一、單選題
1．已知：（1）
（2）
則的等于( )
A.﹣317.3kJ/mlB.﹣379.3kJ/ml
C.﹣332.8kJ/mlD.+317.3kJ/ml
2．下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是( )
A.HBr、HCl、B.
C.D.
3．pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性強
C.a＝5時，A是強酸，B是弱酸
D一定有關(guān)系：5>a>2
4．25℃時，在0.01的硫酸溶液中，水電離出的濃度是( )
A.
C.D.
5．對于化學反應3W（g）+2X（g）4Y（g）+3Z（g），下列反應速率關(guān)系中，正確的是( )
A.v（W）=3v（Z）B.2v（X）=3v（Z）
C.2v（X）=v（Y）D.3v（W）=2v（X）
6．NaCl在熔融狀態(tài)下能導電，其本質(zhì)原因( )
A.是電解質(zhì)B.存在自由移動的離子
C.存在電子D.存在離子
7．在一支25mL的堿式滴定管中，盛裝溶液時液面恰好在10.00mL處。若將管內(nèi)液體全部放出，所得溶液的體積為( )
C.大于15.00mLD.小于15.00mL
8．下列各電離方程式中，書寫正確的是( )
A.B.
C.D.
9．下列因素中一定能引起平衡移動的是( )
A.催化劑B.溫度C.濃度D.壓強
10．某反應kJ/ml，下列有關(guān)該反應敘述正確的是( )
A.正反應活化能小于100kJ/ml
B.逆反應活化能一定小于100kJ/ml
C.正反應活化能不小于100kJ/ml
D.正反應活化能比逆反應活化能大100kJ/ml
11．下列溶液一定是堿性的是( )
A.pH＝8的某電解質(zhì)的溶液B.
C.溶液中含有D.溶液中
12．已知：①；②。下列說法中正確的是( )
A.碳的燃燒熱為0.5kJ/ml
B.②為能表示CO燃燒熱的熱化學方程式
C.碳的燃燒熱
D.碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱
二、多選題
13．一定條件下，向2L密閉容器中加入2ml和10ml發(fā)生反應，2min時測得剩余為1ml，此時表示的化學反應速率正確的是( )
A.B.
C.D.
14．某濃度的氨水中存在下列平衡，，如想增大的濃度，而不增大的濃度，應采取的措施是( )
A.適當升高溫度B.加入固體
C.通入D.加入少量鹽酸
三、填空題
15．完成下列問題。
（1）計算25℃時，下列溶液的pH（已知lg2≈0.3）
①0.005的溶液的pH=___________；
②0.001的NaOH溶液的pH=___________；
③pH=2的鹽酸加水稀釋到1000倍，溶液的pH=___________；
（2）溶液顯___________性（填“酸”、或“中”或“堿”），原因是___________（用離子方程式表示）；
（3）已知25℃時，某酸HA的。若初始時HA的濃度為0.010ml/L，則達到電離平衡時溶液中的是___________。
16．寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式。
（1）：___________、___________；
（2）：___________；
（3）___________。
17．反應A（g）B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050ml/L。溫度和下A的物質(zhì)的量分數(shù)與時間關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）上述反應的溫度___________，平衡常數(shù)__________。（填“>”、“，則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定不相等，故A錯誤；
B.由圖可知，稀釋后，B的pH小，大，則稀釋后B酸的酸性強，故B錯誤；
C.由圖可知，若a=5，A完全電離，則A是強酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故C正確；
D.若A和B都是弱酸，加水稀釋時促進弱酸電離，所以溶液中pH為5>a>2，但A為強酸時，a=5，則5≥a>2，故D錯誤；
故選C。
4．答案：A
解析：0.01的硫酸溶液中，，，
故選：A。
5．答案：C
解析：化學反應速率之比等于化學系數(shù)之比，則根據(jù)方程式3W（g）+2X（g）4Y（g）+3Z（g）可知
A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A錯誤；
B、v（X）：v（Z）=2：3，B錯誤；
C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正確；
D、v（W）：v（X）=3：2，D錯誤。
答案選C。
6．答案：B
解析：金屬能導電是由于金屬中的自由電子的定向移動，電解質(zhì)能導電是由于在一定條件下電離出自由移動的離子。故選B。
7．答案：C
解析：滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，25mL滴定管中實際盛放液體的體積大于25mL，因此，一支25mL堿式滴定管中液面恰好在10mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過25-10=15mL，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是大于15mL。
答案選C。
8．答案：C
解析：A.為弱電解質(zhì)，故為，故A錯誤；
B.為強電解質(zhì)，故水溶液中的電離方程式為，故B錯誤；
C.為弱電解質(zhì)，故為Al（OH）3Al3＋＋3OH-，故C正確；
D.為強電解質(zhì)，故為，故D錯誤；
故選C。
9．答案：B
解析：A.使用催化劑只能改變化學反應的速率，不會引起化學平衡的移動，故A錯誤；
B.任何化學反應一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學平衡一定是向著吸熱方向進行，降低溫度，化學平衡一定是向著放熱方向移動，即溫度變化一定會引起化學平衡發(fā)生移動，故B正確；
C.在前后氣體體積不變的反應，同等程度改變反應混合物的濃度不會引起平衡的移動，故C錯誤；
D.對于沒有氣體參加的反應，或是前后氣體體積不變的反應，壓強不會引起平衡的移動，故D錯誤。
故選：B。
10．答案：D
解析：A.反應熱=正反應活化能-逆反應活化能，該反應的反應熱為+100kJ/ml，則正反應活化能大于100kJ/ml，A項錯誤；
B.根據(jù)A選項分析，逆反應活化能可能小于100kJ/ml，B項錯誤；
C.正反應活化能大于100kJ/ml，C項錯誤；
D.題中焓為正值，正反應活化能比逆反應活化能大，D項正確；
答案選D。
11．答案：D
解析：A.沒指明溫度，不一定等于，不能根據(jù)pH值判斷溶液的酸堿性，故A錯誤；
B.沒指明溫度，不一定等于，不能根據(jù)濃度大小判斷溶液的酸堿性，故B錯誤；
C.任何水溶液中都含有氫氧根離子，不能通過是否含有氫氧根離子判斷溶液酸堿性，故C錯誤；
D.溶液酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小，，溶液一定顯堿性，故D正確；
答案選D。
12．答案：C
解析：A.碳的燃燒熱是1ml碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，故A錯誤；
B.CO燃燒熱是1mlCO完全燃燒放出的能量，熱化學方程式中CO的計量數(shù)應該為1，故B錯誤；
C.①；②2，根據(jù)蓋斯定律①+②得，所以碳的燃燒熱，故C正確；
D.碳的燃燒熱為，CO的燃燒熱是0.5，所以碳的燃燒熱大于CO的燃燒熱，故D錯誤；
選C。
13．答案：AB
解析：在一定條件下，向2L密閉容器中加入2ml和10ml，發(fā)生反應，2min末時，測得剩余氮氣為1ml，故2min內(nèi)，以表示的反應速率，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比可知：，，故AB正確。
答案選AB。
14．答案：BD
解析：A.適當升高溫度，平衡正向移動，增大，增大，故A錯誤；
B.加入氯化銨固體，增大，平衡逆向移動，減小，故B正確；
C.向氨水中通入氨氣，增大，增大，故C錯誤；
D.加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應生成水，促進氨水電離，增大，減小，故D正確；
故選：BD。
15．答案：（1）2；11；5
（2）堿；
（3）
解析：（1）該溶液中=2×0.005ml/L=0.01ml/L，pH=-lg=-lg0.01=2；
②NaOH是可溶性強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，所以0.001ml/L的NaOH溶液中=0.001ml/L，該溶液中，；
③常溫下，強酸溶液加水稀釋每10倍pH升高1；若將pH=2的強酸溶液加水稀釋1000倍后溶液的pH=5；
（2）溶液顯堿性，因為碳酸根發(fā)生水解反應，水解的離子方程式為：；
（3）初始時HA的濃度為0.010ml/L，，弱電解質(zhì)微弱電離，平衡時。
16．答案：（1）；
（2）
（3）
解析：（1）為二元弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根發(fā)生第二步電離，電離成氫離子和碳酸根，其電離方程式為：，；
（2）是強電解質(zhì)，在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，電離方程式為；
（3）在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為：。
17．答案：（1）>；

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