考試時(shí)間：75分鐘
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H:1 C:12 O:16 Al:27 Fe:56 Cu:64 Ba:137
一、單選題
1．化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．BaSO4可用于胃部X射線造影檢查 B．Na2CO3可用作食用堿，也可用于治療胃酸過(guò)多
C．氮氧化物的大量排放可引起光化學(xué)煙霧 D．SO2可用作紙張、草席編織品的漂白劑
2．下圖是自然界中的氮循環(huán)過(guò)程，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)①、②及工業(yè)合成氨均屬于氮的固定
B．反應(yīng)③的反應(yīng)方程式為
C．反應(yīng)④中，生成，至少需要提供
D．過(guò)程中參與循環(huán)的元素有氮元素，還有氫和氧元素
3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和O2混合氣體中含2NA個(gè)原子
B．1mlNa2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含所含分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，0.1ml/LNaHCO3溶液中H+濃度為0.1ml/L
4．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A．質(zhì)子數(shù)為117，中子數(shù)為176的，其核素符號(hào)為
B．分子中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
C．和互為同位素
D．分子的結(jié)構(gòu)式為
5．若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析不正確的是
A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，H?SO?體現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性
B．a(chǎn)處變紅，說(shuō)明SO?是酸性氧化物
C．b和c處均褪色，分別體現(xiàn)SO?的漂白性和還原性
D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)H?O生成
6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．氨水中通入少量的SO2氣體: SO2+ OH— ="=" HSO3—
B．氯氣與水的反應(yīng): Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—
C．氯化鈣溶液中通入CO2氣體: Ca2++H2O+CO2="=" CaCO3↓+2H+
D．向澄清的石灰水中滴加少量的小蘇打溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
7．食鹽的精制：從粗食鹽水中除去、Mg2+、。下列描述正確的是
A．該實(shí)驗(yàn)中不需要用到玻璃棒
B．除雜過(guò)程中，加入試劑的先后順序?yàn)闅溲趸c、碳酸鈉、氯化鋇、稀鹽酸
C．除雜過(guò)程中，加入試劑的先后順序?yàn)槁然^、稀鹽酸、碳酸鈉、氫氧化鈉
D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在上層清液中繼續(xù)滴加碳酸鈉，可檢驗(yàn)是否除凈
8．硫元素的“價(jià)-類”二維圖如圖所示(G、H均為正鹽)。下列有關(guān)敘述正確的是
A．可用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)G中的陰離子
B．D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了D的漂白性
C．F的濃溶液能干燥氣體B
D．自然界中沒(méi)有A單質(zhì)
9．工業(yè)上利用焦炭和水蒸氣發(fā)生如下的兩個(gè)反應(yīng)：①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)、②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，以生成的H2為原料合成NH3。在“侯氏制堿法”中，以NH3為原料可以制備小蘇打，將得到的小蘇打熱分解即得純堿。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是
A．制備NH3B．干燥NH3
C．收集NH3D．吸收多余的NH3
10．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，Z的原子半徑在短周期主族元素中最大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z＞X
B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
C．與X形成的最簡(jiǎn)單化合物的還原性：Y＞W(wǎng)
D．Y和Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
11．下列溶液中，能大量共存的離子組是
A．含有的溶液中：
B．加入足量的溶液中：
C．在透明的溶液中：
D．強(qiáng)堿性溶液中：
12．利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．NO、NO2均是酸性氧化物 B．反應(yīng)①②中均有電子轉(zhuǎn)移
C．反應(yīng)④每生成0.1 ml N2，有0.2 ml H＋生成 D．M包含的物質(zhì)為H2O和N2
13．以黃鐵礦(主要成分為FeS2，其中硫的化合價(jià)為-1價(jià))生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖，下列說(shuō)法不正確的是
A．沸騰爐中每生成1 ml SO2，有11 ml e-發(fā)生轉(zhuǎn)移
B．接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．接觸室中排放出的SO2、O2循環(huán)利用，可提高原料利用率
D．可用濃氨水吸收尾氣，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為氮肥
14．將22.7 g由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀HNO3中，生成了6.72 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，則沉淀的質(zhì)量為
A．22.1 gB．25.4 gC．33.2gD．30.2 g
15．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)與濃硫酸共熱制取SO2并完成相關(guān)性質(zhì)探究(不考慮水蒸氣)。(已知：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2↑+2H2O)
(1)有同學(xué)認(rèn)為制得的SO2中可能混有雜質(zhì)，其化學(xué)式為 。
(2)為驗(yàn)證氣體成分，興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
①為驗(yàn)證并吸收SO2，裝置B中加入的試劑為 ；裝置C中品紅溶液的作用是 。
②裝置H的作用為 。
(3)興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

①能驗(yàn)證SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ；
②為驗(yàn)證SO2的還原性，取試管b中充分反應(yīng)后的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是 (填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
16．現(xiàn)有300mL某無(wú)色溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、、Fe2+、Ba2+、Cl-、、，將該溶液分為三等份進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到672mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下的體積)氣體；
第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題。
(1)肯定不存在的離子有 。
(2)可能存在的離子是 ，判斷該離子存在與否的操作是 。
(3)計(jì)算肯定存在的陽(yáng)離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度 。
17．如圖是無(wú)機(jī)物A～F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)。
已知：A為氣體，A～F都含有相同的元素。
試回答下列問(wèn)題。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C 、F
(2)在①②③④中屬于氮的固定的是 (填序號(hào))
(3)D易溶于水。常溫常壓下()，將體積為VmL的試管充滿D后倒扣在水中。
①最終試管中所得E的物質(zhì)的量濃度為(不考慮E的擴(kuò)散) 。
②為了消除D的污染，可將它與B在催化劑作用下反應(yīng)，生成水和一種無(wú)污染物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
③若C、D按物質(zhì)的量之比1：1被溶液吸收，只生成一種鹽，則該反應(yīng)的離子方程式是 。為提高吸收速率與效率，最好選用 裝置(填序號(hào))。
(4)工業(yè)上可用①②③由B制取E，為了提高原料的利用率并盡量減輕對(duì)環(huán)境的污染，C必須循環(huán)使用。若消耗1ml的B制取E，在該過(guò)程中至少消耗的的物質(zhì)的量為 。
18．下表為元素周期表的一部分，表中列出12種元素在周期表中的位置，回答下列各題：
(1)元素?的氫化物的化學(xué)式是 ；該元素的一種氧化物是紅棕色氣體，請(qǐng)寫出該氣體溶干水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(2)原子半徑：① ③(填“>”“”或“

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