內(nèi)蒙古赤峰市2023_2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月月考試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一、選擇題（共16題，每小題3分，共48分．每小題只有一個正確答案．）
1．形成化學(xué)觀念是化學(xué)學(xué)習(xí)的任務(wù)之一．下列有關(guān)敘述中，不正確的是（）
A．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子
B．純堿和燒堿都屬于堿
C．控制反應(yīng)條件可以促進或抑制化學(xué)反應(yīng)
D．復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是參加反應(yīng)的物質(zhì)間離子相互結(jié)合的過程
2．下列離子方程式書寫正確的是（）
A．向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：
B．石灰石與醋酸反應(yīng)：
C．向溶液中通入：
D．溶液中加入稀氨水：
3．了解物質(zhì)的分類利于我們更好地認識和利用物質(zhì)．下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是（）
A．根據(jù)物質(zhì)在水溶液里電離出的陽離子全部是氫離子，確定該物質(zhì)是酸
B．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物
C．根據(jù)物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，即可判斷該物質(zhì)是否為電解質(zhì)
D．根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液
4．下列有關(guān)說法正確的是（）
A．化學(xué)反應(yīng)的過程中，一定伴隨著物質(zhì)變化，可能伴隨著能量變化
B．在等溫、等容條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變
C．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化的本質(zhì)原因為反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不同
D．一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)
5．在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）
A．B．
C．D．
6．下列因素一定能引起化學(xué)平衡移動的是（）
A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化B．反應(yīng)體系達到平衡后，改變壓強
C．反應(yīng)體系的溫度發(fā)生變化D．反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生變化
7．下列說法不正確的是（）
A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強可使活化分子的百分數(shù)增加，反應(yīng)速率加快
B．在反應(yīng)體系中，活化分子之間發(fā)生的有合適取向的碰撞為有效碰撞
C．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，反應(yīng)速率加快
D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)增加，反應(yīng)速率加快
8．依據(jù)下列含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，得出的相關(guān)結(jié)論正確的是（）
①②
③④
⑤
A．B．
C．D．
9．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，達平衡后將體積縮小為原來的一半，則C的體積分數(shù)（）
A．變大B．變小C．不變D．無法確定
10．鐵的配合物離子（用表示）催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理和相對能量的變化情況如圖所示．下列說法不正確的是（）
A．該過程的總反應(yīng)為
B．濃度過小，會導(dǎo)致反應(yīng)速率降低
C．該催化循環(huán)中Fe元素的化合價沒有發(fā)生變化
D．該過程的總反應(yīng)速率由ⅡⅢ步驟決定
11．氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑．下列有關(guān)說法正確的是（）
A．反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能
B．氫氧燃料電池的負極反應(yīng)為
C．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
D．同溫同壓下，和在燃料電池條件下完全反應(yīng)釋放的能量比燃燒時多
12．反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）
A．等于拆開中化學(xué)鍵和中化學(xué)鍵所需能量之和
B．一定條件下，向密閉容器中充入和，充分反應(yīng)后放出熱量為
C．使用合適的催化劑，可有效降低該反應(yīng)的
D．改變某條件時化學(xué)反應(yīng)速率加快，但并不一定變小
13．將等物質(zhì)的量的A、B混合于的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，后測得，，以C表示的平均速率，下列說法正確的是（）
A．時，A的物質(zhì)的量為B．時，A的轉(zhuǎn)化率為
C．時，D．該反應(yīng)方程式中，
14．下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是（）
A．氯水中有平衡：，當(dāng)加入溶液后，溶液顏色變淺
B．對平衡體系，增大壓強，氣體顏色變深
C．催化氧化成的反應(yīng)，往往加入過量的空氣
D．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)
15．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的和足量，發(fā)生反應(yīng)，平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（）
A．該反應(yīng)的
B．若該反應(yīng)在、時的平衡常數(shù)分別為、，則
C．在時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v（正）（逆）
D．在時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
16．一定條件下合成乙烯：；已知溫度對的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是（）
A．M點的正反應(yīng)速率v（正）大于N點的逆反應(yīng)速率v（逆）
B．若投料比，則圖中M點乙烯的體積分數(shù)約為
C．，催化劑對平衡轉(zhuǎn)化率影響最大
D．當(dāng)溫度高于，升高溫度，平衡逆向移動導(dǎo)致催化劑的催化效率降低
第II卷（非選擇題，共52分）
二、非選擇題（共52分）
17．請根據(jù)題給信息，回答下列問題：
甲乙
（1）圖甲表示的是和反應(yīng)生成和NO過程中能量變化示意圖，請寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________．
（2）圖乙表示一定條件下，在水溶液中、的能量相對大?。?br>（1）D________是（填離子符號）．
（2）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________．（用離子符號表示）．
（3）①，②，
③，
④
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為________，聯(lián)氨和可作為火箭推進劑的主要原因為________________．
（4）已知反應(yīng)，、分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收、的能量，則分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為________kJ．該反應(yīng)經(jīng)過兩步完成，第1步：……第2步：，則第1步基元反應(yīng)：________________．
18．I．分別取鹽酸與氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題：
（1）本實驗除燒杯、量筒、溫度計外還缺少的玻璃儀器名稱為________．
（2）若某同學(xué)通過該實驗測定出中和熱偏大，請分析可能的原因是________（填序號）．
A．用量筒量取鹽酸時仰視讀數(shù)B．分多次將溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
C．將鹽酸錯取為等濃度的醋酸
Ⅱ．某化學(xué)小組為了探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】
【實驗內(nèi)容及記錄】
回答下列問題：
（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是________．
（2）利用實驗3中數(shù)據(jù)計算，此條件下的反應(yīng)速率________．
（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示．
圖1 圖2
該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究．
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)：生成的對該反應(yīng)有催化作用．
（2）請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白．
③現(xiàn)象及結(jié)論：依據(jù)現(xiàn)象________________，得出該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立．
19．I．一定條件下，在容積為的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n隨時間t的變化如圖甲所示．
甲乙
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________．
（2）向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生該反應(yīng)，時達到平衡狀態(tài)I，在時改變某一條件，時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，v（正）隨時間的變化如圖乙所示．
①根據(jù)圖乙判斷，在時刻改變的外界條件是________________．
②平衡時A的體積分數(shù)________（填“”“”或“”）．
Ⅱ．在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生反應(yīng)：，如圖丙所示為氣體分解生成和的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系．
（1）________（填“”“”或“”）0．
（2）圖丙中壓強（、、）由大到小的順序為________________．
（3）圖丙中M點對應(yīng)的平衡常數(shù)________MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)）．
20．2023年9月23日晚，隨著亞運會主火炬的點燃，第19屆亞運會在杭州正式開幕．開幕式主火炬燃料創(chuàng)新使用零碳甲醇燃料，彰顯了中國打造碳中和亞運會的成果．
I．甲醇作為火炬燃料亮相世界，為甲醇產(chǎn)業(yè)迎來了高光時刻，甲醇技術(shù)路線有望成為中國綠色能源重要組成部分．
目前，工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
（1）在一定條件下將和充入的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，5分鐘后達到平衡，測得，此段時間的反應(yīng)速率（用表示）為________．若此時再向容器中加入、、各，則化學(xué)平衡________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（2）若容器容積不變，下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是________．
a．充入COb．將從體系中分離
c．升高溫度d．選用新型高效催化劑
（3）一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________．
a．容器中的壓強不再改變b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變d．消耗的同時生成
Ⅱ．近年，甲醇的制取與應(yīng)用在全球引發(fā)了關(guān)于“甲醇經(jīng)濟”的廣泛探討，二氧化碳加氫制甲醇為零碳甲醇的重要來源，在某催化加氫制的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列問題：
（1）在催化劑作用下，將平均相對分子質(zhì)量為16的和的混合氣體充入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，已知反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率v（正）（正），v（逆）（逆），k（正）、k（逆）為速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)．
①當(dāng)轉(zhuǎn)化率達到時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，這時和的平均相對分子質(zhì)量為23，若反應(yīng)Ⅱ的k（正），平衡時反應(yīng)速率v（逆）________；
②由實驗測得，隨著溫度逐漸升高，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量幾乎又變回16，原因是________________．
（2）其他條件相同時，反應(yīng)溫度對選擇性（轉(zhuǎn)化為的在總轉(zhuǎn)化量中的占比）的影響如圖所示：
由圖可知，溫度相同時選擇性的實驗值略高于其平衡值，可能的原因是________．
參考答案：
1．B 2．A 3．A 4．D 5．C 6．C 7．A 8．D 9．B
10．D 11．A 12． D 13．A 14．B 15．D 16．B
17．（共14分，每空2分）
（1）NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）ΔH= -234kJ/ml
（2）ClO4-； 3ClO-（aq）= ClO3-（aq）+2Cl-（aq）ΔH= -117kJ/ml
（3） 2ΔH3-2ΔH2-ΔH1；反應(yīng)放出熱量大，產(chǎn)生大量的氣體
（4） 299；2HI→H2＋2I·
18．（共12分，每空2分）
Ⅰ．（1）玻璃攪拌器（2）BC
Ⅱ．（1）其他條件相同時，增大H2C2O4的濃度（或反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率增大（未注明其他條件相同給1分）
（2） 6×10-3
（3） MnSO4 與實驗3比較，溶液褪色所需時間短或所用時間（t）小于2.0min
19.（共12分，每空2分）
Ⅰ.（1） A+2B2C （2）①向容器中加入C ②>
Ⅱ.（1）>（2） p3> p2> p1（3）1
20．（共14分，每空2分）
Ⅰ.（1） 0.32 ；正向（2） b （3） ac
實驗編號
室溫下，試管中所加試劑及其用量
室溫下溶液褪色所需時間
1
1.0
4.0
3.0
2.0
6.4
2
2.0
3.0
3.0
2.0
5.2
3
3.0
2.0
3.0
2.0
2.0
實驗編號
室溫下，試管中所加試劑及其用量
再向試管中加入少量固體
室溫下溶液褪色所需時間
4
3.0
2.0
3.0
2.0
________
（填化學(xué)式）
t
溫度
K
2.041
0.270
0.012

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