重慶市巴蜀中學(xué)校2024屆高三下學(xué)期4月適應(yīng)性月考卷（九）化學(xué)試題（含答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫(xiě)清楚。
2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。
以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H—1 Be—9 C—12 N—14 O—16 Ti—48 Au—197
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列物質(zhì)中，屬于金屬材料的是
A.“鵲橋二號(hào)”天線所使用的鍍金鉬絲
B. 華為純國(guó)產(chǎn)7nm的麒麟9000s芯片
C 可以用于生產(chǎn)“太空天梯”的F-12芳綸纖維
D.用于制造太陽(yáng)能電池的鈣鈦礦
2.下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是
A.工業(yè)上制備粗硅：
B.醋酸除水壺的水垢：
C. 少量 Na?O? 與 FeSO?溶液反應(yīng):
D.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣：
3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A.聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可制作酸堿通用滴定管活塞
B.明礬具有氧化性，可用于除去水中懸浮雜質(zhì)
C.MgO 是離子化合物，可用于電解制取金屬鎂
D.FeS具有還原性，可用于除去廢水中的
4.已知反應(yīng): 為阿伏加德羅常數(shù)的值，若消耗下列敘述的錯(cuò)誤的是
A. 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA
B. 斷裂的 P—P 鍵數(shù)為1.5NA
E. 還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0.5ml
D.將生成物配制成1L水溶液，溶液中
5.下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是
6.已知反應(yīng): 下列說(shuō)法正確的是
A AlCl? 為共價(jià)化合物，屬于極性分子 B. AlCl? 和 LiAlH? 中的 Al均為sp3雜化
C. LiH 和 LiCl的晶體中微粒相互作用力相同 D.電負(fù)性: H>Cl>Al>Li
7.維生素H 又稱生物素，是動(dòng)物體和人類生命活動(dòng)所必需的一類物質(zhì)。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示：下列關(guān)于維生素H的說(shuō)法正確的是
A.含有 3 個(gè)手性碳原子
B. 1ml維生素 H 最多消耗 1ml NaOH
C.催化劑存在下與足量氫氣反應(yīng)，π鍵均可斷裂華
D.構(gòu)成上下兩個(gè)五元環(huán)的C、N、S原子一定共平面
8.W、X、Y、Z、T五種元素原子序數(shù)依次增大，W 的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X、Y、Z為同周期且相鄰的主族元素，Y 的基態(tài)原子核外有3個(gè)單電子，T的價(jià)電子排布式為3d?4s2，5種元素可形成配位化合物 | 。下列說(shuō)法不正確的是
A.T位于元素周期表的第Ⅷ族
B.配合物中T的化合價(jià)為+3
C.X、Y、Z三種元素中，第一電離能最大的是Z
D.該配合物中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性鍵、非極性鍵
9.一種直接以水作為氫源，低成本 CO 作為氧受體的無(wú)H?乙炔加氫制乙烯過(guò)程如圖2 所示。Au 和α-MC兩種催化劑邊界生成羥基作為溫和還原劑，使乙炔選擇性氫化，再以CO去除殘留O。這一過(guò)程避免了經(jīng)典路線中對(duì)H? 的需求，為低溫下的乙炔水氫化開(kāi)辟了途徑。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 步驟1→2, 會(huì)放出能量
B.反應(yīng)過(guò)程中Au和α-MC 的作用都是改變反應(yīng)的焓變
C 生成C?H?的總反應(yīng)為
D.步驟3→4，有極性鍵和非極性鍵的斷裂
10. 如圖3，Ti和 Au可以形成α和β兩種不同類型的合金。在α類型晶胞 γ=90°) 中, Au原子位于頂點(diǎn), Ti原子位于面心。在β型晶胞( 中，Au原子位于頂點(diǎn)和體心，每個(gè)晶胞面上有兩個(gè)Ti 原子，它們之間的連線平行于晶胞的棱且連線中點(diǎn)為面心，它們之間的距離恰好是晶胞棱長(zhǎng)的一半。14
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. α和β兩種合金的化學(xué)式都是Ti?Au B. α和β兩種晶胞中 Ti的配位數(shù)均為6
C.β晶體的密度為 D.β型的合金硬度更高
11.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
12.氨合成已經(jīng)塑造了我們的現(xiàn)代文明。圖4是以苯酚 (圖中的 BH)作為質(zhì)子穿梭劑和緩沖液，用氮?dú)?(N?)和H?作為原料，利用電解原理在非水電解質(zhì)中實(shí)現(xiàn)氨氣的合成。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.a接電源的正極
B.將苯酚電解液換成純水，消耗相同電量時(shí)，的產(chǎn)量會(huì)降低
C.生成氨氣的電極反應(yīng)式為
D. 若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H?, 則b極上質(zhì)量增加14g
13.向硫酸銅溶液中通入氨氣，溶液中含 Cu微粒存在如下平衡：各含銅組分分布系數(shù)與關(guān)系如圖5所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 曲線Ⅰ代表Cu2?
B. 反應(yīng) 的平衡常數(shù)的值為1011
C.當(dāng)溶液中時(shí)，溶液中離子濃度最大的是
D. a=-2.65
14.脫出汽車尾氣中的NO和CO包括以下兩個(gè)反應(yīng)：

將恒定組成的NO和CO 混合氣體通入不同溫度的反應(yīng)器，相同時(shí)間內(nèi)檢測(cè)物質(zhì)的濃度，結(jié)果如圖6所示。
已知：NO 的脫除率
下列說(shuō)法正確的是
A.使用合適的催化劑，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
B. 450℃, 該時(shí)間段內(nèi) NO 的脫除率約為88%
C.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，能使NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小
D.420℃，該時(shí)間段內(nèi)幾乎不發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.(14分)釔是稀土元素之一。我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石用 NaOH初步處理釔礦石可以得到和的共熔物。工業(yè)上利用該共熔物制取并獲得副產(chǎn)物 BeO，流程如圖7：
已知i.鈹和鋁處于元素周期表的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似；
ii.在室溫的條件下，水的離子積
(1)基態(tài)鈹原子的核外電子排布式為。
(2)濾渣1的主要成分是。沉鈹時(shí)，過(guò)量的試劑最好選用 (填序號(hào))。
A. NaOH溶液 B. 氨水
D. CaO
(3) 制取Y?O?時(shí)，第一次加氨水調(diào)pH的目的是。
(4)計(jì)算常溫下的平衡常數(shù) 。
(5)過(guò)濾2所得的濾液經(jīng)過(guò)一系列處理可得到將與足量的共熱可以制備無(wú)水BeCl?,寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式：。
(6) BeO的立方晶胞如圖8所示:
①以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，若W原子的坐標(biāo)為 (0,0,0),則1號(hào)原子的坐標(biāo)為。
②若 BeO 晶體的密度為設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為則晶胞中與最近之間的距離為 nm。
16. (15分) 過(guò)硫酸鈉易溶于水，加熱至分解。作為強(qiáng)氧化劑，廣泛應(yīng)用于蓄電池工業(yè)、造紙工業(yè)、食品工業(yè)等。某化學(xué)小組對(duì) 制備和性質(zhì)及用途進(jìn)行探究。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備
工業(yè)制備過(guò)硫酸鈉的反應(yīng)原理：
主反應(yīng)：
副反應(yīng)：
實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如圖9實(shí)驗(yàn)裝置：
(1)過(guò)硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)為，其陰離子中硫原子采取的雜化方式為。
(2)裝置b的作用是。裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的目的是。
(3)上述反應(yīng)過(guò)程中，d裝置中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Ⅱ. 探究的性質(zhì)與用途
用于廢水中苯酚的降解
已知：具有強(qiáng)氧化性，濃度較高時(shí)會(huì)導(dǎo)致淬滅。
可將苯酚氧化，但反應(yīng)速率較慢，加入可加快反應(yīng)。
過(guò)程為ⅰ. ii. SO?·將苯酚氧化為氣體
① ·氧化苯酚的離子方程式是。(苯酚用分子式表示)。
②將含的溶液稀釋后加入苯酚的廢水處理器中，調(diào)節(jié)溶液總體積為1L，1 測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，不同條件下苯酚的降解率如圖10甲。
用等物質(zhì)的量的鐵粉代替FeSO?，可明顯提高苯酚的降解率，主要原因是。
(5)工業(yè)上利用能有效處理燃煤鍋爐煙氣中的NO氣體。一定條件下，將含一定濃度NO的煙氣以一定的速率通過(guò)含Na?S?O?的處理液中，NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如圖乙所示，時(shí)，NO去除率為92%。若NO初始濃度為 t min達(dá)到最大去除率，NO 去除的平均反應(yīng)速率：
17.(14分)乙醇被廣泛應(yīng)用于能源、化工、食品等領(lǐng)域，工業(yè)上可用以下兩種方法制備乙醇。
一定條件下，在一密閉容器中充入和14ml H? 發(fā)生該反應(yīng), 圖11 表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系?；卮鹣铝袉?wèn)題。
(1) ΔH 0 (填“>” 或“” “苯酚
將鹽酸與 NaHCO? 混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液
若溶液變渾濁，這證明碳酸酸性大于苯酚
C
探究 Na?SO?固體樣品是否變質(zhì)
取少量待測(cè)樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量 BaCl?溶液
若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已經(jīng)變質(zhì)
D
驗(yàn) 證 H?O?有還原性
向 HCl 酸化的 H?O?溶液中滴加KMnO?溶液, 溶液褪色
H?O?具有還原性

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