一、單選題
1．下列有關(guān)材料的說法，不正確的是
A．中國深海載人潛水器“蛟龍?zhí)枴钡陌l(fā)動機(jī)使用的氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料
B．2022年北京冬奧會展示的智能服飾含有石墨烯，石墨烯與金剛石互為同素異形體
中國首顆地月采樣往返衛(wèi)星“嫦娥五號”使用的氯基聚酯復(fù)合材料屬于合金材料
D．華為首款5G手機(jī)搭載了智能7nm制程SOC“麒麟980”手機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅
2．“實(shí)踐出真知”。下列所述化學(xué)知識正確且與勞動項(xiàng)目有關(guān)聯(lián)的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．裝置甲驗(yàn)證苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)B．乙可驗(yàn)證金屬性：Zn>Fe
C．丙可驗(yàn)證非金屬性：Cl>Br>SD．丁可探究壓強(qiáng)對平衡的影響
4．下列方程式不正確的是
A．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2O?+CO2+H2O→2OH+CO32?
B．氫氧化亞鐵露置在空氣中變?yōu)榧t褐色：4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3
C．用稀HNO3清洗銀鏡：4H++3Ag+NO3?=3Ag++NO↑+2H2O
D．向K2Cr2O7溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深：Cr2O72?+H2O?2CrO42?+2H+
5．稀堿條件下，由乙醛合成巴豆醛(CH3CH=CHCHO)的反應(yīng)歷程示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A．反應(yīng)中只有極性鍵的斷裂和形成B．CH2CHO中的碳原子為sp2雜化
C．存在2個(gè)有手性碳的中間體D．苯甲醛也能發(fā)生類似的反應(yīng)
6．二氧化碳甲烷化技術(shù)被認(rèn)為是二氧化碳循環(huán)再利用最有效的技術(shù)之一、一種CO2直接加氫甲烷化的典型反應(yīng)歷程如圖所示，在甲烷化過程中CO2不發(fā)生解離而直接與H2解離出的H原子反應(yīng)生成甲烷。下列有關(guān)說法正確的是
A．在CO2直接加氫甲烷化的過程中，原子利用率為100%
B．H2在Pd作用下發(fā)生解離，H-H斷裂并放出能量
C．二氧化碳甲烷化反應(yīng)中催化劑只有Pd
D．二氧化碳甲烷化過程中沒有CO生成
7．連花清瘟膠囊對于治療新冠肺炎有確切的療效，其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)綠原酸說法正確的是
A．所有碳原子均可能共平面
B．1ml綠原酸與足量H2反應(yīng)，最多可消耗5mlH2
C．與等量綠原酸反應(yīng)時(shí)，所需Na、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是3:2
D．能發(fā)生酯化、加成、消去、氧化、加聚反應(yīng)
8．下表列出25℃時(shí)不同羧酸的pKa(即-lgKa)。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)推測，結(jié)論正確的是
A．酸性強(qiáng)弱：CH2ICOOH>CH2BrCOOH
B．對鍵合電子的吸引能力強(qiáng)弱：FFe，B正確；
C．丙中通過溴化鈉溶液后得到的混合氣中有Cl2和Br2，Cl2也能將硫化鈉氧化為硫，不能證明非金屬性Br>S，C錯誤；
D．氫氣與碘蒸氣反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)對平衡無影響，故不能探究壓強(qiáng)對平衡移動的影響，D錯誤；
故選B。
4．C
【詳解】A．稀硝酸和銀反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水，離子方程式為：4H++3Ag+NO3?=3Ag++NO↑+2H2O，A正確；
B．氫氧化亞鐵在空氣中容易被氧化為氫氧化鐵，相應(yīng)的方程式為：4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3，B正確；
C．向苯酚鈉溶液中通入CO2溶液變渾濁，生成的是苯酚和碳酸氫鈉，得不到碳酸鈉，離子方程式為：O?+CO2+H2O→OH+HCO3?，C錯誤；
D．向K2Cr2O7溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深，說明平衡Cr2O72?+H2O?2CrO42?+2H+逆向移動，D正確；
故選C。
5．C
【詳解】A．反應(yīng)②有C-C鍵的形成，A錯誤；
B．CH2CHO中的碳原子的雜化方式分別是sp3、sp2，B錯誤；
C．根據(jù)圖知，中間產(chǎn)物有CH3CH=CH-CHO、-CH2-CHO、，過程中有3種中間產(chǎn)物，其中中含有手性碳，C正確；
D．苯甲醛無，不能發(fā)生類似反應(yīng)，D錯誤；
故選C。
6．D
【詳解】A．由該轉(zhuǎn)化示意圖可知，總反應(yīng)式為：CO2+4H2Pb、MgOCH4+2H2O，故在CO2直接加氫甲烷化的過程中，原子利用率不為100%，A錯誤；
B．化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，H2在Pd作用下發(fā)生解離，H-H斷裂并吸收能量，B錯誤；
C．由該轉(zhuǎn)化示意圖可知，二氧化碳甲烷化反應(yīng)中催化劑為Pd和MgO，C錯誤；
D．由該轉(zhuǎn)化示意圖可知，二氧化碳甲烷化過程中始終沒有CO生成，D正確；
故答案為：D。
7．D
【詳解】A．分子結(jié)構(gòu)中含有飽和碳原子，飽和碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，因此左邊的六元碳環(huán)上的碳原子一定不共面，故A錯誤；
B．分子結(jié)構(gòu)中只有碳碳雙鍵和苯環(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，羧基和酯基不能，1ml綠原酸與足量H2反應(yīng)，最多可消耗4mlH2，故B錯誤；
C．羥基和羥基均能與鈉反應(yīng)放出氫氣，所以1ml綠原酸消耗6mlNa；只有羧基能和碳酸氫鈉以1：1反應(yīng)，該分子中含有1個(gè)羧基，所以1ml綠原酸消耗1mlNaHCO3，與等量綠原酸反應(yīng)時(shí)，所需Na、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是6:1，故C錯誤；
D．羧基和羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)、苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、碳碳雙鍵和酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)、醇羥基能發(fā)生消去反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D正確；
故選D。
8．C
【詳解】A.根據(jù)電負(fù)性F＞Cl＞Br＞I，CH2FCOOH、CH2ClCOOH、CH2BrCOOH的酸性逐漸減弱，則酸性CH2ICOOH＜CH2BrCOOH，A錯誤；
B．電負(fù)性越大，對鍵合電子的吸引能力越強(qiáng)，電負(fù)性：F>Cl>Br，對鍵合電子的吸引能力強(qiáng)弱：F>Cl>Br，B錯誤；
C．F是吸電子基團(tuán)，F(xiàn)原子個(gè)數(shù)越多，吸電子能力越強(qiáng)，使得羧基中O—H鍵極性增強(qiáng)，更易電離，酸性增強(qiáng)，則25℃時(shí)的pKa大?。篊HF2COOHH—O—C，故B正確；
C．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，若MO+與CHD2反應(yīng)，生成的氘代甲醇可能為CHD2OD或CD3OH，共兩種，故C正確；
D．根據(jù)反應(yīng)歷程能量變化圖所示，總反應(yīng)的反應(yīng)熱為E1-E2+E3-E4，故D錯誤；
答案選D。
10．B
【詳解】A．Se位于第4周期第Ⅵ族,位于周期表P區(qū)，A正確;
B．鋰離子電子排布式1S2,最外層電子位于S軌道，球形，B錯誤；
C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)以及均攤法計(jì)算出：Se2-位于頂點(diǎn)及面心，Li+位于體心，則距Li+最近的Se2-位于頂點(diǎn)及3個(gè)面心，共4個(gè)，C正確；
D． Li+位于體對角線14處，且與頂點(diǎn)處Se2-距離最近，二者距離為34，D正確;
故答案選B。
11．C
【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有1個(gè)肽鍵，水解產(chǎn)物有乙酸，不是氨基酸，不是二肽，A錯誤；
B．該物質(zhì)在酸性條件下水解最終可以得到CH3COOH、、三種物質(zhì)，B錯誤；
C．該物質(zhì)含有2個(gè)苯環(huán)，左側(cè)苯環(huán)有4種H原子，右側(cè)苯環(huán)有2種H原子，共6種，則該物質(zhì)苯環(huán)上的一硝基取代物有6種，C正確；
D．對應(yīng)的同分異構(gòu)體有兩類，含有2個(gè)取代基時(shí)，羥基和羧基有鄰、間、對3種，如苯環(huán)的取代基為羥基和酯基，則也有鄰、間、對3種，其中酚羥基也具有酸性，共6種，D錯誤；
答案選C。
【點(diǎn)睛】該題為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵。難點(diǎn)是二肽判斷以及有機(jī)物同分異構(gòu)體判斷。
12．C
【詳解】A．向溶液X中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液，溶液褪色，生成的氣體也可能是氯氣等具有漂白性的物質(zhì)，故X中不一定含有SO32?或HSO3?，也可能含有高錳酸根離子等強(qiáng)氧化性離子，A錯誤；
B．向5mL0.1ml?L?1AgNO3溶液中加入幾滴0.1ml?L?1NaCl溶液出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)后硝酸銀過量，滴加碘化鈉也會生成碘化銀沉淀，不能證明相同溫度下：KspAgCl>KspAgI，B錯誤；
C．酸根離子對應(yīng)酸越弱，酸根離子水解程度越大，對應(yīng)溶液的堿性越大；常溫下，測得相同濃度溶液的pH：NaA>NaB，說明常溫下的水解程度：A?>B?，C正確；
D．氯離子、亞鐵離子均能被酸性高錳酸鉀氧化，故不能證明Fe2+有還原性，D錯誤；
故選C。
13．A
【詳解】①金屬與非金屬可形成共價(jià)鍵，如：AlCl3，①錯誤；
②金屬鍵是由金屬陽離子與自由電子形成的作用力，金屬具有良好的導(dǎo)電性、延展性，均與金屬鍵有關(guān)，②正確；
③金屬晶體的熔沸點(diǎn)不一定高于分子晶體，如：汞在常溫下為液體，而蔗糖為固體，③錯誤；
④金剛石、SiC、Si均為共價(jià)晶體，由于鍵長Si-Si＞Si-C＞C-C，鍵長越大鍵能越小，因此晶體的熔沸點(diǎn)為：金剛石＞SiC＞Si，④正確；
⑤NH4+中的N-H存在1個(gè)配位鍵，其余為形成鍵合電子對的共價(jià)鍵，⑤錯誤；
⑥分子晶體中共價(jià)鍵的鍵能與晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)無關(guān)，⑥錯誤；
⑦一般來說相應(yīng)離子半徑越小，帶電量越大，離子鍵越強(qiáng)，因此離子鍵的強(qiáng)弱：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，⑦正確；
⑧中存在分子內(nèi)氫鍵；中存在分子間氫鍵，因此熔沸點(diǎn)更高，⑧正確；
故選A。
14．C
【分析】該電池中，Zn為負(fù)極失電子生成ZnH2O62+，Pt/C電極為正極，正極上O2得電子結(jié)合水生成氫氧根離子。Ⅱ室NaCl溶液中鈉離子通過陽離子交換膜進(jìn)入Ⅲ室，Ⅱ室中氯離子通過陰離子交換膜進(jìn)入Ⅰ室。
【詳解】A．放電時(shí)，鋅作負(fù)極，失電子生成ZnH2O62+，溶液中ZnH2O62+濃度增大，電離平衡正向移動，ZnH2O5OH+濃度增大，A正確；
B．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，Ⅱ室中的Na+通過陽離子交換膜進(jìn)入Ⅲ室，Ⅱ室中的Cl?通過陰離子交換膜進(jìn)入Ⅰ室，故海水可以得到淡化，B正確；
C．充電時(shí)，Zn電極為陰極，其電極反應(yīng)為ZnH2O62++2e?=Zn+6H2O，沒有氯氣生成，C錯誤；
D．充電時(shí)，PtC電極為陽極，電極反應(yīng)式為4OH??4e?=O2↑+2H2O，每生成1mlO2轉(zhuǎn)移4ml電子，同時(shí)有4mlNa+通過陽離子交換膜進(jìn)入Ⅱ室，Ⅲ室溶液質(zhì)量理論上減少32g+4ml×23g?ml?1=124g，故充電時(shí)，每生成0.2mlO2，Ⅲ室溶液質(zhì)量理論上減少24.8g，D正確；
故答案選C。
15．BD
【詳解】A．HCl為共價(jià)化合物，H原子和Cl原子間形成共用電子對，其電子式為，A錯誤；
B．原子半徑Cl＜I，故鍵長：Cl—Cl＜I—I，B正確；
C．CH3COOH分子中，羧基的碳氧雙鍵中含有π鍵，C錯誤；
D．電負(fù)性Cl＞I，對O-H的共用電子對具有更強(qiáng)的吸引作用，導(dǎo)致O-H更易電離，故而酸性增加。即ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH強(qiáng)，D正確；
答案選BD。
16．A
【分析】在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間，化學(xué)反應(yīng)速率越大、CH4選擇性越高，則甲烷的產(chǎn)率越高。
【詳解】A．在260℃~320℃間，以CeO2為催化劑，升高溫度CH4的選擇性雖然基本不變，但CO2的轉(zhuǎn)化率在上升，所以CH4的產(chǎn)率上升， A說法正確；
B．W點(diǎn)是平衡點(diǎn)，延長時(shí)間不能提高CO2的轉(zhuǎn)化率， B說法不正確；
C．催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變CO2的平衡轉(zhuǎn)化率， C說法不正確；
D．由圖中信息可知，高于320℃后以Ni為催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率明顯低于相同溫度下以CeO2為催化劑的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)一定未達(dá)平衡，高于320℃后，隨溫度的升高CO2轉(zhuǎn)化率上升的原因是催化劑活性增大，反應(yīng)速率加快， D說法不正確。
答案選A。
20．(1)-41
(2) < > C
(3) 2.5×104 1×10-10
(4) C2H4+6CO32--12e-=8CO2+2H2O 3∶4
【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，①－③得出ΔH2=[(＋131)－(＋172)]kJ·ml－1=－41kJ·ml－1，故答案為－41；
（2）根據(jù)圖1，隨著溫度升高，CH3OH的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)ΔH＜0；該反應(yīng)為物質(zhì)的量增大反應(yīng)，相同條件下，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，CH3OH轉(zhuǎn)化率降低，因此p2＞p1，壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，即N點(diǎn)v(CH3OH)正＞M點(diǎn)v(CH3OH)逆；
化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，K減小，根據(jù)圖2，C點(diǎn)符合題意；
（3）容器為恒容，總壓為3×105Pa，開始時(shí)充入1mlCO和2mlH2，則開始時(shí)P(CO)=1×105Pa，P(H2)=2×105Pa，令達(dá)到平衡時(shí)消耗CO的分壓為xPa，則：COg+2H2g?CH3OHg起始/Pa1×1052×1050轉(zhuǎn)化/Pax2xx2min后/Pa1×105-x2×105-2xx，則達(dá)到平衡時(shí)的總壓為(1×105－x)＋(2×105－2x)+x=3×105－3×105×13，解得x=0.5×105，v(CO)=0.5×105Pa2min=2.5×104Pa?min-1，達(dá)到平衡時(shí)Kp=c(CH3OH)c(CO)?c2(H2)=0.5×105(1×105?0.5×105)×(2×105?2×0.5×105)2=1×10－10；
（4）根據(jù)裝置圖，石墨Ⅰ上C2H4轉(zhuǎn)化成CO2和H2O，C的化合價(jià)由－2價(jià)升高為＋4價(jià)，根據(jù)原電池工作原理，該電極為負(fù)極，熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，碳酸根需要在負(fù)極上參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C2H4＋6CO32?－12e－=8CO2＋2H2O；石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，電極反應(yīng)式為O2＋2CO2＋4e－=2CO32?，電路中得失電子數(shù)目守恒，進(jìn)入石墨Ⅱ電極上的CO2與石墨Ⅰ電極上生成的CO2的物質(zhì)的量之比是6∶8=3∶4。

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