廣東省汕頭市潮陽實驗學校2022-2023學年高一下學期期中考試化學試題（原卷版+解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl ：35.5
一、選擇題(本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題意)
1. 潮汕文化是中華文明的重要組成，其代表有“湖繡”、“英歌舞”、“潮汕善堂、祠堂”、“潮菜”等。下列說法不正確的是
A. 使用潮州米醋燒制“潮菜”，潮州米醋中含有乙酸
B. 使用黏土燒制“潮汕工藝品”，黏土中含有硅酸鹽
C. 使用青磚建造“潮汕善堂、祠堂”，青磚的青色來自 Fe2O3
D. 添加小蘇打蒸制潮汕糕點，小蘇打的化學式為 NaHCO3
【答案】C
【解析】
【詳解】A．米醋中含醋酸，醋酸的主要成分是乙酸，A正確；
B．黏土中含有硅酸鈉、硅酸鈣等硅酸鹽，B正確；
C．Fe2O3為紅色，故青磚的青色不是來自 Fe2O3，C錯誤；
D．小蘇打的化學式為 NaHCO3，D正確；
故選C。
2. NA為阿伏加德羅常數(shù)。工業(yè)上利用反應3C+3Cl2+Al2O32AlCl3+3CO制備AlCl3，當獲得1mlAlCl3時，下列說法正確的是
A. 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB. 斷裂Cl-Cl的數(shù)目為3NA
C. 生成CO的體積為33.6LD. 消耗焦炭的質(zhì)量為18g
【答案】D
【解析】
【分析】工業(yè)上利用反應3C+3Cl2+Al2O32AlCl3+3CO制備AlCl3，當獲得1mlAlCl3時，消耗1.5ml Cl2和1.5mlC單質(zhì)，生1.5mlC，該氧化還原反應中C元素由0價變?yōu)?2價，1.5mlC單質(zhì)參與反應，反應進行過程中共轉(zhuǎn)移3ml電子，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．根據(jù)分析，當獲得1mlAlCl3時，該反應共轉(zhuǎn)移3ml電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA ，故A錯誤；
B．根據(jù)分析，當獲得1mlAlCl3時，消耗1.5ml Cl2，則斷裂Cl-Cl的數(shù)目為1.5NA，故B錯誤；
C．根據(jù)分析，當獲得1mlAlCl3時，生成CO1.5ml，在標況下的體積為33.6L，題設選項中未說明氣體的存在狀態(tài)條件，故C錯誤；
D．根據(jù)分析，當獲得1mlAlCl3時，消耗1.5ml C，則消耗焦炭的質(zhì)量為1.5ml12g/ml=18g，故D正確；
答案選D。
3. 有機化合物的組成元素并不復雜，但化合物數(shù)量眾多，性質(zhì)各異。下列說法正確的是
A. 甲烷分子的空間填充模型為，其二氯代物有2種結(jié)構
B. 乙烯分子的球棍模型為，所有原子共平面，能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色
C. 苯分子的結(jié)構簡式為，分子中含有3個碳碳雙鍵
D. 塑料、橡膠、纖維是常見有機高分子材料，屬于純凈物
【答案】B
【解析】
【詳解】A．甲烷是正四面體結(jié)構，甲烷分子的二氯取代物只有1種結(jié)構，A錯誤；
B．乙烯分子含有碳碳雙鍵，可以和溴發(fā)生加成反應，可以被高錳酸鉀氧化，所有原子共平面，B正確；
C．苯中沒有碳碳雙鍵，苯環(huán)中的化學鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵，C錯誤；
D．高分子化合物都是混合物，D錯誤；
故選B。
4. 科學家進行如圖所示的 CH3OH制備及應用的研究，下列說法不正確的是
A. 甲醇電池中甲醇為正極
B. 氫能屬于二次能源
C. 制 CH3OH的總反應為：CO2 +3H2 = CH3OH+H2O
D. 1 ml CO2含有約2.2×6.02×1024 個電子
【答案】A
【解析】
【詳解】A．甲醇電池中甲醇失去電子為負極，A錯誤；
B．氫能不屬于化石能源，屬于二次能源，B正確；
C．由圖知，制 CH3OH的總反應為：CO2 +3H2 = CH3OH+H2O，C正確；
D．1分子二氧化碳含有22個電子，則1 ml CO2含有電子22ml，1 ml CO2含有約22×6.02×1024 個電子，D正確；
故選D。
5. 用下圖所示裝置進行實驗，將①中溶液逐滴滴入②中，預測②中的現(xiàn)象與實際相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．稀鹽酸和碳酸鈉反應先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，生成的碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應生成二氧化碳，所以不會立即產(chǎn)生氣體，故A錯誤；
B．二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故B正確；
C．硫酸銅溶液呈藍色，故C錯誤；
D．濃硫酸和銅反應需要加熱，不會產(chǎn)生氣泡，故D錯誤；
故選B。
6. 用下列實驗裝置進行相應實驗，有關說法不正確的是
A. 裝置①可用于演示噴泉實驗
B. 裝置②可用于比較金屬X和Zn金屬活動性強弱
C. 裝置③可用于實驗室制備并收集NO2
D. 裝置④可用于制備乙酸乙酯
【答案】C
【解析】
【詳解】A．SO2是酸性氧化物，容易和NaOH溶液反應，將膠頭滴管里的NaOH溶液擠入圓底燒瓶中，由于SO2的溶解，使燒瓶內(nèi)壓強降低，打開止水夾，燒杯中的NaOH溶液就會被大氣壓入圓底燒瓶形成噴泉，故A正確；
B．將金屬X和鋅相連浸入稀硫酸中，通過觀察電流表指針的偏轉(zhuǎn)以及電極是否變細、哪個電極上有氣體產(chǎn)生可以判斷X和Zn的金屬活動性強弱，故B正確；
C．銅和濃硝酸可以生成NO2，但NO2和水反應生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2，故C錯誤；
D．乙醇、乙酸和濃硫酸共熱可以制取乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液收集生成的乙酸乙酯，同時除去雜質(zhì)乙酸和乙醇，用圖示裝置可以防止倒吸，故D正確；
故選C。
7. 下列各反應中屬于取代反應的是。
①
②
③
④
A. ②④B. ①③C. ①④D. ①②③
【答案】D
【解析】
【詳解】①是鹵代烴的水解反應，屬于取代反應；
②是CH3CH2Cl中的1個H原子被Br原子替代，類似于烷烴的取代反應；
③是乙醇與HBr發(fā)生的取代反應；
④是烯烴發(fā)生的加成反應；
綜合以上分析，①②③屬于取代反應，符合題意，故選D。
8. 反應4A(s)+3B(g) ?2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6 ml?L-1。對此反應速率的表示正確的是
A. 用A表示的反應速率是0.4ml?L-1?min-1
B. 分別用B，C，D表示的反應速率其比值是3∶2∶1
C. 在2min末的反應速率，用B表示是0.3ml?L-1?min-1
D. 在這2min內(nèi)用C表示的反應速率的值是逐漸增大的
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】經(jīng)2min ，B的濃度減少0.6 ml?L-1，則v(B)==0.3ml?L-1?min-1。
A．A為固態(tài)，不能用濃度變化表示其反應速率，故A錯誤；
B．化學反應速率與化學計算成正比，用B、C、D表示反應的速率比值是3∶2∶1，故B正確；
C．化學反應速率v(B)為平均速率，不是即時速率，故C錯誤；
D．隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸降低，反應速率逐漸減慢，生成物的濃度的變化量逐漸減少，則2min內(nèi)用B和C表示的反應速率都是逐漸減小的，故D錯誤；
故選B。
9. 我國最近在太陽能光電催化一化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 該工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學能
B. 該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)
C. a極上發(fā)生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+
D. a極區(qū)需不斷補充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液
【答案】A
【解析】
【分析】根據(jù)圖示，b極上氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，得電子，發(fā)生還原反應，a極上亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，失電子，發(fā)生氧化反應，氫離子通過質(zhì)子交換膜向b電極移動，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．該制氫工藝中光能轉(zhuǎn)化為電能，最終轉(zhuǎn)化為化學能，故A正確；
B．根據(jù)圖示，該裝置工作時，H+由b極區(qū)放電生成氫氣，由a極區(qū)流向b極區(qū)，故B錯誤；
C．a(chǎn)極上亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，失電子，發(fā)生氧化反應，電極反應為Fe2+-e-= Fe3+，故C錯誤；
D．a(chǎn)極區(qū)Fe2＋和Fe3＋可相互轉(zhuǎn)化，不需補充含F(xiàn)e2＋和Fe3＋的溶液，故D錯誤；
答案選A。
10. 加熱聚丙烯廢塑料可以得到炭、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢塑料的再利用。下列敘述中不正確的是
A. 最后收集的氣體可作燃料
B. 裝置乙的試管中可收集到芳香烴
C. 裝置丙中的試劑可吸收烯烴
D. 聚丙烯的鏈節(jié)是-CH2-CH2-CH2-
【答案】D
【解析】
【詳解】A．最后收集的氣體為氫氣和甲烷，可作燃料，故A正確；
B．苯和甲苯在常溫下是液態(tài)，冰水浴下是液態(tài)，裝置乙的試管中可收集到芳香烴，故B正確；
C．烯烴可以與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應生成鹵代烴，所以裝置丙中的試劑可吸收烯烴，故C正確；
D．聚丙烯是由丙烯通過加聚反應生成的，其鏈節(jié)是-CH2-CH(CH3)-，故D錯誤；
故選：D。
11. 部分含氮、硫元素的化合物的價-類二維圖如圖所示。下列關于各物質(zhì)的說法錯誤的是。
A. i在一定條件下均可以與a、b、c發(fā)生反應
B. e的濃溶液可用于干燥c、f、g
C. g與CO在汽車催化轉(zhuǎn)化器中會轉(zhuǎn)化成兩種無毒氣體
D. 實驗室中產(chǎn)生的h可用NaOH溶液吸收
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由圖可知，i、a、b、c分別為HNO3、H2S、S、SO2；HNO3具有強氧化性，H2S、S、SO2均具有一定的還原性，故在一定條件下均可以發(fā)生反應，A正確；
B．e的濃溶液為濃硫酸具有酸性、強氧化性、吸水性；c、f、g分別為SO2、NH3、NO，濃硫酸能和氨氣反應，故不可干燥氨氣，B錯誤；
C．NO與CO在汽車催化轉(zhuǎn)化器中會轉(zhuǎn)化成兩種無毒氣體氮氣和二氧化碳，C正確；
D．h為二氧化氮，能和氫氧化鈉反應，實驗室中產(chǎn)生的二氧化氮可用NaOH溶液吸收，D正確；
故選B。
12. 漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，某實驗小組設計如圖實驗裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)。下列敘述正確的是。
A. A裝置中反應的化學方程式為
B. B裝置中溶液先變藍色后褪色，其原因是淀粉被氧化
C. 取C裝置中的溶液，滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀，可證明已被氧化
D. D裝置溶液變黃色，證明還原性：
【答案】A
【解析】
【分析】漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，氯氣和碘離子生成碘單質(zhì)使淀粉變藍色，氯氣和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉，氯氣和碘化亞鐵、氯化亞鐵生成碘單質(zhì)、鐵離子，氯氣有毒尾氣使用裝置E吸收；
【詳解】A．漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，酸性條件下發(fā)生歸中反應生成氯氣，故漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，反應為，A正確；
B．B裝置中氯氣和碘離子生成碘單質(zhì)使淀粉變藍色，通入過量氯氣后碘單質(zhì)被氧化為碘酸根，藍色褪去，不是淀粉被氧化，B錯誤；
C．亞硫酸鈉和氯化鋇也會生成亞硫酸鋇沉淀，C錯誤；
D．反應生成的鐵離子、碘溶液均為黃色，D錯誤；
故選A。
13. X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，且Y、Z同周期，由它們組成的單質(zhì)或化合物存在以下轉(zhuǎn)化關系。常溫下，D是紅棕色氣體，F(xiàn)為無色液體。下列說法正確的是
A. 原子半徑：XZ，A錯誤；
B．非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O>N，故氫化物穩(wěn)定性Y v(逆)，A項錯誤；
B．加入催化劑改變化學反應速率，但是不影響化學平衡，B項錯誤；
C．該反應是氣體體積縮小的反應，隨著反應的進行，氣體的物質(zhì)的量減小，恒容容器內(nèi)壓強減小，故t1時容器內(nèi)氣體的總壓強比t2時的大，C項正確；
D．t3時，O2的物質(zhì)的量為0.1ml，減少了0.2ml，故容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.2ml·L-1，D項正確；
答案選CD。
15. 有以下5種物質(zhì)：①CH3(CH2)3CH3；②CH3CH2CH2CH2CH2CH3；③(CH3)2CHCH2CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3；⑤(CH3)2CHCH3。下列說法正確的是
A. 沸點高低：②>①>③>④>⑤B. ②的一溴代物有3種
C. ①③④⑤互為同系物D. ①②③互為同分異構體
【答案】B
【解析】
【詳解】A．烷烴分子中碳原子個數(shù)越多熔沸點越高，支鏈越多熔沸點越低，沸點高低：②＞③＞①＞④＞⑤，故A錯誤；
B．②CH3CH2CH2CH2CH2CH3有三種氫，②一溴代物有3種，故B正確
C．④和⑤分子式相同，結(jié)構不相同，是同分異構體，不是同系物，故C錯誤；
D．①和②互為同系物，不是同分異構體，故D錯誤；
故選B。
16. 海洋生物參與氮循環(huán)的過程如圖所示。下列說法不正確的是
A. 反應①中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移
B. 反應②中有極性鍵斷裂和非極性鍵生成
C. 反應③可能有氧氣參與
D. 等量NO參與反應④與反應⑤，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比3：2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．反應①中化合價未發(fā)生改變，不是氧化還原反應，沒有電子轉(zhuǎn)移，A正確；
B．反應②中NH2OH反應生成N2H4，N-O極性鍵斷裂，有N-N非極性鍵生成，B正確；
C．反應③N2H4中-2價氮變?yōu)?價，化合價升高，是還原劑，必然有氧化劑參與反應，可能有氧氣參與反應，C正確；
D．反應④中+3價氮變?yōu)?1價氮，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，反應⑤中+3價氮變?yōu)?價氮，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3，故等量NO 參與反應④與反應⑤，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4：3，D錯誤；
故選D。
二、非選擇題(本題共4大題，共56分)
17. 人類農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料生產(chǎn)，某化學興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關性質(zhì)，
（1）實驗室利用A 裝置制備NH3的反應方程式為______ ，氨氣極易溶于水，下列能用作吸收氨氣的裝置是_______ (填序號)。
（2）①實驗過程中觀察到以下現(xiàn)象，完成表格：
②實驗后取 C 中固體加足量稀硫酸，充分反應后溶液變藍且有紅色固體剩余，再加入下列___試劑(填選項)，固體又可以繼續(xù)溶解。
A．FeCl3溶液 B．FeCl2溶液 C．KCl溶液 D．KNO3溶液
（3）若將D與a相連(如圖)，BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，其化學式為___，若向a處分別通入___ (填選項)，也會產(chǎn)生白色沉淀。
A．Cl2 B．NO2 C．N2 D．CO2
（4）裝置E 的作用是___。
【答案】（1） ①. ②. ②③④
（2） ①. 銅 ②. H2O ③. AD
（3） ①. ②. AB
（4）是防止F中水蒸氣進入D裝置，干擾試驗
【解析】
【分析】利用裝置A制取氨氣，裝置B中的堿石灰可以干燥氨氣，裝置C中CuO和氨氣反應，裝置D中的無水硫酸銅用于檢驗反應是否有水生成，裝置E可吸收F裝置中水蒸氣；
【小問1詳解】
根據(jù)裝置特點可知制備氨氣利用的原料是氫氧化鈣和氯化銨，方程式為；氨氣極易溶于水，尾氣吸收需要防止倒吸，圖中能用來吸收尾氣的裝置是②③④，裝置①易發(fā)生倒吸，⑤沒有出氣口且氨氣溶于水，故答案為：②③④；
小問2詳解】
①Ⅰ.C裝置中黑色CuO固體全部變紅，說明氧化銅被還原，其還原產(chǎn)物是氧化亞銅或銅；Ⅱ.D裝置中無水變藍，說明反應中生成了水；②實驗后取C中固體加足量稀硫酸，充分反應后溶液變藍且有紅色固體剩余，說明用銅，氯化鐵能溶液能溶解銅，氯化亞鐵、氯化鉀溶液均不能溶解銅，硝酸鉀在酸性溶液中具有強氧化性，能溶解銅，答案選AD；
【小問3詳解】
氨氣和二氧化硫在水中生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，離子方程式為：，二氧化氮能與水反應生成硝酸，硝酸或氯氣能將二氧化硫氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，氮氣和二氧化碳與二氧化硫、氯化鋇均不反應，無白色沉淀生成，故答案為：；AB；
【小問4詳解】
裝置D中的無水硫酸銅用于檢驗反應是否有水生成，由于F中水蒸氣能干擾水的檢驗，所以裝置E的作用是防止F中水蒸氣進入D裝置，干擾試驗；
18. 以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O3)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O3既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
回答下列問題：
（1）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為，反應的離子方程式為___________，同時V2O4轉(zhuǎn)化為。“廢渣1”的主要成分是______。
（2）“氧化”中使變?yōu)椋?則“氧化”環(huán)節(jié)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______。
（3）“中和”后的溶液中，釩主要以形式存在?！半x子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH++(以ROH 為強堿性陰離子交換樹脂)-為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_____性(填“敢”或“堿”)。
（4）檢驗“流出液”中含量最多的陽離子，其實驗操作稱為___。
（5）“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式，寫出“沉釩”過程的離子方程式_________。
【答案】（1） ①. ②. SiO2
（2）6:1 （3）堿性
（4）焰色試驗（5）
【解析】
【分析】從廢釩催化劑中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為，V2O4轉(zhuǎn)化為。Fe2O3、Al2O3均轉(zhuǎn)化為金屬陽離子，只有SiO2不溶，則過濾得到的“廢渣1”為SiO2，然后加入氧化劑KClO3，將變?yōu)?，再加KOH時，F(xiàn)e3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，同時中和硫酸，過濾得到“廢渣2”為、沉淀，“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：，由ROH為強堿性陰離子交換樹脂可知，在堿性環(huán)境中有利于向洗脫方向進行，“流出液”中主要為硫酸鉀，“沉釩”得到沉淀，“煅燒”時分解生成V2O5，據(jù)此回答。
【小問1詳解】
“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為，，反應前后V元素化合價不變，說明沒有發(fā)生氧化還原反應，則反應的離子方程式為；由于SiO2與硫酸不反應，故“廢渣1”的主要成分是SiO2；
【小問2詳解】
變?yōu)?，V的化合價由+4價升高到+5價，轉(zhuǎn)移1e-，而氧化劑KClO3則被還原為KCl，化合價由+5價降低到-1價，轉(zhuǎn)移6e-，根據(jù)得失電子守恒，還原劑系數(shù)配6，氧化劑KClO3系數(shù)配1，即“氧化”環(huán)節(jié)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1；
【小問3詳解】
由題意知逆反應是洗脫，在堿性環(huán)境中有利于向洗脫方向進行，故淋洗液應該呈堿性；
【小問4詳解】
由于前面加入了KClO3、KOH，所以“流出液”中含量最多的陽離子是K+，檢驗K+的方法是用鉑絲蘸取“流出液”在無色火焰上灼燒，隔著藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，則證明含K+，實驗操作稱為焰色試驗；
【小問5詳解】
由“煅燒”反應方程式可知，“沉釩”后生成了，“沉釩”時，淋洗液中和氯化銨提供的結(jié)合生成，反應的離子方程式為。
19. 近年來，我國化工技術獲得重大突破，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一個研究項目。該研究發(fā)生的主要反應如下：
I．CO與H2反應合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
Ⅱ．CO2與H2反應合成甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
（1）在某一時刻采取下列措施，能使反應I的反應速率減小的措施是_____
a．恒溫恒容下，再充入CO b．升高溫度
c．恒溫恒容下，向其中充入Ar d．恒溫恒壓下，向其中充入Ar
（2）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應Ⅱ，下列說法可以表明反應達到化學平衡狀態(tài)的
是_____。
a．單位時間內(nèi)消耗3mlH2，同時生成1ml 的 CH3OH
b．CH3OH的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
c．3v(CO2)=v(H2)
d．容墨內(nèi)氣體密度不再改變
（3）H2還原CO 電化學法制備甲醇(CO+2H2=CH3OH) 的工作原理如圖所示：
質(zhì)子膜(只允許H＋通過)
通入甲醇的一端是電池的_____極(填“正”或“負”)，電池工作過程中H+通過質(zhì)子膜向_____ (填“左”或則“右”)移動，通入CO的一端發(fā)生_____ (填“氧化”或則“還原”)反應，電極反應式為_____
【答案】（1）d （2）b
（3） ①. 正 ②. 左 ③. 還原 ④.
【解析】
【小問1詳解】
a.恒溫恒容下，再充入CO，可增大CO的濃度，從而加快反應速率；b.升高溫度，反應物的有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快；c.恒溫恒容下，向其中充入Ar，反應物和生成物的濃度都不變，反應速率不變；d.恒溫恒壓下，向其中充入Ar，容器的體積增大，反應物和生成物的濃度都減小，反應速率減小；由以上分析可知，d符合題意，故選d；
【小問2詳解】
a.單位時間內(nèi)消耗3mlH2，同時生成1ml的CH3OH，反應進行的方向相同，不一定達平衡狀態(tài)；b.CH3OH的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，表明正、逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)；c.在反應進行的任何階段，都存在3v(CO2)=v(H2)，所以反應不一定達平衡狀態(tài)；d.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變，則反應不一定達平衡狀態(tài)；綜合以上分析，b符合題意，故選b；
【小問3詳解】
從圖中可以看出，CO→CH3OH，C元素由+2價降低到-2價，得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為，則通入CH3OH一端的電極為正極，通H2的一端是電池的負極，電池工作過程中，陽離子向正極移動，則H+通過質(zhì)子膜向左(正極)移動。
20. 現(xiàn)以乙烷為主要原料合成化合物G，其合成路線如下圖：

（1）步驟①的反應條件是___________。
（2）C的名稱是________，其官能團名稱是_________，空間結(jié)構是___________。
（3）寫出B的結(jié)構式，并用*標出發(fā)生反應②時B的斷鍵位置___________。
（4）步驟③的反應類型是___________，步驟⑤的反應類型是___________。
（5）寫出步驟④的化學方程式___________。
（6）G由C、H、O三種元素組成，球棍模型如下圖，則G的結(jié)構簡式為___________。

（7）H是A的同系物，且相對分子質(zhì)量相差42，則H的分子式是___________，寫出H可能的結(jié)構簡式___________。
【答案】（1）光照（2） ①. 乙烯 ②. 碳碳雙鍵 ③. 平面四邊形
（3）（4） ①. 加成反應 ②. 氧化反應
（5）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
（6）CH3COOCH2CH3或
（7） ①. C5H12 ②. CH3CH2CH2CH2CH3、、
【解析】
【分析】A為CH3CH3，在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應，生成B為CH3CH2Cl；CH3CH2Cl在NaOH醇溶液中加熱，發(fā)生消去反應，生成C為CH2=CH2；CH2=CH2與H2O在催化劑作用下發(fā)生加成反應，生成D為CH3CH2OH；CH3CH2OH催化氧化生成E為CH3CHO；CH3CHO催化氧化生成F為CH3COOH；CH3CH2OH與CH3COOH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應，生成G為CH3COOCH2CH3和水。
【小問1詳解】
步驟①中，CH3CH3與Cl2發(fā)生取代反應生成CH3CH2Cl，反應條件是光照。
【小問2詳解】
C為CH2=CH2，名稱是乙烯，其官能團名稱是碳碳雙鍵，6個原子在同一平面內(nèi)，空間結(jié)構是平面四邊形。
【小問3詳解】
由分析可知，B為CH3CH2Cl，用*標出發(fā)生反應②時B的斷鍵位置為。
【小問4詳解】
步驟③中，CH2=CH2與H2O在催化劑作用下發(fā)生反應生成CH3CH2OH，反應類型是加成反應，步驟⑤中，CH3CHO催化氧化生成CH3COOH，反應類型是氧化反應。
【小問5詳解】
步驟④中，CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO，化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。
【小問6詳解】
G由C、H、O三種元素組成，依據(jù)球棍模型，可得出G的結(jié)構簡式為CH3COOCH2CH3或。
【小問7詳解】
A為CH3CH3，H是A的同系物，且相對分子質(zhì)量相差42，即比A分子多3個“CH2”,則H的分子式是C5H12，H分子可能為直鏈結(jié)構，也可能帶有1個或2個-CH3，則可能的結(jié)構簡式為CH3CH2CH2CH2CH3、、。
【點睛】書寫乙烯的結(jié)構簡式時，碳碳雙鍵不能省略。選項
①中溶液
②中物質(zhì)
預期②中現(xiàn)象
A
稀鹽酸
飽和碳酸鈉溶液
立即產(chǎn)生無色氣體
B
飽和溶液
品紅溶液
溶液紅色逐漸褪去
C
蒸餾水
白色粉末
白色粉末溶解，溶液呈無色
D
濃硫酸
銅片
劇烈反應，產(chǎn)生無色氣體
序號
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
I
C裝置中黑色CuO固體全部變紅
反應生成了Cu2O或___
Ⅱ
D裝置中無水CuSO4，變藍
反應生成了___
Ⅲ
F裝置中收集到無色無味氣體
反應生成了N2
物質(zhì)
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
質(zhì)量分數(shù)/%
2.20~2.90
2.8~3.32
22~28
60~65
1~2

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