化學(xué)答案
（分?jǐn)?shù)：100分，時間：75分鐘）
1．DA．苗族銀首飾為金屬，A錯誤；B．遵義會議時使用的木桌是有機天然材料，B錯誤；C．水族的銅鼓是金屬材料，C錯誤；D．布依族的石板房屬于硅酸鹽，是無機非金屬材料，D正確；故選D。
2．CA．除去苯甲酸中的乙醇應(yīng)該使用蒸餾的方法，A錯誤；B．苯酚微溶于水，形成濁液，過濾不能分離，B錯誤；C．乙酸乙酯的沸點較低，可以蒸餾純化，C正確；D．用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，氫氧化鈉應(yīng)該放在堿式滴定管中，D錯誤。故選C。
3．BA．工業(yè)上用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬，A不符合；B．蒸餾是用來分離互溶的有較大沸點差的液體混合物，B符合； C．活潑性比較差的金屬采用熱分解法，例如銀，C不符合；D．有些較活潑的金屬可以用熱還原法來冶煉，例如鐵，D不符合；選B。
4．BA．O2與O2的結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)，故A錯誤； B．O2與O3都是氧元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．O2與O2都是分子，不是原子，不能稱為同位素，故C錯誤；D．O原子核外有8個電子，1mlO2分子中含有16ml電子，故D錯誤；故選B。
5．BA．青銅為銅的合金，合金的硬度一般大于其金屬單質(zhì)，A正確；B．黃銅是銅、鋅合金，B錯誤；C．ZnCO3與稀鹽酸反應(yīng)可以生成二氧化碳?xì)怏w，C正確；D．CuSO4·5H2O和CuSO4為兩種不同的純凈物，所以CuSO4·5H2O 失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4的過程是化學(xué)變化，D正確；綜上所述答案為B。
6．AA．三氟化氯具有強氧化性，能將Fe氧化為+3，因此與反應(yīng)生成和，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)可知三氟化氯正負(fù)電荷重心不能重合，為極性分子，故B錯誤；C．Br的電負(fù)性比Cl弱，則Br-F鍵比Cl-F鍵弱，更易發(fā)生自耦電離，故C錯誤；D．為組成結(jié)構(gòu)相似的分子，的相對分子質(zhì)量大于，則分子間作用力大，熔沸點高于，故D錯誤；故選：A。
7．BA.反應(yīng)是動態(tài)平衡，不可能停止，故A錯誤；B.達(dá)化學(xué)平衡時正、逆反應(yīng)速率相等，故B正確；C.可逆反應(yīng)各反應(yīng)物不可能100%轉(zhuǎn)化，所以N2的濃度大于0，故C錯誤；D.可逆反應(yīng)各反應(yīng)物不可能100%轉(zhuǎn)化，所以H2的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)小于100%，故D錯誤；故答案選B。
8．CA．鈉在空氣中燃燒只生成淡黃色的過氧化鈉固體，故A錯誤；B．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳，故B錯誤；C．三價鐵離子能夠氧化銅生成銅離子和二價鐵離子，所以可以用于印刷電路板的制作，故C正確；D．濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進行，所以能用鐵制容器貯存濃硫酸，故D錯誤；故選C。
9．AA．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，但向氯化鋇溶液中通入二氧化硫和氨氣，二氧化硫和氨氣、氯化鋇溶液反應(yīng)能生成亞硫酸鋇白色沉淀，則白色沉淀不一定是硫酸鋇，故A正確；B．向某溶液中加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀說明溶液中含有亞鐵離子，故B錯誤；C．常溫下鋁在濃硝酸中鈍化形成的氧化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，則用濃硝酸不能比較金屬鎂和金屬鋁的金屬性強弱，故C錯誤；D．向盛有雞蛋清的試管中滴入飽和食鹽水，蛋白質(zhì)的溶解度降低，會發(fā)生鹽析而析出蛋白質(zhì)，該過程不是蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故D錯誤；故選A。
10．B3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，HNO3中N元素化合價由+5降低為+2，所以HNO3是該反應(yīng)的氧化劑，選B。
11．DA.由分析可知，B電極為陽極，由陽極上水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)可知，該電極為石墨惰性電極，故A正確；B.由分析可知，C1O2在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成C1O，C1O又與溶液中C1O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成C1O2，則陰極區(qū)部分C1O2循環(huán)反應(yīng)，故B正確；C.由分析可知，酸性條件下，生成的C1O與溶液中C1O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成C1O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C1O+ C1O +2H+=2C1O2↑+H2O，故C正確；D.由分析可知，溶液中的水在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O—4 e—= O2↑+4H+，放電時由氫離子生成，則陽極區(qū)溶液pH減小，故D錯誤；故選D。
12．CA．SiO2是原子晶體，沒有分子，A錯誤；B．常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，B錯誤；C．根據(jù)生成89.6L氣體，可知生成了2mlH2，所以轉(zhuǎn)移了4ml電子，C正確；D．沒有溶液的體積，無法計算粒子總數(shù)，D錯誤；答案選C。
13．DA．反應(yīng)①吸熱，反應(yīng)②放熱，升高溫度，反應(yīng)①正向移動，反應(yīng)②逆向移動，兩者均有利于異丁烯制備，A正確；B．平衡常數(shù)反應(yīng)了反應(yīng)進行的程度，由于K1遠(yuǎn)大于K2，主要進行反應(yīng)①，因此大于190C時溫度對異丁烯的平衡產(chǎn)率影響不大，B正確；C．190C時，恒壓條件下增大水和異丁醇的比例，相當(dāng)于減壓，由圖可知異丁烯產(chǎn)率增加，反應(yīng)①平衡右移，反應(yīng)②平衡左移，不利于反應(yīng)②進行，C正確；D．若只有異丁烯、水和二聚異丁烯生成，由于還有剩余的異丁醇沒有反應(yīng)完，根據(jù)原子守恒可知，(異丁醇)=c(異丁烯)+2c(二聚異丁烯) + c(異丁醇)，D錯誤；
故選D。
14．AA.根據(jù)分析可知，試劑①、②、③分別可能是NaOH、BaCl2、Na2CO3，A錯誤；B. 除去Ca2+加入的試劑為碳酸鈉，的主要反應(yīng)：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓，B正確；C. 檢驗SO42－是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若有，則未洗凈，C正確；D.加入稀鹽酸后，為氯化鈉溶液，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到NaCl固體，D正確；答案為：A
15． 漂白或氧化 Cl2 +2AgNO3 +H2O= AgCl↓+AgClO↓+2HNO3
16．(1)
(2) 吸收二氧化碳有利于平衡正向移動，從而提高甲烷的轉(zhuǎn)化率 CD 7
(3) < P點有分子篩膜，分離出水有利于平衡正向移動，從而提高甲醇的產(chǎn)率
(4) Fe
17． BDEF 過濾 萃取 分液漏斗 紫紅 2I- +Cl2=2Cl- +I2
18．(1) 碳碳雙鍵、羥基 取代反應(yīng)
(2)2+O2 2 +2H2O
(3)或或或或
(4)

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