常用FeCl3溶液與銅反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，可用
作負(fù)極材料，正極反應(yīng)的電極方程式為。
(2)鉛蓄電池總反應(yīng)式為2PbSO4＋2H2OPb＋PbO2＋2H2SO4。寫出鉛蓄電池放電時正極電極反應(yīng) 。放電過程中，外電路中轉(zhuǎn)移2.5 ml e-，消耗硫酸 ml。
(3)甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作堿性甲醇燃料電池，工作原理如下圖所示；

①電極A為燃料電池的 (填“正”或“負(fù)”)極，該電極反應(yīng)式為。
②當(dāng)電路中通過2ml電子時，消耗O2的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；電極B附近溶液的堿性 (填“增強”、“減弱”或“不變”)。
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
將一銅片放入盛有硝酸銅溶液的試管中，滴加稀硫酸
試管口有紅棕色氣體
被還原為
B
常溫下，將鐵片、銅片插入濃硝酸中構(gòu)成原電池，并連接電流計
電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)
鐵片是較活潑金屬作為負(fù)極
C
向盛有某鹽溶液的試管中滴加稀氫氧化鈉溶液加熱后，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
試紙變藍
該鹽溶液中含
D
向溶液中加入過量HI溶液充分反應(yīng)，再滴加淀粉溶液
溶液顯藍色
氧化性：
時間/min
0
5
10
15
20
25
2.00
1.80
1.50
1.44
1.40
1.40

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