本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。
注意事項：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Ti 48 Fe 56
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。
1. “挖掘文物價值，講好中國故事?！毕铝形奈镌诔睗窨諝庵幸装l(fā)生電化學(xué)腐蝕的是
A AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】先鋒煲、曜變天目碗、六棱柱形水晶穿珠的主要成分都是無機非金屬材料，而鐵足大銅鼎的主要成分是金屬材料，所以鐵足大銅鼎在潮濕空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕被損耗，故選C。
2. 亞氨基化硫（）的制備原理：。下列化學(xué)用語表述正確的是
A. 基態(tài)S原子的價層電子排布式：
B. 的VSEPR模型：
C. 的電子式：
D. 的結(jié)構(gòu)式：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．S是16號元素，價層電子排布式：，A錯誤；
B．中心原子價層電子對數(shù)為3+=4，含有1個孤電子對，VSEPR模型為四面體形，B錯誤；
C．是離子化合物，電子式為，C正確；
D．是共價化合物，結(jié)構(gòu)式為：，D錯誤；
故選C。
3. 下列物質(zhì)性質(zhì)和原理分析相匹配的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．超分子具有識別的特征，所以超分子冠醚能與鉀離子形成配位鍵而識別鉀離子，故A錯誤；
B．氯原子是吸電子基，三氯乙酸分子中羧基中的羥基的極性大于氯乙酸，電離出的氫離子能力大于氯乙酸，酸性強于氯乙酸，則三氯乙酸的酸性強于氯乙酸與摩爾質(zhì)量無關(guān)，故B錯誤；
C．甲酸是能形成分子間氫鍵的極性分子，二甲醚是不能形成分子間氫鍵的非極性分子，所以甲酸的分子間作用力大于二甲醚，沸點高于二甲醚，則甲酸的沸點高于二甲醚與范德華力大小無關(guān)，故C錯誤；
D．冰醋酸是共價化合物，分子中只含有分子，不含有自由移動的離子，而醋酸是弱酸，在溶液中能電離出自由移動的離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電，醋酸溶液能導(dǎo)電，故D正確；
故選D。
4. 下列有關(guān)儀器的名稱、示意圖與用途或使用操作的敘述均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由實驗裝置圖可知，題給裝置為蒸發(fā)皿，實驗室對固體進行高溫加熱時選用的儀器為坩堝，不能選用蒸發(fā)皿，故A錯誤；
B．由實驗裝置圖可知，題給儀器為圓底燒瓶，不是帶支管的蒸餾燒瓶，不能用于制備蒸餾水，故B錯誤；
C．由實驗裝置圖可知，題給裝置為趕出堿式滴定管乳膠管中氣泡的操作，具體操作為把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故C正確；
D．由實驗裝置圖可知，題給儀器為球形干燥管，氣體用洗氣瓶洗氣除雜時應(yīng)將氣體從大口通入，故D錯誤；
故選C。
5. 某離子液體，由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W組成，其結(jié)構(gòu)如圖，X、Y元素的原子序數(shù)之和與Z元素的相等，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，W的單質(zhì)可用于自來水的消毒，下列說法正確的是
A. 第一電離能：
B. Y、W組成的化合物易溶于水
C. 最簡單氫化物的鍵角：
D. 的最高價氧化物的水化物為強酸
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的單質(zhì)可用于自來水的消毒，則W為Cl元素；Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則Y為C元素；離子液體中X、Y、Z形成共價鍵的數(shù)目分別為1、4、3，X、Y元素的原子序數(shù)之和與Z元素的相等，則X為H元素、Z為N元素。
【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，則氮元素的第一電離能大于碳元素，故A錯誤；
B．四氯化碳是非極性分子，由相似相溶原理可知，四氯化碳難溶于極性分子水，故B錯誤；
C．甲烷和氨分子中的中心原子均為sp3雜化，甲烷分子的孤對電子數(shù)為0、氨分子的孤對電子數(shù)為1，孤對電子數(shù)越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小，所以甲烷分子的鍵角大于氨分子，故C錯誤；
D．氯元素的最高價氧化物的水化物是高氯酸，高氯酸為強酸，故D正確；
故選D。
6. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1ml乙醛中含有σ鍵的數(shù)目為6
B. 1L pH=3的稀溶液中氫離子的數(shù)目為0.002
C. 等物質(zhì)的量的和氣體中所含中子數(shù)均為16
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 中含有的分子數(shù)目為0.5
【答案】A
【解析】
【詳解】A．乙醛分子中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ和1個π鍵，則1ml乙醛中含有σ鍵的數(shù)目為1ml×6×NAml—1=6NA，故A正確；
B．1L pH為3的稀硫酸液中氫離子的數(shù)目為0.001ml/L×1L×NAml—1=0.001NA，故B錯誤；
C．和含有的中子數(shù)都為16，由于沒有明確物質(zhì)的量是否為1ml，所以無法計算物質(zhì)的量的和氣體中所含中子數(shù)，故C錯誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴乙烷為液態(tài)，無法計算11.2L溴乙烷的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)目，故D錯誤；
故選A。
7. 以相應(yīng)的鹵代酸酯為原料，利用Gabriel法合成天冬氨酸，其中一種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該有機物的說法正確的是
A. 存在分子中含有兩個苯環(huán)且可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體
B. 分子中不含有手性碳原子
C. 1ml該有機物最多與7ml的發(fā)生加成反應(yīng)
D. 分子中所有的碳原子共平面
【答案】A
【解析】
【詳解】A．可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物中含有醛基，該有機物的不飽和度是9，苯環(huán)的不飽和度是4，醛基的不飽和度是1，則有兩個苯環(huán)和一個醛基的不飽和度為9，根據(jù)不飽和度知，存在分子中含有兩個苯環(huán)且可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體，故A正確；
B．連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，分子中連接—COOCH3的碳原子為手性碳原子，故B錯誤；
C．苯環(huán)和氫氣以1∶3發(fā)生加成反應(yīng)，酰胺基和羧基中碳氧雙鍵和氫氣不反應(yīng)，所以1ml該物質(zhì)最多消耗3ml氫氣，故C錯誤；
D．飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，甲烷分子中最多有3個原子共平面，分子中連接—COOCH3的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，所以該分子中所有碳原子不可能共平面，故D錯誤；
故選A。
8. 水熱法制備的實驗流程如圖，下列敘述正確的是
A. 本實驗使用托盤天平稱取固體
B. 調(diào)pH為2的目的是促進水解
C. 溶解步驟中，NaCl作反應(yīng)的氧化劑
D. 用紅外光譜儀可檢驗固體是否為晶體
【答案】B
【解析】
【分析】由題給流程可知，向二水鎢酸鈉中加入氯化鈉后，加入去離子水溶解得到鎢酸鈉和氯化鈉的混合溶液，向混合溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH為2，使鎢酸鈉轉(zhuǎn)化為鎢酸，加熱使鎢酸分解生成三氧化鎢，經(jīng)抽濾、洗滌、烘干得到三氧化鎢。
【詳解】A．托盤天平為粗量器，不能用于稱量0.825g二水鎢酸鈉，故A錯誤；
B．由分析可知，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH為2的目的是促進鎢酸鈉水解，使鎢酸鈉轉(zhuǎn)化為鎢酸，故B正確；
C．由分析可知，向二水鎢酸鈉中加入氯化鈉后，加入去離子水溶解得到鎢酸鈉和氯化鈉的混合溶液，則溶解步驟中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；
D．檢驗晶體和非晶體最科學(xué)的方法是X射線衍射，則用X射線衍射實驗可檢驗三氧化鎢固體是否為晶體，故D錯誤；
故選B。
9. 下列實驗操作正確或操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．硝酸會氧化亞鐵離子，故A錯誤；
B．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會氧化堿式滴定管的橡膠管，故B錯誤；
C．乙醇也能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，不能證明的酒精中含水，故C錯誤；
D．NaCl過量，硝酸銀不足，生成氯化銀沉淀，加入，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，證明，能達到實驗?zāi)康?，故D正確；
故選D。
10. 我國某大學(xué)科研團隊通過超快電脈沖熱還原法開發(fā)了一種新型碳載釕鎳合金納米催化劑(RuNi/C)，并基于此催化劑制備出一種極具競爭力的高能量鎳氫氣()電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 放電時，向電極b移動
B. 放電一段時間后，KOH溶液的濃度增大
C. 放電時，電極a上的電極反應(yīng)式為
D. 外電路中每轉(zhuǎn)移2ml ，理論上電極b上消耗2g
【答案】B
【解析】
【分析】由圖可知，電極b為原電池的負(fù)極，堿性條件下氫氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為H2—2e—+2OH—=2H2O，電極a為正極，水分子作用下堿式氧化鎳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧化鎳，電極反應(yīng)式為NiOOH+e—+H2O=Ni(OH)2+OH—，電池總反應(yīng)為H2+2NiOOH=2Ni(OH)2。
【詳解】A．由分析可知，電極b為原電池的負(fù)極，電極a為正極，則氫氧根離子向電極b移動，故A正確；
B．由分析可知，電池總反應(yīng)為H2+2NiOOH=2Ni(OH)2，則放電一段時間后，氫氧化鉀溶液的濃度基本不變，故B錯誤；
C．由分析可知，放電時，電極a為正極，水分子作用下堿式氧化鎳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧化鎳，電極反應(yīng)式為NiOOH+e—+H2O=Ni(OH)2+OH—，故C正確；
D．由分析可知，放電時，電極b為原電池的負(fù)極，堿性條件下氫氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為H2—2e—+2OH—=2H2O，則外電路中每轉(zhuǎn)移2ml電子時，理論上電極b上消耗氫氣的質(zhì)量為2ml××2g/ml=2g，故D正確；
故選B。
11. 硫代硫酸鈉主要用于照相時作定影劑，也可用作氰化物的解毒劑，下列離子方程式書寫錯誤的是
A. 用過量的溶液除去底片上的時有生成：
B. 久置空氣中的溶液變質(zhì)：
C. 用溶液吸收工業(yè)尾氣中足是的：
D. 向溶液中滴加稀硫酸：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．用過量的溶液除去底片上的時有生成，反應(yīng)的離子方程式為：，選項A錯誤；
B．久置空氣中的溶液變質(zhì)，被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：，選項B正確；
C．用溶液吸收工業(yè)尾氣中足量的，生成硫酸鈉、氯化鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：，選項C正確；
D．向溶液中滴加稀硫酸，生成硫和二氧化硫，反應(yīng)的離子方程式為：，選項D正確；
答案選A。
12. 鈦酸亞鐵常用于制備磁芯、磁盤和傳感器等，它屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯誤的是
已知：晶胞參數(shù)為a nm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。
A. 的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為
B. 晶胞中位于所形成的正八面體的體心
C. 和之間的最短距離為等
D. 鈦酸亞鐵晶體密度為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖可知，位于晶胞的體心，則的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，A正確；
B．位于四面體的面心，位于晶胞的體心，則晶胞中位于所形成的正八面體的體心，B正確；
C．和之間的最短距離為體對角線的一半，則和之間的最短距離為等于，C錯誤；
D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有：1個，：個，：個，晶胞參數(shù)為a nm，則鈦酸亞鐵晶體密度為，D正確；
故選C。
13. 的回收和利用是實現(xiàn)“碳中和”的有效途徑。在一恒容密閉反應(yīng)器中充入體積之比為的和，發(fā)生反應(yīng)：① ，② 。在相同時間內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率、的選擇性[的選擇性]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 溫度高于時，主要發(fā)生反應(yīng)②
B. 溫度低于時，選擇性隨溫度升高而增大
C. 平衡時，再充入和，再次達到平衡時，的物質(zhì)的量增大
D. 下反應(yīng)達到平衡時，、、的濃度之比為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖像可知，當(dāng)溫度高于673 K時，CO2的轉(zhuǎn)化率增加，但HCOOH的選擇性降低，故以發(fā)生反應(yīng)②為主，A正確；
B．根據(jù)圖像可知，當(dāng)溫度低于673K時，HCOOH的選擇性隨溫度升高而增大，B正確；
C．平衡時再通入0.1mlCO2和0.1mlH2,平衡一定正向移動，HCOOH的物質(zhì)的量一定增大，C正確；
D．根據(jù)題意，利用轉(zhuǎn)化率和選擇性表達式可知，673K時CO2的轉(zhuǎn)化率為95%,其中HCOOH的選擇性為30%,那么CO的選擇性為70%，設(shè)起始時二氧化碳的物質(zhì)的量為aml，根據(jù)化學(xué)方程式利用元素守恒，平衡時二氧化碳0.05aml，HCOOH和CO物質(zhì)的量之和為0.95aml，那么HCOOH的物質(zhì)的量為0.95a×30%＝0.285aml,CO的物質(zhì)的量為0.95a×70%＝0.665aml，容密閉容器中CO2、HCOOH、CO的濃度之比為10:57:133，故D錯誤；
故選D。
14. 常溫下，將溶液滴入三元酸溶液中，混合溶液中隨的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線表示隨的變化關(guān)系
B. 當(dāng)時，混合溶液中
C. 常溫下，溶液中：
D. 當(dāng)時，
【答案】B
【解析】
【詳解】當(dāng)，，同理，當(dāng)，，當(dāng)，，即曲線與橫坐標(biāo)的交點對應(yīng)的氫離子濃度表示電離常數(shù)，又，故曲線I表示隨的變化關(guān)系，曲線II表示隨的變化關(guān)系，曲線III表示隨的變化關(guān)系。
A．曲線表示隨的變化關(guān)系，故A錯誤；
B．，當(dāng)時，混合溶液中，故B正確；
C．由曲線II上的點(10，-2.8)，可知，，同理，，的電離常數(shù)為，的水解常數(shù)為，的電離程度大于其水解程度，故常溫下，溶液中：，故C錯誤；
D．溶液中存在電荷守恒：，當(dāng)時，，故，則，故D錯誤；
故選B。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. GaN是制造微電子器件，光電子器件的新型半導(dǎo)體材料。綜合利用煉鋅礦渣{主要含鐵酸鎵[]、鐵酸鋅()，還含少量Fe及一些難溶于酸的物質(zhì)}獲得金屬鹽，并進一步利用鎵鹽制備具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵(GaN)，部分工藝流程如圖。
已知：①在酸性條件下不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為。
②常溫下，“浸出液”中的金屬離子對應(yīng)的氫氧化物的溶度積常數(shù)如下表，離子濃度小于時可視為沉淀完全。
③，。
回答下列問題：
（1）為提高浸出率，可采取的措施為_______(填標(biāo)號)。
a．將礦渣粉碎 b．降低溫度 c．把稀硫酸換成濃硫酸 d．延長浸出時間
（2）已知纖鋅礦結(jié)構(gòu)的GaN晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似，則該種GaN晶體的類型為_______，基態(tài)Ga原子價層電子的軌道表示式為_______。
（3）與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（4）“調(diào)pH”時需調(diào)節(jié)溶液pH的最小值為_______。
（5）檢驗“濾液1”中是否含有的試劑為_______(填名稱)。
（6）電解反萃取液(溶質(zhì)為)制粗鎵的裝置如圖所示，陽極的電極反應(yīng)式為_______，電解廢液經(jīng)處理后可循環(huán)使用，其主要溶質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。
（7）采用MOCVD(金屬有機化合物化學(xué)氣相沉積)技術(shù)制備GaN時，反應(yīng)會產(chǎn)生一種標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為的可燃性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______(不寫條件)。
【答案】（1）ad （2） ①. 共價晶體 ②.
（3）
（4）5.3 （5）硫氰化鉀
（6） ①. ②.
（7）
【解析】
【分析】煉鋅礦渣{主要含鐵酸鎵、鐵酸鋅，還含少量及一些難溶于酸的物質(zhì)}用稀硫酸酸浸后所得濾液中含有亞鐵離子、鐵離子、鋅離子、Ga3+，加入雙氧水氧化亞鐵離子，調(diào)節(jié)pH，沉淀鐵離子和Ga3+，濾液1中含有鋅離子；得到的濾餅加入鹽酸酸化得到氯化鐵和氯化鎵，加入固體鐵把鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，然后利用萃取劑萃取Ga3+，加入氫氧化鈉溶液使Ga3+轉(zhuǎn)化為NaGaO2，電解NaGaO2溶液生成粗Ga，粗鎵與CH3Br反應(yīng)生成Ga(CH3)3，MOCVD通入氨氣制備GaN；
【小問1詳解】
為提高浸出率，可采取的措施有粉碎礦渣，延長浸出時間，故選ad；
【小問2詳解】
金剛石為共價晶體，GaN晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似，則該種GaN晶體的類型為共價晶體；Ga為31號元素，則基態(tài)Ga原子價層電子的軌道表示式為；
【小問3詳解】
根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0可知，鐵元素的化合價為+3價，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
【小問4詳解】
調(diào)節(jié)pH，沉淀鐵離子和Ga3+，濾液1中含有鋅離子，，c(OH-)=ml/L，c(H+)=510-6，pH=6-lg5=5.3，則“調(diào)”時需調(diào)節(jié)溶液的最小值為5.3；
【小問5詳解】
遇到硫氰根離子顯紅色，則檢驗“濾液1”中是否含有的試劑為硫氰化鉀；
【小問6詳解】
由圖可知，陽極水失去電子生成氧氣同時生成碳酸氫根離子，則陽極的電極反應(yīng)式為：；“電解”反萃取液(溶質(zhì)為)制粗鎵后的電解廢液經(jīng)處理后可循環(huán)使用，陰極上水電離出的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電解廢液的主要溶質(zhì)為；
【小問7詳解】
采用MOCVD(金屬有機化合物化學(xué)氣相沉積)技術(shù)制備GaN時，反應(yīng)會產(chǎn)生一種標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為可燃性氣體，則M==，則為甲烷氣體，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
16. CO、(主要指NO和)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的CO、是環(huán)境保護的重要課題。
已知：
反應(yīng)1：
反應(yīng)2：
反應(yīng)3：
反應(yīng)4：
回答下列問題：
（1）計算_______，反應(yīng)3自發(fā)進行的條件是_______(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。
（2）已知反應(yīng)4在某催化劑作用下的反應(yīng)歷程如圖。
①_______(填“>”或“”“ ⑤.
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)3=2×反應(yīng)1-反應(yīng)2，則；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，ΔS

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2024屆重慶市高三下學(xué)期二?？荚嚮瘜W(xué)試題（原卷版+解析版）

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