（考試時間：物化合計：120分鐘 化學分值：60分）
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56
一、選擇題（本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）
1．中華文化源遠流長，下列詞語蘊含化學變化的是（ ）。
A．清風徐來B．水落石出C．伐薪燒炭D．愚公移山
2．“粗鹽中難溶性雜質的去除”涉及的實驗操作中不正確的是（ ）
A．溶解粗鹽B．過濾雜質C．蒸發(fā)結晶D．熄滅酒精燈
3．下列化學用語正確的是（ ）
A．氫元素——B．氮分子——NC．鐵離子——D．氧氣——
4．下列物質的用途主要與化學性質有關的是（ ）
A．用貝殼生產(chǎn)生石灰B．用干冰進行人工降雨
C．用銅制作電線電纜D．用武德合金制保險絲
5．下列HCl參與的反應中，屬于化合反應的是（ ）
A．B．
C．D．
6．工業(yè)上制取芯片基材高純硅（Si）的某一步反應微觀示意圖如圖（相同小球表示同種原子）。下列說法正確的是（ ）
A．甲與乙質量之比為1：85B．物質丁是由原子構成的
C．化學反應中分子可以再分D．反應前后原子數(shù)量改變
7．金納米粒子可催化某些化學反應，金元素在元素周期表中的信息如圖。下列說法正確的是（ ）
A．金元素的原子序數(shù)為79B．金原子的電子數(shù)為118
C．金的相對原子質量為197.0gD．金是一種非金屬元素
8．2023年5月30日，搭載神舟十六號載人飛船的長征二號F遙十六運載火箭順利升空。運載火箭燃料主要是偏二甲肼。下列有關偏二甲肼的說法正確的是（ ）
A．偏二甲肼屬于有機高分子化合物
B．偏二甲肼中氮元素的質量分數(shù)最大
C．偏二甲肼由2個碳原子、8個氫原子和2個氮原子構成
D．偏二甲肼中碳元素、氫元素和氮元素的質量比為1：4：1
9．在實驗室中進行下列實驗，其中實驗方案設計正確且能達到實驗目的的是（ ）
10．和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．升高溫度可以降低的溶解度
C．T℃時，NaCl和兩種飽和溶液溶質的質量分數(shù)相等
D．分別將等質量80℃的NaCl和飽和溶液降溫至20℃，析出晶體質量NaCl大
11．下列是分析放置在空氣中的NaOH固體的相關實驗，其中合理的是（ ）
12．減少化石燃料的使用，可以減緩溫室效應?？茖W家以太陽能為熱源，利用納米級，可獲得氫氣，過程如圖所示。下列說法不正確的（ ）
A．過程I中反應的化學方程式為
B．過程II中反應的化學方程式為
C．整個過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化
D．、FeO在整個過程中可循環(huán)利用
二、非選擇題（本題包括4小題，共36分。）
13．（6分）《千里江山圖》是我國傳世名畫之一。宋代畫家王希孟創(chuàng)造性地將炭照、赭石，孔雀石、藍銅礦等礦物顏料用在不同的畫層。
（1）畫作用水墨打底，保存千年而不變色，說明碳________。
（2）畫作的青色用到藍銅礦，其主要成分為，則________。
（3）畫作中所用的礦物顏料也可用于冶煉金屬。如圖為碳元素的價類轉化二維圖。利用圖中化合物________（寫化學式）的還原性冶煉赭石（主要成分為）。
（4）若反應a~d均屬同一種基本反應類型，則該反應類型為________。
（5）孔雀石【主要成分為】受熱分解（反應e），生成三種氧化物，其中一種為黑色固體，該反應的化學方程式為________。
14．（8分）連云港海洋資源豐富，應用前景廣闊。
（1）海水曬鹽：
①海水“曬鹽”是利用________（填字母代號）的方法使NaCl晶體析出。
A．升高溫度，使NaCl溶解度增大B．風吹日曬，使溶劑蒸發(fā)
②海水“曬鹽”后，所得的母液是氯化鈉的________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
（2）粗鹽提純：除去難溶性雜質后的食鹽水中還含有、、等雜質離子，為得到較純的氯化鈉，進行如下的實驗操作：①加入過量的溶液；②加入過量的溶液；③加入過量的NaOH溶液：④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤過濾；⑥蒸發(fā)。下列操作順序正確的是________（填字母）。
A．①③②④⑤⑥B．②③①④⑤⑥C．③①②⑤④⑥D．②③①⑤④⑥
其中操作①加入過量的溶液，可除去溶液中的離子是________（填離子符號）。
（3）海水制鎂：從海水中提取歷經(jīng)步驟III、IV、V三步轉換的主要目的是________。
（4）海水“制堿”：氨堿工業(yè)生產(chǎn)過程中，需向飽和的食鹽溶液中依次通入氨氣和二氧化碳氣體獲得碳酸氫鈉。先通入一段時間氨氣，再通入二氧化碳氣體，其目的是________。寫出步驟I的化學方程式________。
15．（11分）金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，人類的進步和發(fā)展離不開金屬材料的生產(chǎn)和運用。
I．金屬的應用
（1）生活中用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵的________性。
（2）早在西漢時期，劉安在《淮南萬畢術》中有“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”的記載，其化學方程式為________．
II．金屬的冶煉
（3）英國學者R·坦普爾論證了我國古代冶鐵技術世界第一。早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)煉鐵把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用一氧化碳把鐵從礦石里還原出來。一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為________
（4）甲、乙兩位同學在實驗室進行了鐵的冶煉模擬實驗。
甲、乙兩位同學分別稱取兩份相同質量的氧化鐵粉末。一份與足量的碳粉均勻混合放入下圖裝置甲的試管中：另一份等質量氧化鐵放入下圖裝置乙的玻璃管中，與一氧化碳發(fā)生反應。
①在裝置乙的反應中，實驗開始前應先________（選填“通CO”或“加熱”）。
②關于甲、乙同學的實驗，下列有關說法合理的是________
a．甲裝置通常不需要尾氣處理，乙裝置可以點燃除去尾氣
b．甲、乙實驗中均可以觀察到紅色粉末變成黑色
c．乙裝置所得鐵粉純度比甲裝置所得鐵粉純度高
（5）為測定赤鐵礦中的純度，小明按照乙裝置進行實驗，實驗前稱量20g赤鐵礦粉末進行實驗，正確規(guī)范操作，完全反應后，稱量固體質量為15.2g，計算該鐵礦石中的質量分數(shù)（寫出計算過程）。
III．金屬的腐蝕與防護
（6）防止金屬生銹是金屬保護的有效方法之一，某學習小組設計了如圖所示實驗（夾持裝置省略），探究鐵的銹蝕條件。
①檢查裝置氣密性。
②一段時間后觀察到，A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，C處鐵絲依然光亮，A、B處實驗現(xiàn)象對比，可得出鐵生銹與________有關，B、C處實驗現(xiàn)象對比說明，決定鐵生銹快慢的一個重要因素是________
16．（11分）用下圖示裝置制取并進行相關實驗。
（1）甲組同學用圖1裝置制取并進行相關性質實驗（已知溶液呈中性）。實驗開始，向錐形瓶中加入一定量的鹽酸，圖2表示實驗過程中裝置B和C中的溶液pH變化曲線。

圖1 圖2
①圖1中生成的化學方程式為________。
②圖1中能說明能與NaOH溶液反應的現(xiàn)象是________。
③圖2中，時，顯示器II測得pH不斷變小，寫出符合此變化的可能反應化學方程式________。
④圖2中，時，顯示器I的pH小于顯示器II的pH，其可能原因是________。
（2）甲組實驗結束后，乙組同學對A中剩余廢液進行如下的探究。
乙組同學用圖3裝置進行實驗，向100g廢液中持續(xù)加入溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，測得的數(shù)據(jù)如圖4所示。

圖3 圖4
①圖3中邊添加碳酸鈉溶液邊用磁力攪拌器攪拌的目的是________。
②圖4中，a點的實驗現(xiàn)象為________。
③圖4中，b點發(fā)生反應的化學方程式為________。
④根據(jù)圖像和所給數(shù)據(jù)分析，c點所得溶液中溶質的質量為________g。選項
實驗目的
實驗方案
A．
鑒別CO和
將兩種氣體分別通入澄清石灰水
B．
除去粗鹽中的
將粗鹽用足量水溶解，過濾
C．
測定溶液的pH
將濕潤的pH試紙浸入溶液中．取出，與標準比色卡對對照
D．
制備
向裝有少量的錐形瓶中慢慢加入稀溶液
序號
實驗目的
實驗方案
A．
證明變質
取少量固體，加水溶解，滴加少量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生
B．
確定成分
取少量固體，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液
C．
測定含量
取少量固體，加入足量稀鹽酸，直接用排水法收集VmL氣體
D．
除去雜質
取固體，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反應，過濾

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