?2021～2022學(xué)年度高二年級第二學(xué)期第一次月考
化學(xué)試卷
相對原子質(zhì)量：
一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)
1. 下列表達(dá)方式正確的是（ ）
A. 24Cr 的外圍電子排布式：3d44s2
B. CO2的立體結(jié)構(gòu)模型
C. 基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為
D. N2 的電子式：
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 24號元素Cr的外圍電子排布式為3d54s1，3d軌道半滿狀態(tài)能量低穩(wěn)定，A錯誤；
B. 二氧化碳是直線分線型，而不是V型，B錯誤；
C. 基態(tài)碳原子價(jià)電子排布為2s22p2，所以軌道排布式為，C正確；
D. N2 的電子式：，D錯誤；
故答案為：C。
2. 下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是
A. 3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為的原子
B. 2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為的原子
C. M層全充滿而N層為的原子和核外電子排布為的原子
D. 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價(jià)電子排布為原子
【答案】C
【解析】
【詳解】A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子，原子的3p能級上有2個電子，是Si，核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子是Si，是同種元素的原子，故A不選；
B．2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子，若該原子2p能級有5個電子，是F，與價(jià)電子排布為2s22p5的原子為同一原子，故B不選；
C．M層全充滿而N層為4s2的原子是Zn，核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子是Ca，不是同種元素的原子，故C選；
D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子是Br，價(jià)電子排布式為4s24p5的原子也是Br，為同一原子，故D不選；
故選：C。
3. 某元素基態(tài)原子3d軌道上有10個電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是
A. 3d104s1 B. 3d104s2 C. 3s23p6 D. 4s24p2
【答案】C
【解析】
【詳解】A．若價(jià)電子排布為3d104s1，為29號元素Cu，電子排布式為：[Ar]3d104s1，3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個體系的能量最低，故A正確；
B．若價(jià)電子排布為3d104s2，為30號元素Zn，電子排布式為[Ar]3d104s2，3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個體系的能量最低，故B正確；
C．若價(jià)電子排布為3s23p6，為18號元素Ar，電子排布式為1s22s22p63s23p6，3d軌道上沒有電子， 故C錯誤；
D．若價(jià)電子排布為4s24p2，為32號元素Ge，電子排布式為[Ar]3d104s24p2，3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個體系的能量最低，故D正確；
故答案為C。
4. 下列說法或化學(xué)用語表達(dá)正確是（ ）
A. s 能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動
B. Fe2+的電子排布式為 1s22s2 2p63s23p63d6
C. p 能級原子軌道呈啞鈴形，隨著能層的增加，p 能級原子軌道也在增多
D. 某原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d54s1屬于激發(fā)態(tài)
【答案】B
【解析】
【詳解】A. s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運(yùn)動，還在球殼外運(yùn)動，只是在球殼外運(yùn)動概率較小，A錯誤；
B. Fe為26號元素，原子核外有26個電子，F(xiàn)e原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去2個電子形成Fe2+，則Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，B正確；
C. p 能級的原子軌道呈啞鈴形，任何能層上的p能級都有3個原子軌道，與能層的大小無關(guān)，C錯誤；
D. 當(dāng)軌道中的電子處于半滿或全滿狀態(tài)時(shí)，能量較低，屬于穩(wěn)定狀態(tài)，所以某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1處于低能態(tài)，D錯誤；
故答案為：B。
5. 下列說法正確的是（ ）
A. Na2O2和 NaOH 所含化學(xué)鍵類型完全相同
B. NH3比 PH3穩(wěn)定是因?yàn)?NH3分子間存在氫鍵
C. CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變
D. H2O2 是含非極性鍵的極性分子
【答案】D
【解析】
【詳解】A.NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，所以兩者化學(xué)鍵類型不同，A錯誤；
B. 氫鍵影響物理性質(zhì)，不影響氫化物穩(wěn)定性，NH3比PH3穩(wěn)定是因?yàn)镹元素非金屬強(qiáng)于P，B錯誤；
C. 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂生成新鍵，CO2溶于水與水反應(yīng)生成碳酸，則CO2溶于水存在共價(jià)鍵和分子間作用力的改變，干冰升華只是CO2從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只有分子間作用力改變，因此二者作用力的改變不相同，C錯誤；
D. H2O2即含極性共價(jià)鍵又含非極性鍵的極性分子，D正確；
故答案為：D。
【點(diǎn)睛】氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種分子間作用力，主要影響物理性質(zhì)，比如熔沸點(diǎn)、溶解性等，不影響其化學(xué)性質(zhì)。
6. 下列敘述錯誤的是（ ）
A. 區(qū)別晶體與非晶體最科學(xué)的方法是對固體進(jìn)行X ?射線衍射實(shí)驗(yàn)
B. 外觀呈現(xiàn)規(guī)則多面體的物質(zhì)，內(nèi)部微觀粒子在三維空間一定呈周期性有序排列
C. 晶體具有各向異性，所以用紅熱的鐵針刺中涂有石蠟的水晶柱面，熔化的石蠟呈橢圓形
D. 乙醇和水都是極性分子，符合相似相溶原理，且它們易形成分子間氫鍵，故乙醇易溶于水
【答案】B
【解析】
【詳解】A．構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來，因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)，A正確；?
B．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，不是在于是否具有規(guī)則的幾何外形，B錯誤；
C. 晶體的外形和內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列高度有序，物理性質(zhì)表現(xiàn)出各向異性，水晶屬于晶體，具有各向異性，不同方向?qū)嵝阅懿煌瀸儆诜蔷w，不具有各向異性，所以用紅熱的鐵針刺中涂有石蠟的水晶柱面，熔化的石蠟呈橢圓形，C正確；
D．氧的電負(fù)性比較大，乙醇與水分子之間能形成氫鍵，則乙醇和水任意比例互溶，D正確；
故答案為：B。
【點(diǎn)睛】相似相溶原理：極性分子易溶于極性溶劑中，非極性分子易溶于非極性溶劑中。
7. 下列說法不正確的是（ ）
A. 乙烯分子中的 σ鍵和π鍵比例為 5：1
B. 某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能（kJ?mol﹣1）分別為 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是 X2+
C. Na、P、Cl 的電負(fù)性依次增大
D. 向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，所有 Cl-均被完全沉淀
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有1個π鍵1個σ鍵，共價(jià)三鍵中含有2個π鍵1個σ鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)式為 ，含有5個σ鍵，1個π鍵，σ鍵和π鍵比例為 5：1，A正確；
B. 該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個電子，表現(xiàn)+2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子是X2+，B正確；
C.Na、P、Cl 為同周期元素，同周期元素，從左到右電負(fù)性依次增大，所以Na、P、Cl電負(fù)性依次增大，C正確；
D. 向配合物 [TiCl(H2O)5]Cl2?H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，外界Cl-被完全沉淀，D錯誤；
故答案為：D。
8. 我國科學(xué)家最近成功合成了世界首個五氮陰離子鹽R，其化學(xué)式為（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的不同之處為
A. 中心原子的雜化軌道類型 B. 中心原子的價(jià)層電子對數(shù)
C. 立體結(jié)構(gòu) D. 共價(jià)鍵類型
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)信息和化學(xué)式可知，陽離子為、，對應(yīng)中心原子為N形成4個σ鍵；對應(yīng)中心原子為O形成3個σ鍵；空間構(gòu)型為是正四面體，空間構(gòu)型為三角錐形；以此解答。
【詳解】根據(jù)信息和化學(xué)式可知，陽離子為、，對應(yīng)中心原子為N形成4個σ鍵，孤電子對數(shù)為=0，價(jià)層電子對數(shù)為4，雜化類型是sp3，其空間構(gòu)型為是正四面體，其共價(jià)鍵類型為極性共價(jià)鍵；的中心原子為O形成3個σ鍵，孤電子對數(shù)為 =1，價(jià)層電子對數(shù)為4，雜化類型是sp3，空間構(gòu)型為三角錐形，其共價(jià)鍵類型為極性共價(jià)鍵，則兩種相同陽離子不同之處為C；
故選C。
9. 下列說法正確的是（ ）
A. 鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3
B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π 鍵
C. 已知二茂鐵【Fe(C5H5)2】熔點(diǎn)是173℃(在100 ℃時(shí)開始升華)，沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5-與Fe2＋之間是以離子鍵相結(jié)合
D. 在硅酸鹽中，SiO44－四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖a，其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質(zhì)中S原子的雜化方式相同

【答案】D
【解析】
【詳解】A. BF3：立體形狀平面三角形，鍵角120；CH4：立體形狀正四面體形，鍵角10928′；H2O：立體呈角形（V），形鍵角105；NH3：立體形狀三角錐形，鍵角107，所以鍵角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，故A錯誤；
B. CO2既有σ鍵又有π鍵；H-O-Cl 只有σ鍵；H-CHO既有σ鍵又有π鍵；故B錯誤；
C. 在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，不存在C5H5 -與Fe2＋，碳原子含有孤對電子，鐵含有空軌道，所以碳原子和鐵原子之間形成配位鍵，故C錯誤；
D. 硅酸鹽中的硅酸根（SiO4?4? ）為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式；S8單質(zhì)中S原子有兩個孤對電子和兩個共價(jià)鍵，雜化方式也為sp3，故D正確。
所以D選項(xiàng)是正確的。
10. 下圖為甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)說法正確的是

A. 甲烷晶胞中的球體只代表一個碳原子
B. 晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子
C. CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
D. 一個甲烷晶胞中含有8個CH4分子
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．甲烷晶體的構(gòu)成微粒是甲烷分子，所以甲烷晶胞中的球表示甲烷分子，故A錯誤；
B．晶體中1個CH4分子周圍緊鄰的CH4分子個數(shù)=3×8×=12，故B正確；
C．甲烷晶體為分子晶體，甲烷晶體熔化時(shí)需要克服分子間作用力，共價(jià)鍵不被破壞，故C錯誤；
D．1個CH4晶胞中CH4分子個數(shù)=8×+6×=4，故D錯誤；
故選B。
11. 已知P4單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如下，P4在KOH溶液中的變化是：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3下列說法正確的是

A. 產(chǎn)物PH3分子中所有的原子可能共平面
B. 31gP4含有1.5NA個P?P鍵
C. 相關(guān)元素的電負(fù)性大小順序：P>O>H>K
D. P4中P原子為sp2雜化
【答案】B
【解析】
【詳解】A. NH3空間構(gòu)型為三角錐形，PH3與NH3互為等電子體，則二者空間構(gòu)型一樣，故PH3分子不可能所有的原子共平面，故A錯誤；
B. 如圖可知，1mol P4含有6molP?P 鍵，即6NA個；31g P4的物質(zhì)的量為0.25mol，含P?P 鍵的個數(shù)為0.25×6NA=1.5NA，故B正確；
C. 一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，則相關(guān)元素的電負(fù)性大小順序應(yīng)為：O>P>H>K，故C錯誤；
D. P 原子最外層有5個電子，P4中 每個P與其它3個P原子形成P?P單鍵，則P原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，為 sp3雜化，故D錯誤；
故選：B。
12. 用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識傳授給學(xué)生，下列示意圖或圖示正確的是
A. 砷原子的結(jié)構(gòu)示意圖 B. BF4—的結(jié)構(gòu)式
C. HF分子間的氫鍵 D. 丙氨酸的手性異構(gòu)
【答案】D
【解析】
【詳解】A、根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，砷的原子核外各層電子分別為：2，8，18，5，選項(xiàng)A錯誤；
B、BF4-中有一個F提供一個孤電子對，其它形成共用電子對，據(jù)此可畫出結(jié)構(gòu)圖為，選項(xiàng)B錯誤；
C、HF分子中F原子的電負(fù)性較強(qiáng)，與相鄰氫原子間形成氫鍵，選項(xiàng)C錯誤；
D、丙氨酸CH3-CH(NH2)-COOH中有一個碳原子連接一個氨基和一個羧基，且連結(jié)-CH3和氫原子，為手性碳原子，四個基團(tuán)不相同，該分子中含有1個手性碳原子，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
13. 氯仿常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣：，下列說法不正確的有　　

A. 分子為含極性鍵的非極性分子
B. 分子中含有3個鍵、一個鍵，中心C原子采用雜化
C. 分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)
【答案】A
【解析】
【詳解】分析：A項(xiàng)，CHCl3為極性分子；B項(xiàng)，單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對；C項(xiàng)，COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D項(xiàng)，CHCl3不會電離出Cl-，HCl在水溶液中會電離出H+和Cl-。
詳解：A項(xiàng)，CHCl3中含C—H鍵和C—Cl鍵，C—H鍵和C—Cl鍵都是極性鍵，CHCl3為四面體形分子，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，CHCl3為極性分子，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，根據(jù)COCl2的結(jié)構(gòu)式知，COCl2分子中含有3個σ鍵、1個π鍵，雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對，C原子形成3個σ鍵，C原子上沒有孤電子對，中心原子C采用sp2雜化，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，COCl2的電子式為，COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，CHCl3不會電離出Cl-，HCl在水溶液中會電離出H+和Cl-，使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀表明氯仿變質(zhì)，若無明顯現(xiàn)象表明氯仿沒有變質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選A。
14. 有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）

A. 在NaCl 晶體中，距Na +最近的Cl- 形成正八面體
B. 晶體中，每個晶胞平均占有4 個Ca2+
C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1：2
D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl?是6個，即鈉離子的配位數(shù)是6，6個氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．Ca2+位于晶胞頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即每個晶胞平均占有4個Ca2+，故B正確；
C．金剛石晶胞中相連4個C形成四面體結(jié)構(gòu)，則6個碳原子形成一個環(huán)且不在同一平面上，故C正確；
D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子含有4個E和4個F原子，則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4，故D錯誤；
答案選D。
15. 已知干冰晶胞屬于面心立方最密堆積，晶胞中相鄰最近的兩個CO2分子間距為a pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是
A. 晶胞中一個CO2分子的配位數(shù)是8
B. 晶胞的密度表達(dá)式是g·cm－3
C. 一個晶胞中平均含6個CO2分子
D. CO2分子的立體構(gòu)型是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化
【答案】B
【解析】
【詳解】A．面心立方最密堆積配位數(shù)為12，故A錯誤；
B．該晶胞中最近的相鄰兩個CO2?分子間距為apm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上頂點(diǎn)上的二氧化碳之間的距離為apm，則晶胞棱長=apm=a×10-10 cm，晶胞體積=(a×10-10 cm)3，該晶胞中二氧化碳分子個數(shù)=8×+6×=4，晶胞密度=，故B正確；
C．該晶胞中二氧化碳分子個數(shù)=8×+6×=4，故C錯誤；
D．二氧化碳分子是直線形分子，C原子價(jià)層電子對個數(shù)是2，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型為sp，故D錯誤；
故選：B。
【點(diǎn)睛】六方最密堆積、面心立方最密堆積的配位數(shù)均為12，體心立方堆積配位數(shù)為8，簡單立方堆積配為數(shù)為6。
二、填空題(本題共3個小題，共55分)
16. 現(xiàn)有、NaOH、、、、、Si、Fe、Ne9種物質(zhì)。
（1）只含有離子鍵的是_______(填寫物質(zhì)的化學(xué)式，下同)
（2）含有共價(jià)鍵，但其晶體屬于離子晶體的是_______。
（3）含有共價(jià)鍵，其晶體屬于分子晶體，且晶體微粒間相互作用力只有一種的是_______，這種分子間作用力也叫_______。
（4）含有共價(jià)鍵，其晶體屬于分子晶體，且晶體微粒間相互作用力有多種類型的是_______，這種物質(zhì)中區(qū)別于(3)中的相互作用力叫_______。
（5）單質(zhì)形成的晶體，晶體微粒間的相互作用相同的是_______和_______，這兩物質(zhì)形成的晶體_______(填“屬于”或“不屬于”)同種類型晶體。
（6）除外，晶體結(jié)構(gòu)中存在正四面體構(gòu)型的是_______。
【答案】（1）
（2）NaOH、
（3） ①. 、 ②. 范德華力
（4） ①. ②. 氫鍵
（5） ①. ②. Ne ③. 屬于
（6）Si、
【解析】
【分析】已知是由Ca2+和Cl-通過離子鍵形成的離子鍵，NaOH是由Na+和OH-通過離子鍵形成的離子晶體但OH-中還有O-H共價(jià)鍵，是C、H原子通過共價(jià)鍵形成分子后再通過范德華力形成分子晶體，是H原子通過共價(jià)鍵形成分子后在通過范德華力形成分子晶體，是H、O原子通過共價(jià)鍵形成水分子后再通過范德華力形成的分子晶體（其中還含有分子間氫鍵），是和通過離子鍵形成離子晶體且和中分別存在N-H、S-O共價(jià)鍵，Si是Si原子通過共價(jià)鍵形成的原子(共價(jià))晶體，F(xiàn)e是Fe原子通過金屬鍵形成的金屬晶體，Ne是單原子分子，其晶體僅僅通過范德華力形成分子晶體，據(jù)此分析解題。
【小問1詳解】
由分析可知，上述物質(zhì)中只含有離子鍵的是CaCl2，故答案為：CaCl2；
【小問2詳解】
由分析可知，NaOH是由Na+和OH-通過離子鍵形成離子晶體但OH-中還有O-H共價(jià)鍵， 是和通過離子鍵形成離子晶體且和中分別存在N-H、S-O共價(jià)鍵，故含有共價(jià)鍵，但其晶體屬于離子晶體的是NaOH、(NH4)2SO4，故答案為：NaOH、(NH4)2SO4；
小問3詳解】
由分析可知，含有共價(jià)鍵，其晶體屬于分子晶體，且晶體微粒間相互作用力只有一種的是、，這種分子間作用力也叫范德華力，故答案為：、；范德華力；
【小問4詳解】
由分析可知，H2O是H、O原子通過共價(jià)鍵形成水分子后再通過范德華力形成的分子晶體（其中還含有分子間氫鍵），則含有共價(jià)鍵，其晶體屬于分子晶體，且晶體微粒間相互作用力有多種類型的是H2O，這種物質(zhì)中區(qū)別于(3)中的相互作用力叫氫鍵，故答案為：H2O；氫鍵；
【小問5詳解】
由分析可知，單質(zhì)形成的晶體，晶體微粒間的相互作用相同的是H2和Ne均只由范德華力形成晶體，則這兩物質(zhì)形成的晶體屬于同種類型晶體即分子晶體，故答案為：H2；Ne；屬于；
【小問6詳解】
CH4的空間構(gòu)型是正四面體，晶體硅是以Si和周圍的4個Si形成的正四面體為基本結(jié)構(gòu)單元形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，除外，晶體結(jié)構(gòu)中存在正四面體構(gòu)型的是CH4、Si。
17. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動狀態(tài)；基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小。回答下列問題：
（1）E的元素名稱為_______。它位于元素周期表的_______區(qū)。
（2）元素A、B、C中，電負(fù)性最大的是_______(填元素符號，下同)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)開______。
（3）與同族其他元素X形成的相比，易液化的原因是_______；分子中鍵角_______(填“＞”“＜”或“=”)。
（4）中B原子軌道的雜化類型為_______，離子的空間結(jié)構(gòu)為_______。
（5）化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為a pm，則晶體的密度為_______(用表示阿伏加德羅常數(shù))。(已知：)

【答案】（1） ①. 鉻 ②. d
（2） ①. O ②. N＞O＞Al
（3） ①. 分子間易形成氫鍵 ②. ＜
（4） ①. ②. 三角錐形
（5）
【解析】
【分析】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動狀態(tài)，則A為H元素；基態(tài)C原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，為O元素；基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1，則B為N元素；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小，原子序數(shù)大于C，為Al元素；基態(tài)E原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于D，則E為Cr元素，通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是H、N、O、Al、Cr元素。
【小問1詳解】
E為Cr，E?的元素名稱為鉻，為24號元素，位于元素周期表的第四周期第ⅥB族，屬于d區(qū)元素；
【小問2詳解】
元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬性O(shè)＞N＞H，則電負(fù)性O(shè)＞N＞H，所以電負(fù)性最大的是O元素；同一主族元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，則第一電離能B＞Al，同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能N＞O，所以第一電離能N＞O＞Al；
【小問3詳解】
氨氣分子之間存在氫鍵導(dǎo)致其易液化；氨氣分子中N原子含有一個孤電子對和3個共價(jià)鍵，甲烷分子C原子形成4個共價(jià)鍵，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以氨氣分子鍵角小于甲烷分子中鍵角，即分子中鍵角＜109°28′；
【小問4詳解】
B、C分別為N、O，形成離子中N原子價(jià)層電子對數(shù)為，且沒有孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷N原子雜化類型為sp2，A為H，離子為H3O+的中心原子O的價(jià)電子對數(shù)為，且含有1個孤電子對，因此該微粒的立體構(gòu)型為三角錐形；
【小問5詳解】
該晶胞中Al原子個數(shù)為4，N原子個數(shù)為4，該晶胞體積為(a×10-10cm)3，該晶體密度為。
18. 第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物，單質(zhì)鐵、砷及它們的化合物廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)體材料等領(lǐng)域，請回答下列問題：
（1）Fe的基態(tài)原子核外價(jià)層電子排布圖為_______。
（2）是一種很好的配體，的沸點(diǎn)_______(填“>”“=”或“＜”)。
（3）N原子核外有_______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子?；鶓B(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為_______。
（4）科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖，圖中虛線表示的作用力為_______。

（5）As的鹵化物的熔點(diǎn)如下：




熔點(diǎn)/K
256.8
304
413
表中鹵化物熔點(diǎn)差異的原因是_______。
（6）向溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A，其結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中M代表，則與氮原子之間形成的化學(xué)鍵是_______，的配位數(shù)為_______。

（7）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯的結(jié)構(gòu)如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為_______；分子中鍵的數(shù)目為_______個。

【答案】（1）
（2）> （3） ①. 七(或7) ②. 啞鈴形
（4）氫鍵、配位鍵 （5）對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，熔點(diǎn)逐漸升高
（6） ①. 配位鍵 ②. 6
（7） ①. ②.
【解析】
【小問1詳解】
鐵元素原子序數(shù)為26，F(xiàn)e的基態(tài)原子核外價(jià)層電子排布式為；
【小問2詳解】
由于N原子形成的有氫鍵存在，影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)的因素為分子間作用力，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，故沸點(diǎn);＞；
【小問3詳解】
①N元素原子序數(shù)為7，有七(或7)種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；
②基態(tài)N原子中，能級為s軌道和p軌道，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為啞鈴形；
【小問4詳解】
膽礬結(jié)構(gòu)示意圖中共價(jià)鍵和共價(jià)鍵用虛線形式相連，氫鍵是一種特殊的分子間作用力，用虛線表示，銅離子可形成配位鍵，則圖中虛線為氫鍵和配位鍵；
【小問5詳解】
對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，熔點(diǎn)逐漸升高；
【小問6詳解】
①提供空軌道，N原子提供孤電子對，則與N原子形成的化學(xué)鍵為配位鍵；
②與氧原子形成4個共價(jià)鍵，其配位數(shù)為6；
【小問7詳解】
①由圖可知，富勒烯中每個碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，所以碳原子采用雜化；
②每個碳原子含有鍵個數(shù)為，所以1mol分子中鍵的數(shù)目。

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