eq \a\vs4\al(真) eq \a\vs4\al(題) eq \a\vs4\al(快) eq \a\vs4\al(遞)
1. (3分)(2020·江蘇卷)下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O??2H＋＋Cl－＋ClO－
B. NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO eq \\al(－,3)＋NO
C. 0.1 ml·L-1NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO eq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO eq \\al(－,3)
D. 0.1 ml·L-1AgNO3溶液中加入過量的濃氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH eq \\al(＋,4)
2. (3分)(2019·江蘇卷)下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B. 用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al＋2OH－===AlO eq \\al(－,2)＋H2↑
C. 室溫下用稀硝酸溶解銅：Cu＋2NO eq \\al(－,3)＋2H＋===Cu2+＋2NO2↑＋H2O
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
3. (3分)(2018·江蘇卷)下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO eq \\al(2-,3)＋CaSO4??CaCO3＋SO eq \\al(2-,4)
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－ ＋IO eq \\al(－,3)＋6H＋===I2＋3H2O
C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO eq \\al(2-,4)＋3Cl－＋4H＋＋H2O
D. 電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋ eq \(=====,\s\up7(通電))Cl2↑＋H2↑
4. (3分)(2017·江蘇卷)下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. 鈉與水反應：Na ＋2H2O===Na＋＋2OH－ ＋H2↑
B. 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通電))H2↑＋Cl2↑＋2OH－
C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2+＋OH－ ＋H＋＋SO eq \\al(2-,4)===BaSO4↓＋H2O
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+＋HCO eq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O
5. (3分)(2020·江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 ml·L-1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO eq \\al(－,3)
B. 0.1 ml·L-1鹽酸溶液：Na＋、K＋、SO eq \\al(2-,4)、SiO eq \\al(2-,3)
C. 0.1 ml·L-1KMnO4溶液：NH eq \\al(＋,4)、Na＋、NO eq \\al(－,3)、I－
D. 0.1 ml·L-1AgNO3溶液：NH eq \\al(＋,4)、Mg2+、Cl－、SO eq \\al(2-,4)
6. (3分)(2019·江蘇卷)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 ml·L-1NaOH溶液：Na＋、K＋、CO eq \\al(2-,3)、AlO eq \\al(－,2)
B. 0.1 ml·L-1FeCl2溶液：K＋、Mg2+、SO eq \\al(2-,4)、MnO eq \\al(－,4)
C. 0.1 ml·L-1K2CO3溶液：Na＋、Ba2+、Cl－、OH－
D. 0.1 ml·L-1H2SO4溶液：K＋、NH eq \\al(＋,4)、NO eq \\al(－,3)、HSO eq \\al(－,3)
7. (3分)(2018·江蘇卷)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 ml·L-1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－ 、OH－
B. 0.1 ml·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH eq \\al(＋,4)、NO eq \\al(－,3)、SO eq \\al(2-,4)
C. 0.1 ml·L-1HCl 溶液：Ba2+、K＋、CH3COO－、NO eq \\al(－,3)
D. 0.1 ml·L-1NaOH溶液：Mg2+、Na＋、SO eq \\al(2-,4)、HCO eq \\al(－,3)
8. (3分)(2017·江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－
B. eq \f(c(H＋),c(OH－))＝1×10-12的溶液中：K＋、Na ＋、CO eq \\al(2-,3)、NO eq \\al(－,3)
C. c(Fe2+) ＝1 ml·L-1的溶液中：K＋、NH eq \\al(＋,4)、MnO eq \\al(－,4)、SO eq \\al(2-,4)
D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH eq \\al(＋,4)、SO eq \\al(2-,4)、HCO eq \\al(－,3)
eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(練)
1. (3分)(2023·江蘇各地優(yōu)化重組)下列離子方程式正確的是( )
A. 向NaClO溶液中通入NH3會有N2生成：3ClO－＋2NH3===3Cl－＋N2＋3H2O
B. 草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應：5C2O eq \\al(2-,4)＋2MnO eq \\al(－,4)＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O
C. AgI加入Na2S溶液中，固體變黑：S2-(aq)＋2AgI(s)===Ag2S(s)＋I2(aq)
D. 向H eq \\al(18,2)O中投入Na2O2固體：2H eq \\al(18,2)O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
2. (3分)(2023·江蘇各地優(yōu)化重組)下列描述物質的制備和應用的離子方程式中，正確的是( )
A. 向Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液：Ba2+＋2OH－＋NH eq \\al(＋,4)＋H＋＋SO eq \\al(2-,4)===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
B. 用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通電))Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C. 用氯酸鈉的酸性溶液與H2O2作用制取ClO2：4ClO eq \\al(－,3)＋4H2O2＋4H＋===4ClO2↑＋3O2↑＋6H2O
D. 氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸：3Fe(OH)2＋10H＋＋NO eq \\al(－,3)===3Fe3+＋NO↑＋8H2O
3. (3分)(2023·江蘇各地優(yōu)化重組)下列實驗中，離子方程式正確的是( )
A. 向小蘇打溶液中滴加少量苛性鈉溶液：HCO eq \\al(－,3)＋OH－===H2O＋CO2↑
B. 常溫下，硫化鉀溶液的pH>7：S2-＋H3O＋??HS－＋H2O
C. 將閃鋅礦浸沒在足量的藍礬溶液：ZnS＋Cu2+===CuS＋Zn2+
D. 向FeSO4溶液中加入鐵氰化鉀溶液：Fe2+＋[Fe(CN)6]2-===Fe[Fe(CN)6]↓
4. (3分)(2023·江蘇各地優(yōu)化重組)下列實驗事實所對應的離子方程式不正確的是( )
A. CO2溶于水產生HCO eq \\al(－,3)：CO2＋H2O??H2CO3??HCO eq \\al(－,3)＋H＋
B. 向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀：2Ag＋＋SO eq \\al(2-,4)===
Ag2SO4↓
C. 向Na2S溶液中滴加CuSO4溶液，產生黑色沉淀：Cu2+＋S2-===Cu↓＋S↓
D. NH3、SO2在O2作用下會生成(NH4)2SO4：2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===4NH eq \\al(＋,4)＋2SO eq \\al(2-,4)
5. (3分)(2023·江蘇各地優(yōu)化重組)下列解釋事實的方程式不正確的是( )
A. 將NO2通入水中，紅棕色消失：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
B. C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO eq \\al(2-,3)
C. Na與水反應產生氣體：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D. FeSO4溶液與溴水反應：2Fe2+＋Br2===2Fe3+＋2Br－
6. (3分)(2023·江蘇各地優(yōu)化重組)下列離子方程式正確的是( )
A. 在碘水中通入足量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋SO eq \\al(2-,4)＋2H＋
B. 用石墨電極電解CuCl2溶液：2Cu2+＋2H2O eq \(=====,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋4H＋
C. 丙烯醛(CH2===CHCHO)與足量溴水反應：CH2===CHCHO＋2Br2＋H2O―→CH2BrCHBrCOOH＋2H＋＋2Br－
D. 在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO eq \\al(2-,4)＋3Cl－＋4H＋＋H2O
7. (3分)(2023·江蘇各地優(yōu)化重組)下列離子方程式書寫不正確的是( )
A. 碳酸鋇與硫酸氫鈉溶液反應：BaCO3＋SO eq \\al(2-,4)＋2H＋===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O
B. 向硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
C. 亞硝酸鈉與氯化亞鐵溶液反應：3NO eq \\al(－,2)＋3Fe2+＋6H2O===Fe3+＋Fe(OH)3↓＋3NO↑
D. 電解氯化鋁溶液：2Al3+＋6Cl－＋6H2O eq \(=====,\s\up7(通電))2Al(OH)3↓＋3Cl2↑＋3H2↑
8. (3分)(2023·江蘇各地優(yōu)化重組)下列表示對應化學反應的離子方程式錯誤的是( )
A. 將1 ml·L-1 NaAlO2溶液和1.5 ml·L-1的HCl溶液等體積混合：6AlO eq \\al(－,2)＋9H＋＋3H2O===5Al(OH)3↓＋Al3+
B. 少量Cl2通入Na2SO3溶液中：3SO eq \\al(2-,3)＋Cl2＋H2O===2HSO eq \\al(－,3)＋2Cl－＋SO eq \\al(2-,4)
C. 摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液與少量Ba(OH)2溶液反應：Fe2+＋SO eq \\al(2-,4)＋Ba2+＋2OH－===Fe(OH)2↓＋BaSO4↓
D. 過量二氧化硫通入K2S溶液：S2-＋2H2O＋2SO2===2HSO eq \\al(－,3)＋H2S↑
9. (3分)(2023·江蘇各地優(yōu)化重組)在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是( )
A. Fe2+＋SO eq \\al(2-,4)＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓
B. 4NH eq \\al(＋,4)＋2SO eq \\al(2-,4)＋2Ba2+＋OH－===2BaSO4↓＋4NH3·H2O
C. 2Fe3+＋3SO eq \\al(2-,4)＋3Ba2+＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓
D. 3NH eq \\al(＋,4)＋Fe3+＋3SO eq \\al(2-,4)＋3Ba2+＋6OH－===3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH3·H2O
10. (3分)(2023·江蘇各地優(yōu)化重組)下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. 將少量氯氣通人FeI2溶液中：Cl2＋2Fe2+===2Cl－＋2Fe3+
B. 向稀硝酸銀溶液中滴加稀氨水至過量：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH eq \\al(＋,4)
C. 往2.0 mL 1.0 ml·L-1的AlCl3，溶液中加人7.0 mL 1.0 ml·L-1的NaOH溶液充分反應：7OH－＋2Al3+===AlO eq \\al(－,2)＋Al(OH)3↓＋2H2O
D. 將等濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等體積充分混合：2HCO eq \\al(－,3)＋2OH－＋Ba2+===BaCO3↓＋CO eq \\al(2-,3)＋2H2O
11. (3分)(2022·江蘇各地模擬優(yōu)選)下列離子方程式書寫正確的是( )
A. Cl2遇冷的NaOH溶液：3Cl2＋6OH－===5Cl－＋ClO eq \\al(－,3)＋3H2O
B. 向NH4Al(SO4)2溶液滴入過量NaOH溶液：Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓
C. 向Na2CO3溶液中通入過量SO2：CO eq \\al(2-,3)＋2SO2＋H2O===CO2＋2HSO eq \\al(－,3)
D. 將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2O eq \\al(2-,4)＋2MnO eq \\al(－,4)＋16H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
12. (3分)(2022·江蘇各地模擬優(yōu)選)下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 鈉投入水中的離子方程式：Na＋2H2O=== Na＋＋2OH－＋H2↑
B. 氯氣溶于水的離子方程式：Cl2＋H2O ===2H＋＋Cl－＋ClO－
C. FeCl3溶液刻制印刷電路板的反應：Fe3+＋Cu ===Fe2+＋Cu2+
D. Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHSO4溶液：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(2-,4)=== BaSO4↓＋2H2O
第2練 離子反應
eq \a\vs4\al(真) eq \a\vs4\al(題) eq \a\vs4\al(快) eq \a\vs4\al(遞)
1. C 解析：次氯酸為弱酸，書寫離子方程式時應以分子形式體現(xiàn)，正確的是Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO，A錯誤；NO2與H2O反應：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，離子方程式為3NO2＋H2O===2H＋＋2NO eq \\al(－,3)＋NO，B錯誤；碳酸的酸性強于偏鋁酸，因此NaAlO2溶液通入過量的CO2，發(fā)生的離子方程式為AlO eq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO eq \\al(－,3)，C正確；AgOH能與過量的NH3·H2O反應生成[Ag(NH3)2]OH，D錯誤。
2. A 解析：NaOH為強堿，可以拆成離子形式，氯氣單質不能拆，產物中NaCl和NaClO為可溶性鹽，可拆成離子形式，水為弱電解質，不能拆，A正確；該離子方程式反應前后電荷不守恒，正確的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O ===2AlO eq \\al(－,2)＋3H2↑，B錯誤；室溫下銅與稀硝酸反應生成NO ，正確的離子方程式為3Cu＋2NO eq \\al(－,3)＋8H＋===2NO↑＋3Cu2+＋4H2O，C錯誤；Na2SiO3為可溶性鹽，可以拆成離子形式，正確的離子方程式為SiO eq \\al(2-,3)＋2H＋===H2SiO3↓，D錯誤。
3. A 解析：飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復分解反應生成更難溶于水的CaCO3，反應的離子方程式為CO eq \\al(2-,3)＋CaSO4??CaCO3＋SO eq \\al(2-,4)，A正確；電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I－＋IO eq \\al(－,3)＋6H＋===3I2＋3H2O，B錯誤；在堿性溶液中不可能生成H＋，正確的離子方程式為3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO eq \\al(2-,4)＋5H2O，C錯誤；電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通電))Cl2↑＋H2↑＋2OH－，D錯誤。
4. B 解析：電荷不守恒，A錯誤；電荷守恒，質量守恒，離子方程式正確，B正確；配比錯誤，OH－、H＋、H2O的化學計量數(shù)都是2，C錯誤；漏了NH eq \\al(＋,4)和OH－之間的反應，D錯誤。
5. A 解析：在0.1 ml·L-1氨水中，四種離子可以大量共存，A符合題意；在0.1 ml·L-1鹽酸中含有大量氫離子，硅酸根離子可以與氫離子反應生成硅酸沉淀，故不能共存，B不符合題意；MnO eq \\al(－,4)具有強氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質，故不能共存，C不符合題意；在0.1 ml·L-1硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D不符合題意。
6. A 解析：堿性環(huán)境，離子相互間不反應，且與OH－不反應，能大量共存，A符合題意；MnO eq \\al(－,4)具有強氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B不符合題意；Ba2+可以與CO eq \\al(2-,3)發(fā)生反應生成沉淀而不能大量共存，C不符合題意；酸性條件下H＋與HSO eq \\al(－,3)不能大量共存，同時酸性條件下NO eq \\al(－,3)表現(xiàn)強氧化性，會將HSO eq \\al(－,3)氧化而不能大量共存，D不符合題意。
7. B 解析：I－與ClO－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A不符合題意；在Fe2(SO4)3溶液中，離子相互間不反應，可以大量共存，B符合題意；在HCl溶液中，CH3COO－不能大量存在，C不符合題意；Mg2+、HCO eq \\al(－,3)都能與OH－反應，不能大量共存，D不符合題意。
8. B 解析：Fe3+和SCN－會發(fā)生反應生成血紅色的配合物，A錯誤；c(H＋)

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