遼西育明高級(jí)中學(xué)2023屆高三下學(xué)期5月高考前最后一卷化學(xué)卷（本卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cl 35.5  Cr 52  Fe 56  Cu 64 ? Zn 65一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求．1．傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含了豐富的化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過(guò)程涉及到了溶解和過(guò)濾B．“清乾隆各種釉彩大瓶”稱(chēng)為瓷母，瓷母的主要成分是二氧化硅C．“梨花淡白柳深青，柳絮飛時(shí)花滿(mǎn)城”中柳絮的主要成分是纖維素D．西漢劉安所著《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記有“曾青得鐵，則化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)2．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A．2?甲基?1?丁烯的鍵線(xiàn)式：B．基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式：3d9 4s2C．第三周期的元素中，第一電離能介于Mg和S之間有1種D．銅氨配離子的結(jié)構(gòu)式：  3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．0℃、101 KPa下，11.2 L由和組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為B．2.0 L溶液中含有的、、總數(shù)為C．0.1 mol由和組成的混合氣體在氧氣中完全燃燒時(shí)，消耗的分子數(shù)為D．電解熔融NaCl和混合物時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生0.1 mol氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4．一定條件下，有機(jī)物M可以轉(zhuǎn)化為N。下列說(shuō)法正確的是 A．M的分子式是C8H12O2B．M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．N的六元環(huán)上的一氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu))D．N分子中所有碳原子可能共平面5．已知冰醋酸能與氯氣在碘催化下發(fā)生反應(yīng)：。對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)過(guò)程中出現(xiàn)了鍵，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)中鍵的產(chǎn)生，可通過(guò)紅外光譜結(jié)果證明B．鍵比鍵更易形成，且鍵能更大C．中存在鍵D．的酸性比強(qiáng)  6．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖甲所示，反應(yīng)過(guò)程中鉻元素的化合價(jià)變化如圖乙。已知：深藍(lán)色溶液中生成了CrO5。下列說(shuō)法正確的是A．0～5s過(guò)程中，發(fā)生的離子反應(yīng)為：B．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始至30s，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為C．30～80s過(guò)程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧氣和剩余的H2O2所致D．0s～80s時(shí)，溶液中含鉻微粒依次發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)7．硼氫化鈉(NaBH4)被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑。某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備，實(shí)驗(yàn)原理：Na2B4O7 + 16Na + 8H2 + 7SiO24NaBH4 + 7Na2SiO3，裝置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．結(jié)束后應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后再關(guān)閉旋塞aB．實(shí)驗(yàn)中生成1mol NaBH4實(shí)際消耗130g ZnC．溶液A為稀硫酸，溶液B為濃硫酸D．無(wú)水氯化鈣可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置干擾實(shí)驗(yàn)8．下列離子方程式中錯(cuò)誤的是A．第一步水解：B．硫代硫酸鈉溶液中通入：C．氯化銀加入硫代硫酸鈉溶液后溶解：D．苯酚鈉溶液中通少量：9．“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的基本素養(yǎng)。下列推論合理的是選項(xiàng)已知信息推論A酸性：HI>HBr>HCl酸性：B非金屬性：F>O>N還原性：C原子半徑：Na>Mg>O離子半徑：D熔點(diǎn)：C>Si>Ge熔點(diǎn)：10．M、N、Z、Y、X、T是原子半徑依次增大的短周期主族元素，基態(tài)N原子核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，并有1個(gè)單電子，這六種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．與Y同周期且第一電離能大于Y的元素僅有1種B．該化合物中含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵C．六種元素中，X的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)D．M與X、Y形成的化合物中，前者的沸點(diǎn)一定低于后者11．化學(xué)實(shí)驗(yàn)源于生活。下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象與結(jié)論A檢驗(yàn)食鹽中是否含碘元素向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變，說(shuō)明該食鹽屬于無(wú)碘鹽B檢驗(yàn)火柴頭中是否含有氯元素將幾根未燃過(guò)的火柴頭浸入水中，稍后取少量溶液于試管中，加入稀、溶液若沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明火柴頭中不含有氯元素C檢驗(yàn)菠菜中的鐵元素取少量菠菜葉剪碎研磨后加水?dāng)嚢?，取上層清液于試管中，加入稀硝酸后再加?/span>溶液若溶液變紅，說(shuō)明菠菜中含有鐵元素D檢驗(yàn)雞皮中是否含有脂肪取一小塊雞皮于表面皿上，將幾滴濃硝酸滴到雞皮上一段時(shí)間后雞皮變黃，說(shuō)明雞皮中含有脂肪12．金屬可活化放出，其反應(yīng)歷程如圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中間體1→中間體2的過(guò)程是放熱過(guò)程B．加入催化劑可降低該反應(yīng)的反應(yīng)熱，加快反應(yīng)速率C．和的總鍵能小于和的總鍵能D．中間體2→中間體3的過(guò)程是決定整個(gè)歷程反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟13．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol，反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s05015025035000.160.190.200.20 下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)在前50s的平均速率為B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，，則反應(yīng)的C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol、0.20mol和0.20mol，達(dá)到平衡前D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率小于20%14．科學(xué)家用(POM，P為＋5價(jià))和作催化劑，通過(guò)常溫常壓電化學(xué)還原氮得到火箭燃料肼，裝置如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中W的化合價(jià)為＋6價(jià)B．該電解池總反應(yīng)式為C．若用鉛蓄電池作電源，則B電極應(yīng)與電極相連D．若質(zhì)子交換膜中有個(gè)通過(guò)，則B電極有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L 產(chǎn)生 15．常溫下，將0.01mol?L-1鹽酸逐滴加入10mL0.01mol?L-1NaA溶液中。滴加過(guò)程中，A-、HA的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖1所示，pH隨加入鹽酸體積的變化如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中c(Cl-)=c(HA) B．水解平衡常數(shù)Kh(NaA)=10-9.5C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(A-)＞c(Cl-)＞c(OH-)D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(A-)+c(HA)= 0.01mol?L-1二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）鉍的化合物在電催化和光催化領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用。一種從含鉍礦渣(主要成分是、、、、等)中提取高純的工藝如下：已知：①乙酰胺()有臭味、有毒，熔點(diǎn)為82.3℃，沸點(diǎn)為221℃，可溶于水。②常溫下，，  。③該工藝條件下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：離子開(kāi)始沉淀的1.53.64.5沉淀完全的3.24.76.7回答下列問(wèn)題：(1)中的的化合價(jià)為，則的化合價(jià)是_______。(2)“沉鉍”時(shí)加入溶液，轉(zhuǎn)化為沉淀的離子方程式是_____________。往“沉鉍”所得濾液中加入鐵粉可回收其中的_______(填化學(xué)式)金屬。(3)“洗滌”時(shí)先用水洗，再用稀硫酸洗滌。用稀硫酸洗滌的目的是為了除去濾餅中的_______(填化學(xué)式)雜質(zhì)。(4)“轉(zhuǎn)化”分兩步進(jìn)行：第一步轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________；第二步受熱分解，。常溫下，當(dāng)恰好完全轉(zhuǎn)化成時(shí)，溶液中濃度為，則此時(shí)溶液的為_______。(5)“合成”所得乙酰胺的水溶液經(jīng)_____________。(填操作)可獲得乙酰胺固體，以再生硫代乙酰胺()。(6)鉬酸鉍()可用于光催化水的分解，其晶胞結(jié)構(gòu)(不含氧原子)如圖所示，晶胞參數(shù)為，，，晶胞棱邊夾角均為90°。①以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。已知原子1的坐標(biāo)為，則原子2的坐標(biāo)為_____________。②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，的式量為，則晶體的密度為_______ (列計(jì)算式)。  17．（14分）氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工原料，常用作催化劑、殺菌劑。化學(xué)小組用如圖裝置(部分夾持裝置略去)制備氯化亞銅。已知：①氯化亞銅是一種白色固體，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；在空氣中會(huì)被迅速氧化。②在酸性條件下，某些中間價(jià)態(tài)的離子能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟：I．打開(kāi)分液漏斗活塞，向三頸瓶中加鹽酸調(diào)pH至2~3，打開(kāi)活塞K，通入SO2，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，待反應(yīng)完全后，再通一段時(shí)間氣體。II．將反應(yīng)混合液過(guò)濾、洗滌、干燥得CuCl粗產(chǎn)品，純化后得CuCl產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題：（1）裝置B的作用是___________。（2）步驟I中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________。（3）抽濾過(guò)程中先用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，然后立即用無(wú)水酒精洗滌，并在70℃真空下干燥2h，冷卻后密封包裝，密封包裝的原因是__________________。（4）用95%的乙醇代替蒸餾水洗滌的優(yōu)點(diǎn)是___________。（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得氯化亞銅蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量為199，則氯化亞銅的分子式為___________；氯化亞銅定量吸收CO后形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O()，則Cu2(CO)2Cl2·2H2O中的配位原子為___________。III． CuCl純度的測(cè)定，稱(chēng)取II制得的CuCl 10.00克，將其溶解于過(guò)量的稀硫酸中，過(guò)濾，洗滌，將洗滌液也并入濾液中，配成500 mL溶液，量取20.00 mL ，滴入幾滴PAN指示劑，用H2Y2-溶液滴定，方程式為H2Y2- +Cu2+=CuH2Y ，達(dá)到滴定終點(diǎn)消耗0.05000 molL-1H2Y2-溶液24.00 mL。（6）將洗滌液并入濾液中的目的是___________，CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。 18．（13分）從衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的參與，但同時(shí)有毒含氮化合物的排放，也對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染。如何實(shí)現(xiàn)環(huán)境保護(hù)與資源利用的和諧統(tǒng)一，已成為我們的重要研究課題。(1)工業(yè)上利用和可以合成，又可以進(jìn)一步制備火箭燃料肼。已知：①  ②  ③  寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：_________________________。(2)的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)，則的水溶液pH等于_______(忽略的二級(jí)電離和的電離，)。(3)利用測(cè)壓法在剛性密閉容器中研究℃時(shí)的放熱反應(yīng)，現(xiàn)將一定量的NO充入該密閉容器中，測(cè)得體系的總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示：反應(yīng)時(shí)間/min010203040壓強(qiáng)/MPa15.0014.0213.2012.5012.50 ①0～20min時(shí)，_______。②℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(為以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù))。若升高溫度，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)將等物質(zhì)的量的NO和CO分別充入盛有催化劑①和②的體積相同的剛性容器，進(jìn)行反應(yīng)   ，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示，圖中cd段轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是_________________________。  (5)電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽污染，電化學(xué)降解中性溶液的原理如圖所示：Ag-Pt電極上的電極反應(yīng)為___________________。19．（14分）肌肉松弛劑Nefopam的合成路線(xiàn)如下所示(表示苯環(huán))。回答下列問(wèn)題：(1)A中的_____(填名稱(chēng))官能團(tuán)會(huì)被還原，還原后經(jīng)“反應(yīng)2）”形成B的反應(yīng)類(lèi)型是______。(2)B與反應(yīng)得到__________種一元溴代產(chǎn)物；為了使B轉(zhuǎn)化為C的原子利用率為，合適的試劑X是______________。(3)已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳，D分子具有______個(gè)手性碳；一定條件下與足量水溶液反應(yīng)，最多消耗_______ 。(4)D→E常使用吡啶（一種有機(jī)堿）請(qǐng)推測(cè)其作用___________。中間產(chǎn)物E分子內(nèi)環(huán)化生成。寫(xiě)出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。(5)參考上述合成路線(xiàn)，F經(jīng)____________(填“”或“”)還原以及酸處理形成Nefopam．(6)化合物也是一種肌肉松弛劑，它的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有_______種；①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，F原子直接與苯環(huán)相連②可以水解，產(chǎn)物之一為CH≡C-COOH
 

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