巢湖一中 合肥八中 淮南二中 六安一中 南陵中學(xué) 舒城中學(xué) 太湖中學(xué) 天長(zhǎng)中學(xué) 屯溪一中 宣城中學(xué)
滁州中學(xué) 池州一中 阜陽(yáng)一中 靈璧中學(xué) 宿城一中 合肥六中 太和中學(xué) 合肥七中 科大附中 野寨中學(xué)
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上作答。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H?1 C?12 N?14 O?16 Na?23 Mg?24 Al?27 Cu?64
第Ⅰ卷 選擇題（共42分）
一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)答案符合題意）
1．化學(xué)與生活密不可分，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花與金屬的焰色試驗(yàn)有關(guān)
B．Fe3O4可用作油漆、涂料、油墨的紅色顏料
C．水質(zhì)檢驗(yàn)員要檢測(cè)出廠水中微生物、殘留有機(jī)物等物質(zhì)的含量
D．Na2CO3廣泛使用在紡織、造紙等工業(yè)中
2．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（ ）
A．NaHCO3的電離：NaHCO3=Na++H++CO32?
B．CCl4的電子式：
C．中子數(shù)為18的氯原子：?35Cl
D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H?Cl?O
3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．0.1mlT2O比0.1mlH2?18O多0.2NA個(gè)中子
B．含0.1ml的FeCl3飽和溶液與沸水反應(yīng)制備FeOH3膠體的膠粒數(shù)目為0.1NA
C．常溫常壓下，總質(zhì)量為14g的N2和CO混合氣體中分子總數(shù)為NA
D．1ml/L的CuSO4溶液中含有SO42?個(gè)數(shù)為NA
4．實(shí)驗(yàn)室配制200mL0.2ml/L的Na2CO3溶液，下列說(shuō)法正確是（ ）
A．用托盤(pán)天平稱(chēng)量4.2gNa2CO3固體
B．配制溶液時(shí)玻璃棒的作用僅為引流
C．溶解液未冷卻直接轉(zhuǎn)入容量瓶，所得溶液濃度偏大
D．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)，所得溶液濃度偏大
5．在下列條件下，溶液中的離子一定能大量共存的是（ ）
A．加入KSCN變紅的溶液：Na+、K+、Cl?、I?
B．通入Cl2后的溶液：Cu2+、Fe2+、NO3?、Cl?
C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、K+、CO32?、SO42?
D．通入CO2后的溶液：Na+、Ba2+、OH?、Br?
6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A．小蘇打與醋酸溶液混合：HCO3?+H+=CO2↑+H2O
B．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑
C．氯化鐵溶液腐蝕印刷電路銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與BaOH2溶液混合：HCO3?+Ba2++OH?=BaCO3↓+H2O
7．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．用裝置①制備少量氧氣B．裝置②比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
C．用裝置③制備少量氯氣D．用裝置④證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C
8．已知濃氨水可以用于氯氣泄漏的檢驗(yàn)：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．NH4Cl為氧化產(chǎn)物，N2為還原產(chǎn)物B．NH4Cl含極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物
C．若生成2.8gN2，轉(zhuǎn)移0.6ml電子D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:8
9．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A．Cu→CuO→CuOH2→CuSO4→Cu
B．Na→NaOH→Na2O2→NaCl→Na
C．Fe→FeCl2→FeOH2→FeOH3→FeCl3
D．Cl2→HCl→NaClO→HClO→Cl2
10．1943年，我國(guó)著名科學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏制堿法”，某實(shí)驗(yàn)小組模擬其方法制備純堿，設(shè)計(jì)流程如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．氣體A是CO2，氣體B是NH3B．“操作1”為過(guò)濾，濾渣C的成分為Na2CO3
C．“蒸發(fā)濃縮”在坩堝中進(jìn)行D．副產(chǎn)品E主要成分是NH4Cl，可以做化肥
11．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的一種核素中不含中子，Y的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2，Z是地殼中含量最高的元素。W原子半徑是短周期元素中最大的，Y與R同主族，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>WB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性R>Y
C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>YD．由X、Y兩種元素可以組成含10電子的分子
12．如圖是某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的制備FeOH2的一種裝置，使用的試劑有Fe、稀硫酸、NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．實(shí)驗(yàn)前裝置a中裝有氫氧化鈉溶液，裝置c中是稀硫酸
B．實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉K2打開(kāi)K1，一段時(shí)間后再關(guān)閉K1打開(kāi)K2
C．裝置d的作用是液封，防止外界空氣進(jìn)入裝置c中
D．反應(yīng)一段時(shí)間后，可在裝置b中觀察到白色沉淀
13．室溫下，向某密閉容器中左側(cè)充入1.2mlH2和O2混合氣體，同時(shí)在右側(cè)充入等量的N2，隔板可自由滑動(dòng)，停留在3位置。利用容器內(nèi)預(yù)設(shè)電火花裝置使其充分反應(yīng)后，恢復(fù)至室溫，隔板停留在2位置，則左側(cè)H2和O2物質(zhì)的量之比可能是（ ）
A．2:1B．1:2C．5:2D．1:5
14．下面是用濃鹽酸制備氯氣的兩種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)：
反應(yīng)①K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；
反應(yīng)②KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O（未配平），
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．反應(yīng)①中，每1.4mlHCl被氧化，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mle?
B．反應(yīng)②中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5
C．制備等量的Cl2，反應(yīng)①消耗的HCl多于反應(yīng)②
D．兩個(gè)反應(yīng)中，鹽酸均體現(xiàn)了還原性和酸性
第Ⅱ卷 非選擇題（共58分）
二、填空題（本題包括4個(gè)小題，共58分）
15．（15分）
分類(lèi)是基本的化學(xué)思想。如圖是一種分類(lèi)示意圖。
回答下列問(wèn)題：
（1）圖中所用的分類(lèi)法的名稱(chēng)是 。
（2）Na2O2電子式為 ，Na2O2可與CO2反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。
（3）HCl和H3PO2均為一元酸，則H3PO2與NaOH反應(yīng)生成的鹽為 （填化學(xué)式）。
（4）黑火藥是我國(guó)古代偉大的科學(xué)發(fā)明之一。其反應(yīng)原理為：S+2KNO3+3C點(diǎn)燃K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)的氧化劑為 ，該反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，僅存在極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 。若生成4.48LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。
（5）銅銹主要成分為Cu2OH2CO3，用稀鹽酸除去銅銹的化學(xué)方程式為 。
16．（13分）
鎂是一種很活潑的金屬。某化學(xué)興趣小組對(duì)鎂及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行了如下探究：
（1）取打磨后的鎂條投入試管中，加少量水，加熱試管。
觀察到氣泡產(chǎn)生，冷卻后，向溶液中滴加1-2滴酚酞，溶液變?yōu)? 。Mg與H2O的反應(yīng)方程式為
（2）Mg和N2在點(diǎn)燃時(shí)生成Mg3N2，Mg3N2中存在 （填序號(hào)）
a.離子鍵 b.極性共價(jià)鍵 c.非極性共價(jià)鍵
（3）為測(cè)定Mg、Al合金中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小組設(shè)計(jì)了以下方案：
方案Ⅰ：沉淀分析法
取ag合金樣品，加足量稀硫酸溶解，再加足量NaOH。將所得沉淀過(guò)濾、 、灼燒至恒重，稱(chēng)重得固體bg。
方案Ⅱ：氣體分析法
如圖所示量氣管（已知量氣管0刻度線(xiàn)在上方）內(nèi)液面讀數(shù)為V1mL。待ag合金樣品完全反應(yīng)后，充分冷卻至室溫，調(diào)節(jié)液面、讀數(shù)，測(cè)得讀數(shù)為V2mL。
①方案Ⅰ中缺少的操作是 ，測(cè)得的Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （用含a、b字母的代數(shù)式表示）。
②方案Ⅱ中儀器X是 ，紅墨水的作用是
③下列操作使測(cè)量的氣體體積偏大的是 （填序號(hào)）。
a.反應(yīng)結(jié)束后未冷卻至室溫，即讀數(shù)
b.最終讀數(shù)時(shí)M中液面高于量氣管中液面
c.第一次讀數(shù)時(shí)，仰視液面讀數(shù)
17．（14分）
綠礬FeSO4?7H2O是一種重要的藥物，也是一種工業(yè)原料。一種以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料制備綠礬的流程如圖：
已知：濾渣1是SiO2。
回答下列問(wèn)題：
（1）“焙燒”時(shí)，將黃銅礦粉碎，其目的是 。
（2）SO2是一種酸性氧化物，若工業(yè)上用足量NaOH溶液來(lái)處理產(chǎn)生的廢氣SO2，其反應(yīng)方程式為
（3）“酸浸”時(shí)，Al2O3發(fā)生的離子方程式為 。
（4）“還原”時(shí)，與Fe反應(yīng)的金屬陽(yáng)離子為 ，濾渣2為 （寫(xiě)名稱(chēng)）。
（5）“一系列操作”為，蒸發(fā)濃縮、 、過(guò)濾、洗滌、干燥。
（6）煅燒綠礬分解生成的固體只有Fe2O3，氣體產(chǎn)物中無(wú)單質(zhì)存在，推測(cè)氣體產(chǎn)物有H2O和 （填化學(xué)式）
18．（14分）
元素周期表可以用于探尋各種元素間的內(nèi)在聯(lián)系。
（1）下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 。
a.門(mén)捷列夫按照原子的核電荷數(shù)由小到大排列制出了第一張?jiān)刂芷诒?br>b.元素周期表由三個(gè)短周期，四個(gè)長(zhǎng)周期構(gòu)成
c.在金屬和非金屬的分界線(xiàn)處尋找半導(dǎo)體材料
d.元素周期表中含有主族、副族、第VⅢ族、0族等十八個(gè)族
（2）利用元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，得出的結(jié)論正確的是 。
a.原子半徑：Li>Na>K
b.酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
c.穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2O
d.堿性：NaOH>MgOH2>AlOH3
（3）碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb、Fl（放射性元素）
①請(qǐng)完成CO2和KOH溶液恰好反應(yīng)生成正鹽的離子方程式 。
②寫(xiě)出Si在元素周期表中的位置 。由碳族元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可推測(cè)Pb3O4中Pb的化合價(jià)為 。
（4）鹵族元素包括：F、Cl、Br、I、At（放射性元素）
①Br與F的原子序數(shù)的差值為
②已知某溶液中只含有Fe2+、Cl?、Br?、I?，且cCl?:cBr?:cI?=1:1:2，則cFe2+:cBr?= 。向其中通入一定量的氯氣發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)cFe2+:cCl?=1:4時(shí)，離子方程式為 。裝置①
裝置②
裝置③
裝置④

相關(guān)試卷

安徽省蕪湖市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題(無(wú)答案)：

這是一份安徽省蕪湖市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題(無(wú)答案)，共6頁(yè)。試卷主要包含了6gNaOH固體等內(nèi)容，歡迎下載使用。

廣東省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題及答案：

這是一份廣東省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題及答案，文件包含化學(xué)pdf、化學(xué)答案pdf等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共15頁(yè)， 歡迎下載使用。

江西省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題（含答案）：

這是一份江西省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題（含答案），共11頁(yè)。試卷主要包含了本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，本卷命題范圍，可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量，下列除雜試劑或方法，三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，配制溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作如圖所示等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

69，廣西部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題

69，廣西部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題
廣西部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題

廣西部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題
江西部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題+答案

江西部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題+答案
湖北部分學(xué)校2023-2024學(xué)年下學(xué)期高三2月開(kāi)學(xué)考試 化學(xué)試題及答案

湖北部分學(xué)校2023-2024學(xué)年下學(xué)期高三2月開(kāi)學(xué)考試 化學(xué)試題及答案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
開(kāi)學(xué)考專(zhuān)區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部