第I卷（選擇題）
一、單選題
1．中國的文化源遠流長，下列文物的主要成分屬于金屬材料的是
2．下列化學(xué)用語書寫錯誤的是
A．的結(jié)構(gòu)式：
B．還原CuO反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：
C．溶于水的電離方程式：
D．用電子式表示的形成過程：
3．下列各項表達式正確的是
A．空間填充模型，可表示分子，也可表示分子
B．的結(jié)構(gòu)式：
C．離子化合物的電子式：
D．的最高能層電子排布式為：
4．為達到實驗?zāi)康?，以下實驗方案和實驗現(xiàn)象均正確的是
5．2021年6月11日國家航天局公布了“祝融號”火星車拍攝的首批科學(xué)影像圖。已知：火星氣體及巖石中富含X、Y、Z、W四種元素，X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質(zhì)與冷水反應(yīng)后溶液能使酚酞試液變?yōu)榧t色，X、W為同一主族元素，Y地殼中含量最高的元素，火星巖石含有W的最高價化合物Z2WY3。下列判斷正確的是
A．原子半徑：Z>W>Y>X
B．W位于元素周期表第三周期VIIA族
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W
D．X、Y、Z三種元素組成的化合物中沒有離子
6．已知咖啡酸苯乙酯是天然抗癌藥——蜂膠的主要活性成分，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是
A．該物質(zhì)含有4種官能團
B．1 ml該物質(zhì)最多能與8 ml H2加成
C．該物質(zhì)苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種
D．該物質(zhì)所有碳原子不可能全部共平面
7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標準狀況下，22.4LHCl和22.4LH2O的物質(zhì)的量相同
B．常溫常壓下，11.2L氧氣所含原子數(shù)目為NA
C．1mlNa2O和Na2O2的混合物中，所含陰離子數(shù)的總數(shù)為NA
D．0.5ml/LNa2SO4溶液中所含數(shù)目為0.5NA
8．從濃縮海水(主要含NaCl和MgSO4)中提取金屬鎂的一種工藝流程如圖，下列說法正確的是
A．若試劑X為石灰乳，則沉鎂時可能發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化
B．“溶鎂”的離子方程式為：
C．加熱“溶鎂”后的濾液至有大量固體析出后分離
D．“制備”時可采用電解MgCl2固體的方法
9．下列實驗操作及現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
10．硝酸鹽電解還原生成氨是實現(xiàn)硝酸鹽廢水資源化利用的有效途徑。一種采用雙室電解法電解硝酸鹽酸性廢水生成的裝置如圖所示，P、Q均連接惰性電極，下列說法不正確的是
A．P連接外接電源的負極
B．電解一段時間后，左室溶液的pH將減小
C．生成的與氣體A可作為硝酸工業(yè)的原料
D．理論上每轉(zhuǎn)化時，有通過質(zhì)子交換膜
11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．用溶液腐蝕覆銅板制造印刷電路板：
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：
C．溶液與溶液反應(yīng)：
D．氯氣與水反應(yīng)：
12．螢石(CaF2) 是自然界常見的含氟礦物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A．CaF2晶體屬于離子晶體
B．晶體密度為
C．可用質(zhì)譜法區(qū)分40Ca 和42Ca
D．Ca2+與 F-的最小核間距為
13．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖，下列說法不正確的是
A．S(s，單斜)=S(s，正交) ?H=+0.33kJ·ml?1
B．①式的熱化學(xué)方程式：S(s，單斜)+O2(g)=SO2(g) ?H=-297.16kJ·ml?1
C．②式反應(yīng)斷裂1ml正交硫(s)和1ml O2(g)中的共價鍵吸收的能量比形成1mlSO2(g)中的共價鍵所放出的能量少296.83kJ
D．從熱力學(xué)的角度看，正交硫比單斜硫穩(wěn)定
14．保持溫度在25℃不變，分別稀釋等體積、的溶液和氨水，溶液pH的變化如圖所示。已知：。下列說法錯誤的是
A．曲線Ⅱ代表溶液的稀釋曲線
B．稀釋前
C．上述兩溶液分別與等濃度的稀硫酸中和時，氨水消耗稀硫酸的體積更大
D．若將的溶液與的稀鹽酸混合，則混合后的溶液的pH一定為7
二、非選擇題
15．從銅氨廢液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO?、等中回收銅的工藝流程如圖：
回答下列問題：
(1)步驟(Ⅰ)中被氧化的元素是 ，由步驟(Ⅱ)可確定NH3與H+的結(jié)合能力比與Cu2+的 (填“強”或“弱”)。
(2)步驟(Ⅲ)“沉銅”時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ，利用Na2S溶液而不選用NaOH溶液“沉銅”的優(yōu)點是 。
(3)步驟(Ⅳ)反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(4)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
(5)堿式氯化銅在400℃時能完全分解為CuO、H2O和HCl。為測定堿式氯化銅的組成進行如下實驗：準確稱取42.9g堿式氯化銅，加熱到400℃使其完全分解，剩余固體32.0g，將生成的氣體通過濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸增重3.6g。堿式氯化銅的化學(xué)式為 。
16．氮氧化物的有效去除和資源的充分利用是當(dāng)今社會的重要研究課題。
(1)已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g) +6H2O(g) ΔH1 = -907.0 kJ?ml-1
4NH3(g) +3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH2= -1269.0 kJ?ml-1
若4NH3(g) +6NO(g)5N2(g) +6H2O(g)的逆反應(yīng)活化能為 E逆 kJ?ml-1，則其正反應(yīng)活化能為 kJ?ml-1 (用含E逆的代數(shù)式表示)。
(2)已知：①2NO(g)+2ICl(g)2NOCl (g)+I2(g)
②2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)
③I2(g)+Cl2(g)2ICl(g)
若向VL恒容密閉容器中加 2ml NO和 2ml ICl發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，容器中 NOCl (g)為aml，Cl2(g)為b ml，此時 I2(g)的濃度為 ml?L-1(用含 a、b、V 的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)③的平衡常數(shù)為 。
(3)某化工廠排出的尾氣(含 CO、N2O)治理的方法為在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)，CO、N2O在Pt2O+表面進行反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，其相對能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如下圖所示：
用方程式表示 N2O在Pt2O+ 表面上的反應(yīng) 。
(4)已知4CO(g) +2NO2(g)4CO2(g)+N2 (g) ΔH1 = -1200kJ?ml-1 ，該反應(yīng)在 (填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行，為探究溫度及不同催化劑對該反應(yīng)的影響，保持其它初始條件不變重復(fù)實驗，在相同時間內(nèi)測得 N2產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。在催化劑乙作用下，圖中 M 點對應(yīng)的速率(對應(yīng)溫度400℃)v正 (填“＞”、“＜” 或“=”) v逆，溫度高于400℃，N2產(chǎn)率降低的原因可能是 。
17．某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗，研究亞鐵鹽與溶液的反應(yīng)。
【實驗1】試劑：酸化的溶液()，溶液()
(1)上述實驗中溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)產(chǎn)生氣泡的原因是 。
【實驗Ⅱ】試劑：未酸化的溶液()，溶液()
(3)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有，經(jīng)檢驗還含有。檢驗棕黃色沉淀中的方法是 。
(4)對于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設(shè)：
ⅰ．溶液氧化消耗
ⅱ．氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解
①根據(jù)實驗Ⅱ記錄否定假設(shè)ⅰ，理由是 。
②實驗驗證假設(shè)ⅱ：取 ，加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，下降，證明假設(shè)ⅱ成立。
(5)將溶液加入溶液后，產(chǎn)生紅褐色膠體，反應(yīng)的離子方程式是： 。
18．有機物P的系統(tǒng)命名為2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡膠。
已知：①Diels-Alder 反應(yīng)： ；
②
回答下列問題：
(1)P是否存在順反異構(gòu) (填“是”或“否”)。
(2)P發(fā)生1，4-加聚反應(yīng)得到 (填結(jié)構(gòu)簡式)， 將該產(chǎn)物加入溴水中，溴水 (填“能”或“不能”)褪色。
(3)寫出P與環(huán)戊烯發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)P與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物為 (填鍵線式)。
(5)區(qū)別乙醛、苯、苯酚、四氯化碳最好選用的試劑是_______。
A．新制Cu(OH)2懸濁液B．銀氨溶液C．濃溴水D．AgNO3溶液
A
B
C
D
鳳舞九天木雕
彩繪云鳳紋漆圓壺(木板剜鑿而成)
戰(zhàn)國晚期木觚
青銅尊盤
選項
實驗?zāi)康?br>實驗方案
實驗現(xiàn)象
A
制備乙酸乙酯
試管中溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象
B
制備NaHCO3晶體
錐形瓶中有白色晶體析出
C
測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱
混合溶液溫度升高至不再變化
D
制備無水氯化鎂固體
硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的白色晶體變?yōu)榘咨勰?br>選項
實驗操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
在pH試紙上滴幾滴新制氯水，試紙變白，然后在酒精燈上微熱，試紙恢復(fù)為原來的顏色
氯水中次氯酸的漂白性是可逆的
B
取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入濃鹽酸，仍有沉淀
此樣品中含有SO
C
在潔凈的試管中加入1mL2%AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%的稀氨水，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀恰好溶解
實驗室制備銀氨溶液
D
向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，小心加熱
制得紅褐色Fe(OH)3膠體
操作
現(xiàn)象
取上述溶液于試管中，加入5滴溶液
溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液
向反應(yīng)后的溶液中加入溶液
溶液變紅
操作
現(xiàn)象
取溶液于試管中，加入5滴上述溶液
溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測得反應(yīng)后溶液
參考答案
一、單選題
1．D
【詳解】鳳舞九天木雕、彩繪云鳳紋漆圓壺、木觚的主要成分均為纖維素，屬于有機高分子材料，A項、B項、C項均不符合題意，青銅尊盤屬于金屬材料，故選D。
2．B
【詳解】A．分子中存在氮氮三鍵，的結(jié)構(gòu)式為，A正確；
B．還原CuO的反應(yīng)中，銅元素化合價由+2降低為0、H元素化合價由0升高為+1，電子的轉(zhuǎn)移：，B錯誤；
C．溶于水的電離方程式為，C正確；
D．是離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D正確；
選B。
3．D
【詳解】A．Cl原子半徑比C原子半徑大，不能表示分子，故A錯誤；
B．的結(jié)構(gòu)式為，故B錯誤；
C．離子化合物的電子式為，故C錯誤；
D．電子排布式為，最高能層電子排布式為：，故D正確；
故答案選D。
4．D
【詳解】A．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，且碳酸鈉溶液能夠吸收反應(yīng)揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，故制備乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，A錯誤；
B．飽和食鹽水中只通入二氧化碳，不會生成碳酸氫鈉，B錯誤；
C．圖中燒杯沒有密封，會導(dǎo)致熱量散失，C錯誤；
D．在氯化氫氣流中加熱，能抑制鎂離子水解，從而制備得到，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的白色晶體變?yōu)榘咨勰吹玫綗o水氯化鎂，D正確；
故選D。
5．C
【分析】Z單質(zhì)與冷水反應(yīng)后的溶液能使酚酞試液變紅則Z為Na，Y為地殼中含量最高的元素，Y為O，火星巖石含有W的最高價化合物為Na2WO3，則W最高價為+4價，W原子序數(shù)大于Na，W為Si，X與W同主族且原子序數(shù)小于O，X為C。
【詳解】A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑Na>Si>C>O，為Z>W>X>Y，A錯誤；
B．W為Si，位于元素周期表第三周期ⅣA族，B錯誤；
C．C的非金屬性強于Si，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性C>Si，C正確；
D．X、Y、Z三種元素組成的化合物碳酸鈉、碳酸氫鈉均為離子化合物，含有離子，D錯誤；
故答案選C。
6．C
【詳解】A．該物質(zhì)中有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團，故A錯誤；
B．1ml苯環(huán)結(jié)構(gòu)能和3ml H2加成，1ml碳碳雙鍵能消耗1 mlH2，1 ml該物質(zhì)最多能與7ml H2加成，故B錯誤；
C．該物質(zhì)苯環(huán)上總共有6種等效氫，苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種，故C正確；
D．苯環(huán)和碳碳雙鍵都是共面結(jié)構(gòu)，單鍵能夠旋轉(zhuǎn)，所有碳原子可能共平面，故D錯誤；
故選C。
7．C
【詳解】A．標準狀況下，H2O不是氣體，物質(zhì)的量不是1ml，A錯誤；B．沒有告知常溫常壓下的氣體摩爾體積，無法計算11.2L氧氣的物質(zhì)的量，B錯誤；
C．1ml Na2O和1ml Na2O2所含陰離子數(shù)的總數(shù)均為NA，因此1mlNa2O和Na2O2的混合物中，所含陰離子數(shù)的總數(shù)為NA，C正確；
D．沒有告訴溶液體積，無法計算，D錯誤；
故選C。
8．C
【分析】鹽鹵水加入石灰乳“溶鎂”后過濾，沉淀使用鹽酸溶解，得到純凈的MgCl2溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到晶體，脫水后得到MgCl2，電解熔融的MgCl2可制備Mg，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．鹽鹵水加入石灰乳“溶鎂”，不會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，故A錯誤；
B．“溶鎂”為氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：，故B錯誤；
C．加熱“溶鎂”后的濾液，蒸發(fā)結(jié)晶，至有大量固體析出后分離，故C正確；
D．電解熔融的MgCl2可制備Mg，故錯誤；
故答案選C。
9．C
【詳解】A．氯水中的次氯酸具有強氧化性，能使有機色質(zhì)漂白褪色，褪色過程是不可逆的，所以在pH試紙上滴幾滴新制氯水，試紙變白，然后在酒精燈上微熱，試紙不可能恢復(fù)為原來的顏色，故A錯誤；
B．亞硫酸鋇酸性條件下能與硝酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇，則取一定量亞硫酸鈉樣品，溶解后加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入濃鹽酸，仍有沉淀不能說明樣品中含有硫酸根離子，故B錯誤；
C．實驗室制備銀氨溶液的實驗過程為在潔凈的試管中加入1mL2%硝酸銀溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%的稀氨水，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀恰好溶解得到銀氨溶液，故C正確；
D．氫氧化鈉溶液與飽和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，無法制得氫氧化鐵膠體，故D錯誤；
故選C。
10．B
【分析】從圖中可知，P電極上硝酸根離子得電子生成銨根離子，故P電極為陰極，則Q電極為陽極，陽極上水失電子生成氧氣和氫離子，氫離子通過質(zhì)子交換膜進入左側(cè)電極室與硝酸根離子反應(yīng)生成銨根離子。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，P電極為陰極，連接電源的負極，A正確；
B．負極上電極反應(yīng)為+10H++8e-=+3H2O，電解過程中氫離子被消耗，因此電解一段時間，左室溶液的pH增大，B錯誤；
C．氣體A為氧氣，氨氣和氧氣可發(fā)生氨氣的催化氧化生成NO，是硝酸工業(yè)的原料，C正確；
D．+10H++8e-=+3H2O，銨根離子進一步轉(zhuǎn)化為氨氣，每生成1ml氨氣，轉(zhuǎn)移8ml電子，則右側(cè)電極室中有8ml氫離子通過質(zhì)子交換膜，D正確；
故答案選B。
11．B
【詳解】A．用溶液腐蝕覆銅板制造印刷電路板生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；
C．溶液與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化銅兩種沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；
D．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；
選B。
12．B
【分析】CaF2中鈣離子和氟離子是1：2，根據(jù)晶胞分析，X原子有4個，Y原子有8個，因此X代表Ca2+離子，Y代表F-離子，據(jù)此分析。
【詳解】A．由分析可知，CaF2晶體由離子組成，屬于離子晶體，A正確；
B．根據(jù)密度 ，B錯誤；
C．質(zhì)譜法用于測量元素的質(zhì)核比，即質(zhì)量數(shù)，40Ca 和42Ca質(zhì)量數(shù)不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，C正確；
D．Ca2+與 F-的最小核間距為體對角線的四分之一，即，D正確；
故選B。
13．A
【詳解】A．根據(jù)圖示，S(s，單斜)能量比S(s，正交)高，則S(s，單斜)=S(s，正交)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．根據(jù)圖示，①式的熱化學(xué)方程式：S(s，單斜)+O2(g)=SO2(g) ?H=-297.16kJ·ml?1，故B正確；
C．②式反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則斷裂1ml正交硫(s)和1ml O2(g)中的共價鍵吸收的能量比形成1mlSO2(g)中的共價鍵所放出的能量少296.83kJ，故C正確；
D．根據(jù)圖示，S(s，單斜)能量比S(s，正交)高，則從熱力學(xué)的角度看，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故D正確；
故選A。
14．D
【分析】Ba(OH)2溶液為強堿，氨水為弱堿，則稀釋相同的倍數(shù)，強堿的pH變化較大，弱堿的pH變化小，則曲線Ⅰ為氨水，曲線Ⅱ為Ba(OH)2，隨著稀釋倍數(shù)的增加，二者均無限接近pH=7。
【詳解】A．由分析得，曲線Ⅱ代表溶液的稀釋曲線，A正確；
B．由于，即，稀釋前pH=11，即c（OH-）=0.001ml/L，帶入得，B正確；
C．由于氨水是弱堿，pH均為11的溶液和氨水，＞c[]，與等濃度的稀硫酸中和時，氨水消耗稀硫酸的體積更大，C正確；
D．的稀鹽酸體積未知，無法計算混合后溶液的pH，D錯誤；
故選D。
二、非選擇題
15． Cu、C 強 Cu2+＋S2－＝CuS↓ CuS的溶解度比Cu(OH)2小，能使Cu2+充分沉淀，提高Cu的回收率 2:3 HNO3 Cu2(OH)3Cl
【分析】從銅氨廢液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO?、等中回收銅，廢液中通入熱空氣，并加熱，可生成CO2,NH3，得到含有[Cu(NH3)4]2+、CH3COO?、的溶液，加入20%的硫酸，調(diào)節(jié)pH =2,得到硫酸銅，硫酸銨溶液，加入20%的硫化鈉溶液生成CuS沉淀，在沉淀中加入硝酸可生成NO、S和硝酸銅，加入硫酸生成硫酸銅，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到五水硫酸銅晶體。
向含有[Cu(NH3)4]2+、CH3COO?、的溶液中加入鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，可得到堿式氯化銅。
【詳解】(1)步驟(Ⅰ)“吹脫”時通入空氣，氧氣把Cu+氧化為Cu2+,將CO氧化生成CO2吹出，吹出游離的NH3等，步驟(Ⅱ)中加入硫酸生成硫酸銨，可確定NH3與H+的結(jié)合能力比與Cu2+結(jié)合能力強，故答案為Cu、C 強；
(2)步驟(Ⅲ)“沉銅”時，Na2S溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成CuS沉淀和Na2SO4，主要反應(yīng)的離子方程式為Cu2+＋S2－＝CuS↓，因為硫化銅的溶解度小于氫氧化銅的溶解度，能使Cu2+充分沉淀，提高Cu的回收率，所以“沉銅”選用Na2S溶液而不選用NaOH溶液，故答案為Cu2+＋S2－＝CuS↓ CuS的溶解度比Cu(OH)2小，能使Cu2+充分沉淀，提高Cu的回收率。
(3)步驟(Ⅳ)反應(yīng)中CuS和硝酸反應(yīng)生成NO、S，反應(yīng)中S元素化合價由-2價升高到0價，N元素的化合價由+5價降低為+2價，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3，故答案為2:3。
(4)在第(Ⅴ)硝酸銅溶液中加入硫酸制硫酸銅，同時生成HNO3，則HNO3可循環(huán)利用，故答案為HNO3。
(5)堿式氯化銅在400℃時能完全分解為CuO、H2O和HCl。為測定堿式氯化銅的組成進行如下實驗：準確稱取42.9g堿式氯化銅，加熱到400℃使其完全分解，剩余固體32.0g，將生成的氣體通過濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸增重3.6g。CuO的物質(zhì)的量為32.0g÷80g/ml=0.4ml, H2O的物質(zhì)的量為3.6g÷18g/ml=0.2ml, HCl的物質(zhì)的量為(42.9g-32.0g-3.6g)÷36.5g/ml=0.2ml,則CuO:H2O:HCl=0.4:0.2:0.2=2:1:1,則堿式氯化銅的化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl。故答案為Cu2(OH)3Cl。
16．(1)E逆-1812
(2) (a+2b)/2V [2(2-2b-a)2]/[(a+2b)b]
(3)N2O+Pt2O+=N2+Pt2O
(4) 低溫 ＞ 溫度升高催化劑活性降低
【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律分析反應(yīng)熱，并根據(jù)反應(yīng)熱=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能計算分析。
（2）根據(jù)平衡進行計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，并根據(jù)平衡常數(shù)公式計算平衡常數(shù)；
（3）理解圖中物質(zhì)書寫方程式。
（4）根據(jù)催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡進行分析，M點氮氣的轉(zhuǎn)化率較低，說明在相同時間內(nèi)反應(yīng)速率較慢，反應(yīng)還沒有到平衡，正在向平衡進行，從而正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，而溫度對催化劑的活性的影響可能影響反應(yīng)產(chǎn)率。
【詳解】（1）①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g) +6H2O(g) ΔH1 = -907.0 kJ?ml-1
②4NH3(g) +3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH2= -1269.0 kJ?ml-1
則（5×②-3×①）/2可得熱化學(xué)方程式4NH3(g) +6NO(g)5N2(g) +6H2O(g) ΔH= ，該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能為 E逆 kJ?ml-1，即E正-E逆=-1812，則正反應(yīng)的活化能為E正= （E逆-1812）kJ?ml-1；
（2）①2NO(g)+2ICl(g)2NOCl (g)+I2(g) ②2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)
③I2(g)+Cl2(g)2ICl(g)， 向VL恒容密閉容器中加 2ml NO和 2ml ICl發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，假設(shè)反應(yīng)中一氧化氮的消耗量為xml，反應(yīng)中NOCl的消耗量為yml，反應(yīng)中碘的消耗量為zml，則有容器中 NOCl (g)為x-y=aml，Cl2(g)為0.5y-z=b ml，此時 I2(g)的物質(zhì)的量為(0.5x-z)ml,則因有 則碘的物質(zhì)的量為(0.5a+b)ml，物質(zhì)的量濃度為(a+2b)/2Vml/L；氯氣的濃度為b/Vml/L，氯化碘的濃度為(2-a-2b)/V ml/L，則反應(yīng)③的平衡常數(shù)為=[2(2-2b-a)2]/[(a+2b)b]。
（3）N2O在Pt2O+表面上的反應(yīng)為N2O+Pt2O+=N2+Pt2O；
（4）已知4CO(g) +2NO2(g)4CO2(g)+N2 (g) ΔH1 = -1200kJ?ml-1，該反應(yīng)為放熱的，熵減的反應(yīng)，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0能自發(fā)進行分析，在低溫下能自發(fā)進行。在催化劑乙作用下，圖中 M 點氮氣的產(chǎn)率較低，說明反應(yīng)速率較慢，還沒有到平衡，即對應(yīng)的速率(對應(yīng)溫度400℃)v正＞ v逆，溫度高于400℃，根據(jù)另一種催化劑催化下氮氣的產(chǎn)率隨溫度的變化曲線可知，該反應(yīng)仍未達到平衡狀態(tài)，故N2產(chǎn)率降低的原因一定是因為反應(yīng)速率減小，故可能是溫度升高導(dǎo)致催化劑活性降低。
17．(1)
(2)Fe3+催化下分解生成O2
(3)取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有
(4) 根據(jù)實驗Ⅱ 記錄反應(yīng)后溶液pH = 1.4，酸性增強，假設(shè)ⅰ中消耗氫離子，酸性減弱，pH 應(yīng)增大，故不合理 溶液
(5)
【詳解】（1）溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式是：；
（2）過氧化氫在鐵離子催化作用下分解生成氧氣，故產(chǎn)生氣泡；
（3）硫酸根離子用酸化的氯化鋇檢驗，故檢驗棕黃色沉淀中的方法：取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有；
（4）①根據(jù)實驗Ⅱ 記錄反應(yīng)后溶液pH = 1.4，酸性增強，假設(shè)ⅰ中消耗氫離子，酸性減弱，pH 應(yīng)增大，故不合理；②根據(jù)假設(shè)ⅱ，氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解，鐵離子水解，驗證硫酸鐵溶液中鐵離子的水解平衡即可，取溶液，加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，pH下降，證明假設(shè)ⅱ成立；
（5）將溶液加入溶液后，產(chǎn)生紅褐色膠體，反應(yīng)的離子方程式是：。
18．(1)否
(2) 能
(3)
(4)
(5)C
【詳解】（1）P是，且連有雙鍵的碳原子上連有相同的原子團，故不存在順反異構(gòu)。
（2）P發(fā)生1，4-加聚反應(yīng)，得到，將該產(chǎn)物加入溴水中，因含碳碳雙鍵，溴水褪色。
（3）由已知信息①可知，P與環(huán)戊烯發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）由已知信息②可知，與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的產(chǎn)物有和二氧化碳。
（5）區(qū)別乙醛、苯、苯酚、四氯化碳最好選用的試劑是濃溴水，乙醛與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，苯與溴水發(fā)生萃取水層褪色，上層苯層為橙色，苯酚與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，四氯化碳遇溴水變?yōu)樽霞t色。

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