安徽省桐城中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月考試化學(xué)（A）試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。
2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。
3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。
4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。
5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Mn-55
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 生活中處處有化學(xué)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 絢麗的煙花與電子由低能級(jí)躍遷至高能級(jí)時(shí)放出的能量有關(guān)
B. 可通過向溶液中加入大量的水，同時(shí)加熱來制備
C. 在日常裝修中，溶解油漆一般用有機(jī)溶劑(如乙酸乙酯等)而不用水
D. “暖寶寶貼”是利用原電池原理加快鐵的腐蝕而進(jìn)行發(fā)熱的
【答案】A
【解析】
【詳解】A．電子由低能級(jí)躍遷至高能級(jí)時(shí)需要吸收能量，絢麗的煙花與電子由高能級(jí)躍遷至低能級(jí)時(shí)放出的能量有關(guān)，A錯(cuò)誤；
B．溶液中加入大量的水，同時(shí)加熱，鈦離子水解最終轉(zhuǎn)化為，B正確；
C．油漆主要是非極性物質(zhì)，乙酸乙酯是非極性溶劑，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理可知，油漆易溶于非極性分子組成的溶劑中，C正確；
D．暖寶寶中的炭粉、鐵粉、食鹽、水混合，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕而放熱，利用原電池原理，D正確。
故選A。
2. 下列N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
原子核外電子排布式中，電子所占的軌道能量越高，該原子的能量就越高，對(duì)于N原子，軌道的能量2p>2s>1s，因此2p軌道的電子越多，能量越高。
【詳解】A．該圖是N原子的基態(tài)的電子排布圖，2p軌道有3個(gè)電子；
B．該圖中1s軌道有1個(gè)電子激發(fā)后躍遷到2p軌道，2p軌道有4個(gè)電子；
C．該圖中2s軌道有1個(gè)電子激發(fā)后躍遷到2p軌道，2p軌道有4個(gè)電子；
D．該圖中1s、2s軌道各有1個(gè)電子激發(fā)后躍遷到2p軌道，2p軌道有5個(gè)電子；
綜上所述，D中2p軌道的電子最多，能量最高，故選D。
3. 下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是
A. 和B. 和C. NaH和HBrD. NaOH和KCl
【答案】B
【解析】
【詳解】A．是共價(jià)晶體，是分子晶體，二者晶體類型不同，A錯(cuò)誤；
B．和是含有極性鍵的分子晶體，B正確；
C．NaH是離子晶體，HBr是分子晶體，二者晶體類型不同，C錯(cuò)誤；
D．NaOH含離子鍵和共價(jià)鍵，KCl只含離子鍵，二者化學(xué)鍵類型有所不同，D錯(cuò)誤。
故選B。
4. 下列有關(guān)說法正確的是
A. 含有共價(jià)鍵的晶體一定是共價(jià)晶體
B. 同一能層內(nèi)的電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域一定相同
C. 電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大
D. 中心原子采取雜化的型分子一定是非極性分子
【答案】D
【解析】
【詳解】A．分子晶體、離子晶體、共價(jià)晶體中都可以含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．核外電子不在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核近的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)，同一能層有不同能級(jí)，故B錯(cuò)誤；
C．元素電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，但第一電離能不一定越大，例如電負(fù)性：NO，故C錯(cuò)誤；
D．中心原子采取雜化且為型分子是以中心原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，一定是非極性分子，故D正確；
故選D。
5. 下列化學(xué)用語表示正確的是
A. 羥基()的電子式為：
B. 基態(tài)核外電子排布式為
C. 空間填充模型，可表示分子，也可表示分子
D. 硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．羥基（）的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．基態(tài)核外電子排布式為，故B錯(cuò)誤；
C．甲烷分子、四氯化碳分子均為正四面體形，但原子半徑：，分子填充模型為，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸鋁水解顯酸性，碳酸氫鈉水解顯堿性，二者混合時(shí)水解相互促進(jìn)，生成沉淀和氣體，離子方程式為，故D正確；
故選D。
6. 布洛芬是最常用的非甾體類解熱鎮(zhèn)痛藥，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
A. 分子中所有碳原子有可能共面
B. 分子中含兩種官能團(tuán)為羧基和苯基
C. 可以用X射線衍射測(cè)定分子晶體結(jié)構(gòu)
D. 苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子VSEPR模型均為四面體形
【答案】C
【解析】
【詳解】A．帶星號(hào)的C原子為雜化，不可能所有碳原子共面，A錯(cuò)誤；
B．苯基不是官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；
C．將X射線衍射技術(shù)應(yīng)用于有機(jī)化合物（特別是復(fù)雜的生物大分子）晶體結(jié)構(gòu)測(cè)定，可以獲得更為直接且詳盡的結(jié)構(gòu)信息，C正確；
D．苯環(huán)側(cè)鏈上羧基中碳為雜化，VSEPR模型為平面三角形，D錯(cuò)誤；
故答案選C。
7. 有四種有機(jī)物：①，②，③，④，下列有關(guān)此四種物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是
A. ①可以由炔烴與氫氣加成獲得B. ②的二溴代物有3種
C. 能通過加氫反應(yīng)得到③的炔烴有2種D. ④能生成3種沸點(diǎn)不同的一氯代物
【答案】A
【解析】
【詳解】A．①中任意2個(gè)相鄰碳原子上不能同時(shí)含有2個(gè)氫原子，所以①不可以由炔烴與氫氣加成獲得，故A錯(cuò)誤；
B．②的二溴代物有三種結(jié)構(gòu)，分別是：、、，故B正確；
C．③中只有2種相鄰碳原子是同時(shí)含有2個(gè)以上的氫原子，所以相應(yīng)的炔烴是2種，結(jié)構(gòu)簡式為：，，故能通過加氫反應(yīng)得到③的炔烴有2種，C正確；
D．④中不同的氫原子有3種，一氯代物有三種，D正確。
故選A。
8. CdSe的一種晶體為閃鋅礦型結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為，已知晶胞參數(shù)為anm。下列有關(guān)說法正確的是
A. 原子坐標(biāo)參數(shù)B為
B. 晶胞中Se原子的配位數(shù)為8
C. Cd、Se之間的最短距離為nm
D. Se原子填充在Cd原子形成的四面體空隙中，空隙利用率為25%
【答案】C
【解析】
【詳解】A．將CdSe晶胞分為8個(gè)小立方體，Se處于互不相鄰的4個(gè)小立方體的體心，原子坐標(biāo)參數(shù)A為，根據(jù)0點(diǎn)定位，故B的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)均攤法，該晶胞中含有Cd為，即4個(gè)Cd、4個(gè)Se，Cd在頂點(diǎn)，與Se構(gòu)成的立體結(jié)構(gòu)為正四面體，與其距離最近的Se原子的個(gè)數(shù)為4，故B錯(cuò)誤；
C．Se原子在晶體內(nèi)的位置為體對(duì)角線的處，故Cd、Se之間的最短距離為nm，故C正確；
D．據(jù)圖可知Se原子填充在Cd原子形成的四面體空隙中，空隙數(shù)為8，占據(jù)了4個(gè)，空隙利用率為50%，故D錯(cuò)誤；
故選C。
9. 聚吡咯作柔性電極材料，其單體為吡咯()，吡咯中所有原子共面，且分子中含有與苯類似大π鍵(，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù))。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1ml吡咯中σ鍵數(shù)為B. 吡咯中N原子的雜化軌道類型為
C. 吡咯熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于環(huán)戊二烯()D. 吡咯中的大π鍵表示為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．每個(gè)吡咯有4個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子有碳?xì)滏I（4個(gè)），碳碳單鍵（3個(gè)）、碳氮（2個(gè)）、氮和氫（1個(gè)）之間有σ鍵，1 ml吡咯中含有的σ鍵數(shù)為，A錯(cuò)誤；
B．吡咯中所有原子共面，N原子為雜化，B錯(cuò)誤；
C．吡咯熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于環(huán)戊二烯，主要原因是吡咯分子間存在氫鍵，而環(huán)戊二烯分子間沒有氫鍵，C正確；
D．該吡咯分子中4個(gè)C原子和1個(gè)N原子參與形成大π鍵，4個(gè)C原子各提供一個(gè)電子，1個(gè)N原子提供一對(duì)孤對(duì)電子，因此該吡啶中的大π鍵表示為，D錯(cuò)誤。
故選C。
10. 室溫下，，通過下列實(shí)驗(yàn)探究、溶液的性質(zhì)：
實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測(cè)定0.1ml?L溶液的pH，測(cè)得pH約為10。
實(shí)驗(yàn)2：向0.1ml?L溶液中通入過量的，再滴入2滴紫色石蕊試劑，溶液呈紅色。
實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)2溶液中逐滴滴加一定體積的鹽酸，測(cè)得溶液pH為3。
實(shí)驗(yàn)4：向0.1ml?L溶液中加入等體積、等濃度的溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
下列說法正確的是
A. 0.1ml?L的溶液中存在：
B. 實(shí)驗(yàn)2可以得出：
C. 實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中存在：
D. 實(shí)驗(yàn)4中可推測(cè)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．中亞硫酸根會(huì)水解，弱酸根的水解是分步的，，A錯(cuò)誤；
B．向0.1ml?L溶液中通入過量的，反應(yīng)產(chǎn)生，再滴入2滴紫色石蕊試劑，溶液呈紅色，說明溶液呈酸性，也就是電離大于水解，溶液中存在：，可知，根據(jù)電離大于水解可知，即，B正確；
C．由，，，可得，C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)4產(chǎn)生白色沉淀說明生成了，溶液與溶液等體積、等濃度反應(yīng)，假設(shè)體積為V，產(chǎn)生沉淀說明，有，即，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
11. 西北工業(yè)大學(xué)曾華強(qiáng)課題組借用足球烯核心，成功實(shí)現(xiàn)了高效且選擇性可精準(zhǔn)定制的離子跨膜運(yùn)輸，如圖所示。已知：圖中的有機(jī)物為“冠醚”，命名規(guī)則是“環(huán)上原子個(gè)數(shù)-冠醚-氧原子個(gè)數(shù)”。下列說法正確的是
A. 冠醚分子中C原子的雜化類型為
B. 冠醚和堿金屬離子通過離子鍵形成超分子
C. 不同冠醚與不同堿金屬作用，中心堿金屬離子的配位數(shù)是不變的
D. 18-冠-6與作用不與和作用，反映了超分子“分子識(shí)別”的特征
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由題干冠醚的分子結(jié)構(gòu)簡式可知，冠醚分子中C原子周圍均形成了4個(gè)σ鍵，即其周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故碳原子的雜化類型為，A錯(cuò)誤；
B．冠醚與堿金屬離子之間的配位鍵屬于共價(jià)鍵，不是離子鍵，B錯(cuò)誤；
C．中心堿金屬離子的配位數(shù)是隨著空穴大小不同而改變的，C錯(cuò)誤；
D．冠醚識(shí)別堿金屬離子的必要條件是冠醚空腔直徑與堿金屬離子直徑適配，18-冠-6與作用，但不與或作用說明超分子具有“分子識(shí)別”的特征，D正確；
故答案選D。
12. Vilsmeier試劑是有機(jī)反應(yīng)中的一種重要原料，由以下反應(yīng)生成。W、X、Y、Z、Q為短周期主族元素且三個(gè)短周期均有分布且X、Y、Z同周期，五種元素中X的電負(fù)性最大，Y元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且自旋方向相同，Z元素各能級(jí)的電子數(shù)相等，W元素的一種核素不含中子，該五種元素的原子在以上有機(jī)結(jié)構(gòu)中均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是
A. 第一電離能：X>Y>Z
B. 分子中，X為+2價(jià)
C. W、Y、Q三種元素可以組成離子化合物
D. 基態(tài)Q原子核外電子有17種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、Q為短周期主族元素且三個(gè)短周期均有分布，Y元素原子最高能級(jí)不同軌道都有電子且自旋方向相同，即2p軌道上有3個(gè)自旋方向相同的電子，核外電子排布式為，則Y為N元素；Z元素各能級(jí)的電子數(shù)相等，即為，則Z為C元素；W元素的一種核素不含中子，則W為H元素；五種元素的原子在有機(jī)結(jié)構(gòu)中均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由結(jié)構(gòu)簡式可知，W、X、Y、Z、Q形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為1、2、3、4、1，且Q能形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，五種元素中X的電負(fù)性最大，則X為O元素、Q為Cl元素。
【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C，故A錯(cuò)誤；
B．氧元素的電負(fù)性大于氯元素，則分子中氧元素呈-2價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．氫、氮、氯三種元素可以形成含有離子鍵、極性鍵、配位鍵的離子化合物氯化銨，故C正確；
D．氯元素的原子序數(shù)為17，基態(tài)原子的電子排布式為，由核外電子排布規(guī)律可知，共有九個(gè)軌道，所以有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。
故選C。
13. 鈦原子(Ti)在一定條件下和碳原子可形成氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示(白球表示Ti原子，黑球表示碳原子)，它的化學(xué)式為
A. B. TiCC. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】由題意可知該物質(zhì)是氣態(tài)團(tuán)簇分子而不是晶體，該結(jié)構(gòu)就是其分子結(jié)構(gòu)，分子中含有的原子就是其化學(xué)式中含有的原子，直接數(shù)出其中的Ti原子和C原子個(gè)數(shù)即可，根據(jù)分子模型可知一個(gè)分子中含有12+1=13個(gè)碳原子，8+6=14個(gè)鈦原子，因此化學(xué)式為，故選A。
14. 據(jù)圖所示，下列說法正確的是
A. 短周期某元素的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示，則該元素是Be
B. 圖2表示石墨的層狀結(jié)構(gòu)，石墨為混合型晶體，其片層之間存在范德華力，因此具有導(dǎo)電性
C. 已知圖3、圖4為結(jié)構(gòu)圖，則可以用紅外光譜法區(qū)別圖3和圖4
D. 0.1ml/L溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖5中a所示
【答案】D
【解析】
【詳解】A．從圖上看出是的五倍多，說明該原子最外層有兩個(gè)電子，該原子至少有5個(gè)電子，，故該原子是第三周期的Mg原子，故A錯(cuò)誤；
B．石墨晶體的層與層之間存在分子間作用力，層內(nèi)存在大π鍵，層內(nèi)存在自由移動(dòng)的電子，因此具有導(dǎo)電性，故B錯(cuò)誤；
C．圖3為晶態(tài)、圖4為非晶態(tài)，用X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別，故C錯(cuò)誤；
D．溫度升高，促進(jìn)溶液中的鋁離子水解，溶液中水解產(chǎn)生的氫離子增多，如圖5中a所示，pH減小，故D正確；
故選D。
二、非選擇題：共4小題，共58分。
15. MOFs是一種有機(jī)-無機(jī)雜化材料，兼有無機(jī)材料的剛性和有機(jī)材料的柔性特征，使其在現(xiàn)代材料研究方面呈現(xiàn)出巨大的發(fā)展?jié)摿驼T人的發(fā)展前景。我國科研的工作者制備了一種鉍基MOF復(fù)合材料，可用作高性能的鉀離子電池的負(fù)極材料，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）鉍(Bi)原子序數(shù)為83，在元素周期表的分區(qū)為_______區(qū)。中陰離子的鍵角比H2O_______(填“大”或“小”)；BTC的核磁共振氫譜中有_______組峰。
（2）該反應(yīng)的有機(jī)溶劑化學(xué)式為(乙二醇)，易溶于水和乙醇的原因是_______。
（3）MOF材料與ZnO復(fù)合可制備熒光材料ZnO-MOF，ZnO溶于氨水生成，1ml共有_______ml的σ鍵，也可溶于氨水生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。
（4）MOF還可以電催化還原，裝置原理如圖所示。電極b的電極反應(yīng)式為_______，電極a上生成1ml時(shí)，理論上可還原標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______1L。
【答案】（1） ①. p ②. 大 ③. 3
（2）乙二醇和水分子間、乙二醇和乙醇分子間存在氫鍵
（3） ①. 16 ②.
（4） ①. ②. 44.8
【解析】
【小問1詳解】
鉍元素的原子序數(shù)為83，則其基態(tài)原子的外圍電子排布式為，在元素周期表的p區(qū)；硝酸根離子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，氮原子的雜化方式為雜化，離子的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，鍵角為120°，的氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為V形，鍵角小于120°；BTC中羧基間位，整個(gè)分子高度對(duì)稱，等效氫的個(gè)數(shù)為3，故在核磁共振氫譜上有3組峰；
故答案為：p；大；3；
【小問2詳解】
乙二醇（），易溶于水和乙醇原因是乙二醇和水分子間、乙二醇和乙醇分子間存在氫鍵；
故答案為：乙二醇和水分子間、乙二醇和乙醇分子間存在氫鍵；
【小問3詳解】
配離子中配位鍵和N-H鍵都為σ鍵，則1 ml中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為16 ml；溶解生成的Zn2+，與氨水中NH3形成形成配位鍵，生成，促進(jìn)的溶解，離子方程式是；
故答案為：16；；
【小問4詳解】
電極b上是發(fā)生反應(yīng)生成CO，碳的化合價(jià)降低，得電子，則電極b為陰極，發(fā)生反應(yīng)：；a電極為陽極，H2O在a電極失去電子生成O2和H+，根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式，若生成1 ml，則可還原2 ml ，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為44.8 L；
故答案為：；44.8。
16. 三氯化六氨合鈷主要用于磷酸鹽的測(cè)定和鈷鹽的制備。實(shí)驗(yàn)室以活性炭為催化劑，用制備(鈷為+3價(jià))，裝置如圖所示。
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
I．稱取研細(xì)的10.0g和5.0g于燒杯中溶解，將溶液轉(zhuǎn)入三頸燒瓶，加入25mL濃氨水和適量活性炭粉末，逐滴加入5mL30%的溶液。
Ⅱ．控制反應(yīng)溫度為60℃，反應(yīng)一段時(shí)間后，得到溶液。
Ⅲ．在一定條件下，經(jīng)過一系列的操作制得。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為_______，儀器b中盛裝的試劑為_______(填“堿石灰”或“無水氯化鈣”)。
（2）步驟Ⅱ中控制反應(yīng)溫度為60℃，溫度不能過高的原因是_______。
（3）步驟Ⅲ制得晶體的一系列的過程：加熱濃縮、_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌并干燥。在冷卻結(jié)晶之前還需要加入適量的濃鹽酸，除了抑制水解之外加入濃鹽酸的作用是_______。
（4）制備過程中可能會(huì)有和副產(chǎn)物生成，中的配體為_______。為正八面體結(jié)構(gòu)，C(Ⅲ)處于八面體的中心，則有_______種不同的結(jié)構(gòu)(不考慮光學(xué)異構(gòu))。
【答案】（1） ①. (球形)冷凝管 ②. 無水氯化鈣
（2）減少氨的揮發(fā)和的分解
（3） ①. 趁熱過濾 ②. 增大氯離子濃度，利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)鈷配合物完全析出，提高產(chǎn)率
（4） ①. 和 ②. 2
【解析】
【分析】將NH4Cl和晶體溶解后所得混合溶液倒入三頸燒瓶中，加熱活性炭作催化劑，先加濃氨水，在逐滴加入H2O2溶液，水浴加熱，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過分離提純最終得到，以此分析解答；
【小問1詳解】
）儀器a的名稱為球形冷凝管；儀器b中盛裝的試劑為無水氯化鈣，吸收揮發(fā)的氨氣；
【小問2詳解】
步驟Ⅱ中控制反應(yīng)溫度為60℃，既能保證較快的反應(yīng)速率，又能減少氨的揮發(fā)和H2O2的分解，提高原料的利用率
【小問3詳解】
步驟Ⅲ制得晶體的一系列的過程：加熱濃縮、趁熱過濾除去難溶的活性炭、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌并干燥；濾液中加入濃鹽酸，增大了氯離子濃度，利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)完全析出，提高產(chǎn)率；
【小問4詳解】
中的配體為和；呈正八面體結(jié)構(gòu)，中的配體為和；呈正八面體結(jié)構(gòu)，若其中有兩個(gè)分子分別被取代，1，4為等效位置，2，3，5，6為等效位置，如果一個(gè)水分子位于1的位置，則另一個(gè)水分子可能是2，3，5，6（等效）或4，所以有兩種結(jié)構(gòu)。
17. 是重要的電子工業(yè)原料，可用于半導(dǎo)體電子材料、三元電池材料、錳酸鋰電池材料、鋅錳電池材料、玻璃等的制造。以菱錳礦(主要成分為，含和少量Fe、Cu、Ni、Ca、Mg等元素)為原料制備的一種工藝流程如圖所示。

回答下列問題：
（1）基態(tài)Mn原子的價(jià)電子的軌道表示式為_______。
（2）“酸浸”時(shí)加快反應(yīng)速率，提高浸取率可采取的措施有_______(寫兩種)。
（3）濾渣2的主要成分為_______(填化學(xué)式)。
（4）福美鈉的化學(xué)式為，其中N、S、Na三種元素的簡單離子半徑從大到小順序?yàn)開______(填寫離子符號(hào))。
（5）已知，，當(dāng)沉淀完全時(shí)(濃度為ml?L)，溶液中_______ml?L(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
（6）“沉錳”中生成的在“氧化”時(shí)控制溫度為50℃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（7）晶體溫度高于1170℃時(shí)屬于立方晶體，其中與金剛石晶胞中碳原子占據(jù)的位置相似(金剛石晶胞如圖所示)。若晶體的晶胞參數(shù)為apm，則晶體密度為_______g?cm-3(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。
【答案】（1）（2）適當(dāng)增大硫酸濃度或適當(dāng)升溫或粉碎礦石或攪拌等
（3）
（4）
（5）
（6）
（7） g?cm-3或g?cm-3
【解析】
【分析】生產(chǎn)高純四氧化三錳工藝流程中，菱錳礦加入硫酸溶解，形成MnSO4、FeSO4、MgSO4、NiSO4溶液，其中SiO2、Cu和大部分CaSO4進(jìn)入濾渣1，“氧化”過程加入空氣，空氣中O2將Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水形成Fe(OH)3沉淀過濾除去，“除銅鎳”過程加入福美鈉，形成NiS、CuS沉淀除去，之后加入氟化銨，形成CaF2和MgF2沉淀過濾除去，加入絮凝劑除去硅，加入氨水將錳轉(zhuǎn)化為沉淀，氧化得到四氧化三錳。
【小問1詳解】
已知Mn是25號(hào)元素，故基態(tài)Mn原子的價(jià)電子的軌道表示式為；
【小問2詳解】
適當(dāng)增大硫酸濃度、適當(dāng)升溫、粉碎礦石、攪拌等措施可以提高酸浸的效果，故答案為增大硫酸溶液濃度或適當(dāng)升溫或粉碎礦石或攪拌等；
【小問3詳解】
利用氧氣將鐵元素氧化，最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，故答案為；
【小問4詳解】
N、S、Na三種元素的簡單離子半徑，電子層數(shù)多，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越多半徑越小，，故半徑從大到小順序?yàn)椋?br>【小問5詳解】
）當(dāng)鎂離子沉淀完全時(shí)，由，可知溶液中ml/Lml/L，則此時(shí)ml/Lml/L；
【小問6詳解】
“氧化”步驟中，反應(yīng)物是和，生成物是，
故反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
【小問7詳解】
據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)，
結(jié)合化學(xué)式可知可以改寫，
則晶體密度為g?cm-3 g?cm-3；結(jié)合化學(xué)式可知也可以改寫，
則晶體密度為 g?cm-3 g?cm-3。
18. 氮氧化物()都具有不同程度的毒性，是造成大氣污染的主要物質(zhì)，危害人體健康，其無害化處理成為研究熱點(diǎn)，具有重要的意義。回答下列問題：
（1）NO在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)：，該反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如圖所示。
寫出反應(yīng)Ⅱ熱化學(xué)方程式：_______；決定：反應(yīng)速率的是_______(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)Ⅱ”)。
（2）T℃，在密閉容器中嘗試?yán)帽砻娲呋に嚪纸釴O，若用分別表示，NO，和固體催化劑，則在固體催化劑表面分解NO的反應(yīng)過程可用下圖表示：
若溫度和容器體積保持不變，下列關(guān)于NO分解反應(yīng)，說法正確的是_______(填選項(xiàng)字母)。
A. b到c吸熱，c到d放熱
B. 當(dāng)體系壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 除去體系中可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 固體催化劑起到反應(yīng)載體作用，不改變反應(yīng)的活化能和焓變
（3）厭氧氨化法(Anammx)是一種新型的氨氮去除技術(shù)，反應(yīng)模型如圖。
①聯(lián)氨()是_______(填“極性”或“非極性”)分子。羥胺()可看成氨分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物，則羥胺分子中N原子的雜化方式為_______；
②該過程的總反應(yīng)的方程式為_______。
（4）在恒溫條件下，向初始?jí)簭?qiáng)為PMPa的恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量CO和NO發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為_______(保留一位小數(shù))。該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)_______MPa-1(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
【答案】（1） ①. kJ/ml ②. 反應(yīng)Ⅱ （2）AC
（3） ①. 極性 ②. ③.
（4） ①. 66.7% ②.
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)能量關(guān)系圖，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，故熱化學(xué)方程式為 kJ/ml；
反應(yīng)Ⅱ的活化能大于反應(yīng)Ⅰ的活化能，反應(yīng)斷鍵時(shí)需要更多的能量，反應(yīng)速率慢，化學(xué)反應(yīng)速率由最慢的一步?jīng)Q定，所以決定反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ；
【小問2詳解】
A．b到c斷開化學(xué)鍵吸熱，c到d形成化學(xué)鍵放熱，A正確；
B．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，氣體壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變不能判定平衡，B錯(cuò)誤；
C．除去體系中減小生成物濃度，使平衡正向移動(dòng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C正確；
D．固體催化劑起到反應(yīng)載體的作用，不改變反應(yīng)焓變，但催化劑可以降低活化能，D錯(cuò)誤；
故答案為AC；
【小問3詳解】
①聯(lián)氨中N原子上有孤電子對(duì)，正負(fù)電荷中心不重合，故為極性分子。羥胺（）可看成是氨分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物，分子中N原子價(jià)層電子對(duì)，有一對(duì)孤電子對(duì)，故N原子采取雜化；
②在反應(yīng)過程中，被還原為和，該過程的總反應(yīng)是
【小問4詳解】
加入等物質(zhì)的量CO和NO，因此投料比是1∶1。
，解得，即轉(zhuǎn)化率為66.7%；
所以n（總）ml。算出平衡時(shí)，總壓強(qiáng)，，解得。
；
；；
；；
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