考生須知：
1.本卷試題分為選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。
2.答題時(shí)，請(qǐng)按照答題卡上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題卡相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，不按要求答題或答在草稿紙上、試題卷上無(wú)效。本卷答題時(shí)不得使用計(jì)算器。
3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Ti48 Fe56 Cu64
選擇題部分
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
1. 材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列材料主要成分不屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是
A. 水泥B. 石英光導(dǎo)纖維C. 氮化鋁陶瓷D. 石墨烯
【答案】A
【解析】
【詳解】水泥、玻璃、瓷器等為傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料；石英光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，氮化鋁陶瓷耐高溫、性能優(yōu)良，石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，三者均為新型無(wú)機(jī)非金屬材料；
故選A。
2. 工業(yè)上常用NaOH溶液吸收NO2，發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法不正確的是
A. NaNO3是強(qiáng)電解質(zhì)B. NaNO2有毒，不可用于食品添加劑
C. N元素位于元素周期表p區(qū)D. NaNO2溶液中通入O2，溶液pH降低
【答案】B
【解析】
【詳解】A．酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，NaNO3在水溶液中能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；
B．NaNO2能殺滅病菌，在國(guó)家規(guī)定范圍內(nèi)可用于食品添加劑，B錯(cuò)誤；
C．N是7號(hào)元素，位于周期表p區(qū)，C正確；
D．NaNO2水解使得溶解顯堿性，NaNO2溶液中通入O2，亞硝酸鈉被氧氣氧化為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽硝酸鈉，使得溶液堿性變?nèi)?，pH降低，D正確；
故選B。
3. 下列表示不正確的是
A. 質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：
B. HClO的電子式：
C. 的名稱(chēng)：2，2，4-三甲基己烷
D. H2S的價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子質(zhì)量數(shù)為92+146=238，表示為，A正確；
B．HClO為共價(jià)化合物，中心原子為氧，電子式：，B正確；
C．有機(jī)物系統(tǒng)命名法步驟：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，支鏈編號(hào)之和最小(兩端等距又同基，支鏈編號(hào)之和最小)；的名稱(chēng)：2，2，4-三甲基己烷，C正確；
D．H2S分子中中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，S原子采用sp3雜化，VSEPR模型為四面體型，D錯(cuò)誤；
故選D。
4. 酸性條件下Na2S和Na2SO3發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法不正確的是(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)
A. 生成24gS轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B. Na2S是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)
C. Na2SO4是氧化產(chǎn)物D. 堿性條件下S2-和可以大量共存
【答案】C
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)中硫化鈉中硫化合價(jià)由-2變?yōu)?，亞硫酸鈉中硫化合價(jià)由+4變?yōu)?，電子轉(zhuǎn)移為，生成24gS（為）轉(zhuǎn)移電子1ml，數(shù)目為，A正確；
B．反應(yīng)中硫化鈉中硫化合價(jià)由-2變?yōu)?，故Na2S是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；
C．Na2SO4為硫酸生成的，不是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；
D．堿性條件下S2-和不反應(yīng)，可以大量共存，D正確；
故選C。
5. 根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測(cè)其性能變化，下列推測(cè)不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．晶粒尺寸越小，金屬的熔點(diǎn)越低，故A錯(cuò)誤；
B．普通玻璃加入硼酸鹽可以耐化學(xué)腐蝕，耐高溫等性能，可用于制造實(shí)驗(yàn)室用的玻璃儀器，故B正確；
C．布洛芬將分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行成酯修飾，羧基變?yōu)轷セ苄詼p弱，減少藥物對(duì)胃、腸道的刺激，故C正確；
D．植物油催化加氫，分子中不飽和鍵減少，抗氧化性增強(qiáng)，便于儲(chǔ)運(yùn)，故D正確；
選A。
6. 下列說(shuō)法不正確的是
A. 淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下都可轉(zhuǎn)化為葡萄糖
B. 單一波長(zhǎng)的X射線(xiàn)通過(guò)水晶粉末時(shí)，記錄儀上會(huì)產(chǎn)生明銳的衍射峰
C. 通過(guò)核磁共振氫譜(1H-NMR)不能鑒別HCOOCH3和CH3COOH
D. 在雞蛋清溶液中，加入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性
【答案】C
【解析】
【詳解】A．淀粉、纖維素為多糖，麥芽糖為二糖，三者均為葡萄糖的脫水縮合物，故均可水解生成葡萄糖， A正確；
B．當(dāng)單一波長(zhǎng)的X-射線(xiàn)通過(guò)晶體時(shí)，會(huì)在記錄儀上看到分立的斑點(diǎn)或譜線(xiàn)，水晶為晶體，故能產(chǎn)生明銳的衍射峰，B錯(cuò)誤；
C．HCOOCH3和CH3COOH的核磁共振氫譜圖中均為兩種吸收峰，面積比均為1∶3，故通過(guò)核磁共振氫譜(1H-NMR)不能鑒別HCOOCH3和CH3COOH，但不同環(huán)境氫的吸收位置不同，故可以通過(guò)核磁共振氫譜圖來(lái)鑒別HCOOCH3和CH3COOH ， C錯(cuò)誤；
D．Cu2+為重金屬離子，故在雞蛋清溶液中，加入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，D正確；
故答案為：C。
7. 下列實(shí)驗(yàn)裝置能用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．酒精與水互溶，不能利用分液漏斗分離，應(yīng)選蒸餾法，A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸和銅需要加熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．銀鏡反應(yīng)把把丙烯醛轉(zhuǎn)變?yōu)楸┧徜@，但所得溶液是堿性的，能吸收溴出現(xiàn)褪色，碳碳雙鍵也能和溴反應(yīng)出現(xiàn)褪色，應(yīng)先加稀硝酸中和到酸性后再加入溴水，C錯(cuò)誤；
D．鐵制鍍件鍍銅，則鍍件為陰極、銅為陽(yáng)極，含有銅離子溶液為電解液，D正確；
故選D
8. 下列化學(xué)反應(yīng)與方程式相符的是
A. 氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量草酸：
B. 堿性條件下，氫氧化鐵與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制備高鐵酸鈉：
C. 工業(yè)制取高純硅：
D. 尿素與甲醛反應(yīng)生成某線(xiàn)型脲醛樹(shù)脂：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量草酸生成草酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；
B．堿性條件下，氫氧化鐵與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制備高鐵酸鈉，鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6、氯元素化合價(jià)由+1降低為-1，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，反應(yīng)方程式為，故B正確；
C．工業(yè)制取粗硅的方程式為，故C錯(cuò)誤；
D．尿素與甲醛反應(yīng)縮聚反應(yīng)生成某線(xiàn)型脲醛樹(shù)脂：，故D不正確；
答案選B。
9. 浩瀚海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，其中海水提溴工藝流程如下所示：
下列說(shuō)法中不正確的是
A. 吹出塔中利用了溴單質(zhì)的揮發(fā)性將溴分離出來(lái)
B. 吸收塔中Br2與SO2發(fā)生反應(yīng)以達(dá)到富集目的
C. 蒸餾塔中利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離
D. 吸收時(shí)可用Fe2(SO4)3溶液代替SO2和水
【答案】D
【解析】
【分析】利用氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)，向海水中通入氯氣和酸，氧化溴離子為溴單質(zhì)，液溴易揮發(fā)的液體，通入熱空氣，吹出溴單質(zhì)，溴的氧化性強(qiáng)于SO2，溴單質(zhì)被二氧化硫還原為HBr，將HBr蒸出，蒸餾塔中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2HBr=2HCl+Br2，蒸出溴蒸氣，然后冷凝，得到液溴；
【詳解】A．因液溴易揮發(fā)，采用熱空氣吹出溴單質(zhì)，A正確；
B．吸收塔中發(fā)生Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，使得溴得到富集，B正確；
C．蒸餾塔中利用物質(zhì)沸點(diǎn)使得溴單質(zhì)被蒸餾出來(lái)，得到分離，C正確；
D．SO2被氧化，二氧化硫作還原劑，F(xiàn)e2(SO4)3中Fe3+具有強(qiáng)氧化性，不與溴單質(zhì)反應(yīng)，因此Fe2(SO4)3不能代替SO2，D錯(cuò)誤；
故選D。
10. 抗壞血酸(X)能被氧化為脫氫抗壞血酸(Y)而發(fā)揮抗氧化作用，下列說(shuō)法不正確的是
A. X可溶于水
B. X與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)
C. X和Y中均含有兩個(gè)手性碳原子
D. X和Y均能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
【答案】B
【解析】
【詳解】A.抗壞血酸分子中含有多個(gè)羥基等可以與水形成氫鍵，故可以溶于水，A正確；
B．抗壞血酸中的羥基發(fā)生消去反應(yīng)的條件不能是氫氧化鈉醇溶液，而是濃硫酸加熱，B錯(cuò)誤；
C．一個(gè)碳原子上連接4個(gè)不同的原子或者原子團(tuán)為手性碳原子，因此可判斷X和Y中均含有兩個(gè)手性碳原子，C正確；
D．X和Y中均含有羥基，因此可以和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，D正確；
故選B。
11. X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z位于同一周期，且互不相鄰，三者的最外層電子數(shù)之和為15，基態(tài)Y原子的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，Z與Q同主族，M原子在同周期中原子半徑最大，下列說(shuō)法不正確的是
A. 化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：MZ>MQ
B. 鍵角：XZ3

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