命題人：喬萌萌 秦琴 審核人：張幫程
（滿分：100分 時長：75分鐘）
可能用到的分子量：Cr:52 O:16 Cu:64
單選題：本題包括13小題，每小題4分，共計52分。
1．生活與生產都離不開化學。下列說法不正確的是 （ ）
A．用碳酸鈉溶液可以洗滌油污
B．用氯化銨和氯化鋅溶液去除鐵器表面的銹跡
C．用明礬可以對自來水殺菌消毒
D．含氟牙膏可以有效防止齲齒
2．下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質的是 （ ）
A．相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應,產生H2的起始速率相等
B．常溫下，測得0.1 ml·L－1醋酸溶液的pH＝4
C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測得pH c（HC2O4-）
B．c（Na+）=0.100 ml·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）
C．c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 ml·L-1+ c（HC2O4-）
D．pH=7的溶液中：c（Na+）< 2c（C2O42-）
12. 三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知 p(A)＝－ lg c(A)。下列 說法不正確的是 （ ）
A．a點無ZnS沉淀生成
B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
C．CuS和MnS共存的懸濁液中，eq \f(c?Cu2＋?,c?Mn2＋?)＝10－20
D．向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動，
c(S2－)減小
13．CO2催化加氫可合成二甲醚，發(fā)生的主要反應有：
反應Ⅰ： 2CO2(g)＋6H2(g) =CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH1＝－122.5 kJ·ml－1
反應Ⅱ： CO2(g)＋H2(g) = CO(g)＋H2O(g)；ΔH2＝a kJ·ml－1
在恒壓、n始(CO2)和n始(H2)＝1∶3時，若僅考慮上述反應，平衡時CH3OCH3和CO的選擇性及CO2的轉化率隨溫度的變化如圖中實線所示。已知：CH3OCH3的選擇性 eq \f(2n生成（CH3OCH3）,n反應（CO2）) ×100%
則下列說法錯誤的是 （ ）
A. 圖中曲線③表示平衡時CO2轉化率隨溫度的變化
B. a>0
C. 平衡時H2轉化率隨溫度變化可能如圖中虛線所示
D. 200 ℃時， 使用對反應Ⅰ選擇性高的催化劑可提高 CH3OCH3的生產效率

二、非選擇題(本題包括3題，共48分。）
15．以工業(yè)廢銅渣(主要含CuO，還含有CuS、Fe2O3等)為原料制備CuCl，并測定其純度。其制備過程可表示為
已知：室溫下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-39，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10-20。
(1) 焙燒。將廢銅渣放在空氣中加熱至300℃充分焙燒，反應中CuS轉化成CuO，其反應的化學方程式為________。
(2) 酸浸。將焙燒后的產物與一定濃度的硫酸溶液放入反應器中，以一定的速率攪拌進行反應。在該過程中，還可以提高銅元素浸出效率的措施是________。
(3) 除鐵。酸浸后，測得溶液中c(Fe3+)＝0.1 ml·L-1，c(Cu2+)＝2 ml·L-1。向其中滴加NaOH溶液調節(jié)溶液pH除去Fe3+，則需調節(jié)溶液pH范圍為________。已知：Fe3+完全沉淀后其濃度應小于1×10-6 ml·L-1。
(4) 沉銅。除鐵后，過濾，向濾液中加入Na2SO3溶液、NaCl溶液， 攪拌下充分反應，過濾，洗滌，干燥得到CuCl。
①得到CuCl沉淀的離子方程式為________。
②相同條件下，CuCl沉淀率隨 eq \f(m(Na2SO3),m(Cu))的變化如圖所示。 eq \f(m(Na2SO3),m(Cu))大于2.5，CuCl沉淀率幾乎不變的原因________。
16. 工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-，利用滴定原理測定Cr2O72-含量的方法如下：
步驟Ⅰ：量取30.00 mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。
步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液并放于暗處充分反應，，其中Cr2O72-轉化為。
步驟Ⅲ：向錐形瓶中滴加幾滴淀粉溶液。用滴定管量取0.1 000 ml·L－1溶液進行滴定，數據記錄如下：()
（1）步驟Ⅰ量取30.00 mL廢水，選擇的儀器是________。
（2）滴定達到終點時的實驗現象是________。
（3）以下操作會造成廢水中含量測定值偏小的是______(填字母)。
A. 滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度
B. 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C. 滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D. 量取溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
E. 步驟Ⅱ中“放于暗處反應”，若未放于暗處
（4）步驟Ⅲ中a的讀數如上圖所示，則的含量為______g·L(寫出計算過程)。
17. 有效去除大氣中的NOx和水體中的氮，并且轉化為可利用的資源是重要課題。
(1)在微生物作用的條件下，NHeq \\al(＋,4)經過兩步反應被氧化成NOeq \\al(－,3)。兩步反應的能量變化示意圖如下：
則NHeq \\al(＋,4)(aq)＋2O2(g)===NOeq \\al(－,3)(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝ kJ·ml－1
(2)近年來，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中的c(OH－)制備納米Cu2O備受關注，其模擬裝置如圖甲、乙。
①圖甲中A極應于圖乙中 （請?zhí)睢癈”或“D”）極相連。
②該電解池的陽極反應式為___________________________________________________。
③該電解池（圖乙）中離子交換膜為______(請?zhí)睢瓣帯被颉瓣枴?離子交換膜。
④理論上，每生產144g納米Cu2O，需要消耗肼(N2H4) ml。
(3)納米顆粒在發(fā)展非金屬催化劑實現CO2電催化還原制備甲醇方向取得重要進展，該反應歷程如圖所示。
①容易得到的副產物有CO和CH2O，其中相對較多的副產物為________；
②上述合成甲醇的反應速率較慢，要使反應速率加快，主要降低下列變化中____(填字母)的活化能。
*CO＋*OH―→*CO＋*H2O B．*CO―→*OCH
C．*OCH2―→*OCH3 D．*OCH3―→*CH3OH
（4）磷酸銨鎂(MgNH4PO4)沉淀法可去除水體中的氨氮(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 和NH3)。實驗室中模擬氨氮處理：1 L的模擬氨氮廢水(主要含NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )，置于攪拌器上，設定反應溫度為25 ℃。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH調節(jié)反應pH，投加絮凝劑；開始攪拌，反應30 min后，取液面下2 cm處清液測定氨氮質量濃度。
已知：常溫下，磷酸銨鎂(MgNH4PO4)微溶于水；
H3PO4的Ka1=6.9×10-3， Ka2=6.2×10-8 ，Ka3=4.8×10-13。
①測得反應pH對氨氮去除率的影響如圖所示，當pH從7.5增至9.0的過程中，水中氨氮的去除率明顯增加，原因是________________________________________________。
②當反應pH為9.0時，該沉淀法對氨氮的去除率達到最高，當pH繼續(xù)增至10.0時，氨氮的去除率下降，原因是______________________________________________________。
CADBA ADDAA BDC
評分標準：方程式按常規(guī)改法，反應物生成物全正確，條件、↓不寫扣1分
17.每空3分，共15分
(1) 2CuS＋3O2 eq \(=====,\s\up7(300℃))2CuO＋2SO2
(2) 適當升高反應的溫度或將焙燒后的產物粉碎
(3) 3

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