?浙江省臺州八校聯(lián)盟2022-2023學年高二下學期期中聯(lián)考
化學試題
考生須知：
1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Ga-70 As-75
選擇題部分
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)
1. 下列物質(zhì)中，屬于晶體的是
A. 玻璃 B. 石蠟和瀝青 C. 塑料 D. 干冰
【答案】D
【解析】
【詳解】干冰屬于分子晶體，玻璃、石蠟、瀝青、塑料均屬于非晶體，綜上所述，D項正確；
故選D。
2. 名稱為“蒸餾燒瓶”的儀器是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．是平底燒瓶，故A不符合題意；
B．是抽濾瓶，故B不符合題意；
C．是容量瓶，故C不符合題意；
D．是蒸餾燒瓶，故D符合題意。
綜上所述，答案為D。
3. 下列物質(zhì)對應的化學式不正確的是
A. 瑪瑙的主要成分： B. 金剛砂：SiC
C. 白磷： D. 氯仿：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．瑪瑙的主要成分：，是剛玉的主要成分，故A錯誤；
B．金剛砂：SiC，故B正確；
C．白磷：，是正四面體，故C正確；
D．氯仿是三氯甲烷，其化學式為：，故D正確。
綜上所述，答案為A。
4. 下列化學用語表示不正確的是
A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B. 基態(tài)碳原子價電子軌道表示式為
C. 乙炔的結(jié)構(gòu)簡式HC≡CH
D. Cl—Cl的鍵電子云圖形：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯離子的質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；
B．基態(tài)碳原子價電子軌道表示式應該為為，B錯誤；
C．乙炔含有碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)簡式HC≡CH，C正確；
D．p電子云輪廓圖是啞鈴狀的，因此Cl－Cl的鍵電子云圖形：，D正確；
答案選B。
5. 下列說法不正確的是
A. 聚乙炔可用于制備導電高分子材料
B. 晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于芯片
C. DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈是通過范德華力相互結(jié)合的
D. 可以用于制作LED發(fā)光材料
【答案】C
【解析】
【詳解】A．聚乙炔用I2進行摻雜后，可以導電，可用于制備導電高分子材料，A正確；
B．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體，常用于芯片，B正確；
C．DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈是通過氫鍵相互結(jié)合的，C錯誤；
D．氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料,可用作LED的基質(zhì)材料，用于制作LED發(fā)光材料，D正確；
故選C。
6. 下列說法正確的是
A. C2H4與C3H6一定互為同系物
B. 和互為同素異形體
C. 石墨和互為同位素
D. 丙酮()和環(huán)氧丙烷()互為同分異構(gòu)體
【答案】D
【解析】
【詳解】A．C2H4是乙烯，C3H6是丙烯或環(huán)丙烷，兩者不一定互為同系物，故A錯誤；
B．和是同種物質(zhì)，同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，故B錯誤；
C．石墨和互為同素異形體，同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，故C錯誤；
D．丙酮()和環(huán)氧丙烷()兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故D正確。
綜上所述，答案為D。
7. 利用可實現(xiàn)人工合成金剛石。下列關(guān)于該反應的說法錯誤的是
A. C(金剛石)屬于共價晶體
B. 該反應利用了Na的強還原性
C. 晶體硅和金剛石中的Si、C的雜化方式都是
D. NaCl晶體中每個周圍與它最接近且距離相等的有12個
【答案】D
【解析】
【詳解】A．C(金剛石)是空間網(wǎng)狀正四面體結(jié)構(gòu)，屬于共價晶體，故A正確；
B．，鈉為還原劑，金剛石為還原產(chǎn)物，該反應利用了Na的強還原性，故B正確；
C．晶體硅和金剛石都是空間網(wǎng)狀正四面體結(jié)構(gòu)，一個Si或C與周圍四個Si或C連接，因此Si、C的雜化方式都是，故C正確；
D．NaCl晶體中每個周圍與它最接近且距離相等的有6個，每個周圍與它最接近且距離相等的有12個，故D錯誤。
綜上所述，答案為D。
8. 下列有機反應的類型的判斷不正確的是
A. 取代反應
B. 加成反應
C. 加聚反應
D. 氧化反應
【答案】B
【解析】
【詳解】A．屬于取代反應，故A正確；
B．屬于取代反應，故B錯誤；
C．，碳碳雙鍵加聚反應生成高分子化合物，屬于加聚反應，故C正確；
D．是乙醇的催化氧化，屬于氧化反應，故D正確。
綜上所述，答案為B。
9. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的簡單氫化物分子呈三角錐形，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)Z原子3p原子軌道上有1個未成對電子，W與Z處于同一主族。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：Y＞Z B. 第一電離能：W＞Z
C. XZ3是極性分子 D. X、Y可以形成共價晶體
【答案】B
【解析】
【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的簡單氫化物分子呈三角錐形，則對應的分子式為XH3，X為ⅦA，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)Z原子3p原子軌道上有1個未成對電子，則Z為Cl 、X為N、Y為Al，W與Z處于同一主族，則W為Br。
【詳解】A．同周期從左到右元素原子半徑遞減，則原子半徑：Y＞Z，A正確；
B．同主族元素第一電離能從上到下遞減，則第一電離能：W＜Z，B不正確；
C． XZ3中心原子的孤電子對數(shù)=、價層電子對數(shù)=3+1=4，空間構(gòu)形為三角錐形，正負電荷重心不重疊、是極性分子，C正確；
D． X、Y可以形成氮化鋁，是共價晶體，D正確；
答案選B。
10. 類比推理是化學中常用的思維方法，下列推理正確的是
A. 熔沸點小于，則HF的熔沸點小于HCl
B. 在水中的溶解度很大，則1-戊醇在水中的溶解度也很大
C. N≡N由于鍵能大而結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，則C≡C鍵能也大，結(jié)構(gòu)也很穩(wěn)定
D. 甲苯可被酸性溶液氧化成苯甲酸，則乙苯也可被酸性溶液氧化成苯甲酸
【答案】D
【解析】
【詳解】A．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，和是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，則的熔沸點小于，而HF分子間存在氫鍵，使熔沸點升高，HF的熔沸點大于HCl，故A錯誤；
B．羥基是親水基，烴基是憎水基，烴基中碳原子數(shù)越多，憎水性越強，親水性越弱，在水中溶解度越小，所以1-戊醇在水中的溶解度小于在水中的溶解度，故B錯誤；
C．氮氣分子中的N≡N鍵能大，破壞化學鍵需要消耗很大的能量，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，而C≡C鍵中鍵易斷裂，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，故C錯誤；
D．與苯環(huán)直接相連的碳原子上若連接氫原子，這樣的苯的同系物或芳香烴都能被酸性溶液氧化，所以甲苯可被酸性溶液氧化成苯甲酸，可以類推乙苯也可被酸性溶液氧化成苯甲酸，故D正確；
答案選D。
11. 扁桃酸(又稱苦杏仁酸)由于其化學結(jié)構(gòu)式類似抗生素，對于大腸桿菌有良好的抗菌效果，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法正確的是

A. 它的分子式為：
B. 分子中存在2種官能團
C. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D. 一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚等反應
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，扁桃酸的分子式為C8H8O3，故A錯誤；
B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，扁桃酸的官能團為羥基和羧基，共2種，故B正確；
C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，扁桃酸分子中的苯環(huán)和羧基為平面結(jié)構(gòu)，則由三點成面的原則可知，分子中所有的碳原子可能在同一平面上，故C錯誤；
D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，扁桃酸分子中不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應，故D錯誤；
故選B。
12. 用代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 26 g的乙炔和苯混合物分別完全燃燒，均消耗2.5個氧氣分子
B. 標準狀況下，2.24 L 的原子總數(shù)為0.1
C. 6 g 中所含Si?O鍵的數(shù)目為0.2
D. 1 mol CO中含π鍵的數(shù)目為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．乙炔和苯實驗式為CH，26 g的乙炔和苯混合物分別完全燃燒，均消耗個氧氣分子，故A正確；
B．標準狀況下，是液態(tài)，無法計算物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．1mol二氧化硅中有4molSi?O鍵，則6 g(物質(zhì)的量為0.1mol)中所含Si?O鍵的數(shù)目為0.4，故C錯誤；
D．CO和氮氣互為等電子體，則1 mol CO中含π鍵的數(shù)目為2，故D錯誤。
綜上所述，答案為A。
13. 有機物M具有令人愉悅的牛奶香氣，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我國批準使用的香料產(chǎn)品，用核磁共振儀測出M的核磁共振氫譜如圖1所示，圖中峰面積之比為1∶3∶1∶3；利用紅外光譜儀測得M的紅外光譜如圖2所示。

A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)圖1可知，該有機物中有4種不同環(huán)境的氫原子，根據(jù)圖2可知，該有機物中含有“C-H”、“O-H”、“C=O”，據(jù)此分析；
【詳解】A．該有機物中有3種不同環(huán)境的氫原子，不符合題意，故A不符合題意；
B．該有機物中有4種不同環(huán)境的氫原子，峰面積之比為1∶2∶2∶3，不符合題意，故B不符合題意；
C．該有機物中4種不同環(huán)境的氫原子，峰面積之比為1∶3∶1∶3，且含有“C-H”、“O-H”、“C=O”，符合題意，故C符合題意；
D．該有機物中4種不同環(huán)境的氫原子，峰面積之比為1∶2∶1∶2，不符合題意，故D不符合題意；
故答案為C。
14. 在堿性溶液中，可以與縮二脲形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 該配離子與水分子形成氫鍵的原子有N、O、H
B. 該配離子中銅離子的配位數(shù)是4
C. 基態(tài)Cu原子的價電子排布式是
D. 該配離子中非金屬元素的電負性大小順序為O>N>C>H
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)形成氫鍵的特點X?H???Y(X，Y電負性大的原子，比如N、O、F)，則該配離子與水分子形成氫鍵的原子有N、O、H，故A正確；
B．根據(jù)圖中信息得到該配離子中銅離子的配位數(shù)是4，故B正確；
C．基態(tài)Cu原子的電子排布式為[Ar]，則價電子排布式是，故C錯誤；
D．根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，同主族從上到下電負性逐漸減小，則該配離子中非金屬元素的電負性大小順序為O＞N＞C＞H，故D正確。
綜上所述，答案為C。
15. 綠原酸(C16H18O9)是一種有機弱酸，利用金銀花的水浸取液經(jīng)下列操作可獲得綠原酸粗品。

下列說法錯誤的是
A. 加鹽酸是為了提高綠原酸的萃取率
B. 操作Ⅰ是萃取、分液
C. 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是乙酸乙酯
D. 分液時應先打開分液漏斗上方的玻璃塞，再打開旋塞，使有機層從分液漏斗下口放出
【答案】D
【解析】
【詳解】A．綠原酸為弱酸，加鹽酸可抑制其電離，提高萃取率，A正確；
B．操作Ⅰ將有機層與水層分開，主要通過萃取和分液實現(xiàn)，B正確；
C．乙酸乙酯在初始工序做萃取劑萃取綠原酸，在減壓蒸餾工序重新獲得，可循環(huán)利用，C正確；
D．乙酸乙酯的密度小于水，萃取分液后，水層在下方，則分液時應先打開分液漏斗頂塞，再打開旋塞，使水層從分液漏斗下口放出，然后關(guān)閉旋塞，有機層從分液漏斗上口倒出，D錯誤；
故選D。
16. 下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
選項
目的
方案設(shè)計
現(xiàn)象和結(jié)論
A
探究乙醇和水中的O?H鍵的極性強弱
向兩只分別盛有蒸餾水和無水乙醇的燒杯中各加入同樣大小的鈉(約綠豆大)，觀察現(xiàn)象
若鈉與水產(chǎn)生氣泡更劇烈，則水中O?H鍵極性強于乙醇中的O?H
B
探究苯中是否含有碳碳雙鍵
取2 mL苯于試管中，滴入少量溴水，振蕩
若溴水層褪色，則苯中含有碳碳雙鍵
C
探究電石是否與水反應產(chǎn)生乙炔
在圓底燒瓶中放入幾小塊電石。打開分液漏斗的活塞加入水，將產(chǎn)生的氣體通入硫酸銅溶液后，通過排水法收集后，點燃氣體，觀察現(xiàn)象
若氣體在空氣中燃燒，產(chǎn)生明亮火焰，并伴有濃煙，則產(chǎn)生了乙炔
D
研究淀粉的水解程度
取0.5g淀粉于試管，加入適量20%的硫酸溶液后沸水浴加熱5min，再滴加過量氫氧化鈉溶液，再加入適量碘水
若溶液沒有變成藍色，則淀粉已經(jīng)水解完全

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．向兩只分別盛有蒸餾水和無水乙醇的燒杯中各加入同樣大小的鈉(約綠豆大)，鈉與水反應更劇烈，說明水中的O?H鍵極性強于乙醇中的O?H，故A符合題意；
B．取2 mL苯于試管中，滴入少量溴水，振蕩，溴水層褪色，上層為橙紅色，則是發(fā)生了萃取，不能說明苯中含有碳碳雙鍵，故B不符合題意；
C．電石和水反應很劇烈，了降低反應速率，一般用飽和食鹽水，故C不符合題意；
D．加入適量碘水前不能滴加過量氫氧化鈉溶液，單質(zhì)碘會與氫氧化鈉溶液反應，故D不符合題意。
綜上所述，答案為A。
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)
17. 完成下列空白處
（1） 的系統(tǒng)命名是___________。
（2）苯與液溴在催化劑作用下反應的化學方程式為___________；反應類型為___________。
（3）常溫下，甲醇在水中的溶解度大于甲胺，原因是___________。
（4）大多數(shù)離子液體含有較大的陰、陽離子，如含氮的陽離子( )，其中鍵與鍵的個數(shù)之比為___________。
【答案】（1）2，3-二甲基戊烷
（2） ①. ②. 取代反應
（3）甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵
（4）13∶2
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)題給有機物的結(jié)構(gòu)簡式可看出其最長碳鏈含有5個碳原子，以右端為起點給主鏈碳原子編號時取代基位次和最小，因此 的系統(tǒng)命名是2，3-二甲基戊烷，故答案為：2，3-二甲基戊烷。
【小問2詳解】
在催化劑條件下，苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，反應方程式為 ，屬于取代反應，故答案為： ；取代反應。
【小問3詳解】
、與水分子間均能形成氫鍵，使溶解度增大，但甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵，所以甲醇在水中的溶解度大于甲胺，故答案為：甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵。
【小問4詳解】
單鍵都是鍵，雙鍵中有一個鍵，有一個鍵，則中含有13個鍵，2個鍵，鍵與鍵的個數(shù)之比為13∶2，故答案為：13∶2。
18. 1985年，Rousssin研究發(fā)現(xiàn)了第一個金屬原子簇類配位化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，金屬原子簇類化合物與金屬原子表面性質(zhì)相似，具有良好的催化活性等功能。

請回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe的價電子軌道表達式為___________。
（2）在周期表中，O元素屬于___________區(qū)。
（3）上述原子簇類配合物，中心原子鐵的配位原子為___________。
（4）該配合物中存在的作用力有___________(填字母)。
A 配位鍵 B. 離子鍵 C. 氫鍵 D. 范德華力
（5）配合物的熔點為-20℃，沸點為103℃?？捎糜谥苽浼冭F。的結(jié)構(gòu)(正八面體)如圖所示。下列關(guān)于的說法正確的是___________(填字母)。

A. 是非極性分子，CO是極性分子
B. 中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
C. 1mol 含有10mol配位鍵
D. 反應中沒有新化學鍵生成
【答案】（1） （2）p
（3）N、S （4）AD （5）AC
【解析】
【小問1詳解】
鐵元素位于第四周期Ⅷ族，價電子排布式為3d64s2，其電子軌道表達式為；故答案為；
【小問2詳解】
基態(tài)氧原子的電子排布式為1s22s22p4，最后一個電子填充在p能級上，因此氧元素位于p區(qū)；故答案為p；
【小問3詳解】
根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，鐵原子與S和N相連，因此中心原子鐵的配位原子為N、S；故答案為N、S；
【小問4詳解】
鐵原子與N之間為配位鍵，該配合物之間存在范德華力，該配合物中不存在陰陽離子，因此不存在離子鍵，配合物中不存在氫原子，無法形成氫鍵，故答案為AD；
【小問5詳解】
A．Fe(CO)5為高度對稱結(jié)構(gòu)，因此Fe(CO)5屬于非極性分子，CO中C和O電負性不同，因此CO為極性分子，故A錯誤；
B．根據(jù)結(jié)構(gòu)，鐵原子雜化軌道數(shù)為5，不是以sp3雜化方式與CO成鍵，故B錯誤；
C．1個Fe與5個CO形成配位鍵，C和O之間形成1個配位鍵，因此1molFe(CO)5含有10mol配位鍵，故C正確；
D．形成鐵單質(zhì)，即形成金屬鍵，有新化學鍵的生成，故D錯誤；
答案為AC。
19. 氮、氧、磷、砷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有著重要應用。物質(zhì)A(由As和Ga組成)的熔點為1238℃可作半導體材料；而的熔點為77.9℃且熔融狀態(tài)下不導電。
（1）預測的晶體類型為___________。
（2）物質(zhì)A晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，原子半徑Ga___________As(填“>”或“

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