云南省昆明市師范大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（Word版附解析）-試卷下載-教習網(wǎng)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、單選題（本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的4個選項中，只有一個選項符合題意。）
1. 2023年文化和自然遺產(chǎn)日的主題是“加強非遺系統(tǒng)性保護，促進可持續(xù)發(fā)展”。下列敘述錯誤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．用銅絲掐成各種花紋作為畫面輪廓，沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，是物理變化，A正確；
B．鐵紅的主要成分是氧化鐵，能與酸反應(yīng)生成相對應(yīng)的鹽和水，是堿性氧化物，B正確；
C．純堿水溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，C錯誤；
D．低碳鋼是鐵和碳的合金，D正確；
故選C。
2. 2023年2月20日，北京大學(xué)科研工作者在Nan Research Energy上發(fā)表的文章中全面介紹了高純度半導(dǎo)體碳納米管的提純和薄膜制備、碳納米管薄膜紅外探測器以及碳納米管光電集成研究方面的最新進展。下列有關(guān)碳納米管的說法正確的是
A. 化學(xué)性質(zhì)與石墨完全不同B. 是一種新型的化合物
C. 屬于膠體D. 與石墨互為同素異形體
【答案】D
【解析】
【詳解】A．碳納米與石墨的化學(xué)式為C，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，故兩者化學(xué)性質(zhì)相似，A錯誤；
B．納米碳為單質(zhì)，不屬于化合物，B錯誤；
C．碳納米材料分散在適當?shù)娜軇┲兴纬傻幕旌衔锊攀悄z體，C錯誤；
D．碳納米與石墨屬于由同種元素組成的不同單質(zhì)，D正確；
故答案為：D。
3. 化學(xué)物質(zhì)在生活中有廣泛的應(yīng)用。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. NaOH固體和鋁粉可制成廚衛(wèi)管道疏通劑
B. Fe?O?可用作油漆、涂料的紅色顏料
C. 在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料
D. 復(fù)方氫氧化鋁片可做抗酸藥
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NaOH固體和鋁粉生成氣體，氣體可疏通廚衛(wèi)管道，A正確；
B． Fe?O?是紅棕色粉末狀固體物質(zhì)，可以做油漆、紅色顏料，，B正確；
C．在金屬與非金屬元素分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，C錯誤；
D．復(fù)方氫氧化鋁片有效成分是氫氧化鋁，化學(xué)式是Al(OH)3，該物質(zhì)能夠與胃酸即鹽酸反應(yīng)，降低胃酸的濃度，本身對人體健康無害，無刺激性，因此可以做抗酸藥，D正確；
故選C。
4. 下列實驗儀器的名稱不正確的是
A. 坩堝B. 分液漏斗
C. 泥三角D. 球形干燥管
【答案】C
【解析】
【詳解】A．為坩堝，名稱正確；
B．是分液漏斗，名稱正確；
C．為三腳架，名稱錯誤；
D．為球形干燥管，名稱正確。
答案選C。
5. 下列化學(xué)用語不正確的是。
A. 中子數(shù)為18的氯離子：B. 的電子式：
C. Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D. 的結(jié)構(gòu)式：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．中子數(shù)為18的氯離子，質(zhì)量數(shù)為17+18=35，表示為：，A項正確；
B．是離子化合物，電子式為，B項錯誤；
C．銣(Rb)為37號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C項正確；
D．氮氣中氮原子之間以氮氮三鍵相連，其結(jié)構(gòu)式為：，D項正確；
故選B。
6. 水是一種重要的資源，關(guān)于它與下列物質(zhì)反應(yīng)的有關(guān)說法中，錯誤的是
A. ③和⑥與水反應(yīng)只生成堿B. ④和⑤與水反應(yīng)只生成酸
C. ②和⑦中水做氧化劑D. ①和⑧反應(yīng)中，水都既不做氧化劑也不做還原劑
【答案】B
【解析】
【分析】題干中發(fā)生的反應(yīng)方程式分別為：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，③Na2O+H2O = 2NaOH，④3NO2+H2O=2HNO3+NO，⑤SO3+H2O=H2SO4，⑥NH3+H2O= NH3?H2O，⑦，⑧Cl2+H2O=HCl+HClO ；
【詳解】A．由分析可知，③和⑥與水反應(yīng)只生成堿，A正確；
B．④中生成硝酸和NO，B錯誤；
C．②和⑦中水中的氫元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，C正確；
D．由分析可知，①⑧反應(yīng)中，水都既不做氧化劑也不做還原劑，D正確；
故選B
7. 鐵是人體必需的微量元素，下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與維生素C(Vc)同服可增加本品吸收。某同學(xué)設(shè)計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有并探究Vc的作用：
以下說法不正確的是
A. 試劑1為溶液，目的是溶解藥片
B. 加入溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量
C. 加入Vc后紅色溶液顏色褪去，說明Vc具有一定的氧化性
D. 新制氯水可替換為雙氧水進行實驗
【答案】C
【解析】
【分析】Fe2+有較強的還原性，容易被氧化為Fe3+，鐵離子和KSCN溶液變紅色，加入新制氯水后，溶液中的Fe2+全部被氧化為Fe3+，溶液顏色由淡紅色變?yōu)檠t色，由此證明藥片中存在Fe2+；加入維生素C后，鐵離子被還原為亞鐵離子，溶液褪色；
【詳解】A．補鐵藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸，試劑1為溶液，目的是溶解藥片，A正確；
B．鐵離子和KSCN溶液變紅色，溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量，B正確；
C．加入維生素C后，鐵離子被還原為亞鐵離子，溶液褪色，說明Vc具有還原性，C錯誤；
D．過氧化氫也能將亞鐵離子氧化為鐵離子，故新制氯水可替換為雙氧水進行實驗，D正確；
故選C。
8. 氯及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。如圖為氯元素的“價—類”二維圖，下列敘述不正確的是
A. b與Fe反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液可用于刻蝕覆銅板
B. c可用作自來水廠的水體消毒劑
C. f為漂白粉的有效成分，工廠常將b通入澄清石灰水制取
D. d為弱酸，見光易分解
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯氣能與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵，三氯化鐵溶液可以與銅單質(zhì)反應(yīng)，A正確；
B．ClO2 是重要的高效消毒劑，B正確；
C．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，由氯氣通入冷的石灰乳反應(yīng)制得，C錯誤；
D．HClO為弱酸，見光易分解，D正確；
故選C。
9. 某課外小組同學(xué)設(shè)計用Na2O2與CO2反應(yīng)制備少量較純凈的氧氣，實驗裝置如下：
下列說法正確的是
A. ②中盛放的是飽和Na2CO3溶液
B. 用二氧化錳和濃鹽酸作原料，可用裝置①制取少量Cl2
C. ④中盛放的是濃硫酸
D. 反應(yīng)過程中③中固體逐漸變白色
【答案】D
【解析】
【分析】裝置①用于制取，但制備的氣體中混有HCl氣體，可選擇飽和溶液除去HCl，即裝置②中盛放的是飽和溶液，能與反應(yīng)生成和，此時生成的中含有氣體，可選擇NaOH溶液除去氣體，即裝置④中盛放的是NaOH溶液，裝置⑤用于收集，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．鹽酸和石灰石反應(yīng)制備的氣體中混有HCl氣體，可選擇飽和溶液除去HCl，即裝置②中盛放的是飽和溶液，故A錯誤；
B．用二氧化錳和濃鹽酸作原料制備Cl2需要加熱，不可用裝置①制取，故B錯誤；
C．由分析可知，④中盛放的是NaOH溶液，故C錯誤；
D．與反應(yīng)生成和，是淡黃色固體，是白色固體，故D正確；
故選D。
10. 對下列圖像的解釋正確的是
A. 圖①表示強光照射氯水，氧氣體積分數(shù)與時間的關(guān)系，說明在光照下，水分解生成了氧氣
B. 過氧化鈉與H2O的反應(yīng)類型屬于圖②的陰影部分
C. 圖③可表示向硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液時，混合溶液導(dǎo)電能力隨時間的變化
D. 將Cl2通入FeI2和FeBr2的混合溶液中，圖④中a曲線表示隨氯氣加入量的變化曲線
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由圖①可知，強光照射氯水，氯水中次氯酸光照分解產(chǎn)生氧氣，氧氣體積分數(shù)隨時間變化增大，A錯誤；
B．過氧化鈉與H2O的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)但不屬于四種基本反應(yīng)類型，B正確；
C．氫氧化鈉為強堿，完全電離，離子濃度大，導(dǎo)電能力強，反應(yīng)時生成氫氧化銅和硫酸鈉，加入溶液體積增大，離子濃度稍減小，導(dǎo)電能力稍減弱但不會降至0，C錯誤；
D．將Cl2通入FeI2和FeBr2的混合溶液中，離子還原性順序為：I->Fe2+>Br-，首先反應(yīng)的應(yīng)為I-，D錯誤；
故選B。
11. 設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 溶液中含有的數(shù)目為
B. 標準狀況下，中含有的電子數(shù)為
C. 中含有的質(zhì)子數(shù)為
D. 常溫常壓下，中含有的原子數(shù)是
【答案】D
【解析】
【詳解】A．缺少溶液的體積，無法計算離子數(shù)目，A項錯誤；
B．標準狀況下，是液態(tài)，B項錯誤；
C．的質(zhì)子數(shù)為26，的物質(zhì)的量為，所以中含有的質(zhì)子數(shù)為，C項錯誤；
D．的物質(zhì)的量為，含有的原子數(shù)為，D項正確；
故選：D。
12. 下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 將氯氣通入水中：
B. 溶液與少量的溶液混合：
C. 使溴水褪色：
D. 向硫酸酸化的溶液中通入
【答案】C
【解析】
【詳解】A．次氯酸是弱酸，不能拆，離子方程式為：，A項錯誤；
B．少量的中的與應(yīng)全部參與反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為，離子方程式為：，B項錯誤；
C．二氧化硫可以被溴氧化，離子方程式為：，C項正確；
D．酸性條件下不會有生成，離子方程式為：，D項錯誤。
故選C。
13. 下圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制NaOH溶液過程：
下列關(guān)于該實驗的敘述正確的是
A. 如圖所示，用托盤直接稱量2.0g燒堿
B. 配制的正確順序為①④③⑤②⑥
C. ②中定容時仰視刻線會導(dǎo)致溶液濃度偏高
D. 能用容量瓶貯存配制好的溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氫氧化鈉易潮解，且有腐蝕性，故應(yīng)在燒杯中稱取氫氧化鈉，而不能直接用托盤稱量，故A錯誤；
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故配制的正確順序為①④③⑤②⑥，故B正確；
C．定容時仰視刻線會導(dǎo)致溶液的體積偏大，所溶液濃度偏低，故C錯誤；
D．容量瓶只能用于配溶液，不能用于貯存配制好的溶液，故D錯誤；
故選B。
14. 已知氨氣為堿性氣體，常溫常壓下其密度比空氣小，且極易溶于水。實驗室利用(固)(固)制取。下列裝置及目的均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，試管口應(yīng)略向下傾斜，A錯誤；
B．氨氣密度比空氣小，應(yīng)短導(dǎo)管通入，長導(dǎo)管逸出，B錯誤；
C．氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，應(yīng)該用堿性干燥劑堿石灰進行干燥，C錯誤；
D．氨氣是極易溶于水的氣體，為防止倒吸，在導(dǎo)管末端安裝一個干燥管，來擴大其與水的接觸面積，使氨氣被充分吸收，D正確；
答案選D。
15. 微型實驗藥品用量少，綠色環(huán)保。如圖所示為探究性質(zhì)的微型實驗，濾紙①～④分別浸泡了相關(guān)試劑，實驗時向試管中滴入幾滴濃硫酸。下列說法正確的是
A. 濾紙①先變紅后褪色，體現(xiàn)了具有漂白性和酸性氧化物的性質(zhì)
B. 濾紙②、③褪色均證明具有還原性
C. 濾紙④上有黃色固體生成，證明具有氧化性
D. 若濾紙④上析出了固體，則在濾紙④上發(fā)生的反應(yīng)轉(zhuǎn)移了電子
【答案】C
【解析】
【詳解】A．能使紫色石蕊溶液變紅但不能使其褪色，體現(xiàn)了作為酸性氧化物的性質(zhì)，A項錯誤；
B．碘水褪色證明具有還原性，品紅褪色證明具有漂白性，B項錯誤；
C．濾紙④上有黃色固體生成，證明具有氧化性，C項正確；
D．濾紙④上析出固體，則生成，轉(zhuǎn)移電子，D項錯誤
答案選C。
16. 下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．向含有四種離子的溶液中加入氨水，F(xiàn)e3+不能共存，生成Fe(OH)3沉淀，但在書寫離子方程式時一水合氨為若電解質(zhì)不能拆開，因此正確的離子方程式為Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH，A不選；
B．使紫色石蕊試劑變紅的溶液呈酸性，因此Fe2+和在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成Fe3+和Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，B符合題意；
C．Fe3+呈黃色，但四種離子可以共存，C不選；
D．向含有四種離子的溶液中通入CO2，不會生成沉淀，四種離子可以共存，D不選；
故答案選B。
17. 如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說法中不正確的是
A. 原子半徑由大到小排列順序：Z＞Y＞XB. Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞ZD. 陰離子半徑由大到小排列順序：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
【答案】A
【解析】
【分析】W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，即W為Cl，由圖可知X為N、Y為O、Z為S。
【詳解】A．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即原子半徑由大到小排列順序：Z（S）＞X（N）＞Y（O），故A錯誤；
B．Y為O，Y元素的兩種同素異形體O2、O3在常溫下都是氣體，故B正確；
C．同周期元素，從左往右非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞S，即最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W（Cl）＞Z（S），故C正確；
D．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即陰離子半徑由大到小排列順序：Z（S2-）＞W(wǎng)（Cl-）＞X（N3-）＞Y（O2-），故D正確；
故選A。
18. 除去泥沙等不溶物的粗鹽含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)，某實驗小組設(shè)計的精制過程如圖所示。
下列說法錯誤的是
A. X、Y的化學(xué)式分別為
B. 加入X溶液和Y溶液的順序可以顛倒
C. 沉降后取少量清液，繼續(xù)滴加除雜試劑后無沉淀，說明該試劑已過量
D. 在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)至大量精鹽析出時停止加熱，少量水分用余熱蒸干
【答案】B
【解析】
【詳解】粗鹽含氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)，用Ba(OH)2可除去鎂離子和硫酸根離子，再用Na2CO3除去鈣離子和多余的鋇離子，過濾，除去氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，濾液中加適量鹽酸除去氫氧根離子、碳酸根離子，蒸發(fā)結(jié)晶得精鹽。
A．粗鹽中的氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)，先用Ba(OH)2可除去鎂離子和硫酸根離子，再用Na2CO3除去鈣離子和多余的鋇離子，故A正確；
B．若加入順序顛倒為Na2CO3、Ba(OH)2，則多余的鋇離子不能去除，故B錯誤；
C．沉降后取少量清液，繼續(xù)滴加除雜試劑后無沉淀，說明沉淀完全，該試劑已過量，故C正確；
D．蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)至大量精鹽析出時停止加熱，少量水分用余熱蒸干，操作正確，故D正確；
選B。
19. 黃鐵礦的主要成分是FeS2 (Fe為價)，利用Fe2(SO4)3溶液可以浸取黃鐵礦中的Fe元素，浸取反應(yīng)的離子方程式為14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2SO＋16H＋。下列說法中正確的是
A. 反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶15
B. FeS2是反應(yīng)中的氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)
C. 由反應(yīng)可知氧化性：SO>Fe3＋
D. 每生成1ml SO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子是7ml
【答案】D
【解析】
【分析】浸取反應(yīng)中，F(xiàn)eS2中硫的化合價從-1價升高到+6價，F(xiàn)eS2做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，硫酸根離子是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3+做氧化劑，生成的Fe2+是還原產(chǎn)物，據(jù)此作答。
【詳解】A．硫酸根離子是氧化產(chǎn)物，其化學(xué)計量數(shù)為2，反應(yīng)物中由Fe3+生成的Fe2+是還原產(chǎn)物，F(xiàn)e3+的化學(xué)計量數(shù)為14，因此作為還原產(chǎn)物Fe2+的化學(xué)計量數(shù)也為14，通過分析可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶14即為1∶7，故A錯誤；
B．在反應(yīng)中，F(xiàn)eS2中硫的化合價從-1價升高到+6價，F(xiàn)eS2做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；
C．該反應(yīng)中，F(xiàn)e3+做氧化劑，硫酸根離子是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可得出氧化性：，故C錯誤；
D．該反應(yīng)中，硫的化合價從-1價升高到+6價，每生成1ml硫酸根離子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子是7ml，故D正確；
故答案選D。
20. 利用廢舊鍍鋅鐵皮制備膠體粒子的流程圖如下，已知：溶于強堿時生成可溶于水的。下列有關(guān)說法正確的是
A. “氧化"后溶液中存在的離子主要有
B. “酸溶"的離子方程式為
C. 用溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮，主要目的是為處理上面的油污
D. 最后一步反應(yīng)中，通入的目的是部分還原價鐵
【答案】A
【解析】
【分析】由信息可知Zn能溶于強堿溶液，由流程可知，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋅溶解生成[Zn(OH)4]2-和氫氣，鐵不溶解，過濾得到濾液含[Zn(OH)4]2-，分離出不溶物為Fe，加入稀硫酸與Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵，再加入適量過氧化氫，部分亞鐵離子被氧化為鐵離子，得到含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液，再通入氮氣排出空氣防止亞鐵離子被氧化，加入氫氧化鈉溶液生成四氧化三鐵膠體粒子，以此來解答。
【詳解】A．由流程可知酸溶生成硫酸亞鐵溶液，加過氧化氫氧化部分亞鐵離子，則“氧化”后溶液中所存在的離子有：，故A正確；
B．“酸溶”的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．氫氧化鈉溶液與油污反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽，具有去除油污作用，Zn溶于強堿時生成可溶于水的[Zn(OH)4]2-，氫氧化鈉溶液起到溶解鍍鋅層的作用，故C錯誤；
D．制得Fe3O4膠體粒子反應(yīng)過程中，持續(xù)通入N2的目的是充當保護氣，防止Fe2+被氧化成Fe3+，故D錯誤；
答案選A。
二、非選擇題（本題共3小題，共40分。）
21. 鈉、氯及其化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，淡黃色物質(zhì)M可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑，常N用來殺菌消毒。請按要求填空：
（1）淡黃色物質(zhì)M是____________(填化學(xué)式)，物質(zhì)N是________(填化學(xué)式)。
（2）寫出M與水反應(yīng)的離子方程式為_________________，還原劑為______(填化學(xué)式)。
（3）寫出金屬鈉投入FeCl3溶液中的離子方程式___________________________。
（4）Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______，氧化產(chǎn)物為__________________(填化學(xué)式)。
（5）除去下列括號中少量雜質(zhì)，寫出相關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式：
①Na2CO3固體(NaHCO3)化學(xué)方程式___________________。
②FeCl2溶液(FeCl3)離子方程式___________________。
【答案】（1） ①. Na2O2 ②. NaClO
（2） ①. 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ ②. Na2O2
（3）
（4） ①. Cl2+H2O=HCl+HClO ②. HClO
（5） ①. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ②.
【解析】
【分析】由題干可知，淡黃色物質(zhì)M可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑，故M是Na2O2，常用N來殺菌消毒，故N為NaClO，據(jù)此分析回答問題。
【小問1詳解】
由分析可知，淡黃色物質(zhì)M是Na2O2，物質(zhì)N是NaClO；
【小問2詳解】
Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2中氧元素的化合價由-1價變成0價和-2價，故Na2O2即是氧化劑又是還原劑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；
【小問3詳解】
金屬鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，其離子方程式為：；
【小問4詳解】
Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO；反應(yīng)中氯氣的化合價由0價變成HClO中的+1價，氯氣是還原劑，HClO是氧化產(chǎn)物；
【小問5詳解】
①碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉，所以采用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為↑；
②FeCl3可與Fe粉發(fā)生反應(yīng)生成FeCl2，若FeCl2溶液中含F(xiàn)eCl3，可加入鐵粉進行除雜，涉及的離子方程式為：。
22. 如圖為元素周期表的一部分，參照元素①~⑩在表中的位置，回答下列問題：
（1）寫出元素鍺（Ge，原子序數(shù)32）在元素周期表中的位置______。
（2）第三周期中非金屬性最強的元素的原子形成簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______。
（3）③⑦⑧最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為（填化學(xué)式）______。
（4）寫出②的單質(zhì)在足量④的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式______。用電子式表示⑤和⑩組成簡單化合物的形成過程______。
（5）④和⑨的單質(zhì)均能與反應(yīng)生成型化合物，請判斷這兩種型化合物的熱穩(wěn)定性______（填化學(xué)式）。
（6）由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常見物質(zhì)Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
i．M中所含的化學(xué)鍵種類為______（填字母）。
a．離子鍵 b．極性共價鍵 c．非極性共價鍵
ⅱ．生成Z和M的離子方程式______。
ⅲ．Z→N的化學(xué)方程式______。
【答案】（1）第四周期第ⅥA族
（2）（3）
（4） ①. ②.
（5）H2O＞H2S （6） ①. ab ②. ③.
【解析】
【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是P元素、⑨是S元素、⑩是Cl元素。
【小問1詳解】
鍺（Ge，原子序數(shù)32）在元素周期表中的位置是：第四周期第ⅥA族；
【小問2詳解】
第三周期中非金屬性最強的元素是Cl，簡單離子為Cl-，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
【小問3詳解】
元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為：；
【小問4詳解】
C的單質(zhì)在足量氧氣中燃燒產(chǎn)物生成二氧化碳，二氧化碳是共價化合物，電子式為；Na和Cl組成簡單化合物NaCl是離子化合物，形成過程表示為；
【小問5詳解】
O與S為同主族元素，非金屬性O(shè)＞S，故H2O的穩(wěn)定性大于H2S。
【小問6詳解】
氨氣和氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，故Z為氫氧化鋁，M為；氫氧化鋁加熱生成氧化鋁，故N為氧化鋁，電解熔融氧化鋁可得到Al單質(zhì)；
i．M為，由和構(gòu)成，所含化學(xué)鍵種類為離子鍵、極性共價鍵，故選ab；
ii．氨氣和氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為；
iii．氫氧化鋁加熱分解為氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
23. 某化學(xué)興趣小組在實驗室用除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)與濃硫酸共熱制取，并完成相關(guān)性質(zhì)探究(不考慮水蒸氣)。
I．實驗驗證氣體成分：興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置進行了實驗探究。

（1）為驗證并吸收，裝置B中加入的試劑為___________；裝置C中品紅溶液的作用是___________。
（2）裝置D中加入的試劑為___________。
（3）裝置H的作用為___________。
Ⅱ.實驗探究的還原性：將分別通入無氧、有氧且濃度均為的溶液和2溶液中，探究和哪種微粒起到了主要氧化作用，實驗記錄如下：
（4）曲線a所示溶液降低，說明能與水反應(yīng)生成___________(填化學(xué)式)；
（5）曲線b所示溶液中的反應(yīng)可按如下方式進行，請完成并配平該離子方程式：______
（6）結(jié)合上述實驗，可以推測，溶液(有氧)中，氧化的主要微粒是___________，其理由是___________。
【答案】（1） ①. 酸性溶液 ②. 驗證是否吸收完全
（2）澄清石灰水（3）防止空氣中進入干燥管而影響氣體成分的檢驗
（4）
（5）
（6） ①. O2 ②. b和d兩曲線在無氧和有氧條件，d曲線(或有氧條件)pH下降更多
【解析】
【分析】I．濃硫酸與碳素鋼反應(yīng)可能生成H2、SO2、CO2氣體，裝置B用于檢驗并吸收SO2，加入的試劑是酸性高錳酸鉀溶液；裝置C用于檢驗SO2是否被完全吸收，如不能完全被吸收，會影響CO2的檢驗；裝置D用于檢驗CO2，加入的試劑是澄清石灰水；裝置E中的濃硫酸作干燥劑，裝置F用于檢驗H2，裝置G用于檢驗裝置F中是否生成H2O，裝置H用于防止空氣中的水蒸氣進入裝置F影響檢驗結(jié)果。
【小問1詳解】
濃硫酸與碳素鋼反應(yīng)可能生成H2、SO2、CO2氣體，在裝置B中檢驗并吸收SO2，根據(jù)三種氣體的性質(zhì)差異，檢驗并吸收SO2可用酸性KMnO4溶液，如溶液顏色變淺說明有SO2；裝置C用于檢驗SO2是否被完全吸收，如不能完全被吸收，會影響CO2的檢驗。
【小問2詳解】
裝置D用于檢驗CO2，加入的試劑是澄清石灰水，如裝置C中品紅溶液不變色，且裝置D中出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象，說明有CO2。
【小問3詳解】
裝置G用于驗證H2，如有H2，在加熱時可與CuO反應(yīng)，生成銅和水，黑色固體中出現(xiàn)紅色固體，水蒸氣進入裝置F中，無水硫酸銅變藍色；如裝置G、F均無明顯現(xiàn)象，則沒有H2；而裝置H是防止空氣中進入干燥管而影響氣體成分的檢驗。
【小問4詳解】
曲線a所示溶液降低，說明溶液中增大，則能與水反應(yīng)生成
【小問5詳解】
根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合升降相等和電荷守恒，該離子方程式配平結(jié)果如下：。
【小問6詳解】
b曲線是無氧條件，d曲線是有氧條件，d曲線pH下降更多，說明有氧條件下有更多的SO2被氧化，因此氧化SO2的主要是O2。非遺
選項
A．南漳“掐絲琺瑯畫”，用銅絲掐成各種花紋作為畫面輪廓，是物理變化
B．蘇州桃木版年畫中所用的鐵紅，其類別是堿性氧化物
C．佛山香云紗染技藝中去除絲膠所用的純堿溶液是電解質(zhì)
D．蕪湖鐵畫以低碳鋼為原料，低碳鋼屬于鐵合金
選項
A
B
C
D
裝置
目的
制取
收集
干燥
吸收尾氣中的
選項
條件
離子組
判斷及反應(yīng)的離子方程式
A
滴加氨水
Na+、Fe3+、Cl-、
不能大量共存，F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓
B
使紫色石蕊試劑變紅的溶液
Fe2+、Al3+、、
不能大量共存，5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
C
澄清透明的溶液
、Fe3+、Cl-、
不能大量共存，F(xiàn)e3+顯黃色
D
通入少量CO2氣體
Ca2+、Na+、Cl-、
不能大量共存，Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
pH變化
溶液中是否產(chǎn)生沉淀

溶液(無氧)中無白色沉淀
溶液(有氧)中有白色沉淀
溶液(無氧)中有白色沉淀
溶液(有氧)中有白色沉淀

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