中職化學高教版（2021）加工制造類第五節(jié) 鹽的水解課前預習ppt課件-課件下載-教習網(wǎng)

1．能從原子的結構和組成出發(fā)，初步
【學習目標】1.認識強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽水解的原理及其水溶液酸堿性的判斷，了解影響鹽類水解的主要因素； 2.認識水解反應的本質，能結合實例書寫水解反應方程式； 3.能運用離子反應、化學平衡原理解釋不同鹽溶液的酸堿性。
【核心素養(yǎng)】1.通過測定等濃度的氯化鈉、醋酸鈉、氯化銨和醋酸銨四種溶液的pH，培養(yǎng)學生現(xiàn)象觀察與規(guī)律認知、變化觀念與平衡思想等化學學科核心素養(yǎng)； 2.通過明礬凈水原理的實踐與探究，培養(yǎng)學生現(xiàn)象觀察與規(guī)律認知、變化觀念與平衡思想等化學學科核心素養(yǎng)。
浸泡醋酸鈉溶液的白玫瑰噴上石蕊后變藍色；
泡氯化銨溶液的白玫瑰噴上石蕊后變紅色。
電鍍工業(yè)在清洗鍍件時常用的一種堿類助洗劑是Na2CO3，即純堿（圖3-5-1）。
鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因
根據(jù)以下實驗現(xiàn)象，想一想，同樣是鹽類物質的溶液，為什么它們的水溶液有的呈酸性，有的呈中性，有的又呈堿性呢？把少量的NaAc、NH4Cl、NaCl、NH4Ac晶體分別投入4支盛有少量水的試管中，振蕩試管使之溶解，然后用pH試紙分別測定其酸堿性，完成表3-5-1。
表 3-5-1? 實驗與探究結果
醋酸銨NH4Ac0.1ml/L
二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因
有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性。
Na+、Cl-、H+、OH-、H2O
NH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2O
H+、Na+、 OH-、 CH3COO-、H2O、 CH3COOH
1. 強堿弱酸鹽的水解
NaAc是由一種強堿（NaOH）和一種弱酸（HAc）中和生成的鹽，即強堿弱酸鹽。它在水溶液中存在著以下解離及反應：
上述反應的總反應（結果）可表示為：
c(OH - )>c(H + ) 呈堿性
在溶液中鹽的離子跟水解離出來的H+或OH-生成弱電解質的反應。
強堿弱酸鹽都能水解，其水溶液都顯堿性，如Na2CO3、NaHCO3與NaAc等
2. 強酸弱堿鹽的水解
NH4Cl是由強酸（HCl）和弱堿（NH3·H2O）所生成的鹽，即強酸弱堿鹽
溶液中[H+]>[OH-]，溶液顯酸性
強酸弱堿鹽都能水解，其水溶液都顯酸性
由弱酸和弱堿所生成的弱酸弱堿鹽，在水溶液中也會發(fā)生水解反應。
NH4Ac可以看成是由弱酸（HAc）和弱堿（NH3·H2O）生成的鹽：
上述水解反應可用離子方程式表示為
對于NH4Ac來說，由于氨水和醋酸的解離常數(shù)幾乎相等，故其溶液顯中性。
明礬[又稱白礬、鉀礬、鉀鋁礬等，是一種含有結晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的復鹽，其化學式是KAl(SO4)2 · 12H2O]，在日常生活中常用來沉淀水中的雜質，以達到凈化水的目的。那么，你知道明礬為什么能凈化水嗎？請查閱資料，并通過交流，進一步認識水溶液中的離子反應對人們?nèi)粘Ｉa(chǎn)生活的作用。
水解方程式： Al3++3OH- = Al(OH)3+3H+ 明礬凈水原理：電離，水解，吸附，沉降
1. 泡沫滅火器內(nèi)含高濃度NaHCO3溶液（置于鐵桶內(nèi)）和Al2(SO4)3溶液（置于玻璃瓶內(nèi)），使用時把滅火器倒置即有泡沫狀物質噴出以滅火。（1）寫出滅火器倒置時反應的離子方程式；（2）泡沫滅火器內(nèi)NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液物質的量濃度相同，而體積比約為5:1，為什么？（3）能否用Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液？簡述理由。
Na2CO3俗稱純堿，其溶液呈堿性。
【問題一】向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，可觀察到什么現(xiàn)象？
【問題二】觀察Na2CO3和NaCl兩種鹽的類型，分析Na2CO3呈堿性而NaCl呈中性的原因。
有弱才水解，誰弱誰水解
誰強顯誰性，同強顯中性
鹽類水解離子方程式的書寫
找“弱”離子。不生成沉淀或氣體，也不會發(fā)生分解。用“ ”不寫 “↑”“↓”注意：NH3·H2O、H2CO3寫化學式3.多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。4.多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。
弱離子 + 水弱酸(或弱堿) + OH– ( 或 H+ )
“陰生陰，陽生陽”陰離子水解生成OH–，陽離子水解生成H+
1.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（） A. NH 4 + B. SO 4 2— C. Al 3+ D. F _
2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（） K 2 CO 3 B. NaHSO 4 C. Na 2 SO 4 D. FeCl 3
3. 下列溶液pH小于7的是（） A.氯化鉀 B. 硫酸銅 C.硫化鈉 D. 硝酸鋇