一、選擇題（每題2分，共22分）
1. 下列變化為化學變化的是
A. 濃硫酸吸水B. 濃鹽酸揮發(fā)C. 鐵釘生銹D. 氫氧化鈉潮解
【答案】C
【解析】
【詳解】A、濃硫酸具有吸水性，吸水過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，該選項不符合題意；
B、濃鹽酸揮發(fā)過程中，只是HCl進入空氣中，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，該選項不符合題意；
C、鐵釘生銹過程中，有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學變化，該選項符合題意；
D、氫氧化鈉具有吸水性，放在空氣中會潮解，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，該選項不符合題意。
故選C。
2. 下列有關(guān)酸與堿的實驗操作正確的是
A. 稀釋濃硫酸B. 扇聞濃鹽酸
C. 石灰水中滴加酚酞D. 稱量氫氧化鈉固體
【答案】B
【解析】
【詳解】A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，故A不正確；
B、聞藥品的氣味不能湊到瓶口，應該扇聞，使少量氣體飄進鼻孔，故B正確；
C、滴加液體時，膠頭滴管要垂直懸空滴加，不能伸入試管中且觸碰試管壁，故C不正確；
C、氫氧化鈉具有腐蝕性容易潮解，需要放在玻璃器皿中稱量，故D不正確；
故選B。
3. 北斗系統(tǒng)的全面建成彰顯了中國航天的力量。在航天科技中運用了大量金屬材料，下列有關(guān)金屬材料的該試卷源自 每日更新，享更低價下載。說法正確的是
A. 合金中一定只含金屬元素B. 生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金
C. “真金不怕火煉”是指金的熔點高D. 黃銅片（銅鋅合金）比純銅片硬度小
【答案】B
【解析】
【詳解】A、合金是由一種金屬跟其他金屬或非金屬熔合而成的、具有金屬特性的物質(zhì)，合金中一定含金屬元素，可能含有非金屬元素，故A不符合題意；
B、生鐵和鋼都是鐵的合金，鋼的含碳量為0.03%～2%，生鐵的含碳量為2%～4.3%，生鐵的含碳量更高，故B符合題意；
C、“真金不怕火煉”是指金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，故C不符合題意；
D、合金的硬度一般比組成它們的純金屬的硬度更高，故D不符合題意。
故選B。
4. 下列說法中正確的是
A. 稀溶液一定是不飽和溶液
B. 利用汽油和洗潔精都能除去油污，其除油原理相同
C. 喝了碳酸飲料后會打嗝說明氣體溶解度隨溫度升高而減小
D. 向有固體剩余的硝酸鉀飽和溶液中加水，固體全部溶解，是因為增大了硝酸鉀的溶解度
【答案】C
【解析】
【詳解】A、決定溶液濃稀的是溶液中含有溶質(zhì)的多少，與溶液是否飽和沒有關(guān)系，稀溶液可能是飽和溶液，而濃溶液也可能是不飽和溶液。故不符合題意；
B、汽油能去油污，是因為汽油能溶解油污；洗潔精去油污，是因為洗潔精具有乳化作用，能將油污乳化為細小油滴，隨水沖走，原理不相同，不符合題意；
C、喝了碳酸飲料后會打嗝，說明氣體溶解度隨溫度升高而減小，溫度升高，氣體的溶解度減小，氣體逸出，故打嗝，符合題意；
D、影響溶解度的外因是溫度，與溶劑的量沒有關(guān)系，故不符合題意。
故選C。
5. 探究物質(zhì)性質(zhì)過程中往往伴隨著豐富的實驗現(xiàn)象。下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述中，不正確的是
A. 將鎂條放入稀硫酸中，鎂條逐漸減少，有大量氣體產(chǎn)生
B. 將銅片在空氣中加熱，紅色銅片表面逐漸變黑
C. 蘸取少量濃硫酸滴到布條上，發(fā)現(xiàn)滴到濃硫酸的布條變黑了
D. 向氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅
【答案】D
【解析】
【詳解】A、鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，所以看到鎂條逐漸減少，有大量氣體產(chǎn)生，故選項說法正確；
B、紅色的銅和氧氣在加熱條件下生成黑色的氧化銅，所以將銅片在空氣中加熱，紅色銅片表面逐漸變黑，故選項說法正確；
C、濃硫酸具有很強的腐蝕性，蘸取少量濃硫酸滴到布條上，會發(fā)現(xiàn)滴到濃硫酸的布條變黑了，故選項說法正確；
D、氫氧化鈉溶液呈堿性，向氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍，故選項說法錯誤；
故選：D。
6. 某化學興趣小組為探究Al、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，利用實驗中的相關(guān)藥品設(shè)計了如下實驗方案（實驗用到的三種金屬絲均已打磨干凈）：①稀鹽酸、Al、Cu、Ag ②CuSO4溶液、Al、Ag ③Al2（SO4）3溶液、AgNO3溶液、Cu ④Al2（SO4）3溶液、Cu、Ag ⑤AgNO3溶液、Al、Cu。其中能驗證Al、Cu、Ag金屬活性順序的是
A. ②③⑤B. ①②③C. ③④⑤D. ①②④
【答案】A
【解析】
【詳解】①稀鹽酸和鋁可以反應產(chǎn)生氣體，證明鋁的金屬活動性順序在H之前，銅、銀既不能和稀鹽酸反應，說明銅和銀的金屬活動性順序在H之后，無法判斷銅、銀的金屬活動性強弱，①不符合題意；
②鋁能和硫酸銅反應，說明金屬活動性：Al＞Cu；銀不能和硫酸銅反應，說明金屬活動性：Cu＞Ag；故金屬活動性Al＞Cu＞Ag，②符合題意；
③銅不能和硫酸鋁溶液反應，說明金屬活動性：Al＞Cu；可以和硝酸銀溶液反應，說明金屬活動性：Cu＞Ag；故金屬活動性Al＞Cu＞Ag，③符合題意；
④銅、銀都不能和硫酸鋁溶液，只能說明銅和銀金屬活動性都比鋁弱，但無法判斷銅、銀的金屬活動性強弱，④不符合題意；
⑤銅和硝酸銀溶液反應會生成銀和硝酸銅，說明金屬活動性：Cu＞Ag，將鋁放入到生成的硝酸銅溶液中，鋁和硝酸銅能發(fā)生發(fā)應，說明金屬活動性：Al＞Cu；故金屬活動性Al＞Cu＞Ag，⑤符合題意；
故選A。
7. 下列物質(zhì)名稱（俗稱）、化學式、物質(zhì)類別不完全一致的是
A. 苛性鈉、NaOH、堿B. 碳酸鈣、CaCO3、鹽
C. 碳酸、H2CO3、酸D. 生石灰、Ca(OH)2、堿
【答案】D
【解析】
【詳解】A、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，其化學式為NaOH，是由金屬離子與氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，故選項對應正確；
B、碳酸鈣的化學式為CaCO3，是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故選項對應正確；
C、碳酸的化學式為H2CO3，是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸，故選項對應正確；
D、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰，其化學式為Ca(OH)2，是由金屬離子與氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，故選項對應不正確。
故選D。
8. 要使下圖裝置中的小氣球鼓起來，使用的固體和液體可以是

①硝酸銨和水②鎂和稀硫酸③固體氫氧化鈉和水④生石灰和水⑤石灰石和稀鹽酸
A. ①②③④⑤B. ②③④⑤C. ②③⑤D. ②④⑤
【答案】B
【解析】
【詳解】①硝酸銨溶于水吸熱，使瓶內(nèi)壓強減小，小氣球不會鼓起來；
②鎂和稀硫酸反應生成氫氣，使瓶內(nèi)壓強增大，小氣球會鼓起來；
③氫氧化鈉溶于水放熱，使瓶內(nèi)壓強增大，小氣球會鼓起來；
④生石灰和水反應放熱，使瓶內(nèi)壓強增大，小氣球會鼓起來；
⑤石灰石和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，使瓶內(nèi)壓強增大，小氣球會鼓起來。
能使小氣球鼓起來的是②③④⑤。
故選B。
9. 下列有關(guān)鹽酸和硫酸的敘述正確的是
A. 打開濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧
B. 濃鹽酸和濃硫酸都能用作干燥劑
C. 濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時間，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都會變小
D. 濃硫酸不慎沾在皮膚上，先用大量水沖洗再涂上3%－5%的燒堿溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧；濃硫酸不具有揮發(fā)性，瓶口沒有白霧，故A錯誤；
B、濃鹽酸不具有吸水性，不能做干燥劑；濃硫酸具有吸水性可以做干燥劑，故B錯誤；
C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫氣體，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也隨之減小；濃硫酸具有吸水性，溶液中溶劑的質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也減小，故C正確；
D、濃硫酸具有較強的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，不能涂燒堿溶液，因為其具有強腐蝕性，故D錯誤；
故選：C。
10. 推理是一種重要的化學思維方式，以下推理正確的是
A. 置換反應一定有單質(zhì)生成，則有單質(zhì)生成的反應一定是置換反應
B. 堿性溶液能使酚酞試劑變紅，滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性
C. 溶液具有均一性、穩(wěn)定性，所以均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
D. 活潑金屬能與酸反應放出氣體，則能與酸反應放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬
【答案】B
【解析】
【詳解】A、置換反應是指一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，則有單質(zhì)生成的反應不一定屬于置換反應，如電解水能生成單質(zhì)氫氣和氧氣，但是電解水的反應不屬于置換反應，故A錯誤；
B、堿性溶液能使酚酞試劑變紅，所以滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性，故B正確；
C、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但是均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如水就是均一穩(wěn)定的物質(zhì)，但水是純凈物，不屬于溶液，故C錯誤；
D、活潑金屬能與酸反應放出氣體，但是能與酸反應放出氣體的物質(zhì)不一定是活潑金屬，還可以是碳酸鹽等，例如碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故D錯誤。
故選B。
11. 相同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸充分反應，生成氫氣質(zhì)量與反應時間關(guān)系見如圖，分析圖像判斷，下面說法正確的是
A. 金屬鋅反應速率最大
B. 金屬鋅的活動性最強
C. 金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多
D. 金屬鐵消耗稀硫酸質(zhì)量最多
【答案】C
【解析】
【分析】三種金屬的活動性由強到弱是鎂>鋅>鐵，質(zhì)量相同的三種金屬與足量酸反應理論上產(chǎn)生氫氣由多到少是鎂>鐵>鋅。
【詳解】A、圖中可以看到，金屬鎂與酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量上升是最快的，所以金屬鎂反應速率最大，A錯誤，不符合題意；
B、鎂反應速率最大，金屬活動性最強，B錯誤，不符合題意；
C、圖中可知，金屬鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最高，生成的氫氣質(zhì)量最多，C正確，符合題意；
D、產(chǎn)生的氫氣中氫元素全部來自于稀硫酸，產(chǎn)生的氫氣越多，消耗的稀硫酸質(zhì)量越多，鎂應該是消耗稀硫酸質(zhì)量最多的金屬，D錯誤，不符合題意。
故選：C。
【點睛】將常見幾種金屬的金屬活動性和產(chǎn)生氫氣的能力熟練掌握，有利于解決這類問題。
二、填空題
12. 請用化學符號或化學式填空：
（1）澄清石灰水的溶質(zhì)：______；
（2）不可用濃硫酸干燥的氣體：______；
（3）標出鐵銹主要成分中鐵元素的化合價______；
（4）鐵與稀硫酸恰好完全反應后所得的溶液的溶質(zhì)______。
【答案】（1）Ca(OH)2
（2）NH3 （3）
（4）FeSO4
【解析】
【小問1詳解】
澄清石灰水的溶質(zhì)是氫氧化鈣，其化學式為Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2；
【小問2詳解】
氨氣是堿性氣體，能與濃硫酸反應，不能使用濃硫酸干燥，故填：NH3；
【小問3詳解】
鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵中氧元素的化合價為-2價，則鐵元素的化合價為+3價；由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，1不能省略，則氧化鐵中鐵元素的化合價表示為，故填：；
【小問4詳解】
鐵與稀硫酸恰好完全反應后所得溶液的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，其中鐵元素顯+2價，硫酸根顯-2價，其化學式為FeSO4，故填：FeSO4。
13. 如圖甲是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖。
（1）甲圖中，P點所表示的含義為______。
（2）t1℃時，將乙物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有______（寫一種方法即可）。
（3）當甲的飽和溶液中含有少量的乙時，可采取______的方法提純甲物質(zhì)。
（4）以下說法正確的是______。
A. t2℃時，將50g的甲物質(zhì)加到100g水中，充分攪拌后所得溶液的質(zhì)量是150g。
B. t2℃時，將等質(zhì)量的三種物質(zhì)配成飽和溶液，溶液質(zhì)量大小為：甲=乙＞丙
C. 將t2℃三種物質(zhì)得飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：乙＞甲＞丙。
【答案】（1）t1℃時，甲、丙物質(zhì)溶解度相等，均是10g
（2）降低溫度、增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑 （3）降溫結(jié)晶 （4）C
【解析】
【小問1詳解】
由圖可知，P（交點）點是t1℃時甲、丙曲線的交點，它們的縱坐標相等，縱坐標表示溶解度，即t1℃時，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等，均是10g；
【小問2詳解】
乙的溶解度隨溫度的升高而增加，若使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，可采取的方法是：降低溫度、增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑；
【小問3詳解】
由圖可知，甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度變化趨勢大，乙的溶解度隨溫度變化趨勢小，當甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)；
【小問4詳解】
A、t2℃時，甲的溶解度是25g，將50g甲加入到100g水中，最多能溶解25g，充分攪拌后，所形成溶液的質(zhì)量=25g+100g=125g，故A錯誤；
B、t2℃時，溶解度：甲=乙>丙，將等質(zhì)量的三種物質(zhì)配成飽和溶液，所需溶劑質(zhì)量：丙＞乙=甲，溶液質(zhì)量大小為：丙＞甲=乙，故B錯誤；
C、將t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時，甲、乙的溶解度減小，甲、乙有晶體析出，溶液仍為飽和溶液，丙中沒有晶體析出，質(zhì)量分數(shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分數(shù)越大，t1℃時乙的溶解度大于t1℃時甲的溶解度大于t2℃時丙的溶解度，所以t1℃時三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是乙>甲>丙，故C正確。
故選C。
14. 實驗小組的同學欲配制200g質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，全部操作過程如下
請回答下列問題：
（1）實驗前發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)有油污，小組內(nèi)同學用洗潔精清洗，洗潔精具有______作用。
（2）稱量時，應稱取______g食鹽，實驗中使用玻璃棒的作用是：______。
（3）圖示中正確的操作順序為______。
A. ④②⑤①③B. ①②③④⑤C. ①②④③⑤D. ④⑤②③①
（4）請寫出一條可能導致配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的操作______。
【答案】（1）乳化 （2） ①. 16 ②. 攪拌，加速溶解 （3）A
（4）仰視讀數(shù)##氯化鈉中含有雜質(zhì)等
【解析】
【小問1詳解】
實驗前發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)有油污，小組內(nèi)同學用洗潔精清洗，洗潔精具有乳化作用；
【小問2詳解】
應稱取食鹽的質(zhì)量為：200g×8%=16g；實驗中使用玻璃棒的目的是：攪拌、加速溶解；
【小問3詳解】
用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，實驗步驟為：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽，故順序為：④②⑤①③，故選：A；
【小問4詳解】
如果量取水時，仰視讀數(shù)，讀取數(shù)值小于實際數(shù)值，會使量取水的體積偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，如果氯化鈉中含有雜質(zhì)，會使溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。
三、應用題
15. 人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料。
（1）鐵生銹的條件是：鐵與______直接接觸。
（2）鋁和鐵都是我們生活中常見的金屬，鋁耐腐蝕性能比鐵好的原因是______。
（3）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應。某化學興趣小組利用下圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：
①實驗前，先通入一氧化碳的目的是______。
②硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為______，發(fā)生反應的化學方程式為______。
【答案】（1）氧氣和水
（2）鋁與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜
（3） ①. 排凈空氣，防止爆炸 ②. 紅棕色粉末逐漸變成黑色 ③.
【解析】
【小問1詳解】
鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵生銹是鐵與空氣中氧氣和水共同作用的結(jié)果；
【小問2詳解】
鋁與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而將鋁與氧氣隔絕，阻止鋁進步氧化，所以鋁耐腐蝕性能比鐵好；
【小問3詳解】
一氧化碳具有可燃性，與空氣混合加熱有可能發(fā)生爆炸，所以實驗前，先通入一氧化碳，將硬質(zhì)玻璃管內(nèi)空氣排凈，防止發(fā)生爆炸；
②在高溫條件下，一氧化碳能與氧化鐵反應生成了鐵和二氧化碳。所以硬質(zhì)玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是固體由紅棕色變成黑色；
方程式為：。
16. 32.5g鋅與100g硫酸溶液恰好完全反應，請計算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出完整的計算過程）
【答案】設(shè)100g硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，則
解得x=49g
則這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是49%。
【解析】
【詳解】見答案
四、實驗探究題
17. 像科學家一樣“做科學”——探秘金屬的活動性順序：
某研究小組為驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計如圖甲所示三個實驗（三種金屬均已用砂紙打磨過，其形狀和大小相同，稀鹽酸的濃度和用量也相同）。
（1）實驗前用砂紙打磨金屬的目的是______。
（2）一段時間后，觀察到B試管中的實驗現(xiàn)象為______，這說明銅比銀的金屬活性______（填“強”或“弱”），該反應的化學方程式為：______，該反應屬于______（填寫基本反應類型）。
（3）甲同學認為通過實驗A和C可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是______。
（4）乙同學認為僅僅通過上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，因此在上述實驗的基礎(chǔ)上，乙同學又補做了一個實驗，裝置如圖乙所示，且實現(xiàn)了探究目的。乙同學的實驗：X、Y物質(zhì)分別為：______。
【拓展與延伸】
（5）好奇地小華在老師的指導下，把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應一段時間后，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無色，此時，濾渣中一定含有______。
【答案】（1）除去金屬表面的氧化物
（2） ①. 銅片表面有銀白色固體附著，且溶液由無色變?yōu)?藍色 ②. 強 ③. ④. 置換反應
（3）鋅片和鐵片表面均產(chǎn)生氣泡，且鋅片表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵片快
（4）鐵片、CuSO4溶液或銅片、稀鹽酸
（5）鋅、銅（或Zn、Cu）
【解析】
【小問1詳解】
由于金屬易與空其中的氧氣反應在其表面形成氧化物的薄膜，所以實驗前用砂紙打磨金屬的目的是除去金屬表面的氧化物；
小問2詳解】
B試管中銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，所以一段時間后，觀察到實驗B的銅片表面有銀白色固體附著，且溶液由無色變?yōu)樗{色，這說明銅比銀的金屬活動性強，該反應的化學方程式為：；該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應；
【小問3詳解】
鋅和鐵都與鹽酸反應，鋅反應的速率比鐵快，說明鋅在鐵的前面，所以甲同學認為通過實驗A和C可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是：鋅片和鐵片表面均產(chǎn)生氣泡，且鋅片表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵片快；
【小問4詳解】
A試管中鐵能與稀鹽酸反應，說明金屬活動性Fe＞H；B試管中銅能與硝酸銀反應，說明金屬活動性Cu＞Ag；C試管中鋅能與稀鹽酸反應，說明金屬活動性Zn＞H，A、C對比，鋅片表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵片快，說明金屬活動性Zn＞Fe；故通過A、B、C，能說明Zn＞Fe＞H，Cu＞Ag；但不能說明鐵和銅的活動性，故可以通過金屬與酸或金屬與鹽溶液的反應來證明鐵和銅的活動性強弱，所以可選用的金屬X是Fe，Y是CuSO4溶液（鐵能與硫酸銅反應，說明金屬活動性Fe＞Cu）；或X是Cu，Y是稀鹽酸（銅不能與稀鹽酸反應，說明金屬活動性H＞Cu，）；可說明四種物質(zhì)的金屬活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag；
【小問5詳解】
根據(jù)金屬活動性順序Zn＞H＞Cu＞Ag，把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀反應完全，若鋅有剩余，鋅會與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅；充分反應一段時間后，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無色，說明濾液中一定不含有硝酸銅（硝酸銅溶液呈藍色），即硝酸銀和硝酸銅反應完全，即硝酸銀中的銀和硝酸銅中的銅已被完全置換出來，取法判斷鋅是否反應完全，故濾渣中一定含有銀和銅，可能含有鋅。
18. 酸是工業(yè)上一類重要的化工原料。學完“常見的酸”內(nèi)容后，同學們對酸的化學性質(zhì)以及用途產(chǎn)生了濃厚的興趣，展開了探究之旅。
（1）實驗一：驗證稀鹽酸和氧化鐵反應
（2）小銘同學利用以下實驗對酸的化學性質(zhì)進行探究。
①實驗Ⅰ中有一種物質(zhì)不與稀鹽酸反應，原因是______
②請寫出實驗Ⅱ中反應的化學方程式______。
③實驗Ⅲ中a處的現(xiàn)象為______，該實驗使用了點滴板，其優(yōu)點之一是______。
④實驗Ⅳ中，發(fā)生的反應化學方程式是______。
（3）學完“酸的化學性質(zhì)”后，小銘邀請你與他一起討論：醋酸也是一種酸，和鹽酸具有相似的化學性質(zhì)，下列關(guān)于醋酸的化學性質(zhì)說法正確的是______（填字母序號）。
A. 能與活潑金屬反應
B. 不能除去鐵釘表面的鐵銹
C. 能與氫氧化銅發(fā)生反應
（4）反思：鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質(zhì)原因是它們水溶液中都含有______。
【答案】（1）固體溶解，溶液由無色變黃色
（2） ①. 銅的金屬活動性在氫之后 ②. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③. 溶液由紫色變紅色 ④. 節(jié)約藥品 ⑤. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）AC
（4）H+##氫離子
【解析】
【小問1詳解】
氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，可以觀察到的實驗現(xiàn)象是固體溶解，溶液由無色變黃色。
【小問2詳解】
①實驗Ⅰ銅片不與稀鹽酸反應，鎂條可以和稀鹽酸反應，因為銅的金屬活動性在氫之后。
②在實驗Ⅱ中，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
③紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，所以實驗Ⅲ中a處的現(xiàn)象為溶液由紫色變紅色，使用點滴板進行實驗，藥品用量比較少，可以節(jié)約藥品。
④實驗Ⅳ中，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
【小問3詳解】
A、醋酸也是一種酸，和鹽酸具有相似的化學性質(zhì)，可以和活潑金屬反應，故A正確；
B、醋酸也是一種酸，和鹽酸具有相似的化學性質(zhì)，可以和鐵銹反應，能除去鐵釘表面的鐵銹，故B錯誤；
C、醋酸也是一種酸，和鹽酸具有相似的化學性質(zhì)，可以與氫氧化銅發(fā)生反應，故C正確；
故選AC。
【小問4詳解】
鹽酸、硫酸、食醋的水溶液中都含有H+，所以他們都具有相似化學性質(zhì)。實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取少量氧化鐵于試管中，加入2mL稀鹽酸
______
稀鹽酸能和Fe2O3反應

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