云南省曲靖市第一中學2023-2024學年高二下學期3月月考化學試題（Word版附解析）-試卷下載-教習網(wǎng)

時間：75分鐘，滿分：100分
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Br-80 Hg-201
一、選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)
1. 按照量子力學對原子核外電子運動狀態(tài)的描述，下列說法不正確的是
A. 原子的核外電子處于能量最低的狀態(tài)稱為基態(tài)
B. 在一個原子中，不可能出現(xiàn)運動狀態(tài)完全相同的兩個電子
C. 原子核外電子從一個軌道躍遷到另一個軌道時，會輻射或吸收能量
D. 電子云圖中點密集的地方表示電子在此處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的數(shù)量多
2. 下列化學用語不正確的是
A. 基態(tài)鉻的價電子排布式：
B. 基態(tài)鐵原子的簡化電子排布式：
C. 氧原子核外電子軌道表達式：
D. 電子排布式：
3. 下列有關圖示，能直觀形象地展示化學知識。以下圖示正確的是
A. ①表示石墨的空間結構
B. ②表示2s電子云輪廓圖
C. ③表示非晶態(tài)SiO2、晶態(tài)SiO2X－衍射粉末圖譜
D. ④表示NaCl晶體的晶胞結構圖
4. 下列關于晶體的說法不正確的是
①含有離子的晶體一定是離子晶體
②分子晶體若采取面心密堆積方式，其配位數(shù)是12
③含有共價鍵的晶體一定是共價晶體
④分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低
⑤MgO遠比NaCl的熔點高
⑥共價鍵的強弱決定分子晶體熔、沸點的高低
A. ①③④⑥B. ①②③⑤C. ①②④D. ②③④⑥
5. 以下是同周期三種主族元素R、W、T的電離能數(shù)據(jù)(單位：)，下列判斷錯誤的是
A. 元素R是ⅠA族元素
B. 元素T位于元素周期表s區(qū)
C. 元素W價電子排布式為
D. ，故金屬性：W>T
6. 下列關于元素周期表和元素周期律說法正確的是
A. 主族元素最后一個電子都填在p能級上，價電子排布式的通式為
B. 的價電子排布式為，由此可判斷在第五周期第ⅠB族，處于d區(qū)
C. 是第四周期第ⅤA族的元素，推測比穩(wěn)定
D. 元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的變化是因為元素的原子核外電子的排布發(fā)生周期性的變化
7. 下列各組微粒的空間構型相同的是
①和 ②和 ③和 ④和 ⑤和 ⑥和 ⑦和
A. 全部B. 除④⑥⑦以外
C. ③④⑤⑥D. ②④⑤⑥
8. 德國科學家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠古地球上存在的、、、、和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說法不正確的是
A. 基態(tài)價電子排布為B. 、、分子間均存在氫鍵
C. 、、HCN中均存在σ鍵和π鍵D. 沸點：(乙硫醇)
9. 離子液體是一種由離子組成的液體，在低溫下也能以液態(tài)存在，是一種很有研究價值的溶劑。研究顯示最常見的離子液體主要由如圖所示正離子和負離子組成，圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)外結構中高度離域。下列說法不正確的是
A. 該化合物中不存在配位鍵和氫鍵
B. 圖中負離子的空間構型為正四面體形
C. 圖中正離子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3
D. C、N、H三種元素的電負性由大到小的順序為N>C>H
10. 南京理工大學化工學院胡炳成教授團隊成功合成世界首個全氮陰離子鹽，其局部結構如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 經(jīng)射線衍射可以測得全氮陰離子鹽晶體結構
B. 全氮陰離子鹽兩種陽離子中心原子的雜化軌道類型相同
C. 中所有的氮原子在同一平面內(nèi)
D. 的鍵角比全氮陰離子鹽的兩種陽離子鍵角都大
11. 氮化鋁屬類金剛石氮化物、六方晶系，最高可穩(wěn)定到2200℃，硬度大，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，氮化鋁晶胞結構如圖所示。下列有關描述錯誤的是
A. AlN是共價晶體
B. Al的配位數(shù)為4
C. AlN屬于離子化合物
D. 與每個鋁原子距離相等且最近的鋁原子共有12個
12. 觀察模型并結合相關信息，下列說法不正確的是
A. 該晶體B屬共價晶體，結構單元中通過鍵可形成個正三角形
B. 是非極性分子，鍵角為
C. 固態(tài)硫()屬分子晶體，其分子由非極性鍵構成
D. 分子中鍵與鍵數(shù)目比為
13. 下列關于元素的“最”及其因果關系描述正確的是
A. 元素周期表的f區(qū)包括鑭系、錒系元素，所以周期表中含元素種類最多的區(qū)為f區(qū)
B. 因為F元素的得電子能力最強，所以元素周期表中第一電離能最大的是F
C. 因為元素非金屬性F＞O，所以最簡單氫化物的沸點
D. 因為C原子易形成雜化軌道，可以以四個價鍵進行不同方式的連接，所以形成化合物種類最多的元素在第ⅣA族
14. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗，下列說法錯誤的是
A. 此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵
B. 配離子為[Fe(CN)5(NO)]2-，中心離子為Fe3+，配位數(shù)為6
C. 1 ml配合物中σ鍵數(shù)目為10NA
D. 該配合物為離子化合物，1 ml該配合物含有陰、陽離子的總數(shù)為3NA
15. X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y與M同主族，X的一種1∶2型氫化物分子中既有鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Y的基態(tài)原子L層上有2個未成對電子；Z元素的原子在同周期原子中半徑最大。下列說法正確的是
A. 中心原子的雜化方式為spB. 晶體Z的堆積方式為簡單立方堆積
C. 與互為等電子體的分子有D. 和中化學鍵類型完全相同
16. 已知某ABC3晶體的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為a nm，摩爾質(zhì)量為Mg/ml。下列說法正確的是
A. 離A微粒距離最近且相等的B微粒的個數(shù)為12個
B. 若m坐標為(0，0，0)，則p的坐標為(，，1)
C. 相鄰兩微粒最近距離為a nm
D. 該晶胞的密度為
17. 五種前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基態(tài)原子的M層有6種運動狀態(tài)不同的電子；Y原子的價電子構型為3d84s2，基態(tài)Z原子的L層p能級有一個空軌道；Q原子的L電子層的p能級只有一對成對電子；基態(tài)T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列說法錯誤的是
A. Y、Q及氫三種元素形成的某化合物，能用于制作可充電電池的電極材料
B. 若X、T、Z的最高價的氧化物對應的水化物分別為u、v、w，則酸性為：u＞v＞w。理由是含氧酸酸性與非羥基氧原子數(shù)有關
C. X、Y、T三種元素第一電離能的大小次序是：X>T>Y
D. 化合物ZQ2、ZX2均是由極性鍵構成的非極性分子
18. 短周期x、y、z、m、n五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，x元素的某種原子可以在考古時用來測定文物年代。常溫時，測得0.1ml/L y、m、n簡單氫化物的水溶液pH分別為11、4、1。且z、m還可以與Na形成如圖所以結構的化合物。以下有關說法錯誤的是
A. 原子半徑：z＜m＜n
B. 簡單氫化物沸點：x＜y＜z
C. 電負性：z＞y＞x
D. x的最高價氧化物中各原子均滿足8e－穩(wěn)定結構
19. 已知在溶液中與或等可形成配位數(shù)為4的配離子。某同學通過實驗研究銅鹽溶液顏色的變化。下列說法不正確的是

A. 溶液②中形成了，中有鍵
B. 由④可知，與可能會結合產(chǎn)生黃色物質(zhì)
C. 由②③④推測，溶液中存在：
D. 若取少量④中溶液進行稀釋，溶液會變?yōu)樗{色
20. 鐵氮化合物()在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物。轉化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，下列有關說法不正確的是

A. 二價鐵離子的基態(tài)電子排布式為
B. 圖1中氮原子的配位數(shù)為6
C. 更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為
D. 當a位置的Fe位于體心時，b位置的Fe位于棱心
二、填空題(本部分共3個小題，總分40分)
21. 鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）元素Zn位于元素周期表的___________區(qū)，基態(tài)Zn原子核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________形。
（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。其中，第一電離能___________(填“大于”或“小于”)，原因是___________。
（3）形成的某種化合物M是很好的補鋅劑，其鍵線式如圖所示。
①1mlM含有的σ鍵的數(shù)目為___________。
②常見含氮配體有、、等，分子的空間構型為___________，疊氮化鈉()用于汽車的安全氣囊，結構如圖甲。中存在的兩個大π鍵可用符號表示，一個中鍵合電子(形成化學鍵的電子)總數(shù)為___________。疊氮酸()結構如圖乙，分子中②號N原子的雜化方式為___________。
（4）硫化鋅在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛，其晶胞結構如圖所示。距離最近的4個所圍成的空間構型為___________，距離最近且等距離的有___________個。若晶胞參數(shù)為apm，則與最近距離為___________pm(用含a的代數(shù)式表示)。
22. 氮元素是重要的非金屬元素，可形成多種銨鹽、氮化物、疊氮化物及配合物等。
（1）基態(tài)氮原子價電子的軌道表示式(價電子排布圖)為___________；第二周期元素原子中第一電離能大于氮原子的有___________種，中陰離子的空間構型為___________。
（2）C、N、O、S四種元素中，電負性最大的是___________。中含有σ鍵的數(shù)目為___________；已知比的沸點低得多，試解釋原因___________。
（3）含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過整合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種配合物的結構如圖所示，1ml該螯合物中通過鰲合作用形成的配位鍵有___________ml。
（4）某含氮的化合物晶胞結構如圖所示，作簡單立方堆積，兩個立方體共用的面中心存在一個，位于立方體的體心，相鄰的的距離均為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，該物質(zhì)的化學式為___________，該晶體的密度為___________。
（5）可以與、等形成配合物。與互為等電子體且為非極性分子化學式為___________。在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結構中鐵原子的配位數(shù)之比為___________，兩種晶體中空間利用率較高的是___________。(填“圖1”或“圖2”)
23. 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種元素，均為前4周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答有關問題。
（1）的電子式為___________(用元素符號表示，下同)。
（2）C元素的原子核外共有___________種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈___________形。
（3）某同學推斷D元素基態(tài)原子的軌道表示式為：。該同學所畫的軌道表示式違背了___________(填序號)。
a．泡利不相容原理 b．洪特規(guī)則
（4）C、D、E三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是___________(用離子符號表示)。
（5）其中五種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，陽離子呈狹長的八面體結構(如下圖所示)。陽離子中存在的化學鍵類型有___________(填序號)。
a．共價鍵 b．配位鍵 c．離子鍵 d．金屬鍵
該化合物加熱時陽離子首先失去的組分是___________(填化學式)，判斷理由是___________。
（6）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是___________(填標號)。
a． b． c． d．元素代號
R
496
4562
6912
9543
W
578
1817
2745
11575
T
738
1451
7733
10540
晶體B的結構單元
結構模型示意圖
備注
熔點
易溶于
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個未成對電子
D元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是：
，，，
E元素的主族序數(shù)比周期數(shù)大3
F元素位于元素周期表中的第11列

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