安徽省桐城市桐城中學(xué)2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期月考（二十四）化學(xué)試卷一、單選題下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 鈉的焰色反應(yīng)是電子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)釋放能量產(chǎn)生的
B. 元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大
C. 含有非極性鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物
D. 分子晶體中分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定類比方法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列說(shuō)法正確的是A. 同樣是第族，干冰固態(tài)形成分子晶體，也形成分子晶體
B. 同樣是三原子分子，二氧化硫分子有極性，則二氧化碳分子也有極性
C. 的分子結(jié)構(gòu)為形，則同主族的三原子分子的分子結(jié)構(gòu)也為形
D. 同周期原子的第一電離能：Be大于Li，則O也大于N三元催化器是汽車排氣系統(tǒng)中重要的凈化裝置，可同時(shí)將碳?xì)浠衔?、一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為二氧化碳、氮?dú)夂退葻o(wú)害物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是A. 鈀與鎳同族，屬于ds區(qū)元素 B. 的電子式為
C. 是極性分子 D. 中子數(shù)為8的碳原子可表示為大氣層中臭氧分解反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. 因總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故催化反應(yīng)①②也均為放熱反應(yīng)
B. 決定分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)②
C. 催化劑為Cl，降低活化能，加快了臭氧分解反應(yīng)速率
D. 催化反應(yīng)①涉及了非極性鍵的斷裂，極性鍵的形成研究表明，二氧化碳與氫氣反應(yīng)可以合成甲醇，反應(yīng)如下：?，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 和充分反應(yīng)時(shí)放出的熱量為
B. 升高溫度能提高的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
C. 達(dá)平衡時(shí)縮小容器體積，增大，減小
D. 增大二氧化碳與氫氣的投料比，可以提高的轉(zhuǎn)化率，改變的溶液的pH，溶液中的、、、濃度的對(duì)數(shù)值與溶液的pH的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A. d線代表
B. 當(dāng)時(shí)，恒有：
C. 的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為
D. b線與d線的交點(diǎn)處溶液呈中性MFC一電芬頓技術(shù)不需要外加能即可發(fā)生，通過(guò)產(chǎn)生羥基自由基處理有機(jī)污染物，可獲得高效的廢水凈化效果。其耦合系統(tǒng)原理示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是
A. 甲池為原電池，乙池為電解池
B. b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：
C. 乙池必須在酸性環(huán)境中使用
D. 理論上當(dāng)乙池中產(chǎn)生1mol羥基自由基時(shí)，甲池中有從M室移動(dòng)到N室嘌呤類是含有氮的雜環(huán)結(jié)構(gòu)的一類化合物，一種結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于這個(gè)平面分子描述錯(cuò)誤的是A. 分子結(jié)構(gòu)中C和N原子的雜化方式均為 B. 分子中只含有極性共價(jià)鍵
C. 軌道之間的夾角比大 D. 分子間可以形成氫鍵硅與氫結(jié)合能形成一系列的二元化合物、等，與氯、溴結(jié)合生成、，、、、四種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好安全有效地儲(chǔ)存氫氣的問(wèn)題。化學(xué)家研究出利用合金儲(chǔ)存氫氣的方法，其中鑭鎳合金是一種儲(chǔ)氫材料，這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測(cè)定，其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則該合金的化學(xué)式可表示為A.  B. LaNi C.  D. 丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備：?。如圖為反應(yīng)的平衡產(chǎn)率和反應(yīng)溫度關(guān)系的曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.
B. 升高溫度，可以加快反應(yīng)速率
C. 之前，丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而增大可能是催化劑的活性好，選擇性高
D. 之后，丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而降低是由于平衡逆向移動(dòng)分子中含有兩個(gè)或兩個(gè)以上中心原子離子的配合物稱為多核配合物，如圖為雙核配合物的內(nèi)界，下列說(shuō)法正確的是
A. 每個(gè)中心離子的配位數(shù)為4，孤對(duì)電子全部由N原子提供
B. 圖示結(jié)構(gòu)中的氯元素為，則其含有極性鍵、非極性鍵和離子鍵
C. 配合物中的N原子的雜化方式是、
D. 圖示結(jié)構(gòu)中所有微粒共平面下列粒子的VSEPR模型為四面體且其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的是A.  B.  C.  D. 下列說(shuō)法正確的是A. 固體是金屬元素與非金屬元素形成的共價(jià)化合物，形成了共價(jià)晶體
B. 電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大
C. 在中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵
D. 乙醇分子與水分子間存在范德華力和氫鍵激光武器作為如今一種先進(jìn)的武器裝備，倍受世界各國(guó)關(guān)注。全固態(tài)激光器所用的氟硼鈹酸鉀是一種非線性光學(xué)晶體，我國(guó)是第一個(gè)能夠?qū)⒓す廪D(zhuǎn)化為176納米波長(zhǎng)激光的國(guó)家。回答下列問(wèn)題：
基態(tài)硼原子的價(jià)電子排布式為 ______；根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素 ______填元素名稱的相似。
和B的第一電離能的原因是 ______。
硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子含B、O、H三種元素的球棍模型如圖所示，在中，硼原子軌道的雜化類型有 ______。
已知在水溶液中存在解離反應(yīng)：?，試判斷屬于 ______元酸。
氟硼酸鉀是制備氟硼鈹酸鉀的原料之一，氟硼酸鉀在高溫下分解為KF和，二者的沸點(diǎn)分別為、。KF的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于的原因是 ______。過(guò)渡金屬元素及其化合物制成的材料有著廣泛的用途。
第四電離能，其原因是 ______。
的四鹵化物熔點(diǎn)如表所示，熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自到熔點(diǎn)依次升高，原因是 ______。化合物熔點(diǎn)377155某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有 ______填字母。

A.氫鍵
B.離子鍵
C.共價(jià)鍵
D.金屬鍵
E.配位鍵
甲基呋喃與氨在高溫下反應(yīng)得到甲基吡咯：甲基呋喃甲基吡咯。1mol甲基呋喃分子中含有鍵為 ______mol，甲基吡咯分子中碳原子軌道的雜化方式是 ______；甲基吡咯分子中含有一個(gè)平面五元環(huán)，則氮原子軌道的雜化方式是 ______。合金為磁性形狀記憶合金材料之一，可用來(lái)制作各種新型的換能器、驅(qū)動(dòng)器、敏感元件和微電子機(jī)械操縱系統(tǒng)。
寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布式：______。
是某些有機(jī)反應(yīng)的催化劑，如苯與乙酰氯反應(yīng)的部分歷程為：乙酰氯乙酰基正離子。
①、中鋁原子的雜化方式依次為 ______、______。
②乙酰氯分子中______填“>”“=”或“<”，判斷理由是 ______。
合金的晶胞如圖1所示，該晶胞可視為Mn、Al位于Cu形成的立方體體心位置，圖2是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖。

①若A原子的坐標(biāo)參數(shù)為，C為，則B原子的坐標(biāo)參數(shù)為 ______。
②由晶胞可知該合金的化學(xué)式為 ______。
③已知，，則Cu原子之間的最短核間距離為 ______pm。
④該晶胞的密度為 ______。列出計(jì)算式即可，阿伏加德羅常數(shù)用表示、是空氣的主要污染物，有效去除大氣中的、可以保護(hù)大氣環(huán)境。含氮廢水氨氮以、存在和硝態(tài)氮以、存在引起水體富營(yíng)養(yǎng)化，需經(jīng)處理后才能排放。
用天然堿生產(chǎn)小蘇打的母液主要溶質(zhì)為碳酸鈉吸收煙氣中的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：



反應(yīng)的______。
工業(yè)上用電解法治理亞硝酸鹽對(duì)水體的污染，模擬工藝如圖1所示，寫出電解時(shí)鐵電極發(fā)生的電極反應(yīng)式：①______。隨后，鐵電極附近有無(wú)色氣體產(chǎn)生，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：②______。

工業(yè)上以鈦基氧化物涂層材料為陽(yáng)極、碳納米管修飾的石墨為陰極，電解硝酸鈉和硫酸鈉混合溶液，可使，變?yōu)?/span>。電極電催化劑所處的環(huán)境對(duì)其催化活性起重要作用。其他條件不變，向其中一份電解液中投加一定量NaCl，去除的效果明顯提高，溶液中氮元素含量顯著降低?？赡茉蚴?/span>①______。其他條件不變，只改變?nèi)芤旱?/span>pH，去除率如圖2所示，pH升高時(shí)，去除率②______“升高”或“下降”，可能原因是③______。

厭氧氨化法是一種新型的氨氮去除技術(shù)，反應(yīng)模型如圖所示。氨氮去除過(guò)程總的離子方程式為：______。
答案1.【答案】C2.【答案】C3.【答案】A4.【答案】C5.【答案】D6.【答案】C7.【答案】D8.【答案】B9.【答案】C10.【答案】A11.【答案】D12.【答案】C13.【答案】CD14.【答案】CD15.【答案】 ；Si；
Be價(jià)電子排布式為，s能級(jí)全充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；
、；
一；
KF是離子晶體，是分子晶體。
16.【答案】（1）Fe失去的是較穩(wěn)定的中的一個(gè)電子，Co失去的是中的一個(gè)電子；
為離子化合物，熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高；
ACE；
12；、；。
17.【答案】 ；
①；；
②<；雙鍵對(duì)單鍵的排斥力大于單鍵對(duì)單鍵的排斥力；
①；
②；
③或或；
④。
18.【答案】；
；；
水中的氯離子在陽(yáng)極上被氧化成氯氣，氯氣與銨離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，從而使銨離子從水溶液中得到去除；下降；隨著pH的升高，催化劑的催化活性明顯下降；
。
    

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