注 意 事 項(xiàng)
考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求
1.本試卷共8頁，滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。
2.答題前，請你務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、考試號等用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上規(guī)定的位置。
3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號和本人是否相符。
4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是
A．我國成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運(yùn)輸疫苗，可以防止蛋白質(zhì)變性
B．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以減少溫室效應(yīng)
C．北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)由中國自主研發(fā)、獨(dú)立運(yùn)行，其所用芯片的主要成分為Si
D．“神舟13號”宇宙飛船返回艙所用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無機(jī)非金屬材料
2．反應(yīng)可以除去天然氣中的。下列說法正確的是
A．為非極性分子B．的電子式為
C．的空間構(gòu)型為平面正方形D．反應(yīng)中作氧化劑
3．下列由廢易拉罐制取的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．用裝置甲溶解廢易拉罐細(xì)屑B．用裝置乙過濾得到Na[Al(OH)4]溶液
C．用裝置丙制取沉淀D．用裝置丁灼燒制取
4．工業(yè)上分別用Mg、C還原SiO2可得無定形硅、晶體硅。下列說法正確的是
A．硅單質(zhì)屬于極性分子B．酸性：H2CO3＜H2SiO3
C．電負(fù)性：x(O)＜x(Mg)D．電離能：I1(O)＜I1(Mg)
閱讀下列材料，完成5～7題。
含氯化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。舍勒發(fā)現(xiàn)將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱可產(chǎn)生氯氣，該方法仍是當(dāng)今實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的主要方法之一，工業(yè)上以NaCl為原料可制得Cl2、Cl2O、HClO、和等。在催化劑作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為 。
5．下列有關(guān)說法正確的是
A．與的晶體類型相同
B．與中的夾角都為
C．中Cu2+核外電子排布式為
D．與都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
A．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：
B．電解飽和溶液的陰極反應(yīng)：
C．
D．氯氣溶于水具有漂白性：
7．對于反應(yīng)，下列說法正確的是
A．上述反應(yīng)
B．上述反應(yīng)平衡常數(shù)
C．其他條件相同，增大 ，的轉(zhuǎn)化率升高
D．上述反應(yīng)中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4×6.02×1023
8．由化合物X、Y為起始原料可合成藥物Z。下列說法錯(cuò)誤的是
A．X分子中所有碳原子不可處于同一平面 B．X、Z分子中均含有2個(gè)手性碳原子
C．1mlZ最多能與2mlBr2發(fā)生反應(yīng) D．Y、Z均可與NaOH稀溶液發(fā)生反應(yīng)
9．一種電解裝置如圖所示，電解時(shí)從右室移向左室。通過電解獲得的電解液可實(shí)現(xiàn)
。下列說法錯(cuò)誤的是
A．右室電解獲得的電解液可用于實(shí)現(xiàn)“轉(zhuǎn)化Ⅰ”
B．右室發(fā)生的電極反應(yīng)為
C．“轉(zhuǎn)化Ⅱ”發(fā)生的反應(yīng)為
D．“轉(zhuǎn)化Ⅰ”生成1 ml ，理論上電路中通過：6 ml e-
10．周期表中ⅡA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。鈹?shù)幕衔镄再|(zhì)與鋁相似，的熔點(diǎn)為，熔融時(shí)能導(dǎo)電，而不能導(dǎo)電；下列有關(guān)說法正確的是
A．的晶胞如圖所示，晶胞中O2-的配位數(shù)為4
B．和均為離子化合物
C．ⅡA族元素形成的氧化物均能與冷水直接化合成強(qiáng)堿
D．在空氣中加熱蒸發(fā)和溶液都能得到和固體
11．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>12．一定溫度下，M2+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM=-lgc(M2+)]隨pH的變化如題12圖—1，Na2A溶液中含A微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如題12圖—2。
已知：①M(fèi)A，M(OH)2均為難溶物；②初始c(Na2A)=0.2ml/L。

下列說法正確的是 題12圖—1 題12圖—2
A．c(A2-)=c(H2A)時(shí)，pH=8
B．初始狀態(tài)a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)：A2-+M2+=MA↓
C．I曲線上的點(diǎn)滿足c(M2+)·c2(OH-)＞Ksp[M(OH)2]
D．初始狀態(tài)的b點(diǎn)，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2ml/L
13．不對稱催化羥醛縮合反應(yīng)的循環(huán)機(jī)理如下圖所示。下列說法正確的是
A．步驟①和②的有機(jī)產(chǎn)物可通過紅外光譜鑒別
B．步驟③的反應(yīng)涉及手性碳原子，步驟④的反應(yīng)不涉及手性碳原子
C．步驟⑤的產(chǎn)物L(fēng)脯氨酸是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物
D．若用苯甲醛和 作為原料也能完成上述羥醛縮合反應(yīng)
二、非選擇題：共4題，共61分。
14．（13分）以Cu(NO3)2、氨水、NaOH乙醇溶液為原料制備的納米CuO催化劑，可用于脫除廢氣中的AsH3.納米CuO催化劑的制備、催化氧化、再生可表示為：
（1）As元素在周期表中的位置為 ▲ 。
（2）流程中“反應(yīng)”步驟加入過量的氨水，“沉淀”步驟的反應(yīng)在加熱下進(jìn)行，寫出“沉淀”步驟中生成納米CuO的化學(xué)方程式： ▲ 。
（3）“沉淀”步驟中加入乙醇的作用是 ▲ 。
（4）“催化氧化”時(shí)，廢氣中AsH3主要被氧化成As2O3固體除去，溫度低于100℃時(shí)，生成的固體中砷含量會升高，原因是 ▲ 。
（5）砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料。砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中As原子周圍與其距離最近的As原子的個(gè)數(shù)為 ▲ ；若該晶胞的邊長為anm，則砷化鎵晶體的密度為 ▲ g?cm-3。
(用含a的式子表示，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)
15．（17分）檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]是棕色或綠色的鱗片或粉末，易溶于水，不溶于乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑，常用于照相業(yè)、制藥工業(yè)，還可作為食品鐵強(qiáng)化劑，實(shí)驗(yàn)室利用檸檬酸( )制備檸檬酸鐵銨的步驟如下：
向儀器A中加入一定量處理過的鐵粉，利用儀器B將過量的80℃檸檬酸溶液逐滴加入并不斷攪拌，同時(shí)控溫80℃至反應(yīng)結(jié)束，此時(shí)溶液底部析出大量的白色沉淀檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)；
用冷水降溫至40℃，再用儀器C滴加一定量的濃氨水充分反應(yīng)，生成檸檬酸亞鐵銨[NH4FeC6H5O7]；
繼續(xù)控溫40℃，再用另一個(gè)儀器C緩慢滴加一定量的雙氧水充分反應(yīng)；
再向溶液中加入大量的乙醇，經(jīng)一系列操作，稱量得到mg產(chǎn)品。
已知：檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]是檸檬酸鐵(FeC6H5O7)和檸檬酸銨[(NH4)3C6H5O7]形成的復(fù)鹽；5%檸檬酸鐵銨的pH約為6.5?；卮鹣铝袉栴}：
（1）儀器A的名稱是 ▲ ，步驟1中，用稍過量的檸檬酸溶液原因?yàn)? ▲ 。
（2）步驟2、3中均需控溫40℃的原因是 ▲ 。
（3）步驟3中制備檸檬酸鐵銨的化學(xué)方程式 ▲ 。
（4）步驟4中，完成“一系列操作”所需要的裝置有 ▲ (填標(biāo)號)。
（5）實(shí)驗(yàn)室制得含有雜質(zhì)的檸檬酸鐵銨常標(biāo)記為(NH4)xFey(C6H5O7)2(Fe為正三價(jià))。將mg實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)品分為兩等份，一份在空氣中充分灼燒，冷卻稱量得0.32g紅色固體。另一份配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反應(yīng)原理4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+、[與NaOH反應(yīng)時(shí)，lm(CH2)6N4H+與1mlH+相當(dāng)]。搖勻、靜置5min后，加入1~2滴酚酞試液，用0.1ml/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為16.00mL。
①則x= ▲ 。
②下列操作使測定的y值偏大的是 ▲ (填標(biāo)號)。
a．分成兩等份時(shí)，第一份質(zhì)量小于第二份的質(zhì)量
b．在空氣中灼燒時(shí)，產(chǎn)品沒有完全反應(yīng)就冷卻、稱量
c．用滴定管量取25.00mL溶液時(shí)，先俯視、后仰視讀數(shù)
d．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，開始尖嘴有氣泡，結(jié)束時(shí)無氣泡
16．（16分）化合物F(普瑞巴林)是一種治療神經(jīng)痛的藥物。其合成路線如下：
（1）在催化劑作用下，烴X和CO、H2化合生成A，則X的結(jié)構(gòu)簡式是 ▲ ；
（2）B分子中碳原子的雜化方式為 ▲ ；F中官能團(tuán)名稱是 ▲ ；
（3）E→F的化學(xué)方程式是 ▲ ；
（4）B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ▲ ；
①該分子為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中含有碳碳雙鍵和羥基；
②分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶2∶2∶1。
（5）3-苯基丙烯酸乙酯()是一種重要的醫(yī)藥中間體。設(shè)計(jì)以丙二酸、乙醇和甲苯為原料制備3-苯基丙烯酸乙酯的合成路線。
(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線見本題題干)
17．（15分）中國首次實(shí)現(xiàn)了利用二氧化碳人工合成淀粉，為全球的“碳達(dá)峰”、“碳中和”起到重大的支撐作用，研究二氧化碳的收集和利用成為了科研方面的熱點(diǎn)。
(1)工業(yè)利用加氫制二甲醚的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
反應(yīng)Ⅲ：
在，起始投料 時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率及CH3OCH3和的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如題17圖—1所示。
題17圖—1
①從453-553℃，升高溫度平衡轉(zhuǎn)化率降低的原因是 ▲ 。
②為提高單位時(shí)間內(nèi)CH3OCH3產(chǎn)率。研發(fā)的催化劑需具備的特點(diǎn)是 ▲ 。
(2)在熔融中電解還原為正丙醇(CH3CH2CH2OH)的陰極反應(yīng)式為 ▲ 。
(3)科研人員研究出在催化劑上氫化合成甲醇的反應(yīng)歷程如題17圖—2所示，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 ▲ 。
題17圖—2
(4)和環(huán)氧乙烷在作催化劑的條件下合成碳酸乙烯酯。
①溶液中加入尿素[CO(NH2)2]生成沉淀。與沉淀劑(尿素、氫氧化鈉)反應(yīng)生成沉淀，過濾后將沉淀焙燒得到。與氫氧化鈉作沉淀劑相比，用尿素作沉淀劑焙燒生成的作催化劑效果更好，其原因是 ▲ 。
②催化合成碳酸乙烯酯( )可能的反應(yīng)機(jī)理如題17圖—3所示，根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律，步驟Ⅰ、Ⅱ的過程可描述為 ▲ 。
題17圖—3
化學(xué)模擬試題參考答案 2024.05
一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。
二、非選擇題：共4題，共61分。
14.（13分）
（1）第4周期VA族（2分）
（2）[Cu(NH3)4](NO3)2＋2NaOHCuO↓+2NaNO3+4NH3↑+H2O （2分）
（注：化學(xué)式寫錯(cuò)不得分，方程式系數(shù)配平錯(cuò)誤或未配平扣1分）
（3）有利于除去納米CuO表面吸附的NaNO3，使生成的納米CuO顆粒更均勻 （2分）
（4）生成As單質(zhì) （2分） （5）12 （2分） ×1021 （3分）
15.（17分）
（1）三頸燒瓶（2分） 使鐵粉完全轉(zhuǎn)化為檸檬酸亞鐵、檸檬酸抑制亞鐵離子水解、與后續(xù)加入的氨水反應(yīng)生成檸檬酸銨。（3分）
（2）溫度低于40℃化學(xué)反應(yīng)速率慢，高于40℃雙氧水和氨水發(fā)生分解反應(yīng)而損耗。（2分）
（3） （3分）
（4）AE（2分） （5）1.5 （3分） bc （2分）（注：字母大寫不得分，錯(cuò)選不得分。）
16.（16分）
（1） （2分）
（2）sp2、sp3 （2分） 氨基、羧基 （2分）
（3） （2分）
（4） 或 （3分）
（5）
（注：5分，如果條件明顯錯(cuò)誤，熔斷；僅少加熱符號扣1分，其他評分參照執(zhí)行；其他合理答案參照給分）
17.（15分）
（1）①在溫度為453-553℃范圍內(nèi)，反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大；（1分）反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，溫度升高平衡逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率降低；（1分）溫度對反應(yīng)Ⅱ的影響大于溫度對反應(yīng)Ⅰ的影響，從而導(dǎo)致平衡轉(zhuǎn)化率降低（1分）
②在較低溫度下催化活性較強(qiáng)（2分）
（2） （2分）
（3） （3分）
（4）①焙燒釋放更多的氣體，制得的更加疏松多孔(或比表面積大，2分)
②環(huán)氧乙烷中帶部分負(fù)電荷的原子吸附在上；（1分）形成鍵的同時(shí)使環(huán)氧乙烷中的鍵斷裂；（1分）中的帶部分正電荷的原子與結(jié)合；帶部分負(fù)電荷的原子與環(huán)氧乙烷中的帶部分正電荷的一個(gè)原子結(jié)合，形成碳氧鍵。（1分）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A
探究反應(yīng)存在限度
將0.1ml·L-1AgNO3溶液與0.21ml·L-1溶液等體積混合后，取出兩份混合液分別滴加KSCN溶液和溶液
B
探究濃度對反應(yīng)速率的影響
向兩支盛有5mL不同濃度KMnO4溶液的試管中分別加入同濃度同體積的足量草酸溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
C
檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴中的是否含有氯元素
取鹵代烴少許與NaOH乙醇溶液共熱后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成
D
制備晶體
向4mL0.1ml·L-1CuSO4溶液中滴加1ml·L-1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，過濾
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
D
A
C
C
D
C
B
A
11
12
13
D
B
A

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