注意事項：
1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。
2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。在試題卷上作答無效。
3.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時75分鐘。
以下數(shù)據(jù)可供解題時參考。
可能用到的相對原子質(zhì)量: H—1 Be—9 C—12 N—14 O—16 Ti—48 Au—197
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列物質(zhì)中，屬于金屬材料的是
A.“鵲橋二號”天線所使用的鍍金鉬絲
B. 華為純國產(chǎn)7nm的麒麟9000s芯片
C 可以用于生產(chǎn)“太空天梯”的F-12芳綸纖維
D.用于制造太陽能電池的鈣鈦礦
2.下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是
A.工業(yè)上制備粗硅：
B.醋酸除水壺的水垢：
C. 少量 Na?O? 與 FeSO?溶液反應(yīng):
D.實驗室制備氨氣：
3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A.聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可制作酸堿通用滴定管活塞
B.明礬具有氧化性，可用于除去水中懸浮雜質(zhì)
C.MgO 是離子化合物，可用于電解制取金屬鎂
D.FeS具有還原性，可用于除去廢水中的
4.已知反應(yīng): 為阿伏加德羅常數(shù)的值，若消耗 下列敘述的錯誤的是
A. 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA
B. 斷裂的 P—P 鍵數(shù)為1.5NA
E. 還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0.5ml
D.將生成物配制成1L水溶液，溶液中
5.下列實驗操作合理的是
6.已知反應(yīng): 下列說法正確的是
A AlCl? 為共價化合物，屬于極性分子 B. AlCl? 和 LiAlH? 中的 Al均為sp3雜化
C. LiH 和 LiCl的晶體中微粒相互作用力相同 D.電負(fù)性: H>Cl>Al>Li
7.維生素H 又稱生物素，是動物體和人類生命活動所必需的一類物質(zhì)。其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示：下列關(guān)于維生素H的說法正確的是
A.含有 3 個手性碳原子
B. 1ml維生素 H 最多消耗 1ml NaOH
C.催化劑存在下與足量氫氣反應(yīng)，π鍵均可斷裂華
D.構(gòu)成上下兩個五元環(huán)的C、N、S原子一定共平面
8.W、X、Y、Z、T五種元素原子序數(shù)依次增大，W 的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X、Y、Z為同周期且相鄰的主族元素，Y 的基態(tài)原子核外有3個單電子，T的價電子排布式為3d?4s2，5種元素可形成配位化合物 | 。下列說法不正確的是
A.T位于元素周期表的第Ⅷ族
B.配合物中T的化合價為+3
C.X、Y、Z三種元素中，第一電離能最大的是Z
D.該配合物中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性鍵、非極性鍵
9.一種直接以水作為氫源，低成本 CO 作為氧受體的無H?乙炔加氫制乙烯過程如圖2 所示。Au 和α-MC兩種催化劑邊界生成羥基作為溫和還原劑，使乙炔選擇性氫化，再以CO去除殘留O。這一過程避免了經(jīng)典路線中對H? 的需求，為低溫下的乙炔水氫化開辟了途徑。
下列說法不正確的是
A. 步驟1→2, 會放出能量
B.反應(yīng)過程中Au和α-MC 的作用都是改變反應(yīng)的焓變
C 生成C?H?的總反應(yīng)為
D.步驟3→4，有極性鍵和非極性鍵的斷裂
10. 如圖3，Ti和 Au可以形成α和β兩種不同類型的合金。在α類型晶胞 γ=90°) 中, Au原子位于頂點, Ti原子位于面心。在β型晶胞( 中，Au原子位于頂點和體心，每個晶胞面上有兩個Ti 原子，它們之間的連線平行于晶胞的棱且連線中點為面心，它們之間的距離恰好是晶胞棱長的一半。14
下列說法錯誤的是
A. α和β兩種合金的化學(xué)式都是Ti?Au B. α和β兩種晶胞中 Ti的配位數(shù)均為6
C.β晶體的密度為 D.β型的合金硬度更高
11.下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
12.氨合成已經(jīng)塑造了我們的現(xiàn)代文明。圖4是以苯酚 (圖中的 BH)作為質(zhì)子穿梭劑和緩沖液，用氮氣 (N?)和H?作為原料，利用電解原理在非水電解質(zhì)中實現(xiàn)氨氣的合成。
下列說法錯誤的是
A.a接電源的正極
B.將苯酚電解液換成純水，消耗相同電量時， 的產(chǎn)量會降低
C.生成氨氣的電極反應(yīng)式為
D. 若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H?, 則b極上質(zhì)量增加14g
13.向硫酸銅溶液中通入氨氣，溶液中含 Cu微粒存在如下平衡： 各含銅組分分布系數(shù)與 關(guān)系如圖5所示。下列說法錯誤的是
A. 曲線Ⅰ代表Cu2?
B. 反應(yīng) 的平衡常數(shù)的值為1011
C.當(dāng)溶液中 時，溶液中離子濃度最大的是
D. a=-2.65
14.脫出汽車尾氣中的NO和CO包括以下兩個反應(yīng)：


將恒定組成的NO和CO 混合氣體通入不同溫度的反應(yīng)器，相同時間內(nèi)檢測物質(zhì)的濃度，結(jié)果如圖6所示。
已知：NO 的脫除率
下列說法正確的是
A.使用合適的催化劑，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
B. 450℃, 該時間段內(nèi) NO 的脫除率約為88%
C.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，能使NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小
D.420℃，該時間段內(nèi)幾乎不發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.(14分)釔是稀土元素之一。我國蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石 用 NaOH初步處理釔礦石可以得到 和 的共熔物。工業(yè)上利用該共熔物制取 并獲得副產(chǎn)物 BeO，流程如圖7：
已知i.鈹和鋁處于元素周期表的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似；
ii.在室溫的條件下， 水的離子積
(1)基態(tài)鈹原子的核外電子排布式為 。
(2)濾渣1的主要成分是 。沉鈹時，過量的試劑最好選用 (填序號)。
A. NaOH溶液 B. 氨水
D. CaO
(3) 制取Y?O?時，第一次加氨水調(diào)pH的目的是 。
(4)計算常溫下 的平衡常數(shù) 。
(5)過濾2所得的濾液經(jīng)過一系列處理可得到 將 與足量的 共熱可以制備無水BeCl?,寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
(6) BeO的立方晶胞如圖8所示:
①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，若W原子的坐標(biāo)為 (0,0,0),則1號原子的坐標(biāo)為 。
②若 BeO 晶體的密度為 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為 則晶胞中 與最近 之間的距離為 nm。
16. (15分) 過硫酸鈉易溶于水，加熱至 分解。作為強(qiáng)氧化劑，廣泛應(yīng)用于蓄電池工業(yè)、造紙工業(yè)、食品工業(yè)等。某化學(xué)小組對 制備和性質(zhì)及用途進(jìn)行探究。
Ⅰ.實驗室制備
工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理：
主反應(yīng)：
副反應(yīng)：
實驗室設(shè)計如圖9實驗裝置：
(1)過硫酸鈉中硫元素的化合價為 ，其陰離子中硫原子采取的雜化方式為 。
(2)裝置b的作用是 。裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的目的是 。
(3)上述反應(yīng)過程中，d裝置中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Ⅱ. 探究 的性質(zhì)與用途
用于廢水中苯酚的降解
已知： 具有強(qiáng)氧化性， 濃度較高時會導(dǎo)致 淬滅。
可將苯酚氧化，但反應(yīng)速率較慢，加入 可加快反應(yīng)。
過程為ⅰ. ii. SO?·將苯酚氧化為 氣體
① ·氧化苯酚的離子方程式是 。(苯酚用分子式表示)。
②將含 的溶液稀釋后加入苯酚的廢水處理器中，調(diào)節(jié)溶液總體積為1L，1 測得在相同時間內(nèi)，不同條件下苯酚的降解率如圖10甲。
用等物質(zhì)的量的鐵粉代替FeSO?，可明顯提高苯酚的降解率，主要原因是 。
(5)工業(yè)上利用 能有效處理燃煤鍋爐煙氣中的NO氣體。一定條件下，將含一定濃度NO的煙氣以一定的速率通過含Na?S?O?的處理液中，NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如圖乙所示， 時，NO去除率為92%。若NO初始濃度為 t min達(dá)到最大去除率，NO 去除的平均反應(yīng)速率：
17.(14分)乙醇被廣泛應(yīng)用于能源、化工、食品等領(lǐng)域，工業(yè)上可用以下兩種方法制備乙醇。
一定條件下，在一密閉容器中充入 和14ml H? 發(fā)生該反應(yīng), 圖11 表示不同壓強(qiáng)下 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}。
(1) ΔH 0 (填“>” 或“” “苯酚
將鹽酸與 NaHCO? 混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液
若溶液變渾濁， 這證明碳酸酸性大于苯酚
C
探究 Na?SO?固體樣品是否變質(zhì)
取少量待測樣品溶于蒸餾水， 加入足量稀鹽酸，再加入足量 BaCl?溶液
若有白色沉淀產(chǎn)生， 則樣品已經(jīng)變質(zhì)
D
驗 證 H?O?有 還原性
向 HCl 酸化的 H?O?溶液中滴加KMnO?溶液, 溶液褪色
H?O?具有還原性

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