本試卷共8頁，20題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．“挖掘文物價(jià)值，講好廣東故事”。下列廣東博物館收藏文物的主要成分不同于其他材料的是（ ）
2．下列生產(chǎn)生活中的反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A．鐘乳石的形成B．豆科植物根瘤菌固氮
C．用作自來水消毒劑D．食物的腐敗
3．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（ ）
A．與的反應(yīng)B．
C．固體溶于水D．碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)
4．結(jié)合已學(xué)知識(shí)，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化至少可以通過兩種途徑一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A．B．
C．D．
5．下列裝置難以達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）
A．甲：用做紅色噴泉實(shí)驗(yàn)
B．乙：驗(yàn)證溴的得電子能力強(qiáng)于碘
C．丙：證明溶液對(duì)分解的催化作用
D．丁：用CaO和濃氨水制備少量
6．為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)（圖中為大小、形狀完全相同的純Zn片，稀硫酸濃度與體積也相同）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

圖1 圖2
A．能量轉(zhuǎn)化形式不同B．產(chǎn)生氣體的速率不同
C．總反應(yīng)的離子方程式相同D．圖1和圖2中溫度計(jì)的示數(shù)相等，且均高于室溫
7．勞動(dòng)有利于“知行合一”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)的是（ ）
8．三氟化氮能用作高能燃料，可由反應(yīng)在一定條件下制得，工業(yè)利用和合成氨。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．含有中子數(shù)個(gè)
B．和混合后充分反應(yīng)，生成物中含有個(gè)鍵
C．消耗時(shí)，題中反應(yīng)過程中被氧化的分子的數(shù)目為個(gè)
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于足量的水，所得溶液中分子的數(shù)目為個(gè)
9．部分含N及S物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，氮元素一定被還原
B．人為活動(dòng)中排放的c和d大部分來自于汽車尾氣
C．工業(yè)上制取只需要投料和足量的氧氣即可
D．e和的濃溶液久置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)前者減小，后者增大
10．工業(yè)上水煤氣生產(chǎn)的主要反應(yīng)原理為，某條件下無催化劑存在時(shí)，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．時(shí)刻體系處于平衡狀態(tài)
B．曲線①表示的是逆反應(yīng)的關(guān)系
C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：時(shí)刻小于時(shí)刻
D．在時(shí)刻，壓縮容器體積增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大
11．下列陳述I與陳述II均正確且具有因果關(guān)系的是（ ）
12．取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序（試劑濃度均為），反應(yīng)現(xiàn)象明顯不同的是（ ）
13．用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將稀硫酸全部加入裝置I的試管中，關(guān)閉活塞。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．裝置I中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
B．降低稀硫酸濃度，裝置I中試管內(nèi)出現(xiàn)渾濁所需的時(shí)間會(huì)變長(zhǎng)
C．裝置II中品紅溶液褪色，與氯水使品紅溶液褪色原理相同
D．裝置III試管中出現(xiàn)渾濁，說明具有氧化性
14．復(fù)旦大學(xué)研發(fā)出的新型鈣-氧氣電池，可在室溫條件下充放電，具有高柔性、高安全性、成本較低等優(yōu)點(diǎn)，是有望用于穿戴系統(tǒng)的紡織電池，該電池放電時(shí)的模擬裝置如圖所示。放電時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．a(chǎn)極發(fā)生還原反應(yīng)B．向a極遷移
C．每消耗，理論上轉(zhuǎn)移2ml電子D．該電池中電解質(zhì)溶液能采用水或酸作溶劑
15．日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素，X是地殼中含量最高的元素，Y的氫化物的水溶液能用于刻蝕玻璃，Z元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為2。下列說法正確的是（ ）
A．非金屬性：B．原子半徑：
C．Y或W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性
16．一定溫度下，將和充入容積為2L的恒容真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)歷4min達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)體系中有0.4ml的和的。下列說法正確的是（ ）
A．
B．當(dāng)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.8倍
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
17．（14分）
短周期主族元素組成的幾種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（條件省略）。
甲乙丙丁
回答下列問題：
I．若甲為銀白色單質(zhì)，丙為淺黃色粉末。
（1）實(shí)驗(yàn)室中的甲通常保存在煤油里，其目的為________。
（2）丙的電子式為________。
II．若甲為簡(jiǎn)單的氫化物，乙具有刺激性氣味，丁為二元酸。
（3）甲的結(jié)構(gòu)式為________；丁在水中的電離方程式為________。
（4）寫出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
III．若甲為簡(jiǎn)單的氫化物，乙為氧化物，丙為紅棕色氣體（常溫常壓）。
（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制取甲的化學(xué)方程式：________。
（6）寫出甲→乙的化學(xué)方程式：________。
（7）常溫常壓下，氣體丙和按一定比例混合通入足量的水中，恰好完全反應(yīng)生成丁，則丙和的體積之比為________．
18．（14分）
硫酰氯用作藥劑、有機(jī)氯化劑、制造染料、橡膠等，也可用于制造鋰電池的正極活性物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室制備硫酰氯的原理為（放熱反應(yīng)），裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）：
已知：的熔點(diǎn)為-51.4℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇水劇烈水解產(chǎn)生大量白霧。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是________，甲裝置的目的是制備，反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為________。
（2）丙裝置中活性炭的目的是________。
（3）丙裝置球形干燥管中盛放的試劑是________，其作用是________。
（4）庚裝置的目的是制備，寫出相應(yīng)的離子方程式：________；戊裝置中飽和食鹽水的作用是________。
（5）若足量，反應(yīng)中消耗的氯氣體積為1344mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），最后經(jīng)過分離提純得到6.48g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為________%（產(chǎn)率，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
（6）某公司開發(fā)的電池，其示意圖如圖所示：
已知電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
19．（14分）
研究氮氧化物污染及其治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作，將污染物轉(zhuǎn)化為無害的或高附加值的含氮化學(xué)品具有重要意義。
回答下列問題：
（1）氫氣可以消除氮氧化物污染，其中反應(yīng)體系能量隨反應(yīng)過程的變化情況如圖所示：
該反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）在2L恒容密閉容器中，投入和發(fā)生反應(yīng)，其中隨時(shí)間的變化如表所示：
①5~10min時(shí)間段內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率________。
②該條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的體積百分含量為________%（保留兩位有效數(shù)字）。
③若在25min時(shí)向該容器通入適量He后，正反應(yīng)速率________（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；若在25min時(shí)向該容器通入適量后，正反應(yīng)速率________。
④已知：、、、中的化學(xué)鍵全部斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量如表所示：
反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)的能量變化為________kJ（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）。
（3）一氧化氮-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時(shí)，實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其工作原理如圖所示，寫出放電過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式：________，若過程中產(chǎn)生，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L（已知：質(zhì)子交換膜僅允許通過）。
20．（14分）
某廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有機(jī)物，現(xiàn)利用如圖所示的工藝流程回收部分金屬及金屬化合物。
回答下列問題：
（1）結(jié)合流程，“焙燒”的主要目的：一是________、二是除去可燃性有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“焙燒”操作時(shí)，盛裝廢舊金屬材料的實(shí)驗(yàn)儀器名稱為________。
（2）“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（3）寫出濾液I轉(zhuǎn)化為的離子方程式：________。
（4）“操作II”加入Fe的目的是________、________（用離子方程式表示）。
（5）為得到綠礬晶體需要將濾液II倒入________（填儀器名稱）中進(jìn)行濃縮，結(jié)晶。
（6）將受熱產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中，以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有和，A裝置盛裝的試劑是________。
2023-2024學(xué)年度高一年級(jí)5月聯(lián)考
化學(xué)參考答案及解析
一、選擇題
1．B
【解析】清·德化白釉觚、戰(zhàn)國琉璃珠、清·鏤空雙耳高足瓷蓋罐的主要成分都是硅酸鹽，東漢規(guī)矩紋銅鏡的主要成分是合金。故選B項(xiàng)。
2．A
【解析】鐘乳石的形成，發(fā)生反應(yīng)、，元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意；固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；具有強(qiáng)氧化性，可殺死自來水中的病菌，起到消毒作用，涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；食物的腐敗涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。
3．B
【解析】與的反應(yīng)、碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，固體溶于水吸熱，反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，一定是放熱反應(yīng)。故選B項(xiàng)。
4．A
【解析】通過濃硝酸的分解反應(yīng)、濃硝酸與碳反應(yīng)、濃硝酸與金屬反應(yīng)等均可以實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化為，A項(xiàng)符合題意；不能一步生成，B項(xiàng)不符合題意；S通過一步反應(yīng)能生成，但不能生成，C項(xiàng)不符合題意；不溶于水，不能與水反應(yīng)，故不能一步轉(zhuǎn)化為，D項(xiàng)不符合題意。
5．C
【解析】極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，且氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅，故可產(chǎn)生紅色噴泉，A項(xiàng)可以達(dá)到預(yù)期；溴水滴入淀粉-KI溶液，發(fā)生反應(yīng)，淀粉-KI溶液變藍(lán)色，說明溴的得電子能力強(qiáng)于碘，B項(xiàng)可以達(dá)到預(yù)期；加熱雙氧水，也能加快其分解，干擾實(shí)驗(yàn)，C項(xiàng)不能達(dá)到預(yù)期；CaO與濃氨水混合后與水反應(yīng)并放出大量的熱，促使揮發(fā)，可用此裝置制備，D項(xiàng)可以達(dá)到預(yù)期。
6．D
【解析】圖1中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，圖2中形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖1中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖2的示數(shù)，A項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；圖2中形成原電池，能加快反應(yīng)速率，圖2中產(chǎn)生氣體的速率比圖1快，B項(xiàng)正確；總反應(yīng)的離子方程式相同，均為，C項(xiàng)正確。
7．A
【解析】既不溶于水，也不溶于酸，不易被X射線穿透，故用硫酸鋇做鋇餐檢查胃病，A項(xiàng)符合題意；用給農(nóng)作物施肥，是因?yàn)樗@根離子中的氮元素是植物的營養(yǎng)元素，是一種氮肥，與受熱易分解無關(guān)，B項(xiàng)不符合題意；擦干已洗凈的鐵鍋，以防電化學(xué)腐蝕生銹生成氧化鐵，與鐵絲在中燃燒生成無關(guān)，C項(xiàng)不符合題意；利用活性炭的吸附性，吸附室內(nèi)的有害氣體，D項(xiàng)不符合題意。
8．C
【解析】為1ml，氫原子無中子，含有個(gè)中子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，和反應(yīng)過程中生成的小于2ml，故能形成鍵的數(shù)目小于個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；消耗時(shí)，反應(yīng)過程中被氧化的分子數(shù)為個(gè)，C項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于足量的水，所得溶液中分子數(shù)小于個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9．B
【解析】氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，氮元素可能被還原，也可能被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；人為活動(dòng)中排放的氮氧化物主要來自于汽車尾氣的排放，B項(xiàng)正確；二氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng)，制取需要加入的質(zhì)量大于64g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；e和的濃溶液久置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)前者減小是因?yàn)槿苜|(zhì)揮發(fā)，后者減小是因?yàn)闈饬蛩嵛?，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10．D
【解析】時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等，體系未達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；開始反應(yīng)物濃度最大，生成物濃度為0，所以曲線①表示的是正反應(yīng)的關(guān)系，曲線②表示的是逆反應(yīng)的關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)在反應(yīng)過程中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在時(shí)刻，壓縮容器體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物與生成物的濃度都增大，故正逆反應(yīng)速率都增大，D項(xiàng)正確。
11．C
【解析】久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生是由于次氯酸鈣變質(zhì)，次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，A項(xiàng)不符合題意；無導(dǎo)電性或?qū)щ娦院懿睿捎糜谥苽涔鈱?dǎo)纖維，是因?yàn)槠渚哂辛己玫膶?dǎo)光性，B項(xiàng)不符合題意；蔗糖在濃硫酸的作用下形成多孔炭主要是蔗糖在濃硫酸的作用下脫水，得到的碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，C項(xiàng)符合題意；氨氣溶于水會(huì)生成一水氨璌，可以電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，但并非因氨氣的自身電離，故氨氣不是電解質(zhì)，D項(xiàng)不符合題意。
12．B
【解析】硫酸和氫氧化鋇溶液混合，反應(yīng)方程式為，反應(yīng)現(xiàn)象為生成白色沉淀，現(xiàn)象與滴加順序無關(guān)，A項(xiàng)不符合題意；向KOH溶液中滴加溶液，一開始KOH溶液過量，反應(yīng)現(xiàn)象為無沉淀生成，向溶液中滴加KOH溶液，反應(yīng)現(xiàn)象為先有沉淀生成，后沉淀溶解，B項(xiàng)符合題意；溶液與溶液混合，離子方程式為，反應(yīng)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象與滴加順序無關(guān)，C項(xiàng)不符合題意；溶液和溶液混合，離子方程式為，反應(yīng)現(xiàn)象為溶液變紅色，現(xiàn)象與滴加順序無關(guān)，D項(xiàng)不符合題意。
13．C
【解析】裝置I中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，A項(xiàng)正確；降低稀硫酸濃度，反應(yīng)速率減慢，裝置I中試管內(nèi)出現(xiàn)渾濁所需的時(shí)間會(huì)變長(zhǎng)，B項(xiàng)正確；裝置II中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了的漂白性，與氯水使品紅溶液褪色，體現(xiàn)HClO的強(qiáng)氧化性原理不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置III試管中出現(xiàn)渾濁說明有S生成，被氧化，D項(xiàng)正確。
14．D
【解析】由圖可判斷，a極是正極、b極是負(fù)極。a極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；陽離子向正極遷移，B項(xiàng)正確；電池產(chǎn)物是，若消耗，理論上轉(zhuǎn)移2ml電子，C項(xiàng)正確；鈣和都易與水或酸反應(yīng)，電解質(zhì)不能采用水或酸作溶劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
15．C
【解析】由題意推測(cè)，X、Y、Z、W四種元素分別為O、F、P、Ca。非金屬性遞變規(guī)律為同一周期從左到右依次增大，同一主族從上到下依次減小，故非金屬性：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期原子半徑從左到右依次減小，同一主族原子半徑從上到下依次增大，故四種原子的原子半徑大小為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；與水反應(yīng)生成HF氣體和，Ca與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，二者均可以生成氣體，C項(xiàng)正確；Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為，沒有強(qiáng)氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
16．B
【解析】4min時(shí)，B的物質(zhì)的量變化量為，C的物質(zhì)的量變化量為，則B和C的物質(zhì)的量變化量之比為，所以，解得：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；因?yàn)闅怏w的質(zhì)量和體積不變，所以密度一直不變，不可以作為平衡的標(biāo)志，C項(xiàng)錯(cuò)誤；恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)A剩余0.6ml，B剩余0.4ml，生成0.8mlC，平衡時(shí)體系中總物質(zhì)的量為1.8ml，平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.9倍，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
二、非選擇題
17．（14分）
I．（1）隔絕空氣，防止與水、氧氣反應(yīng)（2分）
（2）（2分）
II．（3）（1分） （1分）
（4）（2分）
III．（5）（2分）
（6）（2分）
（7）4：1（2分）
【解析】I．甲為鈉，乙為氧化鈉，丙為過氧化鈉，丁為氫氧化鈉；II．甲為硫化氫，乙為二氧化硫，丙為三氧化硫，丁為硫酸；III．甲為氨氣，乙為一氧化氮，丙為二氧化氮，丁為硝酸。
I．（1）實(shí)驗(yàn)室中的鈉通常保存在煤油里，其目的為隔絕空氣，防止與水、氧氣反應(yīng)。
（2）過氧化鈉為離子化合物，含離子鍵和氧氧非極性共價(jià)鍵，其電子式為。
II．（3）硫化氫的結(jié)構(gòu)式為；丁在水中的電離方程式為。
（4）硫化氫與二氧化硫發(fā)生歸中反應(yīng)：。
III．（5）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨與氫氧化鈣固體加熱制氨氣，其化學(xué)方程式為。
（6）甲→乙的化學(xué)方程式為。
（7）由可得和的體積比為4：1。
18．（14分）
（1）分液漏斗（1分） 酸性（1分）
（2）作催化劑并吸附和，加快反應(yīng)速率（2分，答案合理即可）
（3）堿石灰（1分，答案合理即可） 吸收未反應(yīng)完全的、、減少環(huán)境污染、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入丙中，防止因水解而損耗（2分，答案合理即可）
（4）（2分） 除去中的HCl（1分）
（5）80（2分）
（6）（2分）
【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室常采用固體與70%的濃硫酸反應(yīng)來制備，化學(xué)方程式為，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性。
（2）丙裝置中活性炭的目的是作催化劑并吸附和，加快反應(yīng)速率。
（3）反應(yīng)中剩余未反應(yīng)完全的和有毒氣體，由題中信息遇水劇烈水解產(chǎn)生大量白霧可知，丙裝置中球形干燥管中盛放的試劑是堿石灰，以達(dá)到吸收有毒尾氣，防止污染空氣的目的，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入丙中導(dǎo)致水解。
（4）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的離子方程式為，戊裝置中飽和食鹽水的作用是除去中的HCl。
（5）由關(guān)系可知，硫酰氯的產(chǎn)率。
（6）由圖可知負(fù)極反應(yīng)式為，故電池總反應(yīng)為。
19．（14分）
（1）放熱（2分）
（2）①0.015（2分）
②44（2分）
③不變（1分） 增大（1分）
④或（2分）
（3）（2分）
16．8（2分）
【解析】（1）由圖可知，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
（2）①5~10min時(shí)間段內(nèi)，共減少0.3ml，則消耗，用表示的平均反應(yīng)速率為。
②該條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，共減少0.6ml，則消耗，平衡時(shí)容器有、、、，混合氣體的總物質(zhì)的量為3.85ml，故的體積百分含量為。
③若在25min時(shí)向該容器通入適量He后，體積不變，各反應(yīng)物與生成物的濃度不會(huì)變化，正反應(yīng)速率不變；若在25min時(shí)向該容器通入適量后，體積不變，氫氣的物質(zhì)的量濃度增大，正反應(yīng)速率增大。
④消耗和斷裂舊鍵吸收的能量為，生成和形成新鍵釋放的能量為，能量變化為或，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，消耗，其能量變化為或。
（3）由原電池的工作原理圖示可知，左端的Pt電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為，產(chǎn)生時(shí)需轉(zhuǎn)移，參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移，故需要參與反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8L。
20．（14分）
（1）將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物（2分） 坩堝（2分，答案合理即可）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（1分） （1分，和前一個(gè)空沒有先后順序）
（5）蒸發(fā)皿（2分，答案合理即可）
（6）溶液（2分）
【解析】（1）“焙燒”的目的是將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，并除去可燃性有機(jī)物；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“焙燒”操作時(shí)，盛裝廢舊金屬材料的主要儀器是坩堝。
（2）“堿浸”時(shí)兩性氧化物與NaOH在溶液中發(fā)生反應(yīng)生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）向溶液中通入足量的，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，結(jié)合電荷守恒可寫出離子方程式為。
（4）堿浸后的固體殘?jiān)泻?、FeO、CuO，向其中加入溶解，金屬變?yōu)?、、，向該溶液中加入過量的金屬Fe，發(fā)生反應(yīng)：、。
（5）為得到綠礬晶體需要將濾液II倒入蒸發(fā)現(xiàn)中進(jìn)行濃縮，結(jié)晶。
（6）品紅溶液是檢驗(yàn)氣體中是否含有二氧化硫的裝置，則A裝置的作用是檢驗(yàn)氣體中是否含有三氧化硫，該試劑應(yīng)能與三氧化硫反應(yīng)，而與二氧化硫不反應(yīng)，故試劑為溶液。文物
名稱
A．清·德化白釉觚
B．東漢規(guī)矩紋銅鏡
C．戰(zhàn)國琉璃珠
D．清·鏤空雙耳高足瓷蓋罐
選項(xiàng)
勞動(dòng)項(xiàng)目
化學(xué)知識(shí)
A
用硫酸鋇做鋇餐檢查胃病
硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸
B
用碳酸氫銨給農(nóng)作物施肥
碳酸氫銨受熱易分解
C
擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹
鐵絲在中燃燒生成
D
用活性炭包去除室內(nèi)的有害氣體
活性炭具有還原性
選項(xiàng)
陳述I
陳述II
A
久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生
漂白粉的有效成分是
B
可用于制備光導(dǎo)纖維
有導(dǎo)電性
C
將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性
D
氨氣的水溶液能導(dǎo)電
氨氣是電解質(zhì)
選項(xiàng)
試劑①
試劑②
A
硫酸
氫氧化鋇溶液
B
KOH溶液
溶液
C
溶液
溶液
D
溶液
溶液
時(shí)間/min
0
5
10
15
20
25
2.00
1.80
1.50
1.44
1.40
1.40
物質(zhì)
能量
a
b
c
d

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