湖南省常德市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

(時(shí)量：75分鐘滿分：100分 )
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 中國(guó)努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。下列說(shuō)法不正確的是
A. 積極鼓勵(lì)植樹(shù)造林，降低空氣中CO2含量
B. 可利用CaO或氨水捕集廢氣中的CO2
C. 研發(fā)新型催化劑將CO2分解成碳和O2，該反應(yīng)會(huì)放出熱量
D. 一定條件下，將CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH，實(shí)現(xiàn)CO2的資源化利用
2．下列物質(zhì)加入水中能夠促進(jìn)水的電離的是
A．KCl B．濃鹽酸 C．NaOH D．FeCl3
3. 在以下各種情形下，方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na++H++SO42-
B. H2CO3的電離：H2CO3 2H++CO32-
C. FeCl3的水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
D. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32- =Al2(CO3)3↓
4．下列條件，能使活化分子百分?jǐn)?shù)、活化分子數(shù)雙雙增大，并引起平衡移動(dòng)的是
A. 增大反應(yīng)物濃度B. 增大氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
C. 升高溫度D. 使用催化劑
5．已知：①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ?H1＝a kJ·ml?1
②N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ?H2＝b kJ·ml?1
③2N2H4(l)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)?H3＝c kJ·ml?1（c＜0）
下列敘述錯(cuò)誤的是
A．c＝2b?a
B．1 ml N2和2 ml O2的總能量等于2 ml NO2的總能量
C．反應(yīng)②中若生成H2O(l)，?H2將變小
D．在常溫下，反應(yīng)③能自發(fā)進(jìn)行
6．25 ℃時(shí)，0.1 ml?L?1的不同弱電解質(zhì)的電離度?（?＝eq \f(已電離的溶質(zhì)分子數(shù),原有溶質(zhì)的分子總數(shù))×100%）如下表：
下列敘述錯(cuò)誤的是
A．能發(fā)生反應(yīng)HNO2＋F?＝HF＋NOeq \\al(－,2)
B．NH4F溶液呈酸性
C．25 ℃，Kb(NH3?H2O)≈1.7×10?5
D．等體積、等濃度的HNO2和HF消耗相同物質(zhì)的量的NH3?H2O
7．下列事實(shí)：①NaHCO3水溶液呈堿性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③長(zhǎng)期使用銨態(tài)氮肥，會(huì)使土壤酸度增大；④銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用；⑤加熱能使純堿溶液去污能力增強(qiáng)；⑥配制SnCl2溶液，需用鹽酸溶解SnCl2固體。其中與鹽類水解有關(guān)的是
A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤⑥C. ①②③⑤D. ①②③④⑤⑥
8. 向稀氨水中分別加入①蒸餾水、②氨氣、③氯化銨，并維持室溫，相關(guān)判斷正確的是
A. 加入①之后，氨水的電離平衡得到促進(jìn)，c(OH-)增大
B. 加入①之后，水的電離程度減小
C. 加入②之后，氨水的電離平衡正移，NH3·H2O的電離程度增大
D. 加入③之后，c(NH3·H2O)增大，維持不變
9. 常溫下，已知20滴為1 mL。用0.1000 ml/L NaOH溶液滴定相同濃度的鹽酸，達(dá)到終點(diǎn)后不慎多滴了1滴，繼續(xù)加水至50.00 mL。所得溶液pH是
A. 4B. 7.2C. 10D. 11.3
10. 在一定條件下，取一定量的A和B在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(s)?mM(g)+nN(g) △H，達(dá)到平衡時(shí)，M的濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是
A.ΔS0
N2O(g)
N2(g)
CO(g)
CO2(g)
Pt2O+
Pt2O2+
△H1
△H2
圖1
11. N2O和CO都是污染氣體，可在Pt2O+表面將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)為：N2O(g)+CO(g) = CO2(g)+N2(g) ，物質(zhì)變化過(guò)程如圖1所示，能量變化過(guò)程如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 由圖1、2可知△H=△H1+△H2=△E2+△E1
B. 使用Pt2O+可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量
C. 加入Pt2O+可使反應(yīng)的焓變減小
D. N2O、CO的鍵能總和大于CO2、N2的鍵能總和
12．在特定條件下，1 ml N2(g)和3 ml H2(g)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，?H＜0，且測(cè)得反應(yīng)的速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系為：v正＝k正c(N2)·c1.5(H2)·c?1(NH3), v逆＝k逆c(NH3)，k正、k逆為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A．加壓，v正增加的倍數(shù)大于v逆增加的倍數(shù)
B．升高溫度，N2的平衡轉(zhuǎn)化率降低
C．升高溫度，由于正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)，v正增加的倍數(shù)大于v逆增加的倍數(shù)
D．當(dāng)氨氣的百分含量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
13．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論錯(cuò)誤的是
14. 室溫下，MOH用的鹽酸滴定的曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是
A. 該中和滴定最好選用酚酞作指示劑
B. MOH為強(qiáng)堿
C. 當(dāng)?shù)稳臌}酸達(dá)20 mL時(shí)，溶液中：c(H+)=c(MOH)+c(OH?)
D. 當(dāng)?shù)稳臌}酸達(dá)10 mL時(shí), 存在關(guān)系：c(MOH)＞c(Cl?)＞c(M＋)＞c(OH?)
二、填空題：考生根據(jù)要求作答，共58分。
15．（16分）醋酸、NH4Al(SO4)2和Na2CO3常作食品加工中的食品添加劑；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）公元前8世紀(jì)晉陽(yáng)已有醋坊，春秋時(shí)期遍及城鄉(xiāng)?？衫肗aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定食醋中的酸度（除CH3COOH外其余物質(zhì)不與NaOH反應(yīng)）。
①使用（填“酸式”或“堿式”）滴定管量取食醋25.00 mL，配制250 mL樣品溶液。
②量取一定量樣品于錐形瓶中，滴加少量酚酞，然后進(jìn)行滴定。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。
③CH3COONa溶液中存在關(guān)系：c(Na＋)＝c(CH3COO?)＋。
（2）①純堿Na2CO3溶液呈_________（填“酸性”、“堿性”、“中性”），原因________________________(用離子方程式說(shuō)明)。
②0.1 ml/L的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖甲所示。其中符合0.1 ml/LNa2CO3溶液的pH隨溫度變化的曲線是 ________(填羅馬數(shù)字)，導(dǎo)致Na2CO3溶液的pH隨溫度變化的原因是 _____________________________________。
③20℃時(shí)（Kw=1.0×10-14），0.1 ml/LNa2CO3溶液中c(Na+)－2c(CO32-)－c(HCO3-)＝______ml/L。(書(shū)寫(xiě)計(jì)算式)
（3）相同條件下，0.1 ml/L NH4Al(SO4)2溶液中的c()________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 ml/L NH4HSO4溶液中的c()。
16．（14分）綜合利用CO2和CO是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。
（1）CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)為：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g) 。幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下：
① _______。
②有人提出上述反應(yīng)可以用“Fe+”作催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步：；
第二步：__ _____(寫(xiě)化學(xué)方程式)。
第二步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間，由此推知，第二步反應(yīng)活化能_______第一步反應(yīng)活化能(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）在實(shí)驗(yàn)室采用測(cè)定空氣中CO的含量。在密閉容器中充入足量的粉末和一定量的CO，發(fā)生反應(yīng)：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率如圖所示：
①相對(duì)曲線a，曲線b僅改變一個(gè)條件，改變的條件可能是_______。
②在此溫度下，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用含x的代數(shù)式表示)。
（3）CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料。反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ＝?49.0 kJ·ml?1
其他條件不變，在不同催化劑(I、II、III)作用下，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)___________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)；b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是___________。
17．（14分）元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr2O72-(橙紅色）、CrO42-(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋
回答下列問(wèn)題：
（1）探究外界因素對(duì)該平衡的影響。取三支相同（標(biāo)號(hào)1，2，3）試管盛有相同體積K2Cr2O7溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成下列表格中的填空。
（2）利用（1）中所得溶液A、B探究pH對(duì)K2Cr2O7溶液的氧化性強(qiáng)弱的影響。完成下列表格中的填空。
（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Ag+)＝2.0×10?5 ml·L?1時(shí)，此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于 ml·L?1。[已知Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10?12 ]
18. （14分）現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1ml?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1ml?L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。
（1）由圖可知，HB的酸性比HA的酸性（填“強(qiáng)”“弱”或“相同”）。
（2）b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HB) （填“＞”“＜”或“=”）c(B-)；a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中
c(A-)+c(OH-) （填“＞”“＜”或“=”）b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(B-)+c(OH-)。
（3）與曲線Ⅰ上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。
（4）已知常溫下向0.1ml?L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
①若測(cè)得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為。
②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C分子，則此溶液中c(C2-) （填“＞”“＜”或“=”）c(H2C)。
③若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1ml?L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11ml?L-1，則HC-H++C2-的電離平衡常數(shù)K= 。
弱電解質(zhì)
HNO2
HF
NH3?H2O
?/%
7.0
7.8
1.3
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
將少量HA滴入Na2CO3溶液中
未產(chǎn)生明顯氣泡
酸性：HA＜H2CO3
B
向盛有同體積、同濃度的H2O2溶液的兩支試管中分別滴加等體積的0.1 ml·L?1和0.2 ml·L?1 HI溶液
后者出現(xiàn)棕黃色時(shí)間短
其他條件不變時(shí)，一般濃度越大，該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率越快
C
將裝有相同質(zhì)量NO2和N2O4的混合氣的兩支燒瓶分別置于熱水、冰水中
浸泡在熱水中的燒瓶紅棕色更深
2NO2(g)N2O4(g)?H

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