1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色．墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。
3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色．墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4．本卷命題范圍：人教版必修第一冊、第二冊第五章第一節(jié)。
5．可能用到的相對原子質量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl 35.5 Fe56
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1．化學與生產、生活息息相關。下列敘述錯誤的是（ ）
A．俗稱鐵紅，常用作油漆涂料等的紅色顏料
B．儲氫合金是一類能夠大量吸收，并與結合成金屬氫化物的材料
C．的溶液顯堿性，可用作工業(yè)用堿
D．五彩繽紛的煙花利用了焰色試驗的原理，焰色試驗是化學變化
2．分類法是化學學習常用的方法，下列物質的分類錯誤的是（ ）
A．金剛石、石墨互為同素異形體B．均屬于堿性氧化物
C．膠體、漂白粉屬于混合物D．的水溶液可以導電，屬于電解質
3．氮化硅陶瓷材料可用于原子反應堆。氮化硅可由如下反應制得：。下列說法正確的是（ ）
A．中電子數(shù)為8B．的電子式為：
C．屬于離子化合物D．生成轉移
4．下列有關硫及其化合物的說法錯誤的是（ ）
A．濃硫酸用作干燥劑利用了其脫水性B．常溫下，濃硫酸可以用鐵制容器盛放
C．硫黃可以用于處理破碎的水銀溫度計D．少量的可作為葡萄酒的抗氧化劑
5．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A．B．
C．D．
6．“價類二維圖”是學習元素及其化合物的重要模型和工具。如圖為氯元素的“價類二維圖”。下列說法錯誤的是（ ）
A．X是是；按照物質類別進行分類，①為氧化物
B．可用試紙測定溶液的
C．均能一步實現(xiàn)
D．分解轉移的電子數(shù)之比為時，可生成等量的
7．下列除雜試劑或方法（括號內為雜質）錯誤的是（ ）
A．溶液B．：酸性溶液
C．加熱D．溶液
8．三種物質的轉化關系如圖所示（“”表示反應一步實現(xiàn)，部分物質和反應條件已略去），則下列不符合轉化關系的是（ ）
9．配制溶液，部分實驗操作如圖所示：
下列說法錯誤的是（ ）
A．實驗中需要的儀器有天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
B．上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③
C．用托盤天平稱量固體的質量為
D．若缺少步驟④（其它步驟均正確）會使配得的溶液濃度偏低
10．用下列裝置或操作進行相應實驗，不能達到實驗目的的是（ ）
11．下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．將氯氣通入水中：
B．溶液與少量的溶液混合：
C．使溴水褪色：
D．向硫酸酸化的溶液中通入
12．某小組在實驗室模擬并改進侯氏制堿法制備，改進后流程如圖所示：
下列說法錯誤的是（ ）
A．可用稀硝酸、硝酸銀溶液檢驗產品中是否含有雜質
B．生成的總反應的離子方程式為
C．流程中可循環(huán)使用的試劑僅為
D．母液中含有較多，可能使產品不純
13．用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已省略）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是（ ）
A．移動裝置①中銅絲可控制的量 B．裝置②中選用品紅溶液驗證的生成
C．裝置③中選用溶液吸收多余的 D．向裝置①反應后溶液中直接加水，確認有生成
14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列說法正確的是（ ）
A．最高價氧化物對應水化物的堿性： B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：
C．中含離子鍵與共價鍵 D．原子半徑：
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
15．（16分）根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）下列物質：a．Cu、b．、c．稀硫酸、d．氨水、e．、f．．熔融h．固態(tài)、
i．溶液、j．蔗糖。
①以上物質中，在所給狀態(tài)下能導電的是______（填字母，下同），屬于電解質的是______。
②在水中的電離方程式為______。
（2）①某條件下，所占的體積為，則該條件下的氣體摩爾體積為______。
②某二價金屬的氯化物中含有，則此二價金屬的摩爾質量為______。
（3）用溶質質量分數(shù)為，密度為的濃鹽酸配制稀鹽酸。
①通過計算，須量取的濃鹽酸的體積為______（保留到小數(shù)點后1位），應選擇的量筒的規(guī)格為______（選填：）。
②下列操作會導致所配溶液物質的量濃度偏高的是______（填字母）。
A．用的稀鹽酸潤洗容量瓶
B．用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒
C．定容時俯視刻度線
D．搖勻正立后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切
16．（13分）為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。是原子半徑最小的元素；原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；是短周期中金屬性最強的元素；是地殼中含量最多的金屬元素；的最高正價與最低負價代數(shù)和為4。
回答下列問題：
（1）用電子式表示的形成過程：______。
（2）W在周期表中的位置是______。
（3）ZYX的電子式為______，中含有的化學鍵類型為______。
（4）三種元素對應的簡單離子半徑由大到小的順序是______（用元素的離子符號表示）。
（5）下列說法能證明非金屬性強于的是______。（填字母）。
a．簡單陰離子的還原性：b．簡單氫化物熱穩(wěn)定性：
c．氧化物對應的水化物的酸性：d．的單質能從溶液中置換出單質
（6）的單質與的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為______。
17．（14分）實驗室用如圖所示裝置（夾持儀器略）驗證的漂白性并制備無水。查閱相關資料得知：無水在空氣中易與水反應，加熱易升華。
回答下列問題：
（1）儀器的名稱為______，儀器b中發(fā)生反應的離子方程式為______。
（2）實驗開始時，應先點燃______（填“A”或“D”）處酒精燈。
（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是______，同時還用作安全瓶（監(jiān)測實驗時裝置C中是否發(fā)生堵塞），若裝置C發(fā)生堵塞，則裝置B中將觀察到的現(xiàn)象是______。
（4）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，為此，實驗時裝置C中I、II、III處依次放入的物質是______。（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。
（5）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為______。
（6）寫出裝置的作用：______。
18．（15分）鐵及其化合物在生產、生活中有重要作用?；卮鹣铝袉栴}：
I．硫酸亞鐵晶體在醫(yī)藥上常用作補血劑。某課外小組的同學通過實驗測定補血劑中硫酸亞鐵晶體的質量分數(shù)，實驗步驟如圖所示：
（1）檢驗經(jīng)步驟①得到的濾液中是否含有的方法為______。
（2）步驟②加入氯水發(fā)生反應的離子方程式是______。
（3）步驟③產生的紅褐色物質成分是______（寫化學式）。
（4）步驟④中一系列操作為______、洗滌、干燥、灼燒。
（5）若所取補血劑質量為，最終得到紅棕色固體的質量為，則補血劑中硫酸亞鐵晶體的質量分數(shù)為______（用含的代數(shù)式表示，不考慮實驗中鐵元素的損失）。
II．高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鉀以及高鐵酸鉀處理污水的部分流程如下：
（6）過程①制取，理論上需要的物質的量為______。步驟②中反應能夠發(fā)生的原因是______。實驗室用飽和溶液制備膠體的方法是：取小燒杯，加入蒸餾水，將蒸餾水加熱至沸騰______（將操作補充完整）。
江西省部分學校2023-2024學年高一下學期開學考試
化學
參考答案、提示及評分細則
1．D焰色試驗是物理變化，D項錯誤。
2．D 屬于非電解質，項符合題意。
3．B 電子數(shù)為6，中子數(shù)為8，A項錯誤；屬于共價化合物，C項錯誤；生成轉移，D項錯誤。
4．A濃硫酸作為干燥劑是因為具有吸水性，A項錯誤；濃硫酸常溫下使鐵鈍化，可以用鐵制容器盛放，B項正確；硫黃可以將水銀轉化為硫化汞固體，防止水銀揮發(fā)，C項正確；具有還原性，少量的可防止葡萄酒氧化變質，D項正確。
5．C 具有強氧化性，與不能大量共存，屬于弱酸，因此與也不能大量共存，A項不符合題意；和不能大量共存，B項不符合題意；和不能大量共存，D項不符合題意。
6．B由橫坐標的分類方法可知，是是、①的分類為氧化物，A項正確；溶液具有漂白性，不能用試紙測定其，B項錯誤；，，C項正確；、分解轉移的電子數(shù)之比為時，可生成等量的，D項正確。
7．D ，A項正確；可與酸性發(fā)生氧化還原反應而除去，B項正確；，C項正確；，會生成雜質，D項錯誤。
8．C 可以通過實現(xiàn)轉化，A項正確；可以通過實現(xiàn)轉化，B項正確；
不能一步轉化為，C項錯誤；可以通過實現(xiàn)轉化，項正確。
9．C配制溶液用到的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，A項正確；配制一定物質的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序為②①④③，B項正確；托盤天平稱量精度為，應根據(jù)進行計算，稱取的質量應為，C項錯誤；未洗滌燒杯和玻璃棒會導致溶質偏少，溶液的濃度偏低，D項正確。
10．B制備沉淀時，將鈉塊放入試管內，與蒸餾水反應生成與反應生成，由于裝置內沒有氧氣，沉淀能持續(xù)一段時間不變色，A項正確；和都能與碳酸鈉溶液反應，應選擇飽和碳酸氫鈉溶液除去中的，B項錯誤；固體溶于水時吸熱，紅墨水左高右低，C項正確；玻璃導熱性比較差，外管溫度高，內管溫度低，放在外管，不穩(wěn)定的放在溫度較低的內管進行實驗，D項正確。
11．C次氯酸是弱酸，不能拆，A項錯誤；少量的中的與應全部參與反應，化學計量數(shù)之比應為，B項錯誤；酸性條件下不會有生成，D項錯誤。
12．C檢驗中是否含有，先加入足量稀硝酸將除去，再加入溶液，若產生白色沉淀，則有，A項正確；總反應的離子方程式為，B項正確；熱分解制得，同時生成的可循環(huán)使用，食鹽水中含，也可以進行循環(huán)使用，C項錯誤；能溶于水，因此母液中含有較多，加入粉末時也可能會有析出，導致產品不純，D項正確。
13．D當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往右抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應停止，故通過移動①中銅絲可控制的量，A項不符合題意；具有漂白性，可用品紅溶液驗證的生成，B項不符合題意；為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應，用溶液吸收多余的，C項不符合題意；反應后濃硫酸有剩余，將水加入濃硫酸中會使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險，D項符合題意。
14．A根據(jù)題意知，分別是。金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，A項正確；非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，B項錯誤；中只含離子鍵，C項錯誤；原子半徑：，D項錯誤。
15．（1）①a，c，d，g，i；e，f，g、h
②
（2）① ②
（3）① ②AC（每空2分）
16．（1）
（2）第三周期第IIIA族（1分）
（3）；離子鍵、（非極性）共價鍵（各2分）
（4）（2分）
（5）bd（2分）
（6）（2分）
17．（1）分液漏斗（1分）；（2分）
（2）A（1分）
（3）除去中的雜質；長頸漏斗內液面上升（合理即可）（各2分）
（4）乙（2分）
（5）（2分）
（6）吸收尾氣，防止污染環(huán)境，且防止空氣中的水蒸氣進入收集器中（合理即可，2分）
18．（1）取濾液于試管中，滴加溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則含，若不變色則不含（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）過濾（1分）
（5）（或其他正確寫法，2分）
（6）；該溫度下比的溶解度??；向沸水中逐滴加入滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱（合理即可）（各2分）選項
X
Y
A
B
C
D
A
B
C
D
制備Fe（OH）2沉淀，且沉淀能持續(xù)一段時間不變色
除去CO2中的HCl
驗證NaHCO3溶于水時的溫度變化
比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性
W
X
Y
Z
裝置
I
II
III
甲
干燥的有色布條
堿石灰
濕潤的有色布條
乙
濕潤的有色布條
無水氯化鈣
干燥的有色布條
丙
干燥的有色布條
無水氯化鈣
濕潤的有色布條
丁
濕潤的有色布條
濃硫酸
干燥的有色布條

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