1.掌握可逆反應(yīng)的概念和特征。2.了解化學(xué)反應(yīng)的限度與平衡的概念。
比較兩個(gè)反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)表中數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？
表1：反應(yīng) O2 + 2 H2 === 2 H2O中，
在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的不完全反應(yīng)。
1.雙向性---既能正向反應(yīng)，又能逆向反應(yīng)
2.雙同性---相同條件下、正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行
3.共存性---不完全反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物同時(shí)存在
1.下列關(guān)于可逆反應(yīng)的說法正確的是(　 　)A.可逆反應(yīng)就是既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)B.在催化劑的作用下,二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的同時(shí),三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧氣,因此該反應(yīng)是可逆反應(yīng)C.對(duì)于合成氨的反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物D.氨氣和氯化氫常溫下化合成氯化銨,氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫,因此這兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)
1.回憶一下強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念，想想醋酸的電離方程式如何書寫呢？
二、弱電解質(zhì)的電離表示方法：
1.弱酸的電離方程式：
可逆反應(yīng)，多元弱堿不分步
2.弱堿的電離方程式：
可逆反應(yīng)，多元弱酸分步電離
表2—2 FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)程度的實(shí)驗(yàn)
2Fe3＋ +2I— 　 2Fe2++I2
溶液分層，下層變淺,上層為紫紅色
②可逆反應(yīng)具有一定限度
結(jié)論：①該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O2 2SO3
(1)此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度?(2)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)該反應(yīng)是否停止了？
(3)從反應(yīng)開始進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物的濃度如何變化的？根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，正反應(yīng)方向的速率和逆反應(yīng)方向的速率又是如何變化的？
平衡時(shí)：C反、C生不再變化， 達(dá)到了平衡狀態(tài)，v正=v逆≠0
反應(yīng)開始時(shí)：C反最大, v正最大;
反應(yīng)進(jìn)行過程中：C反↓, v正↓;
C生=0 ， v逆=0
在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
2.對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的理解:
v(正)= v(逆) ≠0
反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變
動(dòng)態(tài)平衡（v(正)= v(逆) ≠0）
v(正)= v(逆)
平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度保持不變。
條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。
4.判斷到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:
①同種物質(zhì)： vA(正)=vA(逆)
②不同物質(zhì)： vA(正)與vB(逆)之比等于它們系數(shù)之比
1.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（　　?。〢.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等
①V正(N2)=V逆(N2） ② 2V正(H2)=3V逆(NH3） ③ V(N2)：V(H2）：V(NH3）= 1:2:3④單位時(shí)間內(nèi)，每生成1mlN2就生成2mlNH3。⑤單位時(shí)間內(nèi)，每消耗1mlN2就生成3mlH2。⑥單位時(shí)間內(nèi)，每生成3mlH2就消耗2mlNH3。⑦ 單位時(shí)間內(nèi)，每斷開1mlN≡N鍵就形成3mlH-H鍵。⑧ 單位時(shí)間內(nèi)，每形成3mlH-H鍵就形成6mlN-H鍵。⑨ 單位時(shí)間內(nèi)，每斷開1mlN≡N鍵就形成6mlN-H鍵。
文字描述時(shí)：同側(cè)詞義相反，異側(cè)詞義相同。
橫等式表示時(shí)：必須有正、逆兩字，自己計(jì)量數(shù)在對(duì)方前面。
反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度保持不變。
各組分n、m、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)
反應(yīng)體系中的溫度保持不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，總物質(zhì)的量、總體積、總壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度、顏色保持不變時(shí)，要根據(jù)具體情況判斷是否為平衡狀態(tài)。
壓強(qiáng)不變可以說明達(dá)到平衡
壓強(qiáng)不變不能說明達(dá)到平衡
結(jié)論：總壓強(qiáng)不再改變，適用于前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)
氣體密度不變可以說明達(dá)到平衡
氣體密度不變不能說明達(dá)到平衡
結(jié)論：混合氣體密度不再改變，適用于反應(yīng)中有固、液參與或生成的反應(yīng)。
混合氣體的顏色不變,說明各成分氣體的濃度不發(fā)生變化,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
③氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（ ）
3.在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3中充入由18O組成的氧氣一段時(shí)間后,18O原子( )A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中 D.SO2,SO3和O2中都存在
4.在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)： 2X(g)?Y(g)　 A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，其中能表明兩個(gè)反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（ ）①混合氣體的密度 ②反應(yīng)容器中生成物的百分含量 ③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 ④混合氣體的壓強(qiáng) ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量A.①②③⑤ B.①③⑤⑥ C.②③⑤ D.②③④

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第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度

版本： 蘇教版 (2019)

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