本試卷共8頁(yè)，20小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。
3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。
4．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 V 51 Ni 59
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，如下是“2023年度全國(guó)十大考古新發(fā)現(xiàn)”中各遺址出土的文物，主要由金屬材料制成的是（ ）
A．玉璜B．金覆面
C．象牙質(zhì)鏟形器D．琺華彩蓮紋梅瓶
2．新材料產(chǎn)業(yè)是戰(zhàn)略性、基礎(chǔ)性、先導(dǎo)性產(chǎn)業(yè)，事關(guān)現(xiàn)代化經(jīng)濟(jì)體系建設(shè)大局。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．集成電路產(chǎn)業(yè)基礎(chǔ)原料電子級(jí)多晶硅屬于分子晶體
B．超級(jí)鋼是一種新型合金，其熔點(diǎn)和強(qiáng)度均低于純鐵
C．離子液體在室溫或稍高于室溫下能導(dǎo)電，屬于離子化合物
D．高分子分離膜可用于海水淡化，淡化原理利用的是海水和淡水密度不同
3．廣東人文底蘊(yùn)深厚，非物質(zhì)文化遺產(chǎn)種類繁多，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．潮汕英歌舞——可作為臉譜油彩中的紅色顏料
B．佛山醒珠——制作原料竹篾的主要成分為天然高分子化合物
C．粵繡——面料所用絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)
D．上漖龍舟——鑿刻各種規(guī)格咬口的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成
4．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（ ）
A．向試管中加入藥品和用品B．乙酸乙酯的生成
C．乙酸乙酯的收集D．乙酸乙酯的分離
5．鋰硫電池因能量密度更高，可能會(huì)逐漸取代鋰離子電池。鋰硫電池以單質(zhì)硫和金屬鋰作為電池的兩極，放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．極為電池的負(fù)極
B．極區(qū)電解液不能用水作溶劑
C．放電時(shí)，電子由極經(jīng)負(fù)載流向極
D．放電時(shí)，極的電極反應(yīng)式為
6．下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（ ）
7．解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是（ ）
A．常溫下，測(cè)得溶液的約為11：
B．用酸化的淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的
C．鋼鐵制品在潮濕空氣中銹蝕的負(fù)極反應(yīng)式：
D．向“84”消毒液中滴加白醋可增強(qiáng)漂白作用：
8．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（ ）
9．按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在攪拌下將濃硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上圖示大燒杯。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．本實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象說(shuō)明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性
B．a(chǎn)、b處紙條均褪色，說(shuō)明有生成，且褪色原理相同
C．水槽中溶液的主要作用是吸收氣體
D．處紙條上有黃色物質(zhì)生成，說(shuō)明具有氧化性
10．化合物是一種重要的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于化合物的說(shuō)法不正確的是（ ）
A．能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)
B．在酸性條件下發(fā)生水解，水解產(chǎn)物只有一種
C．能與溴水反應(yīng)，最多能消耗
D．分子中所有原子不可能共平面
11．部分含和含物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（ ）
A．可存在b→c→e→i的轉(zhuǎn)化
B．能與反應(yīng)生成的物質(zhì)只有
C．某僅含Ca、C的物質(zhì)與水反應(yīng)可能生成
D．和反應(yīng)生成的中既含離子鍵又含共價(jià)鍵
12．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，潔廁劑與“84”消毒液混合發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為
B．的溶液中，的數(shù)目小于
C．上述反應(yīng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D．和的混合物中含，則混合物含有的離子鍵數(shù)目為
13．侯氏制堿法是我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立的，是生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法。其原理為，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．氨水加水稀釋過(guò)程中，逐漸減小
B．溶液中存在：
C．等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中水的電離程度：前者大于后者
D．溶液中：
14．如圖所示化合物是一種新型阻燃劑，所含的元素均位于短周期，且W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)原子最高能級(jí)有3種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．元素電負(fù)性：
B．與X形成的一種高聚物可能具有導(dǎo)電性
C．與形成的化合物常用于工業(yè)上冶煉的單質(zhì)
D．的VSEPR模型名稱為三角錐形
15．一定溫度下，向恒容密閉容器中通入甲醇，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：
主反應(yīng)Ⅰ．
副反應(yīng)Ⅱ．
容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．曲線3為在反應(yīng)過(guò)程中的變化
B．內(nèi)，反應(yīng)Ⅰ中
C．適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，能提高產(chǎn)率
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，
16．一種處理含廢水并資源化利用氨的三室電催化裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．b室和c室之間應(yīng)選擇陽(yáng)離子交換膜
B．陰極存在電極反應(yīng)：
C．溶液與在a室中反應(yīng)生成銨鹽，實(shí)現(xiàn)資源化利用氨
D．室消耗室產(chǎn)生氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
17．（14分）某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液與草酸溶液的反應(yīng)及其反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配制溶液，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到溶液中產(chǎn)生氣泡，該氣體的主要成分是______。
（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①③或______，可以得出結(jié)論：______。
（4）甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液褪色先慢后快，經(jīng)查閱資料知道對(duì)該反應(yīng)起催化作用，該同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明：取溶液和溶液于試管中，再加入少量的______，滴加______，記錄溶液褪色所需的時(shí)間。
（5）乙同學(xué)為了更好地觀察溶液褪色的快慢，將實(shí)驗(yàn)中溶液的體積增大至，并改變了試劑的滴加順序（如圖1所示），同時(shí)用色度計(jì)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液的透光率（溶液濃度越大，透光率越?。?。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示：
實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)溶液的褪色經(jīng)歷了紫紅色棕黃色無(wú)色幾個(gè)階段。
經(jīng)查閱資料得知：?。c反應(yīng)，先緩慢自分解為；
ⅱ．能發(fā)生反應(yīng)：（棕黃色）；
ⅲ．易分解為和。
①由圖2可得出結(jié)論：改變?cè)噭┑牡渭禹樞蚝?，的濃度越小，______。
②根據(jù)以上結(jié)論分析，其他條件不變，如果適當(dāng)升高酸性溶液的，溶液的透光率達(dá)到所需的時(shí)間會(huì)______。（填“增加”“減少”或“不變”）。
③當(dāng)?shù)臐舛仍叫r(shí)，觀察到溶液顯棕黃色的時(shí)間越長(zhǎng)，從平衡角度分析其原因：______。
18．（14分）石油的催化裂化過(guò)程中要用到催化劑，廢催化劑主要含、、、和，一種回收利用工藝的部分流程如下：
已知：①為兩性氧化物，在水溶液中存在：；釩元素的主要存在形式與溶液的關(guān)系如下：
②該工藝條件下，幾種金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的如下表（25℃時(shí)的數(shù)據(jù)）。
（1）“濾渣1”的主要成分為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。
（2）“調(diào)節(jié)”的步驟中，調(diào)節(jié)的范圍為_(kāi)_____。
（3）“酸浸”時(shí)，和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
（4）“反萃取”后得到溶液，通過(guò)電解可以在______（填“陽(yáng)極”或“陰極”）得到鎳單質(zhì)，電解產(chǎn)物______（填化學(xué)式）可以循環(huán)使用。
（5）“沉鎳”時(shí)，鎳轉(zhuǎn)化為，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______；若使用溶液“沉鎳”，可能會(huì)得到兩種難溶物質(zhì)，原因是______。
（6）一種鎳釩合金的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。圖中位于體心的V原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則圖中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)_____。阿伏加德羅常數(shù)的值為，該合金的密度______。（用含a、b、的代數(shù)式表示）
19．（14分）煤制天然氣的關(guān)鍵步驟是從合成氣中生產(chǎn)。合成氣轉(zhuǎn)化為的過(guò)程中涉及以下反應(yīng)：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）煤的綜合利用途徑主要有干餾、氣化和液化，煤的干餾屬于______變化（填“物理”或“化學(xué)”）。
（2）已知幾種物質(zhì)的燃燒熱如下表：
結(jié)合上述數(shù)據(jù)，可知______。
（3）向添加了催化劑的管式反應(yīng)器中以一定的氣體流速通入合成氣，，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，在管式反應(yīng)器的進(jìn)、出口檢測(cè)各成分的含量，并計(jì)算下列物理量：
轉(zhuǎn)化率：
選擇性：
產(chǎn)率：
①對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）。
A．混入能提高的平衡轉(zhuǎn)化率
B．管式反應(yīng)器的進(jìn)、出口氣體壓強(qiáng)相同時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)在反應(yīng)器內(nèi)已達(dá)平衡
C．在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度可使增大
D．為了提高，需要使增大的同時(shí)抑制反應(yīng)Ⅰ以外的化學(xué)反應(yīng)
②某次實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
（a）此次實(shí)驗(yàn)中______（保留3位有效數(shù)字），氫氣的轉(zhuǎn)化率______。
（b）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)Ⅰ～Ⅲ均達(dá)到平衡，試計(jì)算此時(shí)反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)______（保留2位有效數(shù)字）。
（4）利用太陽(yáng)能電池在室溫下能將轉(zhuǎn)化為，工作原理如圖所示：
①電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的變?yōu)?0，此時(shí)溶液中______（已知：的）。
②轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。
20．（14分）阿扎司瓊對(duì)某些藥物引起的惡心和嘔吐具有明顯的抑制作用，化合物ⅵ是合成阿扎司瓊的中間體，其合成路線如下：
（1）化合物ⅰ的分子式為_(kāi)_____。酸性條件下，化合物ⅰ的水解產(chǎn)物有x、y兩種，熔沸點(diǎn)：，則的核磁共振氫譜上有______組吸收峰。
（2）根據(jù)化合物ⅲ的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。
（3）化合物ⅳ中含氧官能團(tuán)的名稱是______。
（4）化合物ⅱ有多種同分異構(gòu)體，其中同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)有______種，苯環(huán)上只有2個(gè)取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____（任寫一種）。
①能使溶液顯紫色②該物質(zhì)最多能與反應(yīng)
③含有結(jié)構(gòu)
（5）以苯酚為主要原料，參考合成路線信息，合成化合物，基于你設(shè)計(jì)的合成路線，回答下列問(wèn)題：
（a）第一步反應(yīng)中，有機(jī)生成物為_(kāi)_____（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。
（b）相關(guān)步驟涉及有機(jī)分子中碳原子增多的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
2024屆高考考前最后一卷（廣東卷）
化學(xué)?全解全析及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
1．B 【解析】玉璜的主要成分是硅酸鹽，A項(xiàng)不符合題意；金覆面的主要成分是金，是金屬材料，B項(xiàng)符合題意；象牙主要由無(wú)機(jī)礦物和有機(jī)物組成，象牙經(jīng)長(zhǎng)期變化后，主要成分為無(wú)機(jī)礦物，C項(xiàng)不符合題意；琺華彩蓮紋梅瓶的主要成分是硅酸鹽，D項(xiàng)不符合題意。
2．C 【解析】多晶硅是硅單質(zhì)，熔點(diǎn)高，硬度大，是共價(jià)晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；超級(jí)鋼是一種新型合金，可用于汽車、航空航天領(lǐng)域，強(qiáng)度高于純鐵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子液體是指室溫或稍高于室溫下呈液態(tài)的離子化合物，室溫或稍高于室溫下能導(dǎo)電，項(xiàng)正確；高分子分離膜可用于海水淡化，其原理是水分子和離子的半徑不同，從而可以選擇性透過(guò)高分子分離膜的膜孔，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．A 【解析】是紅棕色粉末，可用作紅色顏料，而是黑色晶體，項(xiàng)錯(cuò)誤；竹篾的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物，B項(xiàng)正確；絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，C項(xiàng)正確；鑿刻過(guò)程中只發(fā)生物理變化，D項(xiàng)正確。
4．D 【解析】制備乙酸乙酯時(shí)，應(yīng)先向試管中加入乙醇，再加入濃硫酸和乙酸，最后加入幾片碎瓷片，項(xiàng)正確；發(fā)生裝置需要加熱，試管管口朝上，B項(xiàng)正確；收集乙酸乙酯時(shí)應(yīng)將生成的乙酸乙酯通入飽和碳酸鈉溶液上方，C項(xiàng)正確；收集裝置得到兩種互不相溶的液體，應(yīng)用分液漏斗分離出乙酸乙酯，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5．C 【解析】極發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池負(fù)極，項(xiàng)正確；Li為活潑金屬，能與水發(fā)生反應(yīng)，故極區(qū)電解液不能用水作溶劑，項(xiàng)正確；原電池中電子從電池負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，項(xiàng)錯(cuò)誤；極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為項(xiàng)正確。
6．B 【解析】水垢中的不易溶于酸，加入溶液生成疏松易溶于酸的項(xiàng)不符合題意；制作豆腐時(shí)，向豆?jié){中加入溶液，有豆花生成，屬于膠體的聚沉，與蛋白質(zhì)變性無(wú)關(guān)，項(xiàng)符合題意；海水曬鹽時(shí)，隨著鹽水濃度的增大，溶液中的會(huì)凝聚成晶體，由于晶體形成過(guò)程存在自范性，所以海水曬鹽得到的食鹽顆粒有一定幾何外形，項(xiàng)不符合題意；乙醇是一種良好的有機(jī)溶劑，能將藥材中多種有機(jī)成分溶解，D項(xiàng)不符合題意。
7．B 【解析】水解使溶液顯堿性，水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為項(xiàng)正確；檢驗(yàn)加碘鹽中的的離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼鐵制品在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，銹蝕的負(fù)極反應(yīng)式為，項(xiàng)正確；向“84”消毒液中滴加白醋可生成氧化性更強(qiáng)的、均為弱酸，在離子方程式中不拆分，D項(xiàng)正確。
8．A 【解析】與反應(yīng)生成，且飽和溶液能降低在水中的溶解度，項(xiàng)符合題意；電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)產(chǎn)生發(fā)射光譜，B項(xiàng)不符合題意；膠體制備與膠體性質(zhì)之間沒(méi)有因果關(guān)系，項(xiàng)不符合題意；向苯酚鈉溶液中滴加少量鹽酸，有溶解性小的苯酚生成，溶液變渾濁，再加入溶液，苯酚又轉(zhuǎn)化為溶解度大的苯酚鈉，同時(shí)生成，溶液變澄清，說(shuō)明酸性：苯酚項(xiàng)不符合題意。
9．B 【解析】根據(jù)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的現(xiàn)象，可知有單質(zhì)和生成，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，項(xiàng)正確；處紙條褪色，說(shuō)明反應(yīng)有生成且具有漂白性，處紙條褪色，是因?yàn)閷⑦€原為無(wú)色的，說(shuō)明具有還原性，褪色原理不同，項(xiàng)錯(cuò)誤；水槽中溶液的主要作用是吸收有毒氣體項(xiàng)正確；處紙條上生成黃色物質(zhì)，是因?yàn)榕c溶液反應(yīng)生成單質(zhì)，說(shuō)明具有氧化性，D項(xiàng)正確。
10．C 【解析】苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，與苯環(huán)直接相連的能發(fā)生氧化反應(yīng)，項(xiàng)正確；在酸性條件下發(fā)生水解，產(chǎn)物只有一種，B項(xiàng)正確；中含有酚羥基，所以能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，并且取代的位置在苯環(huán)上酚羥基的鄰對(duì)位，分析M的結(jié)構(gòu)，與溴水反應(yīng)時(shí)，最多消耗，C項(xiàng)錯(cuò)誤；M分子中含有多個(gè)飽和碳原子，分子中所有原子不可能共平面，D項(xiàng)正確。
11．B 【解析】分析圖中各物質(zhì)的價(jià)態(tài)和類別知，為為為為為，為為為為鈣鹽。的轉(zhuǎn)化關(guān)系為，項(xiàng)正確；單質(zhì)與反應(yīng)也能生成項(xiàng)錯(cuò)誤；電石與水反應(yīng)可以生成項(xiàng)正確；和反應(yīng)生成的鹽為中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。
12．D 【解析】未指明氣體的狀況，無(wú)法確定氣體的物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明溶液的體積，B項(xiàng)錯(cuò)誤；生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為項(xiàng)錯(cuò)誤；和的混合物中含，說(shuō)明和的物質(zhì)的量共，則混合物含有的離子鍵數(shù)目為，項(xiàng)正確。
13．D 【解析】的電離常數(shù)，氨水加水稀釋過(guò)程中逐漸減小，則逐漸增大，項(xiàng)錯(cuò)誤；由于在水中會(huì)發(fā)生水解，所以溶液中，項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽類水解的本質(zhì)是促進(jìn)水的電離，水解程度越大，水的電離程度越大，的水解程度比的大，故等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中，水的電離程度前者小于后者，項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒可得：，即，D項(xiàng)正確。
14．D 【解析】由信息推知：W、X、Y、Z、Q分別為H、CO、Al、P。電負(fù)性：項(xiàng)正確；聚乙炔具有導(dǎo)電性，項(xiàng)正確；常用于工業(yè)上冶煉單質(zhì)，項(xiàng)正確；的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，中心原子的雜化方式為，其VSEPR模型名稱為四面體形，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
15．B 【解析】四條曲線中，只有曲線4在反應(yīng)過(guò)程中呈下降趨勢(shì)，曲線4為在反應(yīng)過(guò)程中的變化，曲線1對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量始終大于曲線2和曲線3對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量，曲線1為在反應(yīng)過(guò)程中的變化。反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，反應(yīng)生成的。反應(yīng)Ⅱ中生成的，則反應(yīng)Ⅱ生成的，所以曲線3為在反應(yīng)過(guò)程中的變化，A項(xiàng)正確；容器容積為時(shí)，反應(yīng)Ⅰ消耗的，反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)Ⅰ向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能提高產(chǎn)率，反應(yīng)Ⅱ向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，濃度增大，進(jìn)而提高產(chǎn)率，項(xiàng)正確；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，共消耗，生成為，生成，則，D項(xiàng)正確。
16．D 【解析】分析裝置可知，在室最終轉(zhuǎn)化為不能進(jìn)入室，則室和室之間應(yīng)選擇陽(yáng)離子交換膜，項(xiàng)正確；電極為陽(yáng)極，室中發(fā)生反應(yīng)通過(guò)離子交換膜進(jìn)入室，在電極上被還原為再被還原為，先后發(fā)生反應(yīng)、，項(xiàng)正確；室與室之間為氣體擴(kuò)散膜，則進(jìn)入室與溶液反應(yīng)，項(xiàng)正確；由以上分析可知，室消耗的可能轉(zhuǎn)化為，不一定全部轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不確定，故無(wú)法得出室產(chǎn)生氣體的量，即使完全轉(zhuǎn)化為，也應(yīng)該得到電子，對(duì)應(yīng)室產(chǎn)生，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
17．（14分）（1）容量瓶（1分）
（2）（1分，寫名稱也給分）
（3）①②（2分） 反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快（2分，答案合理即可）
（4）固體（1分，答案合理即可）滴溶液（1分）
（5）①反應(yīng)速率越快（2分，答案合理即可）
②減少（2分）
③的濃度越小，電離出的的濃度越小，使反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，的濃度減小，其分解的速率減慢（2分，答案合理即可）
【解析】（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配制溶液，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要使用容量瓶。
（2）溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為，則生成的氣體為。
（3）實(shí)驗(yàn)②中的濃度比①中的大，溶液螁色所需的時(shí)間短，即反應(yīng)速率快，實(shí)驗(yàn)①中的濃度比③中的大，溶液褪色所需的時(shí)間短，即反應(yīng)速率快，所以對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②或①③可以得出反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快。
（4）對(duì)該反應(yīng)起催化作用，故可設(shè)計(jì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：取溶液和溶液于試管中，再加入少量的固體，滴加5滴溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間，然后與實(shí)驗(yàn)①進(jìn)行對(duì)比，即可得出結(jié)論。
（5）①由圖2可知，的濃度越小，溶液的透光率達(dá)到所需的時(shí)間越短，所以反應(yīng)速率越快。
②適當(dāng)升高酸性溶液的，即減小，的電離受到抑制的程度減弱，的濃度增大，反應(yīng)速率加快，溶液的透光率達(dá)到即溶液褪為無(wú)色所需的時(shí)間減少。
③反應(yīng)中先電離出與形成配合物，如果的濃度低，溶液中的濃度也低，反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使的濃度減小，從而其分解的速率減慢。
18．（14分）（1）（1分）
（2）或（2分，答給1分）
（3）（2分）
（4）陰極（1分） （1分）
（5）（2分，漏寫“”“”不扣分）
溶液堿性較強(qiáng)，有可能使一部分轉(zhuǎn)化為沉淀（2分，答案合理即可）
（6）（1分） （2分，其他書寫形式正確也給分）
【解析】（1）根據(jù)流程及已知信息可知，廢催化劑中的、、和均能與硫酸反應(yīng)，從而溶解，故濾渣1的主要成分為。
（2）“調(diào)節(jié)”步驟的目的是除去、，根據(jù)信息②及“萃取”后釩元素的存在形式，可知調(diào)節(jié)的范圍為。
（3）酸性條件下，釩元素主要存在形式為，則與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）電解溶液，得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鎳單質(zhì)，即在陰極生成，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成和可以循環(huán)使用。
（5）與電離出的結(jié)合生成沉淀，促進(jìn)電離，電離生成的與反應(yīng)生成和，則“沉鎳”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。溶液堿性較強(qiáng)，有可能使一部分轉(zhuǎn)化為沉淀。
（6）位于晶胞的八個(gè)頂點(diǎn)和體心，1個(gè)晶胞含有的數(shù)目為；位于晶胞的4個(gè)棱心和面上，1個(gè)晶胞含有的數(shù)目為，則每摩爾晶胞中含和，每摩爾晶胞質(zhì)量為，每摩爾晶胞體積為，則晶體的密度為。
19．（14分）（1）化學(xué)（1分）（2）－90.0（2分）（3）①CD（2分，漏選得1分，錯(cuò)選不得分）
②（a）或0.967（2分） 或0.87（2分）（b）0.092（2分）
（4）①0.5（1分） ②（2分）
【解析】（1）煤的干餾有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。
（2）燃燒熱指純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量。寫出、、的燃燒熱化學(xué)方程式，對(duì)熱化學(xué)方程式進(jìn)行相加或相減即可得到反應(yīng)Ⅲ，由蓋斯定律可知，。
（3）①恒壓下通入反應(yīng)物，混入后反應(yīng)物的分壓減小，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，故平衡后壓強(qiáng)應(yīng)小于反應(yīng)初始狀態(tài)，則進(jìn)出口氣體壓強(qiáng)相等不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，項(xiàng)錯(cuò)誤；合成氣轉(zhuǎn)化為的過(guò)程中涉及的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，可使增大，項(xiàng)正確；如果僅增大，可能是發(fā)生了副反應(yīng)，并沒(méi)有生成更多的，故為了生成更多需抑制除反應(yīng)Ⅰ以外的其他反應(yīng)，D項(xiàng)正確。
②（a）根據(jù)原子守恒計(jì)算，，則選擇性；根據(jù)與產(chǎn)物的反應(yīng)系數(shù)比計(jì)算，；
投入合成氣中。
（b），根據(jù)與其他產(chǎn)物的反應(yīng)系數(shù)比計(jì)算，
平衡時(shí)；
根據(jù)②（a）中計(jì)算平衡時(shí)；
；，
代入。
（4）①的第二步電離方程式為，電離平衡常數(shù)表達(dá)式，代入，可得。
②中顯－4價(jià)，中顯－2價(jià)，故失去2個(gè)電子生成。又因需要奪取氧原子，故在反應(yīng)物中加被奪氧后剩余與電解質(zhì)溶液中的反應(yīng)生成，匯總配平得。
20．（14分）（1）（1分） 2（1分）
（2）a．氫氣，催化劑、加熱（1分） 或（1分，其他書寫形式正確也給分）
b．或（1分，其他書寫形式正確也給分） 取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)（1分）
（3）酯基、羥基（2分，寫出1個(gè)給1分）
（4）13（2分） 或或（1分，其他書寫形式正確也給分）
（5）（a）（1分）
（b）（2分，其他書寫形式正確也給分）
【解析】（1）由化合物ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為?；衔铫〉乃猱a(chǎn)物為鄰羥基苯甲酸和甲醇，熔沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲酸＞甲醇，甲醇分子中含有兩個(gè)等效氫，則其核磁共振氫譜上有2組吸收峰。
（2）a．化合物ⅲ中的苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)試劑和條件是氫氣，催化劑、加熱，反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)為。
b．化合物ⅲ中的羥基能夠與乙酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的新結(jié)構(gòu)為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。
（3）由化合物ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、羥基。
（4）化合物ⅱ的同分異構(gòu)體，滿足條件①，說(shuō)明含有與苯環(huán)直接相連的；滿足條件②，說(shuō)明除了含有、外，還含有。若苯環(huán)上有2個(gè)取代基，則分別為、，存在鄰、間、對(duì)3種位置關(guān)系；若苯環(huán)上有3個(gè)取代基，則分別為、、，共有10種位置關(guān)系，故符合條件的同分異構(gòu)體有13種。其中苯環(huán)上只有2個(gè)取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或或。
（5）結(jié)合流程信息，以苯酚為主要原料，制備的合成路線為
（a）第一步反應(yīng)中，有機(jī)生成物為。
（b）有機(jī)分子中碳原子增多的是第三步反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
。選項(xiàng)
勞動(dòng)項(xiàng)目
化學(xué)知識(shí)
A
除去鍋爐中水坧時(shí)，先用溶液處理
在酸中溶解性比大
B
向豆?jié){中加入溶液制作豆腐
蛋白質(zhì)在一些化學(xué)試劑中發(fā)生變性
C
海水曬鹽得到有一定幾何外形的食鹽顆粒
晶體形成過(guò)程存在自范性
D
用高度酒浸泡藥材生產(chǎn)藥酒
乙醇能溶解多種有機(jī)物
選項(xiàng)
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
除去中混有的少量，將氣體通入飽和溶液中
飽和溶液能與反應(yīng)，且可降低在其中的溶解度
B
部分金屬元素焰色試驗(yàn)的火焰呈現(xiàn)特殊顏色
電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)產(chǎn)生吸收光譜
C
向沸水中逐滴滴加飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體
膠體粒徑1～100nm，具有丁達(dá)爾效應(yīng)
D
向苯酚鈉溶液中滴加少量鹽酸，溶液變渾濁，然后加入溶液，溶液變澄清
酸性：
裝置
序號(hào)
試劑A
溶液褪色所需的時(shí)間
①
溶液
溶液
45s
②
溶液
溶液
27s
③
溶液
溶液
63s
溶液
釩元素主要存在形式
金屬離子
開(kāi)始沉淀的
2.7
3.4
7.6
完全沉淀的
3.2
4.2
9.1
物質(zhì)
燃燒熱
－283.0
－285.8
－764.6
物質(zhì)
1.00
0.87
0.02
0.01
序號(hào)
反應(yīng)試劑、條件
反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)
反應(yīng)類型
a
______
______
加成反應(yīng)
b
乙酸，濃硫酸、加熱
______
______
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
A
D
C
B
B
A
9
10
11
12
13
14
15
16
B
C
B
D
D
D
B
D

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