C．實驗3中HCOeq \\al(－,3)破壞了Mg(OH)2在鎂條表面的沉積，增大了鎂與水的接觸面積
D．由實驗1和實驗3可得出“堿性增強有利于加快鎂與水的反應(yīng)速率”的結(jié)論
[解析] 金屬鎂與水反應(yīng)生成Mg(OH)2，Mg(OH)2會覆蓋在鎂條的表面阻止反應(yīng)的繼續(xù)進行，故實驗1現(xiàn)象不明顯，A正確；實驗2比實驗1現(xiàn)象更明顯，可能是由于玻璃管空間狹小熱量不易散失，導(dǎo)致溫度升高，Mg(OH)2的溶解度增大，覆蓋在鎂條表面的Mg(OH)2溶解，不再阻止反應(yīng)進行，B正確；由于HCOeq \\al(－,3)可電離產(chǎn)生H＋，從而破壞Mg(OH)2的生成，故實驗3中HCOeq \\al(－,3)破壞了Mg(OH)2在鎂條表面的沉積，增大了鎂與水的接觸面積，C正確；實驗1和實驗3得到的產(chǎn)物不同，故變量不唯一，不能由實驗1和實驗3得出“堿性增強有利于加快鎂與水的反應(yīng)速率”的結(jié)論，D錯誤。
2．(2024·湖南湘潭模擬)實驗室以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略去)：
下列說法正確的是( C )
A．裝置A、B中可依次加入濃硫酸、NaOH溶液
B．若去掉裝置C，對產(chǎn)品純度無影響
C．實驗時應(yīng)先加熱裝置C，通入一段時間空氣后再加熱D
D．裝置E中堿石灰的作用是吸收尾氣
[解析] 要制備氮化鎂，需要除去空氣中的氧氣、CO2和水蒸氣，則裝置A、B中可依次加入NaOH溶液、濃硫酸，A錯誤；若去掉裝置C，鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，對產(chǎn)品純度有影響，B錯誤；實驗時，應(yīng)先加熱裝置C，通入一段時間空氣除去氧氣，然后再加熱裝置D，C正確；裝置E中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，避免進入D中干擾實驗，D錯誤。
【對點訓(xùn)練】
1．(2024·湖南高三檢測)一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：
下列說法錯誤的是( D )
A．物質(zhì)X常選用生石灰
B．工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂
C．“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO＋C＋Cl2eq \(=====,\s\up9(高溫))MgCl2＋CO
D．向“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCl2
[解析] 物質(zhì)X的作用是使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，工業(yè)上常采用CaO，發(fā)生反應(yīng)CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2＋Ca2＋，A正確；Mg是較活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂，B正確；“氯化”過程反應(yīng)物為MgO、氯氣、C，生成物之一為MgCl2，C在高溫下能將二氧化碳還原為CO，則“氣體”為CO，化學(xué)方程式為MgO＋C＋Cl2eq \(=====,\s\up9(高溫))MgCl2＋CO，C正確；“煅燒”后得到MgO，MgO和鹽酸反應(yīng)得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解為氫氧化鎂和HCl，將所得溶液加熱蒸發(fā)HCl會逸出，MgCl2水解平衡正向移動，得到氫氧化鎂，得不到無水MgCl2，D錯誤。
2．(2024·山東青島高三檢測)以下說法正確的是( A )
A．Mg在CO2中的燃燒是置換反應(yīng)
B．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2，是鎂原子失電子轉(zhuǎn)化為Mg2＋
C．電解得到鎂的過程可以寫出離子反應(yīng)方程式，但不是氧化還原反應(yīng)
D．Mg在N2中燃燒的反應(yīng)中，N2既是氧化劑又是還原劑
[解析] Mg在CO2中燃燒為置換反應(yīng)，A正確；將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2的過程是復(fù)分解反應(yīng)，B錯誤；電解得到鎂的過程有化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；Mg在N2中燃燒的反應(yīng)中，N2作氧化劑，鎂是還原劑，D錯誤。序號
實驗1
實驗2
實驗3
實驗
鎂條表面有微小氣泡，且溶液較長時間無明顯變化
鎂條表面有較多氣泡且產(chǎn)生氣泡速率逐漸加快，溶液中無明顯現(xiàn)象
鎂條表面有大量氣泡，溶液逐漸變?yōu)闇啙?br>

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