可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 C-59
一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。)
1. 化學(xué)和生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是
A. “深海一號”母船海水浸泡區(qū)的鋁基可保障船體不易腐蝕
B. 高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能→電能
C. 華為新上市的手機引發(fā)關(guān)注，其芯片材料是共價晶體
D. 《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，以灰淋汁，取堿浣衣?！薄颁揭隆睍r是利用溶液的堿性促進(jìn)油污的水解
2. 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5，則下列有關(guān)比較中正確的是
A. 第一電離能：④>③>②>①B. 最高正化合價：④>③=②>①
C. 電負(fù)性：④>③>②>①D. 原子半徑：①>②>③>④
3. 下列化學(xué)用語表述錯誤的是
A. HClO的電子式：
B. 中子數(shù)為10氧原子：O
C. NH3分子的VSEPR模型：
D. 基態(tài)N原子的價層電子排布圖：
4. 用生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物。利用反應(yīng)：，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
已知：
下列說法正確的是
A. 若密閉容器中充入和，達(dá)平衡時共放出的熱量
B. 轉(zhuǎn)化放出能量
C. 的沸點高于是因為分子間存在氫鍵
D. 破壞鍵需要的能量比破壞需要的能量低
5. 一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡，縮小容器容積，對反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是
A. 使平衡向正反應(yīng)方向移動B. 使平衡常數(shù)K增大
C. 使?jié)舛仍龃驞. 使v(正)、v(逆)增大
6. 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的無色溶液中：、
B. 水電離的的溶液中：
C. 溶液中：
D. 的溶液：
7. 2023年2月，全球最大容量鐵-鉻液流儲能電池在內(nèi)蒙古自治區(qū)成功試運行。該電池示意圖如圖所示，其中的電極可視為惰性電極。已知，儲電時Cr3+被還原。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 供電時，向Ⅱ極區(qū)移動
B. 供電時，負(fù)極反應(yīng)：
C. 儲電時，電極I與外電源正極相連
D. 儲電時，被氧化的與被還原的物質(zhì)的量相等
8. 下列研究目的和示意圖相符的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
9. 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
下列說法不正確的是
A. 分子中鍵與π鍵之比為
B. 分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形
C. 在中的溶解度大于在中的溶解度
D. 為極性分子，為非極性分子
10. 類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)用廣泛，但類推出的結(jié)論需經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論錯誤的是
A. 能與溶液反應(yīng)，則也能與溶液反應(yīng)
B. 是“V形”分子，則是“V形”分子
C. 第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是，則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是
D. 工業(yè)制采用電解熔融的方法，則工業(yè)制也可采用電解熔融的方法
11. 二氯化二硫是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，廣泛用于石油化工，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。制備方法：在120℃向硫磺粉(用浸潤)中通入。已知：常溫下遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅裉色的氣體。下列說法錯誤的是
A. 分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
B. 中原子的雜化類型為雜化
C. 用浸潤可加快反應(yīng)速率，體現(xiàn)相似相溶原理
D. 與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：
12. 下列實驗裝置，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br>A. 用裝置甲蒸干溶液制備無水固體
B. 用裝置乙定量測定的分解速率
C. 用裝置丙采集到壓強數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕
D. 用裝置丁制備并能較長時間觀察其顏色
13. 室溫下，用含有少量的溶液制備的過程如下。下列說法正確的是
A. 溶液中：
B. 溶液中：
C. “過濾”所得濾液中：
D. “過濾”所得濾液中：
14. 25℃時，用0.10 ml?L-1的NaOH溶液滴定50mL等濃度的一元酸HA溶液，混合溶液的pH及[指水電離出的濃度]與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示(忽略體積變化)。下列說法正確的是
A. 滴定過程中應(yīng)選用甲基橙作指示劑
B. 點a溶液中，
C. 點b溶液中ml?L-1
D. 點c溶液呈中性，
二、填空題(本題包括4小題，每空2分，共58分。)
15. 為應(yīng)對全球氣候的變化，我國科學(xué)家研發(fā)一種“氨氣/石膏聯(lián)合法”用于吸收工廠中排放的，同時獲得產(chǎn)品。其反應(yīng)原理為：
I．根據(jù)上述反應(yīng)原理，在實驗室模擬生產(chǎn)硫酸銨。請回答下列問題：
（1）應(yīng)用下圖裝置，先通入，用干燥管替代長導(dǎo)管的目的是___________；再通入，當(dāng)液體由紅色變?yōu)闇\紅色時，立即停止通入，此時溶液的范圍為___________，不通入過量，原因可能是___________。
（2）反應(yīng)后的混合物經(jīng)過過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌及烘干。兩次過濾依次得到的物質(zhì)分別為___________和___________；烘干溫度不宜過高的原因為___________。
II．為了測定樣品中的純度，進(jìn)行實驗。取硫酸銨在堿性溶液中反應(yīng)，烝餾出生成的氨氣，用硫酸標(biāo)準(zhǔn)液吸收，再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收氨氣后過量的硫酸。
（3）若滴定時消耗了的溶液，則該硫酸銨產(chǎn)品的純度為________。(保留3位有效數(shù)字)
（4）若氨氣沒有充分蒸出，則實驗結(jié)果將___________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)
16. 鈷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣闊的應(yīng)用前景。已知：C2+不易被氧化，和C3+都具有強氧化性，[C(NH3)6]2+具有較強還原性，[C(NH3)6]3+性質(zhì)穩(wěn)定。
（1）從鋰鈷廢料(主要成分為LiCO2)分離C2+。
①C2+的價電子排布式為___________。
②“酸溶”時不選擇濃HCl的理由是___________。
③“凈化”時，加NaF固體是將Li+轉(zhuǎn)化為沉淀，“凈化”后溶液中c(F-)=4.0×10-2ml/L，若“過濾1”后溶液中c(Li+)=1.0m/L，則“凈化”后c(Na+)=___________ml/L。(溶液體積變化忽略不計，不考慮其他離子影響。25℃時Ksp(LiF)=2.0×10-3)
（2）從由CCl2制備[C(NH3)6]Cl3。
實驗過程：稱取研細(xì)的CCl2·6H2O10.0g和NH4Cl50g于燒杯中溶解，將溶液轉(zhuǎn)入三頸燒瓶，分液漏斗中分別裝有25mL濃氨水，5mL30%的H2O2溶液，控制反應(yīng)溫度為60°C，打開分液漏斗，反應(yīng)一段時間后，得[C(NH3)6]Cl3溶液，實驗裝置如圖所示：
①由CCl2制備[C(NH3)6]Cl3溶液的離子方程式為___________。
②分液漏斗中液體加入三頸燒瓶中的順序為___________。
（3）用CSO4溶液為原料“沉鈷”時，可先制得CCO3再制備C3O4，CCO3在空氣中受熱分解，測得剩余固體的質(zhì)量與起始CCO3的質(zhì)量的比值(剩余固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù))隨溫度變化曲線如圖所示。
為獲得較高產(chǎn)率的C3O4，請補充實驗方案：取0.1m/LCSO4溶液，邊攪拌邊滴加0.1ml/LNH4HCO3溶液，至不再產(chǎn)生沉淀，過濾、洗滌，得到CCO3固體；將CCO3固體置于熱解裝置中，通入空氣流，在___________℃溫度下煅燒至恒重即可。
17. CO、SO2等煙道氣對環(huán)境有污染，需經(jīng)處理后才能排放，處理含CO、SO2煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S(l)：2CO(g)+SO2(g)=S(l)+2CO2(g)，△H=-296.8 kJ/ml，回答下列問題：
（1）已知CO的燃燒熱為283.0 kJ/ml，S(l)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8 kJ/ml。則上述反應(yīng)的△H=___________kJ/ml。
（2）其他條件相同、催化劑不同時發(fā)生上述反應(yīng)。SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮催化劑價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是___________。某種鐵鎳合金的立方晶胞如圖2所示，鐵原子的配位數(shù)為___________。
（3）在容積為2L的密閉容器中，充入2mlCO和1mlSO2，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，體系混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖3所示：
①0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________ml/(L·min)。
②2min后改變下列條件能使上述反應(yīng)的速率增大，且平衡向正向移動的是___________(填字母)。
a．選用更高效的催化劑 b．升高溫度
c．及時分離出CO2 d．增加CO的濃度
（4）在密閉容器中，充入2mlCO和1mlSO2，發(fā)生上述反應(yīng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖4所示。
①壓強p1、p2、p3由大到小的關(guān)系是___________。
②B點對應(yīng)條件下Kx=___________(對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(B)+qD(g)，K=，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，固體和純液體不寫入表達(dá)式)。
③A點和C點壓強平衡常數(shù)之比為___________(用分壓代替濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
18. 主族元素和第四周期過渡元素的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域均有著廣泛的應(yīng)用。請回答以下問題。
（1）基態(tài)Cu原子的價電子有___________種運動狀態(tài)，電子所占據(jù)的最高能層符號為___________，未成對電子占據(jù)原子軌道的形狀為___________，Zn基態(tài)原子將次外層1個d電子激發(fā)進(jìn)入最外層的np能級，則該激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為___________。
（2）碳和氫形成的最簡單碳正離子，該陽離子的空間構(gòu)型為___________
（3）CuO在高溫時分解為O2和Cu2O，請從陽離子的結(jié)構(gòu)來說明在高溫時，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是___________。
（4）金屬晶體銅的晶胞如圖所示。銅原子間的最短距離為a pm，密度為pg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)。銅的相對原子質(zhì)量為___________(用a、ρ、N表示，寫出計算式即可)。
選項
A
B
C
D
研究目的
密閉容器中，壓強對反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響
固定容積的密閉容器中，溫度對反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3（g） ΔH

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