1．易錯(cuò)辨析：正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。
(1)硅的性質(zhì)不活潑，故自然界中存在游離態(tài)的硅元素。( × )
(2)下列轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)：CaCO3eq \(――→,\s\up9(高溫))CaOeq \(――→,\s\up9(SiO2),\s\d8(高溫))CaSiO3。( √ )
(3)將SO2通入Na2SiO3溶液，產(chǎn)生膠狀沉淀，則酸性H2SO3>H2SiO3。( √ )
(4)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能。( × )
[提示] 硅可用于制光電池。
(5)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用氫氟酸刻蝕玻璃。( √ )
[提示] 氫氟酸可用于刻蝕玻璃。
(6)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2＋Ceq \(=====,\s\up9(高溫))Si＋CO2↑。( × )
[提示] 應(yīng)生成CO。
(7)Si可用于制造太陽(yáng)能電池，SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維。( √ )
(8)玻璃中的SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)，故常用NaOH溶液刻蝕玻璃生產(chǎn)雕花玻璃。( × )
(9)將CO2通入Na2SiO3溶液中，產(chǎn)生白色膠狀H2SiO3沉淀，則酸性：H2CO3>H2SiO3。( √ )
[提示] 硅酸鈉溶液中通入二氧化碳產(chǎn)生的白色沉淀為硅酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，說明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)。
(10)下列轉(zhuǎn)化在一定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)：SiO2eq \(――――→,\s\up9(HCl?aq?))SiCl4eq \(――→,\s\up9(H2),\s\d8(高溫))Si。( × )
(11)因?yàn)镾iO2熔點(diǎn)高、硬度大，所以可用于制光導(dǎo)纖維。( × )
[提示] SiO2熔點(diǎn)高、硬度大，SiO2可用于制光導(dǎo)纖維均正確，但無(wú)因果關(guān)系。
(12)因?yàn)镠F與SiO2反應(yīng)，故用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記。( √ )
[提示] SiO2只與酸中的HF反應(yīng)。
(13)SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，因此SiO2是兩性氧化物。( × )
(14)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸。( × )
[提示] SiO2能溶于氫氟酸。
(15)二氧化硅溶于水可制備硅酸。( × )
[提示] SiO2難溶于水。
(16)SiO2可與氫氟酸反應(yīng)，所以氫氟酸不能保存在玻璃瓶中。( √ )
2．(1)從元素周期表的位置看，碳和硅均為ⅣA族元素，自然界中有碳的多種單質(zhì)存在，自然界中有硅的單質(zhì)嗎？為什么？
[提示] 沒有。因?yàn)楣栌泻軓?qiáng)的親氧性，在地殼形成時(shí)硅與氧易結(jié)合，難分離，因此硅在自然界中主要以氧化物和硅酸鹽形式存在。
(2)從元素周期表的位置看，硅的還原性比碳強(qiáng)，但碳能與SiO2反應(yīng)制取Si，試從化學(xué)平衡的角度認(rèn)識(shí)該反應(yīng)發(fā)生的原因。
[提示] 2C＋SiO2eq \(=====,\s\up9(高溫))Si＋2CO↑，CO氣體逸出，促使反應(yīng)正向進(jìn)行。
(3)實(shí)驗(yàn)室中要熔化燒堿固體，現(xiàn)有三種坩堝：石英坩堝、陶瓷坩堝及鐵坩堝。你認(rèn)為選哪一種？
[提示] 選擇鐵坩堝。鐵不與燒堿反應(yīng)，而石英坩堝、陶瓷坩堝中都含有SiO2，能與NaOH反應(yīng)使得坩堝受損。
(4)已知SiO2＋Na2CO3eq \(=====,\s\up9(高溫))Na2SiO3＋CO2↑，這能否證明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)？
[提示] 不能。該反應(yīng)是在高溫下進(jìn)行，產(chǎn)物中CO2為氣體，生成后脫離反應(yīng)體系，使反應(yīng)能向右進(jìn)行到底。

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